Lei das Proporções Definidas

Prévia do material em texto

Lei das Proporções 
Definidas
(Lei de Proust)
• Joseph Louis Proust nasceu no dia 26 de setembro de 1754, em Angers na França. 
• Em 1806 anunciou a Lei das Proporções Definidas.
• Embora formulada por Jonh Dalton, em 1808, Proust quem prova a teoria e a lei passa a ser 
aceita. 
Joseph Louis Proust (1754-1826)
A Lei de Proust, também conhecida por Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi elaborada por
Joseph Louis Proust e, em resumo, diz que determinada substância pura possui sempre os mesmos
elementos combinados na mesma proporção de massa. Em outras palavras, sempre uma quantidade X
de determinada massa, juntamente a quantidade Y vai resultar em determinada substância.
Vamos tomar como exemplo a água, composta por hidrogênio e oxigênio. Nessa reação Proust verificou
que uma quantidade de hidrogênio reagiria com 8 quantidades de água. Tomando isso como proporção,
podemos entender que a cada 1 grama de hidrogênio serão necessários 8 gramas de oxigênio para que
a reação ocorra.
Lei das Proporções Definidas
Massa de água
(H20)
Massa de 
hidrogênio
Massa de 
oxigênio
Relação
4,5g 0,5g 4,0g 4,0:0,5g= 8
9,0g 1,0g 8,0g 8,0g:1,0g= 8
18,0g 2,0g 16,0g 16,0g:2,0g= 8
*Não importa a quantidade de massa utilizada, a proporção sempre será mantida.*
• A partir da lei de Proust pode ser utilizada a regra de três para calcular as quantidades
reagentes e produtos necessários em uma reação de acordo a proporção necessária. Podendo ser
calculados em massa, quantidade de matéria e em número de moléculas.
EXEMPLO:
Cálcio Oxigênio Óxido de Cálcio
40,0g 16,0g 46,0g
Yg 32,0g Xg
40g 16g
Yg 32g
16Y=640
Y=640/16
Y=80
POPORÇÃO DE 2,5
A partir do exemplo pode se perceber que é possível calcular com regra de três a
quantidade de cálcio necessária para reagir com 32g de oxigênio, bem como descobrir a
proporção que ocorre na reação. Tudo isso graças a Lei das Proporções Definidas.