Unidade 3 - Exercícios de fixação - QUÍMICA TECNOLÓGICA

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Estado Finalizada
Concluída em quinta, 2 set 2021, 20:58
Tempo
empregado
7 minutos 39 segundos
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Questão 1
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 2
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Imagine um sistema no qual um prego se encontre conectado a uma placa de cobre, por meio de uma
pilha, e imerso em uma solução de CuSO4. Nota-se que, depois de certo período, ele torna-se amarelo. Tal
processo decorre:
Escolha uma:
a. Do processo de oxidação dos íons Cu .
b. Do processo de redução dos íons Cu . 
c. Do processo de redução do metal do prego.
d. Do processo de oxidação do metal do prego.
e. Do processo de redução do cobre metálico.
2+
2+
O processo de eletrólise ígnea pode ser utilizado para a obtenção do gás �úor a partir do �uoreto de
potássio. No processo mencionado, o polo positivo e o negativo, e o �uxo de elétrons são
respectivamente ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo. No caso de uma célula galvânica, teremos o
polo positivo, o polo negativo e o �uxo de elétrons, respectivamente, dados por:
Escolha uma:
a. Ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo.
b. Cátodo e ânodo. Do cátodo para o ânodo.
c. Cátodo e ânodo. Do ânodo para o cátodo. 
d. Ânodo e cátodo. Não há �uxo de elétrons.
e. Ânodo e cátodo. Do cátodo para o ânodo.
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Questão 3
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de �os condutores de eletricidade. Sabendo que ele pode
sofrer ataque ácido, segundo a equação
Cu + HNO  → Cu(NO )  + NO + H O
Balanceando-se a equação química pelo método redox, a�rma-se que:
Escolha uma:
a. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente
redutor.

b. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente
redutor.
c. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente
oxidante.
d. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente
oxidante.
e. Os coe�cientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o HNO3 é o agente oxidante.
3 3 2 2
Considerando o seguinte conceito: “Sistema eletroquímico que pode gerar energia elétrica útil por meio de
uma reação química que ocorre espontaneamente no seu interior”, ele se refere ao conceito de:
Escolha uma:
a. Célula galvânica. 
b. Semirreações.
c. Potencial padrão do eletrodo.
d. Pontes salinas.
e. Célula eletroquímica.
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Questão 5
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 6
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
A eletroquímica estuda fenômenos que envolvem a produção de corrente elétrica, por meio de uma
reação química, e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica. Esses
processos estão, respectivamente, relacionados à pilha e à eletrólise. Com relação a esses fenômenos,
podemos a�rmar que:
Escolha uma:
a. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E >
0, o da eletrólise é não espontâneo ∆E < 0.

b. Na pilha, podemos considerar ∆E > 0 como condição para que a reação ocorra de forma não espontânea.
c. A eletrólise aproveita a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, para produzir uma corrente elétrica, através de
um condutor.
d. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é não espontâneo ∆E >
0, o da eletrólise é espontâneo ∆E < 0.
e. Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química.
A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo cobalto (Co) e ferro (Fe), 
Co  + 2e  → Co       ΔE  = -0,277 V
Fe  + 2e  → Fe       ΔE  = -0,440 V
Fe  + e  → Fe       ΔE  = +0,771 V
é CORRETO a�rmar que, na formação de uma célula, utilizando-se o cobalto como uma das semi-células,
ele reagiria:
Escolha uma:
a. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
b. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
c. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V.
d. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 1,21 V. 
e. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe com uma ddp de 0,33 V.
+2 - 0 0
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3+ 
2+
2+
3+
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Questão 7
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 8
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Cientistas americanos encontraram altos níveis de metais tóxicos em baleias cachalotes. Os níveis
encontrados de cádmio, alumínio, cromo, chumbo, prata, mercúrio e titânio podem afetar a saúde tanto da
vida marinha quanto das pessoas que consomem frutos do mar. Os contaminantes podem ter sido levados ao
contato com baleias pelo vento ou correntes marinhas.
De acordo com Roger Payne, presidente da Ocean Alliance, “a maior surpresa foi cromo”, pois este é utilizado
na produção de aço inoxidável e tintas e pode causar câncer de pulmão. (Texto adaptado do Jornal Folha de
São Paulo, publicado em 24 de junho de 2010, por Associated Press).
Sabendo que a equação abaixo representa uma das possibilidades de comportamento redox do Cromo 
2Cr  + 7H O → Cr O  + 14H  + 6e
Sobre o elemento cromo, pode-se a�rmar que:
Escolha uma:
a. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
b. O cromo não sofre nenhuma alteração no seu NOX.
c. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos. 
d. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos.
e. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
+3
2 2 7
-2 + -
Determine o valor do potencial de uma célula galvânica formada por estrôncio (Sr) e mercúrio (Hg), sabendo
que os seus respectivos potenciais de redução são:
Sr  + 2e  → Sr      ΔE  = -2,89 V
2Hg  + 2e  → Hg       ΔE  = +0,854 V
Escolha uma:
a. – 2,036 V.
b. + 2,036 V.
c. – 1,182 V.
d. – 3,744 V.
e. + 3,744 V. 
+2 - 0 0
+2 - 0 0
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Questão 9
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Correto Atingiu 1,00 de 1,00
Indique o processo de oxidação que ocorre na eletrólise ígnea do CaCl , para obtenção do cloro (no
ânodo) e do cálcio (no cátodo):
Escolha uma:
a. Cl + e- --> ½ Cl.
b. Ca --> Ca + 2e .
c. Cl - + e --> Cl .
d. Cl --> ½ Cl + e . 
e. Ca + e --> Ca.
2
1-
2+ -
2
1 -
2
1-
2
-
2+ -A eletrólise em solução aquosa é um processo pelo qual podemos obter a prata a partir do nitrato de
prata. Nesse processo, o metal será formado por:
Escolha uma:
a. Redução de átomos de Ag, no cátodo.
b. Oxidação de átomos de Ag no ânodo.
c. Redução de íons Ag+ no ânodo.
d. Oxidação de íons Ag+, no cátodo.
e. Redução de íons Ag+, no cátodo. 
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