QUIMICA - QUESTIONÁRIO UNIDADE I 7234-30 _

Prévia do material em texto

Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUÍMICA 7234-30_44301_R_F1_20211 CONTEÚDO
QUÍMICA (7234-
30_44301_R_F1_20
211)
CONTEÚDO
Terça-feira, 23 de Março de 2021 20h05min05s GMT-03:00
Usuário gilvanete.gomes @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 23/03/21 20:03
Enviado 23/03/21 20:05
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 1 minuto
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
 Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e de massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém, respectivamente,
o número de prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons.
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons.
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons.
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons.
Resposta: E
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A massa é a soma dos nêutrons e prótons. O estado
fundamental do átomo, o número de prótons, é igual ao de elétrons.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento na concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica
do bicarbonato no sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a alcalose:
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico (H2CO3) é formado a partir da reação:
CO2 + H2O à H2CO3
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes a�rmações:
I)O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1
II)O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo elemento.
III)O CO2 recebe nomenclatura o�cial de dióxido de carbono.
IV)A reação CO2 + H2O → H2CO3 é característica de óxidos ácidos.
Analisando as a�rmações, podemos considerar corretas apenas:
III e IV
I e II
II e III
III e IV
I, II e IV
II, III e IV
Resposta: C
Comentário: A nomenclatura o�cial para os óxidos indica sempre o número de oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos ou
básicos, na questão apresentada o óxido em água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH alcalino. Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta entre força
iônica e solubilidade.
I)KOH A)base fraca insolúvel
II)AgOH B)base fraca solúvel
III)NH4OH C)base forte solúvel
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas características.
I/C, II/A, III/B
I/B, II/A, III/C
I/B, I/A, III/C
I/C, II/B, III/A
I/C, II/A, III/B
I/A, II/B, II/C
Resposta: D
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que está contido na base.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das vidrarias para o preparo de soluções e execução de reações e análises químicas
com segurança e exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes a�rmações:
I)As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um volume de�nido de líquido.
II)Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, podem ser utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na rotina
laboratorial.
III)As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma vez que apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL.
IV)Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes sólidos.
A respeito das a�rmações, estão corretas:
I e III
I e II
II e III
I e III
I e IV
II e IV
Resposta: C
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam funções distintas. Para a aferição precisa de volumes
usam-se pipetas graduadas.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, promoverão maior acidez do meio aquoso.
 
I)H2SO4 IV)HNO2
II)HClO V)HI
III)HNO3 VI)H2S
I, III, V
V e VI
IV e VI
II e VI
II, IV, V
I, III, V
Resposta: E
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o número de hidrogênios e de oxigênios.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número atômico abaixo do símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 13D27 14E28.
Indique a alternativa que contém corretamente a de�nição dos átomos isótopos, isóbaros e isótonos presentes.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos.
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos.
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos.
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos.
Resposta: E
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa atômica.
Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a.
b. 
c.
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O césio (do latim caesium, que signi�ca “céu azul”) é um elemento químico de símbolo Cs, de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus
isótopos mais relevantes são o Cs-133, usado para de�nir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito utilizado como radioisótopo em equipamentos
e aplicações na área da saúde. A respeito do Césio, pode-se a�rmar que:
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um metal de transição e, portanto, apresenta variação na
valência.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um dos elementos mais eletronegativos da natureza.
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um semimetal e, portanto, apresentará propriedades
químicas tanto de metais quanto de ametais.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma pequena energia de ionização.
Através de sua localização na tabela periódica é possível a�rmar que apresenta uma elevada energia de eletroa�nidade.
Resposta: D
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma série de informações sobre as propriedades químicas e
físicas dos átomos.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante presente na chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para
ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que representa corretamente a estrutura deste sal.
NaClO
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaClO
NaClO4
Resposta: D
Comentário: As nomenclaturas o�ciais dos sais derivam do ácido que deu origem a eles, associado ao cátion metálico.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de massa 39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição
eletrônica do potássio, podemos observar que o nível de valência e que o total de elétrons de valência deste importante elemento químico será:
Nível 4 e 1 elétron.
Nível 3 e 1 elétron.
Nível 4 e 8 elétrons
Nível 3 e 7 elétrons.
Nível4 e 1 elétron.
Nível 3 e 2 elétrons.
Resposta: D
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada de valência é a última da eletrosfera ocupada por
elétrons.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback da
resposta:
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de um
elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. Assinale a alternativa que possui informação correta a
respeito do átomo.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera
e com carga global negativa.
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas (prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma quantidade
no interior do átomo.
A caracterização de um átomo como elemento químico, com características atômicas particulares, ocorre pela quantidade de elétrons
presentes em sua estrutura.
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o que con�gura todo átomo como uma estrutura de carga
total positiva.
A valência atômica é de�nida pela quantidade total de elétrons presentes no átomo e será de�nida pelo número atômico do elemento
químico.
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera
e com carga global negativa.
Resposta: E
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma
região considerada não massiva, chamada de eletrosfera e com carga global negativa.
← OK
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
gilvanete.gomes @aluno.unip.br
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_154045_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_154045_1&content_id=_1997458_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_154045_1&content_id=_1997458_1&mode=reset
javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_1997458_1&course_id=_154045_1&nolaunch_after_review=true');
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout