Papiro IME ITA - Q02 - Estudo do Átomo - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q02 – Estudo do Átomo 
 
I - Questões Objetivas 
Q02-E01 (ITA 2009/2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. 
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são 
apontados como autores de modelos atômicos. 
A) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr 
B) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
C) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
D) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. 
E) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 
 
Q02-E02 (ITA 1998/1999) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que 
sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: 
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todos os aspectos. 
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. 
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS? 
A) I e IV. 
B) II e III. 
C) II e IV. 
D) II, III e IV. 
E) I, II, III e IV 
 
Q02-E03 (IME 2012/2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em 
importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos 
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas 
contribuições é: 
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
 
 
 
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d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas 
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas 
nêutrons. 
 
Q02-E04 (ITA 2013/2014) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número correto de 
nêutrons. 
A) F9
19
 tem zero nêutrons. 
B) Mg
12
24
 tem 24 nêutrons. 
C) Au79
197
 tem 79 nêutrons. 
D) As33
75
 tem 108 nêutrons. 
E) U92
238
 tem 146 nêutrons. 
 
Q02-E05 (ITA 2012/2013) Um átomo A com n elétrons, após (n − 1) sucessivas ionizações, foi novamente 
ionizado de acordo com a equação A(n − 1) + → An+ + 1 e− . Sabendo o valor experimental da energia de 
ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por: 
A) E. Rutherford. 
B) J. Dalton. 
C) J. Thomson. 
D) N. Bohr. 
E) R. Mulliken. 
 
Q02-E06 (IME 2015/2016) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química 
representada, em seu estado fundamental, é dada por: 
 
 
 
 
 
 
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(A) Cu+ 
(B) Sn2+ 
(C) Cd 
(D) Ge2+ 
(E) Zn+ 
 
Q02-E07 (ITA 1997/1998) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos 
pesquisadores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? 
A) R. A. Millikan 
B) E. R. Rutherford. 
C) M. Faraday. 
D) J.J. Thomson. 
E) C. Coulomb. 
 
Q02-E08 (ITA 1992/1993) Assinale qual das afirmações é ERRADA a respeito de um átomo neutro cuja 
configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p5 3s1: 
A) O átomo não está na configuração mais estável. 
B) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1s2 2s2 2p6. 
C) O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 2p6. 
D) Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos. 
E) Na configuração mais estável o átomo é paramagnético. 
 
Q02-E09 (ITA 1989/1990) Entre as opções abaixo, todas relativas a orbitais atômicos, assinale aquela que 
contém a afirmação ERRADA: 
A) O valor do número quântico principal (n) indica o total de superfícies nodais. 
B) Orbitais s são aqueles em que o número quântico secundário, , vale um. 
C) Orbitais do ripo p têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo. 
D) Orbitais do tipo s têm simetria esférica. 
E) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o 
núcleo. 
 
Q02-E10 (ITA 2000/2001) Considere as seguintes afirmações: 
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 
elétrons. 
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px2 2py 2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio. 
 
 
 
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III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados. 
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor. 
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio 
para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I, II e V. 
C) apenas III e IV. 
D) apenas III, IV e V. 
E) todas. 
 
Q02-E11 (ITA 2013/2014) Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo 
de hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr. 
A) h/2π 
B) h/π 
C) 2,5 h/2π 
D) 2,5 h/π 
E) 5h/π 
 
Q02-E12 (ITA 2014/2015) Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância 
internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia 
vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de 
moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de 
osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. 
Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições: 
 
 
 
 
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I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará no estado vibracional fundamental, cujo número 
quântico vibracional, n, é igual a zero. 
II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número 
quântico vibracional, n, é igual a zero. 
III. O movimento vibracional cessa a 0 K. 
IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K. 
V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar. 
Das proposições acima estão CORRETAS 
A) apenas I e III. 
B) apenas II e III. 
C) apenas I, IV e V. 
D) apenas II, IV e V. 
E) apenas II, III e V. 
 
Q02-E13 (ITA 1997/1998) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é 
excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das 
opções abaixo é a CORRETA? 
A) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio. 
B) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental. 
C) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para 
ionizá-lo a partir do estado fundamental. 
D) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n=3 para um estado com n=5 é a mesma 
para excitá-lo do estado com n=1 para um estado com n=3. 
E) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental 
será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o 
mesmo estado excitado. 
 
Q02-E14 (ITA 1997/1998) Entre as afirmações abaixo, assinale a opção ERRADA: 
A) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso, são exemplos de "hidrogenóides". 
B) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. 
C) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. 
D) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital2p é nula 
num plano que passa pelo núcleo. 
E) As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
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Q02-E15 (ITA 2017/2018) Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da 
energia de orbitais atômicos 2s e 2p: 
I. |E2s| = |E2p| para o átomo de hidrogênio. 
II. |E2s| = |E2p| para o íon de hélio carregado com uma carga positiva. 
 
III. |E2s| > |E2p| para o átomo de hélio. 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
A) apenas I. 
B) apenas II. 
C) apenas III. 
D) apenas I e III. 
E) todas. 
 
Q02-E16 (ITA 2017/2018) Deseja-se aquecer 586 g de água pura da temperatura ambiente até 91°C, em 
pressão ambiente. Utilizando um forno de microondas convencional que emite radiação eletromagnética 
com frequência de 2,45 GHz e considerando a capacidade calorífica da água constante e igual a 4,18Jg–
1°C–1, assinale a alternativa que apresenta o número aproximado de fótons necessário para realizar este 
aquecimento. 
A) 3×1027 
B) 4×1028 
C) 1×1029 
D) 5×1030 
E) 2×1031 
 
Q02-E17 (ITA 2017/2018) Um dado material sólido em equilíbrio térmico emite radiação semelhante a de 
um corpo negro. Assinale a opção que apresenta a curva que expressa a relação experimental CORRETA 
entre o comprimento de onda do máximo de emissão (λmáx) e a temperatura desse material. 
A) 
 
 
 
 
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B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
Q02-E18 (ITA 2018/2019) Após atravessar um filtro de radiação ultravioleta, o qual não permite passar 
fótons de comprimento de onda menor que 300 nm, um feixe de luz solar é direcionado para uma amostra 
de hidrogênio atômico gasoso à baixa pressão, mantido em um recipiente transparente à luz visível e 
opaco ao infravermelho (com comprimento de onda superior a 663 nm). Após passarem pela amostra, a 
 
 
 
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quantidade de fótons e suas energias são detectadas por sensores posicionados ortogonalmente ao feixe 
de luz. Assinale a opção que melhor apresenta as energias, em eV, dos fótons que podem ser detectados. 
A) 0,7; 1,9; 3,3; 10,2. 
B) 0,9; 1,4; 1,9; 3,3. 
C) 1,0; 1,5; 3,4; 13,6. 
D) 1,9; 2,6; 2,9; 3,0. 
E) 2,1; 2,4; 3,4; 3,8. 
 
Q02-E19 (ITA 2018/2019) A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para 
determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as 
massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos 
estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, 
respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do Br2 tem seus 
três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do Br2. Baseado nessas informações, 
a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br2, em ordem crescente de massa 
atômica, é aproximadamente: 
A) 1:1:1. 
B) 1:1:2. 
C) 1:2:1. 
D) 1:2:2. 
E) 1:2:3 
 
 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q02-E20 (IME 1994/1995) Examine os átomos: 
c
106
46b
107
44a
104
47c
106
45b
103
46a
102
45 Y Y Y X X X 
Identifique, colocando na folha de respostas, os isótopos, os isóbaros e os isótonos. 
 
Q02-E21 (IME 1996/1997) Sejam elementos A
150
63 , B e C, de números atômicos consecutivos e crescentes 
na ordem dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine: 
a) o número de massa do elemento C. 
b) os números quânticos dos elétrons desemparelhados da camada mais externa do elemento C. 
 
Q02-E22 (IME 1999/2000) Para um possível elemento X de número atômico Z = 119, determine: 
a) sua configuração eletrônica por níveis e subníveis mais provável. 
b) os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético do último elétron. 
c) sua classificação como representativo, transição ou transição interna, justificando a resposta. 
d) sua configuração eletrônica supondo que o número quântico de spin possa assumir os valores 1/2, 0 ou 
– 1/2, mantendo-se inalteradas as regras que governam tanto os valores dos outros números quânticos 
quanto a ordem de preenchimento dos subníveis. 
 
Q02-E23 (IME 2013/2014) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do elemento com número 
atômico Z = 79. 
 
Q02-E24 (IME 2017/2018) Sabendo-se que 22Ti48 e 23V51 são, respectivamente, isóbaro e isótono de um nuclídeo X, 
determine para o íon hipotético X–1: 
a) a configuração eletrônica; 
b) a camada de valência; 
c) todos os números quânticos do elétron mais energético. 
 
Q02-E25 (IME 2002/2003) A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma 
dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros 
e J e M são isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um deles. 
 
Q02-E26 (IME 1998/1999) Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já 
que as configurações d5, d10, f7 e f14 são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z = 29), em vez de apresentar 
a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s6 3d9, apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Determine os 4 números 
 
 
 
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quânticos do elétron mais externo da prata (Z = 47) sabendo que o mesmo tipo de irregularidade ocorre para 
este elemento. 
 
Q02-E27 (IME 2008/2009) Sejam as representações para configurações eletrônicas do Cr (Z=24) abaixo. 
Identifique qual a configuração correta para o estado fundamental e explique por que as demais estão 
erradas. 
 
 
Q02-E28 (ITA 2012/2013) Sabendo que a energia de ionização do processo descrito por 
A(n − 1) + → An+ + 1 e− 
é igual a 122,4 eV, determine qual é o átomo A (que possuía inicialmente n elétrons no estado neutro) 
utilizando equações e cálculos pertinentes. 
 
Q02-E29 (IME 1990/1991) Explique por que, nos átomos, os elétrons são distribuídos em camadas e 
justifique o número máximo de elétrons que pode ser colocado nas camadas K, L e M. 
 
Q02-E30 (ITA 1989/1990) Descreva o orbital 2s no que diz respeito à forma, localização de superfícies 
nodais e à densidade de probabilidade de encontrar elétron, em relação ao núcleo do átomo. 
 
Q02-E31 (IME 1991/1992) No modelo atômico proposto por Niels Bohr, para o átomo de hidrogênio 
afirmava-se que: 
a) O elétron percorria uma órbita circular, concêntrica com o núcleo; 
b) A força coulômbica de atração, entre elétron e núcleo, era compensada pela força centrífuga devida ao 
movimento do elétron e que 
c) O momento angular do elétron era um múltiplo de h/2, onde h representa a constante de Planck, 
chegando-se, portanto, à fórmula: mvr = ,
2
nh

 onde: 
m = massa do elétron; 
 
 
 
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v = velocidade do elétron; 
r = raio da órbita do elétron e 
n = número inteiro positivo. 
 Com base nos dados acima, obtenha uma expressão para o valor do raio r do átomo de hidrogênio, 
em função de m, n, h e da carga elétrica e do elétron, segundo o modelo de Bohr. 
 
Q02-E32 (ITA 2014/2015) Com base no modelo atômico de Bohr: 
a) Deduza a expressão para o módulo do momento angular orbital de um elétron na n-ésima órbita de Bohr, 
em termos da constante de Planck, h. 
b) O modelo de Bohr prevê corretamente o valor do módulo do momento angular orbital do elétron no 
átomo de hidrogênio em seu estado fundamental? Justifique. 
 
Q02-E33 (ITA 2016/2017) Considere que a radiação de comprimento de onda igual a 427 nm seja usada 
no processo de fotossíntese para a produção de glicose. Suponha que esta radiação seja a única fonte de 
energia para este processo. Considere também que o valor da variação de entalpia padrão da reação de 
produção de glicose, a 25°C, seja igual a +2808 kJ/mol. 
a) Escreva a equação que representa a reação química de produção de um mol de glicose pelo processo 
de fotossíntese. 
b) Calcule a variação de entalpia envolvida na produção de uma moléculade glicose, via fotossíntese, a 
25°C. 
c) Calcule a energia de um fóton de radiação com comprimento de onda de 427 nm. 
d) Quantos destes fótons (427 nm), no mínimo, são necessários para produzir uma molécula de glicose? 
 
 
 
 
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III - Gabarito 
 
01 – A 
02 – E 
03 – D 
04 – E 
05 – D 
06 – D 
07 – A 
08 – C e E 
09 – B 
10 – E 
11 – D 
12 – D 
13 – E 
14 – E 
15 – E 
16 – C 
17 – B 
18 – D 
19 – C 
 
 
 
 
 
 
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Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com