Relatório -Aula Indicadores ácido-base

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Pâmela Emiliano dos santos- 2° novotec química 
Relatório Aula Indicadores ácido-base 
Introdução
Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. 
A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido. 
O papel de tornassol azul serve para identificar ácidos e o papel de tornassol vermelho é usado para identificar bases (na aula foi usada apenas o papel tornassol azul). 
O repolho roxo contém pigmentos, as antocianinas, que são capazes de alterar sua estrutura e, consequentemente, coloração de acordo com o meio ácido ou básico em que se encontram. Por conta disso, o extrato do repolho roxo pode ser utilizado como indicador de pH, pois a antocianina que o compõe varia de acordo com pequenas alterações do pH da solução. À medida que se tem diferentes proporções dessas estruturas (cátion, base e ânion cianina), se tem diferentes colorações. 
Objetivo: A pratica realizada tem o objetivo de mostrar que as substancias com pH elevado mudam de cor após ser adicionada a fenolftaleína, e com o indicador feito de repolho roxo.
Parte experimental
· Reagentes
· Água
· HCl (1:3)
· Limão
· Vinagre(Diluir: 1 parte de vinagre e 1 parte de água)
· Bicarbonato de sódio (no laboratório não havia bicarbonato de sódio, então foi utilizado sal amoníaco)
· Sabonete
· Shampoo(Diluir:1parte de shampoo e 4 partes de água)
· Cal hidratada Ca(OH)2-1 mol/L
· Potassa cáustica KOH-1 mol/L
· Desengordurante de cozinha (Veja)
· Limpa alumínio (Diluir: 1 parte de produto e 2 partes de água)
· Fenolftaleína
· Vidrarias e materiais
· Béqueres
· Copos para os testes
· Pipeta graduada de plástico
· Caneta permanente
· Procedimento experimental:
· Preparar as substâncias nos béqueres identificados
· Cada grupo deve transferir as substâncias a serem testadas para seus respectivos copos, que deverão ser identificados.
· COLOCAR BEM POUCO e fazer o teste com os papeis de tornassol azul e rosa. Anotar se o papel se manteve da mesma cor ou mudou.
· Pingar 1 gota de fenolftaleína. Anotar o que foi observado. Descartar.
· Colocar mais da substância a ser testada no copo e adicionar o indicador de repolho roxo (aprox. 2mL)
· Anotar as cores observadas e estimar o pH das substâncias usando a escala para esse indicado
	Substâncias
	Papel tornassol azul
	Fenolftaleína
	Indicador de Repolho
	Sal Amoníaco
	Não mudou 
	Não mudou
	Azul
	Limpa Alumínio
	Mudou
	Mudou
	Rosa
	Desengordurante 
	Não mudou
	Mudou
	Verde
	Cal Hidratada
	Não mudou
	Mudou
	Verde
	Agua 
	Não mudou
	Não mudou
	Azul 
	Limão
	Mudou
	Não mudou
	Rosa
	Shampoo
	Mudou pouco
	Não mudou
	Rosa
	Vinagre 
	Mudou
	Não mudou
	Roxo
	Sabonete
	Não mudou
	Mudou
	Azul 
	Potassa Caustica
	Não mudou
	Mudou
	Amarelo 
	HCl
	Mudou
	Não mudou
	Rosa
Com o papel tornassol azul observamos que permaneceu azul as substâncias: Sal Amoníaco, Desengordurante, Cal Hidratada, Agua, Sabonete e a Potassa Caustica portanto essas substâncias são neutras. O papel tornassol azul mudou para vermelho nas substâncias: Limpa Alumínio, Limão ,Vinagre e HCl portanto essas substancias são ácidos.
 O pH aproximado das substâncias que foram testadas a partir dos testes feitos com os diferentes indicadores são:
	Substâncias
	pH aproximado
	Sal Amoníaco
	Entre 10-11
	Limpa Alumínio
	Entre 1-2
	Desengordurante 
	Entre 7-8
	Cal Hidratada
	Entre 7-8
	Agua 
	Entre 9-10
	Limão
	Entre 0-2
	Shampoo
	Entre 1-2
	Vinagre 
	Entre 12-13
	Sabonete
	Entre 9-10
	Potassa Caustica
	Entre 6-7
	HCl
	Entre 0-2
Conclusão: Podemos concluir a partir desta abordagem que o indicador natural de pH é muito eficaz e é muito útil para determinar o pH da solução. A diferença entre os indicadores pode ser verificada, pois cada indicador possui características próprias.
Conclui-se também que cada ácido libera uma determinada quantidade de energia de acordo com sua força, sendo que o ácido com menor valor de pH é o mais forte e libera mais energia.