Questionario unidade I Química

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Questionário 
 
Disciplina: Química Unidade: I 
Professor: Juliano Guerreiro 
 
 
1) Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr que apresenta número atômico 38 e de 
massa atômica 88 u. Indique a alternativa que contém, respectivamente, o número de 
prótons, elétrons e nêutrons deste elemento químico. 
 
a) 88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons. 
b) 50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons. 
c) 38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons. 
d) 88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
e) 38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
 
Resposta: E 
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A massa 
é a soma dos nêutrons e prótons. O estado fundamental do átomo, o número de 
prótons, é igual ao de elétrons. 
 
 
2) Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria 
é o átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de um elemento que 
participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. 
Assinale a alternativa que possui informação correta a respeito do átomo. 
 
a) Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas (prótons, 
elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma quantidade no interior do átomo. 
b) A caracterização de um átomo como elemento químico, com características 
atômicas particulares, ocorre pela quantidade de elétrons presentes em sua 
estrutura. 
c) Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o que 
configura todo átomo como uma estrutura de carga total positiva. 
d) A valência atômica é definida pela quantidade total de elétrons presentes no 
átomo e será definida pelo número atômico do elemento químico. 
e) O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma 
região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga global 
negativa. 
 
Resposta: E 
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado por 
um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada não 
massiva, chamada de eletrosfera e com carga global negativa. 
 
3) O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de 
massa 39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição 
eletrônica do potássio, podemos observar que o nível de valência e que o total de 
elétrons de valência deste importante elemento químico será: 
 
 
a) Nível 3 e 1 elétron. 
b) Nível 4 e 8 elétrons 
c) Nível 3 e 7 elétrons. 
d) Nível 4 e 1 elétron. 
e) Nível 3 e 2 elétrons. 
 
Resposta: D 
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada de 
valência é a última da eletrosfera ocupada por elétrons. 
 
4) O césio (do latim caesium, que significa “céu azul”) é um elemento químico de 
símbolo Cs, de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus isótopos 
mais relevantes são o Cs-133, usado para definir o segundo, e o radioisótopo Cs-
137, sendo muito utilizado como radioisótopo em equipamentos e aplicações na 
área da saúde. A respeito do Césio, pode-se afirmar que: 
 
a) Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um metal 
de transição e, portanto, apresenta variação na valência. 
b) Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um 
dos elementos mais eletronegativos da natureza. 
c) Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo como um 
semimetal e, portanto, apresentará propriedades químicas tanto de metais quanto 
de ametais. 
d) Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que apresenta 
uma pequena energia de ionização. 
e) Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que apresenta 
uma elevada energia de eletroafinidade. 
 
Resposta: D 
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma série de 
informações sobre as propriedades químicas e físicas dos átomos. 
 
 
5) Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das 
vidrarias para o preparo de soluções e execução de reações e análises químicas 
com segurança e exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em 
laboratório são dadas as seguintes afirmações: 
 
I) As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um 
volume definido de líquido. 
II) Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, 
podem ser utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na rotina 
laboratorial. 
III) As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma 
vez que apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL. 
IV) Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes 
sólidos. 
 
A respeito das afirmações, estão corretas: 
 
a) I e II 
 
b) II e III 
c) I e III 
d) I e IV 
e) II e IV 
 
Resposta: C 
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam funções 
distintas. Para a aferição precisa de volumes usam-se pipetas graduadas. 
 
6) Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número 
atômico abaixo do símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 13D27 14E28. 
Indique a alternativa que contém corretamente a definição dos átomos isótopos, 
isóbaros e isótonos presentes. 
 
a) B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos. 
b) A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos. 
c) A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos. 
d) B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos. 
e) A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos. 
 
Resposta: E 
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros são 
átomos com o mesmo número de massa atômica. Isótonos são átomos com o 
mesmo número de nêutrons. 
 
 
7) Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, 
deixando o pH alcalino. Dadas as bases I, II e III, faça a associação correta entre 
força iônica e solubilidade. 
 
I) KOH A) base fraca insolúvel 
II) AgOH B) base fraca solúvel 
III) NH4OH C) base forte solúvel 
 
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas 
características. 
 
a) I/B, II/A, III/C 
b) I/B, I/A, III/C 
c) I/C, II/B, III/A 
d) I/C, II/A, III/B 
e) I/A, II/B, II/C 
 
 
Resposta: D 
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que está contido 
na base. 
 
8) Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, 
promoverão maior acidez do meio aquoso. 
 
 
I) H2SO4 IV) HNO2 
II) HClO V) HI 
III) HNO3 VI) H2S 
 
 
 
a) V e VI 
b) IV e VI 
c) II e VI 
d) II, IV, V 
e) I, III, V 
 
Resposta: E 
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o número de 
hidrogênios e de oxigênios. 
 
9) A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento 
na concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do 
bicarbonato no sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a 
alcalose: 
 
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico 
(H2CO3) é formado a partir da reação: 
 
CO2 + H2O  H2CO3 
 
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes afirmações: 
 
I) O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1 
II) O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo 
elemento. 
III) O CO2 recebe nomenclatura oficial de dióxido de carbono. 
IV) A reação CO2 + H2O  H2CO3 é característica de óxidos ácidos. 
 
Analisando as afirmações, podemos considerar corretas apenas: 
 
 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e IV 
e) II, III e IV 
 
 
Resposta: C 
Comentário: A nomenclatura oficial para os óxidos indica sempre o número de 
oxigênios presentes. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos, na questão 
apresentada o óxidoem água produziu um ácido, portanto, é um óxido ácido. 
 
 
10) O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante 
presente na chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para 
ambientes laboratoriais. Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que 
representa corretamente a estrutura deste sal. 
 
a) NaCl 
b) NaOH 
c) Na2CO3 
d) NaClO 
e) NaClO4 
 
Resposta: D 
Comentário: As nomenclaturas oficiais dos sais derivam do ácido que deu origem 
a eles, associado ao cátion metálico.