PROVAS QUIMICA ANALÍTICA UNEC FUNEC

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28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 1/7
Página inicial / Meus cursos / CURSOS FUNEC / Graduação - EAD / Aluno EAD / JUNÇÕES DE TURMA / Química Analítica
/ AVALIAÇÕES / PROVA
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Monday, 28 Dec 2020, 10:58
Estado Finalizada
Concluída em Monday, 28 Dec 2020, 14:12
Tempo
empregado
3 horas 13 minutos
Avaliar 60,00 de um máximo de 60,00(100%)
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
 
Escolha uma opção:
a. III e IV
b. IV e V
c. II e III
d. I e IV
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH  →
N  + H . As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
 
 
Escolha uma opção:
a. NH , H  e N
b. H , N e NH
c. NH , N  e H
d. N , H  e NH
3(g)
2(g) 2(g)
3 2 2
2 2  3
3 2 2
2 2 3
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28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 2/7
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma solução de cloreto de cobalto II com outra
solução de ácido clorídrico:
 
Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram adicionadas a tubos de ensaio
diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como
podemos observar na ilustração abaixo:
 
Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for correto:
 
Escolha uma opção:
a. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
b. O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no experimento.
c. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita
d. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio.
 
Escolha uma opção:
a. PCl2
b. PCl
c. Cl2
d. PCl3
5
28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 3/7
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Uma solução aquosa de 4 molal de H PO  contém: 
Escolha uma opção:
a. 2 mol de H PO  dissolvidos em 1 litro de água.
b. 4 mol de H PO  dissolvidos em 1000 g de água.
c. 2 mol de H PO  dissolvidos em 2000g de água
d. 8 mol de H PO  dissolvidos em 150g de água.
3 4
3 4
3 4
3 4
3 4
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O =16; H = 1)
 
Escolha uma opção:
a. 0,03 mol/L
b. 0,003mol/L
c. 0,30 mol/L
d. 3,0 mol/L
A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido,
é: Dados (a 25 °C): [H ] [OH  ] = 1,0 · 10 ; pOH = -log [OH  ]
 
Escolha uma opção:
a. 10
b. 13
c. 10
d. 1
. 
+  - -14 -
-13
-1
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Catalisador
b. Concentração
c. Temperatura
d. Pressão
Pesquisadores do Instituto Max Planck, na Alemanha, conseguiram ativar o CO  para uso em uma reação química. Esse
procedimento é um primeiro passo para um sonho antigo do homem: realizar a fotossíntese artificial. Para isso, os
pesquisadores se utilizaram de um catalisador sem metal. Nesse sentido, qual o papel de um catalisador em uma reação
química? 
Escolha uma opção:
a. Encontrar um novo caminho reacional com uma menor energia de ativação.
b. Ser consumido durante a reação, propiciando uma maior quantidade de reagente.
c. Inibir os choques efetivos de reagentes e produtos.
d. Diminuir as energias de reagentes e produtos.
2
28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 4/7
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Explicar o que ocorre com as quantidades das substâncias PCl , PCl e Cl   quando, sob temperatura constante, a pressão
total sobre o equilíbrio abaixo for aumentada?
 PCl ↔  PCl +  Cl
 
Escolha uma opção:
a. A quantidades de   PCl  ,  PCl e Cl    não irão alterar até que o equilíbrio seja restabelecido.
b. A quantidade de   PCl    irá reduzir  e as quantidades de   PCl e Cl    não irão alterar até que o equilíbrio seja
restabelecido.
c. A quantidade de   PCl    irá reduzir quantidades de   PCl e Cl    irão aumentar até que  o equilíbrio seja restabelecido.
d. A quantidade de   PCl    irá aumentar e as quantidades de   PCl e Cl    irão reduzir até que o equilíbrio seja
restabelecido.
5 3  2
5 (g)  3 (g)  2 (g)
5 3  2
5 3  2
5 3  2
5 3  2
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
Escolha uma opção:
a. os reatantes são totalmente consumidos.
b. ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
c. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
d. a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos. 
(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. V F V V F
b. F V F F V
c. V V V F F
d. F F F V V
28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 5/7
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação
quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
 
Escolha uma opção:
a. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são
constantes.
b. É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
c. É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o
equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde
que o equilíbrio não seja afetado por um fator externoFoi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li
= 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
 
Escolha uma opção:
a. 5 mol/L
b. 2 mol/L
c. 0,002 mol/L
d. 0,2 mol/L
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração
do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
 
Escolha uma opção:
a. 5,85 mol/L
b. 0,10 mol/L
c. 0,15 mol/L
d. 0,20 mol/L
28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 6/7
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta para a  a expressão matemática de K abaixo:
 
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição de
equilíbrio?
 
Escolha uma opção:
a. N O   ↔  2NO
b. N  + 3H  ↔  2NH
c. 2SO ) + O   ↔  2SO
d. H   +  I  ↔   2HI
2 4 (g) 2(g)
2 (g) 2 (g)  3 (g)
2 (g 2 (g) 3 (g)
2 (g) 2 (g)  (g)
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
 
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
 
Escolha uma opção:
a. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O
b. aumentar a pressão e a temperatura
c. aumentar a pressão e diminuir a temperatura
d. diminuir a pressão e a temperatura
2
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo:
2NO + 7H   ⇌  2NH + 4H O
indique qual a providência, de acordo com o princípio de Le Chatelier, que poderia ser tomada para favorecer o
deslocamento so sistema no sentido de formação de amônio (NH3).
 
Escolha uma opção:
a. Um aumento da pressão pela adição de gás hélio.
b. Uma diminuição de pressão.
c. Um aumento da concentração de NO
2 2 3 2
2
28/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=76763&cmid=5312 7/7
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
d. Um aumento na quantidade de água.
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
 
Escolha uma opção:
a. A energia não é introduzida ou removida do sistema.
b. As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
c. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da
reação.
d. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente
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Iniciado em Thursday, 24 Dec 2020, 10:15 
Estado Finalizada 
Concluída em Thursday, 24 Dec 2020, 13:15 
Tempo 
empregado 
3 horas 
Avaliar 60,00 de um máximo de 60,00(100%) 
Questão 1 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
 (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou 
uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na 
produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num 
recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação 
química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o 
tempo estão ilustradas na figura a seguir: 
 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C 
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da 
reação, respectivamente: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. H2, N2 e NH3 
b. NH3, N2 e H2 
c. NH3, H2 e N2 
d. N2, H2 e NH3 
Questão 2 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio? 
Escolha uma opção: 
a. Catalisador 
b. Pressão 
c. Temperatura 
d. Concentração 
Questão 3 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. PCl2 
b. Cl2 
c. PCl5 
d. PCl3 
Questão 4 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível 
microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio 
químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: 
 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de 
produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um 
efeito externo. 
b. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de 
reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. 
c. É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de 
produtos, e a outra metade é de reagentes. 
d. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos 
sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado 
por um fator externo 
Questão 5 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui equipamentos de custo 
elevado e requer profissionais capacitados para realizar as análises, os 
equipamentos analíticos requerem calibração e é amplamente utilizada na indústria 
e em laboratórios. 
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de análise? 
Escolha uma opção: 
a. Métodos Específicos 
b. Métodos Competitivos 
c. Métodos Clássicos 
d. Métodos Instrumentais 
Questão 6 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Para qual reação abaixo, sob Temperatura constante, a variação de Pressão não 
provoca deslocamento da posição de equilíbrio? 
 
 
Escolha uma opção: 
a. N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) 
b. 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) 
c. N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) 
d. H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) 
Questão 7 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Explicar o que ocorre com as quantidades das substâncias PCl5, PCl3 e Cl2 quando, 
sob temperatura constante, a pressão total sobre o equilíbrio abaixo for 
aumentada? 
 PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A quantidade de PCl5 irá reduzir e as quantidades de PCl3 e Cl2 não irão 
alterar até que o equilíbrio seja restabelecido. 
b. A quantidades de PCl5 , PCl3 e Cl2 não irão alterar até que o equilíbrio seja 
restabelecido. 
c. A quantidade de PCl5 irá aumentar e as quantidades de PCl3 e Cl2 irão reduzir 
até que o equilíbrio seja restabelecido. 
d. A quantidade de PCl5 irá reduzir quantidades de PCl3 e Cl2 irão aumentar até 
que o equilíbrio seja restabelecido. 
Questão 8 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: 
 PCl3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCl5 (g), ΔH = –165,11. 
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico apresentado. 
Escolha uma opção: 
a. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no 
sentido de produzir mais PCl5 (g) 
b. A reação direta é endotérmica. 
c. A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações 
molares é: K= [PCl5]/[PCl3] [Cl2]. 
d. Aumentando-se a concentração de Cl2 (g), haverá aumento na concentração do 
PCl5 (g). A reação direta é exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a 
temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A adição de catalisador não 
desloca o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da reação química.Questão 9 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
A equação abaixo representa o equilíbrio químico obtido pela mistura de uma 
solução de cloreto de cobalto II com outra solução de ácido clorídrico: 
 
 
Em um experimento, a solução foi dividida em três partes, que, por sua vez, foram 
adicionadas a tubos de ensaio diferentes. Cada um dos três tubos de ensaio foi 
submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como podemos 
observar na ilustração abaixo: 
 
Comparando a equação e a ilustração, assinale o que for correto: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 
b. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita 
c. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda. 
d. O aumento da temperatura promove a ocorrência da coloração violeta no 
experimento. 
Questão 10 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das 
quantidades de matéria dos produtos da reação. 
b. As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo. 
c. A energia não é introduzida ou removida do sistema. 
d. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente 
Questão 11 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em 
diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução 
desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores 
de 1 a 14, mostrada a seguir. 
 
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva 
humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. vermelha e azul. 
b. rosa e roxa. 
c. roxa e vermelha. 
d. vermelha e vermelha. 
Questão 12 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
Escolha uma opção: 
a. chama uniforme de bico de Bunsen; 
b. garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c. porção de água fervendo em temperatura constante; 
d. xícara de café bem quente; 
Questão 13 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
 Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de 
saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de 
cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um 
processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, 
perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do 
esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela 
presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), 
provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa 
salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o 
dente. A equação química seguinte representa esse processo: 
 
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado). 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer 
um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de 
 
 
Escolha uma opção: 
a. H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
b. OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. 
c. OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita. 
d. H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita. 
Questão 14 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas para amostra, analito e 
análise respectivamente. 
Escolha uma opção: 
a. Amostra: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma 
amostra 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse. 
b. Amostra: produto químico de espécies já analisadas 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse. 
c. Amostra: procedimentos que visam determinar a quantidade dos componentes 
desejados dentro de uma amostra 
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra 
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse 
d. Amostra: porção representativa da espécie ou composto a ser analisado. 
Analito: produto químico de espécies já analisadas 
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua composição. 
Questão 15 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. 
A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 
g/mol. 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 5 mol/L 
b. 0,2 mol/L 
c. 2 mol/L 
d. 0,002 mol/L 
Questão 16 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar 
da solução. (Na = 23; O =16; H = 1) 
 
 
Escolha uma opção: 
a. 0,30 mol/L 
b. 3,0 mol/L 
c. 0,03 mol/L 
d. 0,003mol/L 
Questão 17 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 
 
 
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de 
nitrogênio, deve-se: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2 
b. aumentar a pressão e diminuir a temperatura 
c. diminuir a pressão e a temperatura 
d. aumentar a pressão e a temperatura 
Questão 18 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: 
 
 
Escolha uma opção: 
a. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um 
equilíbrio dinâmico). 
b. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do 
equilíbrio devem ser iguais. 
c. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
d. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se 
alteram. 
Questão 19 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Uma solução aquosa de 4 molal de H3PO4 contém: 
Escolha uma opção: 
a. 8 mol de H3PO4 dissolvidos em 150g de água. 
b. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 2000g de água 
c. 4 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água. 
d. 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água. 
Questão 20 
Completo 
Atingiu 3,00 de 3,00 
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Texto da questão 
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio: 
2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) ΔH < 0 
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de 
nitrogênio, deve-se: 
Escolha uma opção: 
a. diminuir a pressão e a temperatura 
b. aumentar a pressão e diminuir a temperatura. 
c. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2. 
d. aumentar a pressão e a temperatura 
 
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