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Questão 1 
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Texto da questão 
1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível 
microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio 
químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: 
 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos 
sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado 
por um fator externo 
b. É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de 
produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um 
efeito externo. 
c. É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de 
produtos, e a outra metade é de reagentes. 
d. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de 
reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. 
Questão 2 
Completo 
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Texto da questão 
Explicar o que ocorre com as quantidades das substâncias PCl5, PCl3 e Cl2 quando, 
sob temperatura constante, a pressão total sobre o equilíbrio abaixo for 
aumentada? 
 PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A quantidade de PCl5 irá aumentar e as quantidades de PCl3 e Cl2 irão reduzir 
até que o equilíbrio seja restabelecido. 
b. A quantidades de PCl5 , PCl3 e Cl2 não irão alterar até que o equilíbrio seja 
restabelecido. 
c. A quantidade de PCl5 irá reduzir quantidades de PCl3 e Cl2 irão aumentar até 
que o equilíbrio seja restabelecido. 
d. A quantidade de PCl5 irá reduzir e as quantidades de PCl3 e Cl2 não irão 
alterar até que o equilíbrio seja restabelecido. 
Questão 3 
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Texto da questão 
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
Escolha uma opção: 
a. ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b. os reatantes são totalmente consumidos. 
c. a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
d. as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
Questão 4 
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Texto da questão 
Para a reação representada por 
 
 
sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. 
O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão, a 
temperatura é aumentada? 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A concentração do produto NH3 irá reduzir e a concentração dos reagentes N2 e 
H2 irá aumentar. 
b. A concentração do produto NH3 irá aumentar e a concentração dos reagentes 
N2 e H2 irá aumentar. 
c. A concentração do produto NH3 irá reduzir e a concentração dos reagentes N2 e 
H2 não irá alterar. 
d. A concentração do produto NH3 não irá alterar e a concentração dos reagentes 
N2 e H2 irá reduzir. 
Questão 5 
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Texto da questão 
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas para amostra, analito e 
análise respectivamente. 
Escolha uma opção: 
a. Amostra: procedimentos que visam determinar a quantidade dos componentes 
desejados dentro de uma amostra 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse 
b. Amostra: porção representativa da espécie ou composto a ser analisado. 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua composição. 
c. Amostra: produto químico de espécies já analisadas 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse. 
d. Amostra: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma 
amostra 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse. 
Questão 6 
Completo 
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Texto da questão 
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em 
diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução 
desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores 
de 1 a 14, mostrada a seguir. 
 
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva 
humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. rosa e roxa. 
b. roxa e vermelha. 
c. vermelha e vermelha. 
d. vermelha e azul. 
Questão 7 
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Texto da questão 
. A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, 
admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; 
pOH = -log [OH- ] 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 13 
b. 10-1 
c. 10-13 
d. 1 
Questão 8 
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Texto da questão 
A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma 
solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico: 
 
 
Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram 
adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi 
submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos 
observar na ilustração abaixo: 
 
Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for correto: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita 
b. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda. 
c. O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no 
experimento. 
d. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 
Questão 9 
Completo 
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Texto da questão 
Uma solução aquosa de 4 molal de H3PO4 contém: 
Escolha uma opção: 
a. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água. 
b. 8 mol de H3PO4 dissolvidos em 150g de água. 
c. 4 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água. 
d. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 2000g de água 
Questão 10 
Completo 
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Texto da questão 
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta para a a expressão 
matemática de K abaixo: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 
 
b. 
 
c. 
 
d. 
 
Questão 11 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. PCl2 
b. PCl3 
c. Cl2 
d. PCl5 
Questão 12 
Completo 
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Texto da questão 
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 
2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) ΔH < 0 
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de 
nitrogênio, deve-se: 
Escolha uma opção: 
a. aumentar a pressão e a temperatura 
b. aumentar a pressão e diminuir a temperatura. 
c. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2. 
d. diminuir a pressão e a temperatura 
Questão 13 
Completo 
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Texto da questão 
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura constante: 
( ) Coexistem reagentes e produtos. 
( ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo. 
( ) Existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as 
concentrações de reagentes e de produtos. 
( ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com mesma rapidez. 
( ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta. 
Escolha uma opção: 
a. F V F F V 
b. V F V V F 
c. V V V F F 
d. F F F V V 
Questão 14 
Completo 
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Texto da questão 
Considere o equilíbrioquímico gasoso representado 
por 
 
numa temperatura tºC. Qual a relação matemática entre Kc para a reação acima. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 
b. 
c. 
d. 
Questão 15 
Completo 
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Texto da questão 
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar 
da solução. (Na = 23; O =16; H = 1) 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 0,003mol/L 
b. 3,0 mol/L 
c. 0,30 mol/L 
d. 0,03 mol/L 
Questão 16 
Completo 
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Texto da questão 
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: 
 PCl3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCl5 (g), ΔH = –165,11. 
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico apresentado. 
Escolha uma opção: 
a. A reação direta é endotérmica. 
b. Aumentando-se a concentração de Cl2 (g), haverá aumento na concentração do 
PCl5 (g). A reação direta é exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a 
temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A adição de catalisador não 
desloca o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da reação química. 
c. A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações 
molares é: K= [PCl5]/[PCl3] [Cl2]. 
d. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no 
sentido de produzir mais PCl5 (g) 
Questão 17 
Completo 
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Texto da questão 
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos 
produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. I e IV 
b. IV e V 
c. III e IV 
d. II e III 
Questão 18 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das 
quantidades de matéria dos produtos da reação. 
b. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente 
c. As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo. 
d. A energia não é introduzida ou removida do sistema. 
Questão 19 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo: 
2NO2 + 7H2 ⇌ 2NH3 + 4H2O 
indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le Chatelier, que poderia 
ser tomada para favorecer o deslocamento so sistema no sentido de formação de 
amônio (NH3). 
 
 
Escolha uma opção: 
a. Um aumento na quantidade de água. 
b. Um aumento da pressão pela adição de gás hélio. 
c. Uma diminuição de pressão. 
d. Um aumento da concentração de NO2 
Questão 20 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Para qual reação abaixo, sob Temperatura constante, a variação de Pressão não 
provoca deslocamento da posição de equilíbrio? 
 
 
Escolha uma opção: 
a. N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) 
b. 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) 
c. H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) 
d. N2O4 (g) ↔ 2NO2(g)