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Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Amapá – Campus Laranjal do Jari Coordenador: Jonas de Brito Campolina Professor: Wallace J. Reis Discente: Valkiria Chaves Vieira Turma: Bio19.1 Atividade Avaliativa de Físico-Química 1) Calcule a pressão P de 2 moles do gás hidrogênio, em um volume de 3 Lt e temperatura de 0°C? (Dado a constante R=0,082) (2 pontos). T = 0ºC > 273 K n= 2 mols (22,4 l) R = 0,082 atm. L/mol.K Volume = 3 Lt P = ? P.V = n.R.T P.3 = 2.0,082.273 P.3 = 44,77 P = 44,77/3 P = 14,9 (15) atm 2) Um gás a hidrogênio a pressão P1=2 atm e volume V1=5Lt foi comprimido para um volume final V2=3Lt. Calcule a pressão final P2 do gás. (2 pontos) P1.V1 = P2.V2 > 2atm.5 Lt = P2.3Lt > 1 atm.P2.3 >P2 = 10/3 P2 = 3,33 atm. 3) Em um cilindro os gases hidrogênio e oxigênio são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema? (2 pontos) R= Equação: ΔE = q + w = (-1.150) + (-480) = -1.630 J Vemos que 1.630 J de energia foram transferidos do sistema para a vizinhança, parte em forma de calor e parte em forma de trabalho realizado na vizinhança. 4) Qual o rendimento máximo teórico de uma máquina à vapor, cujo fluido entra a 1000°C e abandona o ciclo a 600°C? (2 pontos). Rendimento máximo teórico: 0,31 ou 31,4%. Segue o calculo Fórmula: Converter ambos: 1000ºC = 1273 K; 600ºC = 873 K · n=1273 – 873/1273 = 0,314218382 · n= 0,31
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