SOLUÇÕES AQUOSAS E EQUILÍBRIOS QUÍMICOS

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SOLUÇÕES AQUOSAS E EQUILÍBRIOS QUÍMICOS 
QUIM.ANALITICA 
 
A maior parte das técnicas analíticas requer o estado de 
equilíbrio químico (EQ), por isso precisamos ter uma 
abordagem completa dos cálculos de EQ para posterior 
entendimento das análises químicas. 
COMPOSIÇÃO QUIMICA DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 
Água – Eletrólitos 
Forma de identificar eletrólito se é forte ou não 
 
 
 
 
 
→ Os ácidos são mais tranquilos para dissociar 
→ Ácido e água são miscíveis 
→ Os sais e bases tem uma tabela de solubilidade a 
temperatura ambiente 
→ Todo cloreto de sódio é solúvel em agua. 400g por L 
→ Eletrólito forte não precisa pensar em tabela de 
solubilidade 
→ Hidróxido Potássio e Lítio (1A, 2A) mais fortes 
→ Prata, mercúrio e chumbo não são solúveis 
CONCEITO ÁCIDO-BASE 
Bronsted-Lowry 
Ácidos e bases conjugados 
Ácidos doam prótons (H³O+) 
Bases recebem prótons (H³O+) 
OBS: Não existe H+ em solução, e sim próton (H³O) que é 
o H+ associado a uma molécula de água 
→ Hidrogênio ionizado se solta da estrutura se torna H+ 
(Próton), não se encontra isolado em solução 
→ Próton se liga a uma molécula de água (H³O+) 
 
 
 
 
→ Quando mistura amônia e água tem a reação química. 
Deslocado para D é formação de produto 
Para E formação dos reagentes 
D com grande formação de equilíbrio é alta 
Mais para a E formação de reagentes 
→ Ácido nitroso é fraco 
Água + ácido nitroso, pH baixo, nitroso doa próton p/ 
água = formação de íon nitrito 
 
Nitrito de sódio + água = libera o sódio e nitrito, recebe 
próton da água. Em consequente, se forma o íon 
hidróxido 
→ hidrolise salina 
 
 
 
Depende do meio o H²PO³- pode receber ou doar 
próton 
OBS: água é um solvente anfiprótico. 
 
 
 
AUTOPROTÓLISE 
Os solventes anfipróticos sofrem autoionização ou 
autropotolise para formar um par de espécies iônicas e 
esse também é um tipo de comportamento ácido-base. 
 
 
Constante de equilíbrio pequenas 
EQUILIBRIO QUIMICO 
 
 
 
 
→ Equilíbrio químico é algo dinâmico 
 
Essa reação está em equilíbrio 
Linha verde= produto 
Sai dos 0 é os produtos 
Azul = reagente 
Deslocamento = capacidade de formação de produtos 
ou não 
Estamos trabalhando com equilíbrio 
Equilíbrio não é tempo, as vezes não tem viabilidade por 
conta do tempo. 
Sai dos 0 é os produtos 
 
Em termos industrial, quanto maior o rendimento melhor. 
Em laboratório também. 
Entretanto, trabalharemos com constante de rendimento 
baixo. 
 
 
Velocidade da reação direta = reação dos reagentes em 
produto/ reação de ida 
Reação inversa = reação de volta 
OBS: K elevada não é sinônimo de reação viável, pois não 
dá indicação de tempo (cinética) 
ESTADO DE EQUILIBRIO QUIMICO 
 
 
 
 
 
→ Íon tri-iodeto é laranja 
É possível mexer no equilíbrio através de algumas 
modificações - adição e remoção de produtos 
Adição de ácidos e base também mexe no equilíbrio 
→ Pressão 
→ Temperatura 
É necessário saber se é endotérmico (calor para dentro) 
ou exotérmico (calor para fora – libera calor) 
Endotérmico – melhor em ambientes quentes 
→ Para saber para qual lado vai, seria necessário saber o 
valor do delta H 
EXPRESSÕES DAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO 
 
 
É necessário estar com a equação perfeitamente 
equilibrada 
Concentrações perfeitas das espécies, não pode usar 
outro tipo de concentração. Concentrações molares. 
% → tem que modificar para mol 
Mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONSTANTE DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA 
 
As soluções aquosas contem pequenas concentrações de 
íons hidrônio (H³O+) e hidróxido (OH-) em solução como 
consequência da sua autoionização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ Quando a água está pura é sempre igual. 
→ Hidrônio e Hidróxido são iguais nesse caso. 
 
Em água pura o hidrônio ou hidróxido é 1,00x10-7 (?) 
 
 
 
→ 25C da água o pKw da água é 14.00 
Quando sobe o pKw o pOH abaixa 
E quando o pOH sobe o pKw abaixa 
 
 
 
 
 
Ácido – associação 
Base-dissociação 
 
 
 
1x10-8 
Se disser que é aproximadamente 7 não está errado. 
APLICAÇÃO DAS CONSTANTES DE DISSOCIAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Ácidos e bases fracas são dois equilíbrios fracos juntos. 
Deve ser em concentrações altas. 
Se é fraco, a concentração deve ser alta. 
 
A ida é uma expressão de Ka 
E a volta - Kb 
Estão diretamente correlacionados 
 
CONSTANTES DE DISSOCIAÇÃO PARA PARES ÁCIDO-BASE 
CONJUGADOS 
 
 
 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO IONICA EM SOLUÇÕES DE ÁCIDOS FRACOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO DE ÍONS HIDROXIDO EM SOLUÇÕES DE BASES FRACAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HIDROLISE SALINA 
 
 
 
 
 
→ Acetato com água rouba o próton da água 
→ quanto mais alto a concentração da solução, melhor