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Aluno: João Marcos Barros dos Santos Química Analítica Atividade 2 – Dissociação Eletrolítica 01- O que são eletrólitos? São substâncias que conduzem corrente elétrica como resultado de uma dissociação em partículas carregadas positiva e negativamente chamadas íons , que migram em direção e normalmente são descarregados nos terminais negativo e positivo (cátodo e ânodo) de um circuito elétrico , respectivamente. Os eletrólitos mais familiares são ácidos, bases e sais , que ionizam quando dissolvidos em solventes como água ou álcool. 02- Descreva como funciona a dissociação do NaCl em água através da teoria moderna para eletrólitos. A teoria moderna leva em questão a ação do solvente na parte da dissociação, e levando em consideração que a molécula de água possui características dipolo, no entanto é polar e o NaCl é formado de cristais iônicos. Ao ser dissolvido um cristal iônico em um composto polar, ocorre o processo de solvatação. 03- Descrever como funciona a dissociação do ácido acético em água através da teoria moderna para eletrólitos. A presença do ácido acético (CH3COOH) que possui característica dipolo e ao agir com molécula da água (H2O) solvanto o processo, ocorre a liberação de íon oxônio (H3O) + e íon hidratado (CH3COO -). 04- Qual a diferença entre ionização e dissociação eletrolítica? Na ionização ocorre a formação de íons de carga positiva ou negativa a partir de moléculas que não estão em estado iônico e os compostos covalentes polares mostram ionização, por exemplo: HCl, H2CO3, NH4OH. Já na dissociação a separação dos íons já estão presentes em um composto iônico e os compostos eletrovalentes mostram dissociação, por exemplo: cloreto de potássio e brometo de chumbo. https://www.britannica.com/science/electric-current https://www.britannica.com/science/dissociation https://www.britannica.com/science/ion-physics https://www.britannica.com/technology/electric-circuit https://www.britannica.com/science/salt-acid-base-reactions