AOL 01 - Química Geral e Experimental

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) – Questionário 
Química Geral e Experimental 
Nota final 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam 
imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes 
menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 
1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos 
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia 
específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
4, 3, 1, 2. 
B. 
3, 2, 1, 4. 
C. 
2, 1, 4, 3. 
D. 
2, 1, 3, 4. 
E. 
3, 2, 1, 4. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a operar de 
forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis ao público leigo 
ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação 
em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in Developing 
Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, ordene as 
etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
1, 3, 2, 5, 4. 
B. 
2, 4, 5, 3, 1. 
C. 
2, 4, 1, 5, 3. 
D. 
2, 1, 5, 4, 3. 
E. 
3, 1, 2, 5, 4. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o 
elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com 
os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de 
ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de 
ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os 
planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de 
um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, V, F, V. 
B. 
F, V, F, V, V. 
C. 
V, F, F, F, V. 
D. 
F, F, V, F, V. 
E. 
V, V, F, F, F. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus elétrons 
estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode 
acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os 
elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem 
ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. 
ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição 
eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do 
Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos 
Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, F, F, V. 
B. 
V, F, F, F, V. 
C. 
F, F, V, V, F. 
D. 
V, V, F, F, V. 
E. 
V, V, F, V, F. 
5. Pergunta 5 
/1 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não 
houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular 
reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em 
laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de 
segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
V, V, F, F, V. 
B. 
V, F, F, V, F. 
C. 
F, F, V, V, F. 
D. 
F, V, F, V, F. 
E. 
F, V, F, F, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron 
se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se 
liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos. 
III. A afinidadeeletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
I e III. 
B. 
III e V. 
C. 
II e III. 
D. 
III e IV. 
E. 
I, III e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres 
ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido 
ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para 
locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce 
carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama 
decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; 
Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. 
Acesso em: 24 mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
B. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
C. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
D. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
E. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do 
atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com 
precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. 
(Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo 
estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia 
luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
II e IV. 
B. 
I e V. 
C. 
I e IV. 
D. 
IV e V. 
E. 
III e V. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número 
atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de 
elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento. 
B. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear. 
C. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons. 
D. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos 
(n). 
E. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z). 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais 
pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos 
números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e 
trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a 
produção de energia solar e bombas de hidrogênio.” 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de 
isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser: 
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A. 
H2 e He2. 
B. 
H2 e He3. 
C. 
H1 e H3. 
D. 
H1 e H4. 
E. 
H1 e He6. 
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