QUÍMICA TECNOLÓGICA - EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO - UNIDADE 3

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EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO - UNIDADE 3
Questão 1
Texto da questão
Determine o valor do potencial de uma célula galvânica formada por estrôncio (Sr) e mercúrio (Hg), sabendo que os seus respectivos potenciais de redução são:
Sr+2 + 2e- → Sr0     ΔE0 = -2,89 V
2Hg+2 + 2e- → Hg0      ΔE0 = +0,854 V
Escolha uma:
a. – 2,036 V.
b. + 3,744 V.
c. – 1,182 V.
d. – 3,744 V.
e. + 2,036 V.
Questão 2
Texto da questão
O processo de eletrólise ígnea pode ser utilizado para a obtenção do gás flúor a partir do fluoreto de potássio. No processo mencionado, o polo positivo e o negativo, e o fluxo de elétrons são respectivamente ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo. No caso de uma célula galvânica, teremos o polo positivo, o polo negativo e o fluxo de elétrons, respectivamente, dados por:
Escolha uma:
a. Cátodo e ânodo. Do ânodo para o cátodo.
b. Cátodo e ânodo. Do cátodo para o ânodo.
c. Ânodo e cátodo. Do cátodo para o ânodo.
d. Ânodo e cátodo. Não há fluxo de elétrons.
e. Ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo.
Questão 3
Texto da questão
Imagine um sistema no qual um prego se encontre conectado a uma placa de cobre, por meio de uma pilha, e imerso em uma solução de CuSO4. Nota-se que, depois de certo período, ele torna-se amarelo. Tal processo decorre:
Escolha uma:
a. Do processo de oxidação dos íons Cu2+.​​​​​​​
b. Do processo de redução dos íons Cu2+.​​​​​​​
c. Do processo de redução do cobre metálico.
d. Do processo de redução do metal do prego.
e. Do processo de oxidação do metal do prego.
Questão 4
Texto da questão
A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo cobalto (Co) e ferro (Fe), 
Co+2 + 2e- → Co0      ΔE0 = -0,277 V
Fe+2 + 2e- → Fe0      ΔE0 = -0,440 V
Fe+2 + e- → Fe0      ΔE0 = +0,771 V
é CORRETO afirmar que, na formação de uma célula, utilizando-se o cobalto como uma das semi-células, ele reagiria:
Escolha uma:
a. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+ com uma ddp de 0,33 V.
b. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe2+​​​​​​​ com uma ddp de 1,21 V.
c. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe2+ com uma ddp de 1,21 V.
d. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+ com uma ddp de 1,21 V.
e. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+​​​​​​​ com uma ddp de 1,21 V.
Questão 5
Texto da questão
Considerando o seguinte conceito: “Sistema eletroquímico que pode gerar energia elétrica útil por meio de uma reação química que ocorre espontaneamente no seu interior”, ele se refere ao conceito de:
Escolha uma:
a. Célula galvânica.
b. Pontes salinas.
c. Semirreações.
d. Potencial padrão do eletrodo.
e. Célula eletroquímica.
Questão 6
Texto da questão
A eletrólise em solução aquosa é um processo pelo qual podemos obter a prata a partir do nitrato de prata. Nesse processo, o metal será formado por:
Escolha uma:
a. Oxidação de átomos de Ag no ânodo​​​​​​​.
b. Redução de íons Ag+, no cátodo.
c. Redução de átomos de Ag, no cátodo.
d. Redução de íons Ag+ no ânodo​​​​​​​.
e. Oxidação de íons Ag+, no cátodo.
Questão 7
Texto da questão
Cientistas americanos encontraram altos níveis de metais tóxicos em baleias cachalotes. Os níveis encontrados de cádmio, alumínio, cromo, chumbo, prata, mercúrio e titânio podem afetar a saúde tanto da vida marinha quanto das pessoas que consomem frutos do mar. Os contaminantes podem ter sido levados ao contato com baleias pelo vento ou correntes marinhas.
De acordo com Roger Payne, presidente da Ocean Alliance, “a maior surpresa foi cromo”, pois este é utilizado na produção de aço inoxidável e tintas e pode causar câncer de pulmão. (Texto adaptado do Jornal Folha de São Paulo, publicado em 24 de junho de 2010, por Associated Press).
Sabendo que a equação abaixo representa uma das possibilidades de comportamento redox do Cromo ​​​​​​​
2Cr+3 + 7H2O → Cr2O7-2 + 14H+ + 6e-
Sobre o elemento cromo, pode-se afirmar que:
Escolha uma:
a. O cromo não sofre nenhuma alteração no seu NOX.
b. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
c. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 2 elétrons dos reagentes aos produtos.
d. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos.
e. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 3 elétrons dos reagentes aos produtos.
Questão 8
Texto da questão
Indique o processo de oxidação que ocorre na eletrólise ígnea do CaCl2, para obtenção do cloro (no ânodo) e do cálcio (no cátodo):
Escolha uma:
a. Cl1- --> ½ Cl2 + e-.​​​​​​​
b. Cl21- + e- --> Cl2.
c. Ca2+ + e- --> Ca.
d. Ca2+ --> Ca + 2e-.​​​​​​​
e. Cl1- + e- --> ½ Cl​​​​​​​.
Questão 9
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Sabendo que ele pode sofrer ataque ácido, segundo a equação
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Balanceando-se a equação química pelo método redox, afirma-se que:
Escolha uma:
a. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante.
b. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante.
c. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente redutor.
d. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente redutor.
e. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o HNO3 é o agente oxidante.
Questão 10
Texto da questão
A eletroquímica estuda fenômenos que envolvem a produção de corrente elétrica, por meio de uma reação química, e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica. Esses processos estão, respectivamente, relacionados à pilha e à eletrólise. Com relação a esses fenômenos, podemos afirmar que:
Escolha uma:
a. A eletrólise aproveita a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, para produzir uma corrente elétrica, através de um condutor.
b. Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química.
c. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é não espontâneo ∆E < 0.
d. Na pilha, podemos considerar ∆E > 0 como condição para que a reação ocorra de forma não espontânea.
e. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é não espontâneo ∆E > 0, o da eletrólise é espontâneo ∆E < 0.