Exercício Química Geral I

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA 
 
 
 
6ª Lista de Exercício Química Geral I Prof.ª. Paula Valença 
 Aluno: Macelino Juracelho G. P. Jnuior 
 
1) Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos: 
 
a) Óxido nitroso, N2O, conhecido como gás hilariante e usado como anestésico odontológico; 
 44g/mol. 
b) Ácido benzóico, HC7H5O2, substância usada como conservante de alimentos; 
 122g/mol. 
c) Mg(OH)2, o princípio ativo do leite de magnésia; 
 58g/mol. 
d) Uréia, (NH2)2CO, composto usado como fertilizante nitrogenado; 
 88g/mol. 
e) Acetato de isopentila, CH3CO2C5H11, responsável pelo aroma da banana. 
 130g/mol. 
2) Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos: 
 Massa total ------ 100% 
 Oxigênio ---------- ? 
a) SO2 = 50% 
b) Sulfato de sódio = 45,07% 
c) C5H5COOH = 29,09% 
d) Al(NO3) = 53,93% 
e) Nitrato de amônio = 60% 
 
3) Calcule a porcentagem em massa do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos: 
 
a) Carbono no acetileno, C2H2, gás usado em soldagem; = 92,30% 
b) Hidrogênio no sulfato de amônio, (NH4)2SO4, substância usada como fertilizante nitrogenado; = 6,06% 
c) Oxigênio no ácido ascórbico, HC6H7O6, também conhecido como vitamina C; = 54,54% 
d) Platina em PtCl2(NH3)2, agente quimioterápico chamado cisplatina; = 65,21% 
e) Carbono no hormônio sexual feminino estradiol, C18H24O2; = 79,41% 
f) Carbono na capsaicina, C18H27NO3, composto que dá gosto na pimenta malagueta. = 70,81% 
 
4) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico do alho, C6H10OS2. 
 
a) Qual a massa molar da alicina? = 162g/mol 
b) Qual a quantidade de matéria (nº de mols) presente em 5,0 mg dessa substância? = 3,08mol 
c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,0 mg de alicina? 
d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,0 mg de alicina? 
 
5) Determine a fórmula mínima e molecular de cada uma das seguintes substâncias: 
 
a) Cafeína, estimulante encontrado no café e que contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N e 16,5% de O em 
massa; massa molar de aproximadamente 195 g/mol; 
C4H5N2O 
b) Glutamato de monossódio (MSG), realçador de sabor de alguns alimentos que contém 35,5% de C, 4,77% de H, 
37,85% de O, 8,29% de N, 13,6% de Na em massa; massa molar de 160 g/mol. 
C5 H8 N Na O4 
 
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6) O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados 
silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage da 
seguinte maneira: 
 
Na2SiO3 + 8HF(aq) H2SiF6(aq) + NaF (aq) + H2O(l) 
Na2SiO3 + 8HF(aq) H2SiF6(aq) + 2NaF (aq) + 3H2O(l) 
a) Faça o balanceamento. 
b) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3? = 2,4mol/l 
c) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um excesso de Na2SiO3. = 4,06g 
d) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF? = 0,61g de Na2SiO3 
 
7) Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus 
constituintes: 
 
NaN3(s) Na(s) + N2(g) 
2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) 
a) Faça o balanceamento. 
b) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2,5 mol de NaN3? = 3,75mol de N2 
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,0 g de gás nitrogênio? = 9,28g de NaN3 
d) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 10 ft3 de gás nitrogênio se a densidade do gás é 1,25 
g/L? 
 
 
8) O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir: 
 
NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l) 
4NaOH(s) + 2CO2(g) 2Na2CO3(s) + 2H2O(l) 
a) Faça o balanceamento. 
b) Qual reagente é o reagente limitante quando 1,7 mol de NaOH reage com 1 mol de CO2? É o NaOh 
c) Qual a quantidade de matéria de Na2CO3(s) pode ser produzida? 0,85mol 
d) Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 0,15mol 
 
9) Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH3 em NO: 
 
NH3(g) + 5O2(g) NO(g) + H2O(l) 
 2NH3(g) + 5O2(g) 2NO(g) + 3H2O(l) 
 
Em determinado experimento, 2,25 g de NH3 reage com 3,75 g de O2. Qual é o reagente limitante? Quantos 
gramas de NO são formados? Quantos gramas de reagente em excesso sobram após o consumo do reagente 
limitante? Faça o balanceamento. O reagente limitante é Oxigênio, sobram 0,95g de NH3 
10) Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno (C6H6Br): 
 
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 
 
a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno para a reação quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de 
bromo? 
b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi 56,7 g, qual o rendimento percentual?