Modelos atômicos - resumo

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Modelos atômicos
Demócrito e Leucipo:
Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de átomos e de espaços vazios. Os
átomos eram indivisíveis e eternos e apresentavam diferentes tamanhos e formatos.
Acreditavam que os líquidos eram constituídos por átomos arredondados, já os metais por
pontiagudos. Esta ideia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos,
portanto ela �cou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente �losó�co.
Dalton:
Acreditava que todas as substâncias eram formadas por partículas muito
pequenas e indivisíveis, os átomos - esferas pequenas neutras maciças e que
formam a matéria. Átomos com a mesma propriedade constituem um
elemento químico. Existe um número �nito de tipos de átomos na natureza, que
se diferenciam pelas suas massas. Para Dalton, os átomos podem se unir entre si formando
átomos compostos. Seu modelo �cou conhecido como modelo da bola de bilhar.
Thomson:
Thomson é o pai do elétron (partículas subatômicas de carga elétrica
negativa). Segundo ele, o átomo seria uma esfera maciça e de carga
elétrica positiva com cargas negativas distribuídas, ao acaso, no
inferior da esfera. A quantidade de cargas positivas e negativas seria
igual e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro. Os átomos
são divisíveis; O modelo de Thomson �cou conhecido como modelo
do pudim de passas (ou ameixas).
Rutherford:
Rutherford descobriu dois tipos de radiação: alfa (possui massa, pouco
penetrante, positiva) e beta (negativa). Para Rutherford, o átomo é um
imenso vazio e nele possui um núcleo com carga elétrica positiva –
devidos aos prótons – que possui massa. Para equilibrar existem os
elétrons, que estão girando ao redor do núcleo em uma enorme região,
praticamente sem massa, chamada de eletrosfera. Seu modelo é
conhecido como modelo planetário.
Bohr:
De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os
elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam
energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma
estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria sobre o movimento
dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação de Max Planck; essa teoria
fundamenta-se em dois postulados:
1° postulado de Bohr – os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do
núcleo, sem emitirem nem absorverem energia;
2° postulado de Bohr – fornecendo energia a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e
saltam para níveis mais afastados do núcleo; ao voltarem a suas órbitas originais, devolvem
a energia recebida em forma de luz;
Quanto mais vai se afastando do núcleo a energia vai aumentando. Em muitos materiais, é
adotado o nome de modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Sommerfeld:
Sommerfeld foi o responsável por chegar a conclusão de que os elétrons se movem ao redor
do núcleo do átomo em as camadas que são órbitas elípticas;
James Chadwick:
James Chadwick é considerado o responsável pela
descoberta do nêutron (partícula sem carga), que �ca
dentro do núcleo. Rutherford chegou a admitir que
existiam no núcleo outras partículas semelhantes aos
prótons, porém sem carga elétrica; entretanto, esse fato só
foi comprovado em 1932, com o cientista James
Chadwick.
Heisenberg:
Heisenberg formulou o princípio da incerteza – não se pode determinar simultaneamente e
com precisão a posição e a quantidade de movimento de um objeto quântico. Tem hora que
o elétron se comporta como uma partícula (matéria) e tem horas que ele se comporta
como uma onda (energia);