Sequencia didatica inteira de geometria molecular

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Governo do Estado do Acre 
Secretaria de Estado de Educação, Cultura e Esporte 
Colégio de Aplicação - CAP 
 
 
PROFESSORES: 
Jorge Mesquita Jardim Junior 
COMPONENTE CURRICULAR: 
Ciências da natureza - 
Química 
ANO/SÉRIE: 
1o ano 
 
TURMAS: 101 e 102 
 
COORDENADOR(A): 
 
AULAS PREVISTAS: 2 (Duas) EXECUÇÃO: 
 12/10/2021 
 
DELIMITAÇÃO TEMÁTICA 
 
OBJETIVOS/CAPACIDADES 
Compreender as propriedades dos elementos químicos através de suas representações e 
classificação periódica, e aplicá-las na construção de fórmulas de compostos químicos. 
CONTEÚDOS 
• Investigação das interações intermoleculares e da geometria molecular da água. 
 
DESENVOLVIMENTO DAS ATIVIDADES 
ATIVIDADE /SITUAÇÃO 1 (60 minutos) 
 
No inicio da aula serão dados alguns avisos a respeito da atividade feita na aula passada 
do dia 06/10 sobre ligações quimicas. Durante a aula os alunos farão algumas atividades que 
estarão disponiveis dentro do slide disponivel no anexo 1. Toda a aula durará cerca de 120 minutos 
e sera dividida em duas etapas. 
Na primeira situação os alunos terão a aplicação de todo o conteúdo de geometria 
molecular, a aula será trabalhada com a teoria e mostrando ao alunos as figuras formadas em 
plano 3D, tambem são feitas as geometrias atraves da distribuição de Lewis para melhor 
compreenção, os alunos escolhidos aleatoriamente resolverão algumas moleculas juntamente com 
o professor Jorge. (55 minutos) 
Apos isso, será dado um intervalo de 5 minutos ate continuação do conteúdo. 
 
ATIVIDADE /SITUAÇÃO 2 (60 muinutos) 
 
Nessa segunda etapa os alunos ao retornarem do intervalo de 5 minutos terão a iniciação 
do conteúdo de polaridade das moleculas, polaridade da ligação e forças intermoleclares. 
Todas as etapas de cada assunto terá uma questão para ser resolvida com os alunos, afim 
de estimular o aprendizado de forma pratica e dinamica. A aula terá a duração de 60 minutos. 
 
 
 
ATITUDINAL ENVOLVIDO NAS 
ATIVIDADES/SITUAÇÕES 
INSTRUMENTOS DE 
AVALIAÇÃO 
RECURSOS 
 
• Atividades como: participar da aula 
de forma próativa; 
• Ser receptivo; 
• Não ter conversas paralelas 
durante as explicações do 
conteúdo; 
• Tirar duvidades quando 
necessário. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• A participação durante a 
aula e a interação pelo 
chat de voz e de texto do 
google meet. 
• Comportamento durante a 
aula será levada em 
consideração. 
• Conversas paralelas no 
chat de texto do google 
meet serão consideradas 
como mal comportamento 
sendo passíveis de 3 
chamadas de atenção 
antes de se tomar 
providências. 
 
• PowerPoint. 
• Google Meet. 
• Computador. 
• SmartPhone. 
• Quadro Branco. 
• Pincel. 
• Jamboard. 
 
 
DEVOLUTIVA DO COORDENADOR PEDAGÓGICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Assinatura do(a) Coordenador(a) Assinatura do(a) Professor(a) 
 
 
Geometria molecular
Professor Residente Jorge Mesquita
Introdução
• Geometria molecular é o formato adotado por uma
molécula constituída por ligação covalente no plano
espacial.
• Essa forma baseia-se na maneira como os átomos
que compõem a molécula, que deve apresentar mais
de dois átomos, estão dispostos em torno do átomo
central.
• A disposição dos átomos em uma molécula está
baseada na teoria da repulsão de pares eletrônicos.
• Essa teoria diz que os elétrons presentes nas nuvens
eletrônicas ao redor de um átomo central repelem-se,
alterando o posicionamento dos átomos,
determinando, assim, a geometria molecular.
Geometria molecular
• Existem 5 tipos de geometria molecular:
1. Linear;
2. Angular;
3. Trigonal plana ou triangular;
4. Piramidal;
5. Tetraédrica.
• Os pares eletrônicos que existem ao redor do átomo 
CENTRAL definem a geometria da molécula.
Linear
• Ocorre em moléculas com 2 ou 3 átomos;
• Em caso de 3 átomos diferente, só ocorrerá se não
houverem par de elétrons livres no átomo central.
H2 O2 HCN CO2
Angular
• Ocorre com moléculas de 3 átomos quando o átomo
central possua 1 ou 2 pares de elétrons livres.
H2O H2S
Triangular ou trigonal plana
• Ocorre em moléculas com 4 átomos onde não sobram
pares de elétrons livres.
BF3 SO3
Piramidal
• Ocorre entre 4 átomos, porém o átomo central possui
elétrons sobrando.
PCl3 NF3
Tetraédrica
• Ocorre com moléculas que possuem 5 átomos que
não possuem elétrons livres.
CH2Cl2 CH4
Polaridade das ligações
Ligação covalente Apolar
• São ligações que ocorrem entre átomos iguais. 
• Ocorrem somente em moléculas com dois átomos de 
elementos iguais.
H2 O2
Ligação covalente Polar
• São ligações e acontecem entre elementos diferentes 
de acordo com o grau de eletronegatividade.
• A fila de eletronegatividade dos principais elementos 
que fazem ligação covalente:
F O N Cl Br I S C P H
CO2 H2O
Polaridade molecular
Polaridade das moléculas 
• Moléculas são classificadas em polares ou
apolares.
• A polaridade ocorre devido à formação de polos
nas substâncias químicas, que são positivos e
negativos de acordo com as cargas.
Molécula Apolar
• A molécula será apolar quando for composta de 
apenas um elemento, pois os vetores se anulam.
Exemplo:
H2
O2
• Quando a molécula não possui elétrons livres e o
número de ligações no átomo central seja igual ao
número de átomos iguais.
CH4 BF3
Molécula Polar
• A molécula é polar quando possui elétrons livres.
HCl CO
• Quando o número de ligações é diferente do número 
de átomos iguais ligados ao átomo central.
CHF3 HCN
Átomo central
Possui e- livre
Não possui e-
livre
Polar
No de ligação = 
no de átomos 
iguais
No de ligação ≠
no de átomos 
iguais
Polar
Apolar
ATENÇÃO: 
ligações 
duplas e 
triplas 
contam como 
uma.
Forças Intermoleculares
Forças intermoleculares
• As forças intermoleculares são forças que acontecem entre
moléculas.
• São bem mais fracas em comparação com as forças
intramoleculares.
• Essas forças atuam principalmente nos estados solido e
liquido e se dividem em 3:
1. Dipolo instantâneo-Dipolo Induzido.
2. Dipolo permanente ou Dipolo-Dipolo.
3. Ponte ou Ligação de Hidrogênio.
Dipolo Instantâneo-Dipolo Induzido ou Forças 
de dispersão de London
• Acontece entre moléculas apolares.
• Os eletrons estão equidistantes dos núcleos em
um determinado instante a nuvem eletronica
pode se aproximar mais em relação a um dos
núcleos estabelecendo um momento dipolo
induzido.
• As moléculas unidas por essas forças formam, na
fase sólida, cristais moleculares. Um exemplo
disso são os cristais de gelo seco formado por CO2.
Dipolo Permanente ou Dipolo-Dipolo
• Ocorre somente em moléculas polares, em que
os elétrons estão distribuídos de forma
assimétrica, ou seja, uma parte da molécula
possui maior densidade eletrônica.
• No caso de moléculas diatômicas, o elemento
mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação e
força um dipolo elétrico, como ocorre com o Acido
clorídrico (HCl) mostrado ao lado:
Ligação de Hidrogênio ou Ponte de 
Hidrogênio.
• Essa é a força intermolecular mais intensa e é uma
atração que ocorre entre o hidrogênio e átomos de
flúor, oxigênio e nitrogênio. (F-O-N)
• O Hidrogênio consegue estabelecer uma conexão
entre os elétrons livres do átomo central. Desde que
esse átomo seja de Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
• Acontece entre esses 3 elementos somente pois eles
são os mais eletronegativos da escala de ametais.
F O N Cl Br I S C P H
Obrigado pela atenção de 
todos.
Por hoje é só.