Fazer teste_ QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUÍMICA 7234-30_ _

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 Fazer teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUÍMICA 7234-30_44301_R_F1_20212 CONTEÚDO
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Respondus
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 1
Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico
38 e de massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém,
respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons deste elemento
químico.
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons.
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons.
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons.
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
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a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 2
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria
é o átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de um elemento
que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira
independente. Assinale a alternativa que possui informação correta a respeito
do átomo.
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas
(prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma quantidade no
interior do átomo.
A caracterização de um átomo como elemento químico, com
características atômicas particulares, ocorre pela quantidade de elétrons
presentes em sua estrutura.
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o
que con�gura todo átomo como uma estrutura de carga total positiva.
A valência atômica é de�nida pela quantidade total de elétrons presentes
no átomo e será de�nida pelo número atômico do elemento químico.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e
uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com
carga global negativa.
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 Estado de Conclusão da Pergunta:
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
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PERGUNTA 3
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de
massa 39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição
eletrônica do potássio, podemos observar que o nível de valência e que o total
de elétrons de valência deste importante elemento químico será:
Nível 3 e 1 elétron.
Nível 4 e 8 elétrons
Nível 3 e 7 elétrons.
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 2 elétrons.
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PERGUNTA 4
O césio (do latim caesium, que signi�ca “céu azul”) é um elemento químico de
símbolo Cs, de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus isótopos
mais relevantes são o Cs-133, usado para de�nir o segundo, e o radioisótopo
Cs-137, sendo muito utilizado como radioisótopo em equipamentos e
aplicações na área da saúde. A respeito do Césio, pode-se a�rmar que:
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um
metal de transição e, portanto, apresenta variação na valência.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo
como um dos elementos mais eletronegativos da natureza.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo
como um semimetal e, portanto, apresentará propriedades químicas
tanto de metais quanto de ametais.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que
apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que
apresenta uma elevada energia de eletroa�nidade.
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e.
PERGUNTA 5
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das
vidrarias para o preparo de soluções e execução de reações e análises químicas
com segurança e exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em
laboratório são dadas as seguintes a�rmações: 
  
I- As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um
volume de�nido de líquido. 
II- Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto,
podem ser utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na rotina
laboratorial. 
III- As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma
vez que apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL. 
IV- Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes
sólidos. 
  
A respeito das a�rmações, estão corretas:
I e II
II e III
I e III
I e IV
II e IV
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 Estado de Conclusão da Pergunta:
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PERGUNTA 6
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número
atômico abaixo do símbolo do elemento: 12A24   14B25   12C25   13D27  14E28. 
Indique a alternativa que contém corretamente a de�nição dos átomos
isótopos, isóbaros e isótonos presentes.
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos.
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos.
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
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b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 7
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH alcalino. Dadas as
bases I, II e III, faça a associação correta entre força iônica e solubilidade. 
 
I- KOH A- base fraca insolúvel
II- AgOH B- base fraca solúvel
III- NH4OH C- base forte solúvel
  
  
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas características.
I/B, II/A, III/C
I/B, I/A, III/C
I/C, II/B, III/A
I/C, II/A, III/B
I/A, II/B, II/C
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a.
b.
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e.
PERGUNTA 8
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, promoverão maior acidez do
meio aquoso. 
 
I- H2SO4 IV- HNO2
II- HClO V- HI
III- HNO3 VI- H2S
V e VI
IV e VI
II e VI
II, IV, V
I, III, V
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PERGUNTA 9
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento
na concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do
bicarbonato no sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a
alcalose: 
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 Estado de Conclusão da Pergunta:
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a.
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e.
 
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico
(H2CO3) é formado a partir da reação: 
  
CO2 + H2O à H2CO3 
  
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes a�rmações: 
  
I- O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1II- O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo
elemento. 
III- O CO2 recebe nomenclatura o�cial de dióxido de carbono. 
IV- A reação CO2 + H2O à H2CO3 é característica de óxidos ácidos. 
  
Analisando as a�rmações, podemos considerar corretas apenas:
I e II
II e III
III e IV
I, II e IV
II, III e IV
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 10
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante
presente na chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para
ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que
representa corretamente a estrutura deste sal.
NaCl
NaOH
Na2 CO3
NaClO
NaClO4
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