Miscibilidade e solubilidade

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
(AULA V) 
 
 
MISCIBILIDADE E SOLUBILIDADE 
 
 
 
DISCENTE 
Selva Priscila Ricardi Orneles 
 
 
PROFESSORA RESPONSÁVEL 
Prof. Dra. Vânia Denise Schwade 
 
 
Dourados, 15 de junho de 2018 – Brasil 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1- RESUMO .....................................................................................3 
2- INTRODUÇÃO ............................................................................4 
3- OBJETIVO ...................................................................................5 
4- MATERIAIS E MÉTODOS ...........................................................6 
4.1- MATERIAIS ...........................................................................6 
4.2- MÉTODOS ............................................................................6 
5- RESULTADOS E DISCUSSÃO ...................................................7 
6- CLONCLUSÃO ............................................................................12 
7- REFERÊNCIAS ...........................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.RESUMO 
 
 Realizaram-se experimentos para se observar o conceito de 
solubilidade/miscibilidade utilizando a água (H2O), acetona (C3H6O), etanol 
(C2H6O), etilenoglicol (C2H6O2), cloreto de sódio (NaCl), hexano (C₆H₁₄), 
sacarose (C12H22O11) e t-butanol (C4H10O). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. INTRODUÇÃO 
 
 Ao se tratar de solubilidade, comumente se ouve falar que o semelhante 
dissolve o semelhante, ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em 
um solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um 
solvente apolar[1]. Quando adicionamos sal (NaCl) à água (H2O) continuamente 
em temperatura constante e agitando, é possível observar que, em dado 
momento, não ocorrerá a dissolução do sal (NaCl); isso ocorrerá quando 
houver aproximadamente 360 g de sal (NaCl) para cada litro de água (H2O). A 
partir desse ponto, dizemos que a solução tornou-se saturada ou que a solução 
atingiu o seu ponto de saturação, pois qualquer quantidade de sal que for 
adicionada ao sistema irá precipitar ou formar corpo de fundo [2]. 
 Sabe-se que existem três tipos de forças entre moléculas neutras: forças 
dipolo-dipolo, de dispersãode London e de ligação de hidrogênio. Essas forças 
também são chamadas forças de Van der Walls.[3] Há também outro tipo de 
força atrativa que é a força íon-dipolo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. OBJETIVO 
 Identificar e compreender algumas variáveis que afetam a solubilidades dos 
compostos orgânicos analisando forças intermoleculares de suas moléculas. 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4.MATERIAIS E MÉTODOS 
 
4.1 MATERIAIS 
 
 16 tubos de ensaio 
 7 com gotejadores 
 Acetona (C3H6O) 
 Água (H2O) 
 Bastão de vidro 
 Butanol (C4H10O) 
 Etanol (C2H6O) 
 Etilenoglicol (C2H6O2) 
 Hexano ( C6H14) 
 Cloreto de sódio (NaCl) 
 Papel toalha 
 Pipeta de Pasteur 
 Sacarose (C12H22O11) 
 t-butanol (C4H10O) 
 
 
 
4.2 MÉTODOS 
 
 
 Adicionou-se 20 gotas de cada solvente ( água, hexano e acetona) em 4 
tubos de ensaio, totalizando 12 tubos. Em seguida adicionou-se 10 gotas do 
composto orgânico nos diferentes tubos de ensaio, onde estavam contidos os 
solventes. Observou-se o que ocorreu em cada tubo e anotou-se o resultado. 
Fazendo o uso de uma espátula colocou-se uma pequena quantidade de 
sacarose (C12H22O11) em 4 tubos de ensaio, em seguida adicionou-se 30 gotas 
dos solventes (água, hexano, acetona e etanol). Repetiu-se esse procedimento 
utilizando cloreto de sódio como composto. Observou-se o que ocorreu em 
cada tubo e anotou-se o resultado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Teste de solubilidade/miscibilidade utilizando compostos orgânicos: 
 
 Etanol e água: após adicionar etanol no tubo contendo água, a mistura 
continuou incolor, apresentando apenas uma fase, tornando-se um 
composto miscível. Isso se deve a polaridade de suas moléculas. O 
etanol apresenta uma cadeia apolar (Ch3CH2) e um grupo polar (OH) o 
que facilita sua dissolução na água que é um solvente polar, pois o seu 
grupo hidroxila interage com a água formando ligações de hidrogênio. 
 
 Etanol e hexano: ao adicionar etanol no tubo contendo hexano, pode-se 
observar que a mistura ficou incolor e turvo. Após deixar o tubo 
descansar, notou-se a separação dos compostos em duas fases, 
indicando que o etanol e imiscível no hexano. Essa separação de fazes 
indica que há diferença na polaridade de suas moléculas, pois o etanol é 
um composto polar e o hexano é um solvente apolar. 
 
 Etanol e acetona: ao adicionar etanol no tubo contendo acetona, notou-
se que não houve mudança em sua coloração e a mistura tornou-se 
homogênea, apresentando ser uma mistura miscível. Pois a acetona é 
um solvente polar. 
 
 Butanol e água: ao adicionar butanol no tubo contendo água, a mistura 
obteve duas fases, tornando-se turva. Com isso pode-se concluir que o 
butanol é imiscível em água, pois mesmo apresentando um grupo 
hidroxila (OH), este composto obtém uma grande cadeia carbônica 
tornando-o apolar. 
 
 Butanol e hexano: ao adicionar butanol no tubo contendo hexano, notou-
se que a mistura tornou-se homogênea, indicando que o butanol é 
miscível no hexano, pois os dois componentes são apolares, eles 
apresentam grandes cadeias carbônicas. 
 
 Butanol e acetona: ao adicionar butanol no tubo contendo acetona, 
pode-se observar que não houve separação de fases e não obteve 
mudança em sua coloração, indicando que o butanol é miscível em 
acetona. Isso ocorre porque os dois compostos possuem cadeias 
carbônicas e grupo hidroxila. A parte apolar do butanol interage com a 
parte apolar da acetona, assim como a parte polar de ambas também 
interagem, pois há afinidade entre suas moléculas que facilitam a sua 
dissolução. 
 
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 T-butanol e água: ao adicionar t-butanol no tubo de ensaio contendo 
água, pode-se observar que não houve separação de fases e não 
obteve mudança em sua coloração, indicando que ele é miscível em 
água. Pois os dois apresentam grupos hidroxilas (OH), o que os tornam 
compostos polares, facilitando a dissolução do t-butanol. 
 
 T-butanol e hexano: ao adicionar t-butanol no tubo de ensaio contendo 
hexano, pode-se observar que não houve separação de fases e não 
obteve mudança em sua coloração, indicando que ele é miscível no 
hexano. Pois, apesar do butanol ter um grupo hidroxila (OH) polar, ele 
também possui uma cadeia carbônica apolar, o que facilita a dissolução 
do t-butanol no hexano, que é um composto apolar e apresenta uma 
grande cadeia carbônica. 
 
 T-butanol e acetona: ao adicionar t-butanol no tubo de ensaio contendo 
acetona, pode-se observar que não houve separação de fases e não 
obteve mudança em sua coloração, indicando que ele é miscível na 
acetona. Pois os dois apresentam grupos hidroxilas (OH), o que os 
tornam compostos polares, facilitando a dissolução do t-butanol na 
acetona. 
 
 Etilenoglicol e água: ao adicionar etilenoglicol no tubo de ensaio 
contendo água, pode-se observar que não houve separação de fases e 
não obteve mudançaem sua coloração, indicando que ele é miscível em 
água. Pois o etileno glicol apresenta dois grupos hidroxila (OH), que o 
torna muito solúvel em água, pois esses grupos se juntam a água 
formando ligações de hidrogênio. 
 
 Etileno glicol e hexano: o adicionar etilenoglicol no tubo de ensaio 
contendo hexano, pode-se observar que não houve separação de fases 
e não obteve mudança em sua coloração, indicando que ele é miscível 
em hexano. Pois 
 
 Etilenoglicol e acetona: o adicionar etilenoglicol no tubo de ensaio 
contendo acetona, pode-se observar que não houve separação de fases 
e não obteve mudança em sua coloração, indicando que ele é miscível 
em acetona. Pois os dois componentes possuem moléculas polares que 
interagem entre si, formando uma ligação de hidrogênio. 
 
 
 
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Tabela 1. Solubilidade/miscibilidade de compostos orgânicos em vários 
solventes. 
 Nome do 
composto 
Fórmula molecular Solvente 
 Água Hexano Acetona 
Etanol CH3CH2OH M I M 
Butanol CH3 CH2 CH2 CH2OH I M M 
t-Butanol (CH3)3COH M M M 
Etilenoglicol CH2OHCH2OH M M M 
 
 
Estruturas moleculares: 
 
1.Etanol 2.Água 3.Hexano 
 
 
4.Butanol 5.t-butanol 6.Etilenoglicol 
 
 
7.Acetona 
 
 
 
 
Teste de solubilidade utilizando a sacarose: 
 
 Sacarose e água: ao adicionar água no tubo de ensaio contendo 
sacarose, pode-se observar que o mesmo é solúvel em água. A 
sacarose se dissolve totalmente porque ela possui vários grupos 
hidroxilas (OH) que interagem com as moléculas da água formando 
várias ligações de hidrogênio. 
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 Sacarose e hexano: ao adicionar água no tubo de ensaio contendo 
sacarose, pode-se observar que o composto não dissolveu na presença 
do hexano, mantendo seu estado sólido. Essa dissolução não foi 
possível porque o hexano não possui nenhum grupo hidroxila (OH) para 
interagir com as moléculas hidroxílicas (OH) da sacarose. Pois, somente 
semelhante dissolve semelhante. 
 Sacarose e acetona: ao adicionar acetona no tubo de ensaio contendo 
sacarose, pode-se observar que o composto não se dissolveu na 
presença da acetona. Pois a acetona, mesmo tendo um grupo hidroxila 
(OH), não possui força intermolecular suficiente para quebrar as ligações 
de hidrogênio da sacarose. 
 
 Sacarose e etanol: ao adicionar etanol no tubo de ensaio contendo 
sacarose, pode-se observar que o composto não se dissolveu na 
presença do etanol. Pois, apesar do etanol possuir um grupo hidroxila 
(OH), ele não tem força suficiente para quebrar as ligações de 
hidrogênio, que são ligações extremamente fortes, das moléculas de 
sacarose. 
 
 
 
Tabela 2. Solubilidade da sacarose em alguns solventes. 
Nome do 
composto 
Fórmula 
molecular 
 Solventes 
Água Hexano Acetona Etanol 
Sacarose C12H22O11 S I I I 
 
Estrutura molecular da sacarose: 
 
 
 
 
Teste de solubilidade utilizando cloreto de sódio: 
 
 Cloreto de sódio e água: ao adicionar água no tubo de ensaio contendo 
cloreto de sódio (NaCl), pode-se observar que o mesmo é solúvel em 
água. Isso ocorre porque a molécula de cloreto de sódio possui uma 
parte negativa (Cl-) e uma parte positiva (Na+), assim como a água (H+ e 
O-). Quando o NaCl entra em contato com a água, seus íons (Cl-) 
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atraem o lado positivo da água (H+) e seu lado positivo (Na+) atrai o lado 
negativo da água (O-). 
 
 Cloreto e hexano : ao adicionar hexano no tubo de ensaio contendo 
cloreto de sódio, pode-se observar que não houve dissolução, pois o 
hexano possui somente moléculas apolares. Essas moléculas não 
interagem com as moléculas do cloreto de sódio, que é um solvente 
polar. 
 
 Cloreto de sódio e acetona: ao adicionar acetona no tubo contendo 
cloreto de sódio, pode-se observar que não houve dissolução. Isso 
ocorre porque a acetona tem polaridade, não possuindo força suficiente 
para quebrar ligações iônicas. 
 
 Cloreto de sódio e tanol: ao adicionar etanol no tubo contendo cloreto de 
sódio, pode-se observar que não houve dissolução. Assim como a 
acetona o etanol também tem baixa polaridade, por esse motivo suas 
moléculas não possuem força de interação molecular suficiente para 
quebras ligações iônicas. 
 
 
Tabela 3. Solubilidade do cloreto de sódio em alguns solventes. 
Nome do 
composto 
Fórmula 
molecular 
 Solventes 
Água Hexano Acetona Etanol 
Cloreto de 
sódio 
NaCl S I I I 
 
 Estrutura molecular do cloreto de sódio: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 6. Conclusão 
 
 Conclui-se que semelhante dissolve semelhante, ou seja, uma substância 
polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar tende 
a se dissolver em um solvente apolar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
[1]. Disponível em: W. A. L. J. B. d. A. Cláudia Rocha Martins, “Quimica Nova,” 
07 01 2013. [Online]. 
http://quimicanova.sbq.org.br/imagebank/pdf/Vol36No8_1248_25ED12977_cor.
pdf. [Acesso em: 24/06/ 2018]. 
[2]. Disponível em: N. d. L. Dutra, “Educação,” Globo, [Online]. 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/solubilidade.html. [Acesso 
em: 26/06/2018]. 
[3]. Disponível em: Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; Bruce E. 
Bursten, Química, a ciência central, 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 
2005. [Acesso em: 27/062018].