Módulo 1 - PEQ

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Módulo 1 - PEQ 
Capítulo 14 - Cinética Química 
14.1 Fatores que influenciam as velocidades de reações 
As reações envolvem a quebra e formação de ligações, as respectivas velocidades 
dependem da natureza dos reagentes em si. Entretanto, existem quatro fatores que 
permitem a variação das velocidades nas quais reações específicas ocorrem 
1. O estado físico dos reagentes: ​Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, 
mais rapidamente elas reagem. Sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a 
área superficial do sólido for aumentada. Ordem da velocidade de reação: 
● Gasoso - o contato é máximo, duas substâncias gasosas dispersam-se 
totalmente formando uma solução→ maior velocidade 
● Líquido 
● Sólido - a fim de aumentar a área superficial do sólido, tritura-se o sólido 
transformando-o em pó (Vgrãos<Vpó) 
1. As concentrações dos reagentes: ​Prossegue mais rapidamente se a concentração 
de um ou mais reagentes é aumentada. À medida que a concentração aumenta, 
os choques efetivos entre as moléculas também aumentam. 
2. A temperatura na qual a reação ocorre: ​A velocidade das reações aumentam 
conforme a temperatura aumenta. O aumento da temperatura faz aumentar as 
energias cinéticas das moléculas. À proporção que as moléculas movem-se mais 
velozmente, elas se chocam com mais frequência e também com energia mais alta, 
ocasionando aumento de suas velocidades. 
3. A presença de um catalisador: ​ Aumentam as velocidades de reação sem serem 
consumidos. Diminuem a energia de ativação formando um novo complexo ativado, 
com energia mais baixa, aumentando a velocidade da reação. 
14.2 Velocidades de reações 
A velocidade de uma reação química é a variação na concentração dos reagentes ou 
produtos por unidade de tempo(Cálculo semelhante à velocidade média). 
● Variação na velocidade com o tempo: É normal para as velocidades diminuírem à 
medida que a reação prossegue, porque a concentração dos reagentes diminui. 
● Velocidades de reação e estequiometria: Durante a abordagem da reação hipotética, 
 A--->B, vimos que a estequiometria requer que a velocidade de desaparecimento de 
A 
 seja igual à velocidade de aparecimento de B. 1 mol de produto é produzido para 
cada 
 1 mol de reagente consumido. 
14.3 Concentração e velocidade 
Variando a concentração dos reagentes, varia a velocidade da reação. 
● Lei da velocidade: mostra como a velocidade depende das concentrações dos 
reagentes 
 
 A constante k na lei é chamada ​constante de velocidade​. A magnitude de k varia com a 
temperatura. 
● Os expoentes em uma lei de velocidade indicam como velocidade é afetada pela 
concentração de cada reagente 
● Se uma lei de velocidade for de segunda ordem em relação a um reagente, [A]², 
dobrar a concentração daquela substância fará com que a velocidade de reação 
quadruplique([2]² = 4). 
● A lei da velocidade para qualquer reação química deve ser determinada 
experimentalmente observando-se os efeitos da variação das concentrações iniciais 
dos reagentes na velocidade inicial da reação. 
● Se um reação é de ordem zero em um reagente específico, a variação de sua 
concentração não afetará a velocidade 
● Uma reação de primeira ordem em um reagente, variações na concentração daquele 
reagente produzirão uma variação proporcional na velocidade. 
Capítulo 15 - Equilíbrio