As's Quimica Geral e Experimental 1

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Química Geral e Experimental 1 
AS 1 
 
PERGUNTA 1 
 
1. Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B sobre algumas 
propriedades gerais da matéria para, em seguida, assinalar a alternativa que reúne as 
correspondências CORRETAS entre as informações nelas contidas. 
 
Coluna A 
I. Medida de quantidade de matéria presente em um corpo. 
II. Propriedade que afirma que dois corpos não podem ocupa mesmo lugar no espaço 
ao mesmo tempo. 
III. Propriedade que identifica que toda matéria pode ser dividida em porções menores 
em alteração em sua composição 
IV. Essa propriedade afirma que cada corpo tende a permanecer em repouso ou 
movimento uniforme até que seja aplicada nele uma força resultante não nula. 
 
Coluna B: 
1. inércia 
2. Massa 
3. Divisibilidade 
4. Impenetrabilidade 
 
A sequência CORRETA dessa associação é: 
 
 
 
PERGUNTA 2 
 
Assinale a alternativa que contém apenas misturas. 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
PERGUNTA 3 
 
PERGUNTA 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
AS 2 
 
PERGUNTA 1 
1. O modelo atômico conhecido como modelo do “pudim de passas”, que afirmava que o átomo 
teria o aspecto de um pudim de passas, no qual as passas representariam os elétrons e o 
pudim seria formado por cargas positivas, foi proposto por qual cientista? 
 
a. Niels Bohr. 
 
b. Joseph John Thomson. 
 
c. John Dalton. 
 
d. Antoine Lavoisier. 
 
e. Ernest Rutherford. 
0,16 pontos 
PERGUNTA 2 
1. O cientista Niels Bohr propôs que os elétrons giravam em determinadas órbitas de energia no 
átomo. Segundo Bohr, quantas camadas eletrônicas eram possíveis de existir em um átomo? 
 
a. 7 
 
b. 6 
 
c. 4 
 
d. 5 
 
e. 8 
0,16 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Sabe-se que, segundo o modelo de Bohr, os elétrons se distribuem em diferentes camadas ou 
níveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Cada uma dessas camadas se divide em 
outras subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d e f. Qual a 
quantidade máxima de elétrons comportada pelo subnível d? 
 
a. 2 
 
b. 14 
 
c. 6 
 
d. 20 
 
e. 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
0,16 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Leia atentamente as informações das colunas "A" e "B" para, em seguida, assinalar a 
alternativa que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nelas contidas. 
 
Coluna A 
 
I. Isótopos 
 
II. Isóbaros 
 
III. Isótonos 
 
Coluna B 
 
1. Fenômeno que ocorre com átomos de diferentes elementos químicos. Neste caso, os 
átomos possuem o mesmo número de nêutrons, variando o número de massa. 
 
2. Neste caso, os átomos apresentam o mesmo número de massa. 
 
Isso só é possível em átomos de diferentes elementos químicos. 
 
3. São átomos que possuem o mesmo número de prótons (consequentemente, o mesmo 
número atômico). 
 
A sequência CORRETA desta associação é: 
 
a. I-3; II-1; III-2. 
 
b. I-1; II-3; III-2. 
 
c. I-2; II-3; III-1. 
 
d. I-1; II-2; III-3. 
 
e. I-3; II-2; III-1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
AS 3 
 
PERGUNTA 1 
1. Sobre a polaridade de compostos e ligações intermoleculares, analise as seguintes assertivas 
quando à veracidade – V para VERDADEIRO ou F para FALSO. 
 
I. As ligações intermoleculares ocorrem entre átomos. 
 
II. A diferença de eletronegatividade é uma das maneiras de identificar a polaridade de uma 
molécula. 
 
III. As ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de Van der Waals ocorrem 
entre moléculas apolares. 
 
IV. CO e SO2 possuem ligações intermoleculares do tipo dipolo permanente. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, F, V, V. 
 
b. V, V, V, V. 
 
c. F, V, V, F. 
 
d. F, V, V, V. 
 
e. F, F, F, V. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Sobre ligações iônicas e compostos iônicos, assinale a alternativa que contém informações 
INCORRETAS. 
 
a. As ligações iônicas são intramoleculares. 
 
b. Esse tipo de ligação resulta da atração entre cátions e ânions. 
 
c. Os compostos iônicos estão no estado gasoso em condições normais de temperatura e 
pressão. 
 
d. Compostos iônicos possuem elevados pontos de fusão e ebulição. 
 
e. São ligações caracterizadas pela transferência de elétrons. 
0,17 pontos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
PERGUNTA 3 
1. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair um elétron para si ao formar uma 
ligação química com outro átomo. Considerando esta propriedade, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
a. Na Tabela Periódica, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita, de baixo 
para cima. 
 
b. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica. 
 
c. O carbono é mais eletronegativo que o oxigênio. 
 
d. A eletronegatividade é uma propriedade periódica. 
 
e. Os gases nobres não são considerados na classificação de eletronegatividade. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Sobre as características dos elementos pertencentes à família 1A (grupo 1) da Tabela 
Periódica, assinale a alternativa CORRETA. 
 
a. A família é constituída apenas por não-metais (ametais). 
 
b. É a família dos metais alcalino-terrosos. 
 
c. Os elementos dessa família possuem 2 elétrons em sua cama de valência. 
 
d. Os elementos dessa família possuem 4 elétrons em sua cama de valência. 
 
e. É a família dos metais alcalinos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
AS 4 
PERGUNTA 1 
1. As massas molares (em g/mol) da glicose (C6H12O6), do ácido sulfúrico (H2SO4) e da água 
(H2O) são, RESPECTIVAMENTE: Dados (em g/mol): Mmolar (C) = 12; Mmolar (H) = 1; Mmolar 
(O) = 16; Mmolar (S) = 32. 
 
a. 200; 90; 10. 
 
b. 18; 180; 98. 
 
c. 180; 98; 18. 
 
d. 170; 98; 18. 
 
e. 98; 18, 180. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. (UFSCar – SP – adaptada) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados para 
reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo com a reação: 
 
Fe + S → FeS 
 
A partir das informações fornecidas, pode-se concluir que serão formados: 
 
a. 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre. 
 
b. 40 g de sulfeto e sobram 8 g de enxofre. 
 
c. 96 g de sulfeto de ferro. 
 
d. 40 g de sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro. 
 
e. 56 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre. 
0,17 pontos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
PERGUNTA 3 
1. Observe a reação química abaixo e, em seguida, analise as assertivas quanto à veracidade – V 
para VERDADEIRO, ou F para FALSO. 
 
2AgBr→Ag+Br2 
 
A equação química está balanceada. 
 
Os reagentes da equação são Ag e Br2. 
 
É classificada como uma reação de análise. 
 
É classificada como uma reação de síntese. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, F, V, F. 
 
b. V, F, F, F. 
 
c. V, V, F, V. 
 
d. V, V, V, F. 
 
e. F, V, V, F. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a. É também conhecida como a lei das proporções constantes. 
 
b. É uma lei ponderal. 
 
c. Afirma que “na natureza nada se cria, tudo se transforma”. 
 
d. Exemplo de aplicação da lei: supondo que uma reação ocorra em um sistema fechado, 
seja irreversível e possua um rendimento igual a 100%, a soma da massa dos 
reagentes é sempre igual à soma da massa dos produtos. 
 
e. É também conhecida como lei de conservação das massas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral e Experimental 1 
AS 5 
PERGUNTA 1 
1. Vários conceitos sobre funções inorgânicas foram propostos pelo químico sueco Svante 
Arrhenius. Através da diluição de certos tipos de substâncias em água, Arrhenius notou a 
formação de íons H+ em solução aquosa. Que tipos de substâncias são essas? 
 
a. bases 
 
b. ácidos 
 
c. sais 
 
d. ésteres 
 
e. óxidos 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. O chamado ácido pirofosfórico é produzido a partir da desidratação do ácido fosfórico.Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido pirofosfórico é H4P2O7 e que os números de 
oxidação do hidrogênio (H) e do oxigênio (O) neste composto são, respectivamente, +1 e -2, 
qual é o número de oxidação do fósforo (P) no ácido pirofosfórico? Considere o composto 
eletricamente neutro. 
 
a. -4 
 
b. -5 
 
c. +3 
 
d. +5 
 
e. +4 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Assinale a alternativa que contém um óxido básico. 
 
a. CO 
 
b. Fe3O4 
 
c. SO2 
 
d. NaOH 
 
e. MgO 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Assinale a alternativa que contém SOMENTE bases. 
 
a. H3BO3, HBr e H2O 
 
b. CaCO3, NaOH e Al(OH)3 
 
c. NaOH, HCl e NaCl 
 
d. CH4, NaCl e KOH 
 
e. KOH, Mg(OH)2 e NaOH 
 
Química Geral e Experimental 1 
AS 6 
1. Qual é o nome da vidraria mostrada na figura abaixo, muito utilizada em laboratórios de 
química? 
 
 
 
a. Béquer 
 
b. Pisseta 
 
c. Tudo de ensaio 
 
d. Balão volumétrico 
 
e. Erlenmeyer 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Ao entrar em um laboratório de química, você deve seguir as seguintes regras principais, 
EXCETO: 
 
a. Caso haja algum acidente, comunicar imediatamente ao técnico ou professor 
responsável. 
 
b. Não cheire diretamente nenhuma solução no laboratório. 
 
c. Não fazer brincadeiras dentro de um laboratório de química. 
 
d. Não é necessário vestir roupas específicas para trabalhar em laboratório. Você pode 
vestir o que achar melhor. 
 
e. Tomar cuidado ao manusear todos os equipamentos. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. As alternativas abaixo apresentam dicas para escrever um bom relatório de química. Todas 
estão corretas, EXCETO: 
 
a. Ser sempre claro e objetivo. 
 
b. Baseie suas conclusões e observações em fatos científicos. 
 
c. Não expressar opiniões pessoais no relatório. 
 
d. Lembre-se que procedimentos experimentais estão sempre sujeitos a erros. 
 
e. Não é necessário fazer citações e nem colocar referências no relatório. 
 
 
 
0,17 pontos 
Química Geral e Experimental 1 
PERGUNTA 4 
1. Segundo o que você aprendeu nesta unidade, geralmente, um roteiro de um experimento a ser 
realizado em um laboratório de química possui as seguintes etapas principais, EXCETO: 
 
a. Ficha catalográfica 
 
b. Objetivos 
 
c. Materiais e reagentes 
 
d. Procedimento experimental 
 
e. Introdução teórica