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2ª. lista de exercícios-Química Analítica Qualitativa 
Obs. Baixar Tabela de Kps no Moodle 
 
 
1) Determine Kps para as seguintes substâncias pouco solúveis, dadas suas 
solubilidades molares em H2O pura à 25oC. 
 
a) AgBr, S = 8,8 x 10-7 mol L-1 (R: 7,7 x 10-13) 
b) PbCrO4, S = 1,3 x 10-7 mol L-1 (R: 1,7 x 10-14) 
c) Ba(OH)2, S = 0,11 mol L-1 (R: 5,3 x 10-3) 
d) MgF2, S = 1,2 x 10-3 mol L-1 (R: 6,9 x 10-9) 
 
2) Calcule a solubilidade molar de: 
 
a) Ag2S (Kps = 6,3 x 10-51) R: 1,2 x 10-17 mol L-1 
b) CuS (Kps = 1,3 x 10-36) R: 1,1 x 10-18 mol L-1 
c) CaCO3 (Kps = 8,7 x 10-9) R: 9,3 x 10-5 mol L-1 
 
3) A concentração de CrO42- em uma solução saturada de Tl2CrO4 é de 6,2 x 10-5 mol 
L-1. Qual o Kps do Tl2CrO4? 
 
R: 1,0 x 10-12 
 
4) Calcule a solubilidade molar das substâncias abaixo com relação às soluções 
indicadas entre parênteses. 
 
a) AgCl (em solução de NaCl 0,20 mol L-1) dado: AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps = 1,6 x 10-10 
R: 8,0 x 10-10 mol L-1 
b) Hg2Cl2 (em solução de NaCl 0,10 mol L-1 ) dado: Hg2Cl2(s) = Hg22+(aq) + 2Cl-(aq) Kps = 1,3x10-18 
R: 1,3 x 10-16 mol L-1 
c) PbCl2 (em solução de CaCl2 0,10 mol L-1) dado: PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) Kps = 1,6 x 10-5 
R: 4,0 x 10-4 mol L-1 
d) Fe(OH)2 (em solução de FeCl2 1,0x10-4 mol L-1) dado: Fe(OH)2(s) = Fe2+(aq)+ 2OH-(aq) Kps = 1,6 x 10-14. 
R: 6,3 x 10-6 mol L-1 
 
5) Determine o pH (-log [H+]) requerido para o início da precipitação de Ni(OH)2 a 
partir de uma solução de NiSO4 0,010 mol L-1. Dado Kps(Ni(OH)2) = 6,5 x 10-18 
R: pH 6,40 
 
6) Decida se algum precipitado será formado quando as seguintes soluções forem 
misturadas 
 
a) 27,0 mL de solução de NaCl 0,0010 mol L-1 e 73,0 mL de solução de AgNO3 0,0040 
mol L-1. Dados: Kps (NaNO3) = muito elevado, Kps(AgCl) = 1,6 x 10-10. 
 R: precipitará 
 
b) 1,0 mL de solução de K2SO4 1,0 mol L-1, 10,0 mL de solução de CaCl2 0,0030 mol 
L-1 e 100,0 mL de água destilada. 
Dados: Kps(KCl) = muito elevado, Kps(CaSO4) = 2,4 x 10-5. 
R: não precipitará 
 
7) Suponha que uma gota típica de qualquer solução aquosa apresente um volume de 
0,05 mL. Um precipitado se formará quando uma única gota de solução de NaCl 0,010 
mol L-1 for adicionada a 10,0 mL de soluções de: 
 
a) AgNO3 0,0040 mol L-1 ? Dados: Kps (NaNO3) = muito elevado, Kps(AgCl) = 1,6 x 10-10. 
R: precipitará 
 
b) Pb(NO3)2 0,0040 mol L-1? 
Dados: Kps (NaNO3) = muito elevado, Kps(PbCl2) = 1,6 x 10-5. 
R: não precipitará 
 
8) Considerando a concentração de 0,0010 mol L-1 dos íons Mg2+, Ca2+ e Ni2+ em uma 
única solução aquosa: 
 
a) Qual a ordem de precipitação quando uma solução de KOH é lentamente adicionada 
sobre esta solução? 
 
Dados: Kps(Mg(OH)2) = 11 x 10-11, Kps(Ca(OH)2) = 5,5 x 10-6 e Kps(Ni(OH)2) = 6,5 x 10-18 
 
R: 1º.Ni(OH)2, 2º. Mg(OH)2, 3º. Ca(OH)2. 
 
b) Determine o pH (-log[H+]) em que cada hidróxido metálico precipita. 
 
R: 1º.Ni(OH)2 em torno de pH 7, 2º. Mg(OH)2 em torno de pH 10, 3º. Ca(OH)2 em 
torno de pH 13 . 
 
9) Desejamos separar os íons Ba2+ e Mg2+ através de uma precipitação seletiva. Qual 
ânion, fluoreto (F-) ou Carbonato (CO32-), seria a melhor escolha para obter esta 
precipitação? 
 
Dados: Kps(BaF2) = 1,7 x 10-6, Kps(BaCO3) = 8,1 x 10-9, Kps(MgF2) = 1,4 x 10-9 e Kps(MgCO3) = 
1,0 x 10-5. 
R: Carbonato devido à maior diferença nas solubilidades. 
 
10) No processo de separação dos íons Pb2+ de íons Cu2+ como iodatos poucos solúveis 
(íon iodato = IO3-), qual a concentração de Pb2+ quando Cu2+ começa a precipitar 
considerando uma solução inicial contendo Pb(NO3)2 0,0010 mol L-1 e 
Cu(NO3)2 0,0010 mol L-1? 
 
Dados: Kps(Pb(IO3)2) = 2,6 x 10-13, Kps(Cu(IO3)2) = 1,4 x 10-7 
 
 
R: 1,8 x 10-9 mol L-1. 
 
 
 
11) O Kps do AgCl a 25oC é 1,0x10-10. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl- em 
solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl. 
 
S = 1,0x10-5 
S = [Ag+] = [Cl-] = 1x10-5 
 
12) 10mL de AgNO3 0,2M é adicionado a 10mL de NaCl 0,10M. Calcule a 
concentração de Cl- remanescente na solução em equilíbrio e a solubilidade do AgCl. 
 
[Cl-] = 2x10-9M 
S (AgCl) = 2x10-9M 
 
13 - O iodeto de bismuto tem uma solubilidade de 7,76 mg/L. Qual o seu Kps? 
 
R = 9,79 x 10-8 
 
 
14 - Qual a concentração de Ag+ e CrO42- em uma solução saturada de Ag2CrO4? 
(Dado: Kps Ag2CrO4 = 1,1x10-12)? 
 
R = [Ag+] = 1,3 x 10 -4 [CrO42-] = 6,5 x 10-5 
 
 
15 - Dois compostos AB e AC2 tem produtos de solubilidade igual a 4x10-18. Qual o 
mais solúvel. Justifique ? 
 
R = o composto AC2 é o mais solúvel (s=1x10-6) pois sua solubilidade é maior que a do 
composto AB (s=2x10-9) 
 
16 - O produto de solubilidade do Bi2S3 é 1x10-97 e o do HgS é 4x10-53. Qual é o 
menos solúvel. Justifique? 
 
R = O menos solúvel é o HgS pois possui solubilidade (s=6,32x10-27) menor que o 
Bi2S3 (s=1,56x10-20) 
 
17 - Calcule a solubilidade molar do sulfato de chumbo e compare com a do iodeto de 
chumbo. 
 
Dado: KpsPbSO4= 1,6x10-8 ; KpsPbI2= 7,1x10-9 
 
R = O PbI2 é mais solúvel (s=1,21x10-3) que o PbSO4(s=1,26x10-4) 
 
18 - Calcule a concentração de todos os íons nas seguintes soluções assim como a 
solubilidade do soluto nas seguintes condições: 
 
a) AgBr (soluto) em solução de NaBr 0,10 mol L-1. 
R: [Na+]=[Br-] = 0,10 mol L-1, [Ag+]=S = 5,0 x 10-12 mol L-1. 
b) AgBr (soluto) em solução de AgNO3 0,50 mol L-1. 
c) BaF2 (soluto) em uma solução de Ba(NO3)2 0,10 mol L-1. 
d) BaF2 (soluto) em uma solução de NaF 0,010 mol L-1. 
e) Ce(IO3)3 (soluto) em uma solução de Na IO3 0,050 mol L-1. 
f) Ce(IO3)3 (soluto) em uma solução de Ce(NO3)3 0,050 mol L-1. 
 
20-Calcular, para as seguintes soluções, a concentração necessária do ânion para que (1) 
tenha início a precipitação do íon metálico e (2) se diminua a concentração do cátion 
metálico para 0,1% do seu valor inicial. 
 
a) Ba2+ 0,010 mol L-1 precipitado como BaSO4 (R: (1) 1,0 x 10-8 , (2) 1,0 x 10-5) 
b) Mg2+0,10 mol L-1 precipitado como MgF2 
c) Mg2+0,10 mol L-1 precipitado como Mg(OH)2 
d) Ca2+ 0,010 mol L-1 precipitado como Ca3(AsO4)2 
 
21-Calcular as concentrações dos íons nas soluções resultantes da mistura das seguintes 
soluções. (Obs. Preveja inicialmente se haverá a precipitação de algum soluto) 
 
a) 200 mL de KI 0,10 mol L-1 e 300 mL de AgNO3 0,050 mol L-1 
(R: [K+] = 0,04 M [NO3-] = 0,030 M ,[I-]=0,010 M e [Ag+] = 8,3 x 10-15 M) 
b) 100 mL de CaCl2 0,20 mol L-1 e 100 mL de NaF 0,050 mol L-1 
c) 400 mL de Ce(NO3)3 0,050 mol L-1 e 600 mL de KIO3 0,30 mol L-1 
d) 100 mL de AgNO3 1,0 mol L-1 e 300 mL de K2SO4 1,0 mol L-1 
 
22-Uma solução contém Ba2+ 0,010 mol L-1 e Ca2+ 0,010 mol L-1. À esta solução são 
adicionadas, lentamente, quantidades extremamente pequenas de NaF sólido. 
 
a)Calcular a concentração de F- necessária para iniciar a precipitação do BaF2. 
b)Calcular a concentração de F- necessária para iniciar a precipitação do CaF2. 
c)Qual dos precipitados se começará a formar primeiro, BaF2 ou CaF2? 
d)Qual a concentração do íon metálico que começa a precipitar primeiro quando o 
segundo começar a precipitar?