AP2 Química analítica I

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Prova Química Analítica I – AP2
Prova vale 2,5 pontos. 
A prova é INDIVIDUAL, devendo ser enviada via AULA 
O prazo para envio é até as 23h59 do dia 22 de outubro, exclusivamente pelo AULA.
Em todas as questões apresente o desenvolvimento ou escreva um texto com suas palavras.
Cada questão vale 0,4 ponto, exceto a questão 6 que vale 0,5. 
Atenção: O aluno deve usar as referências citadas em cada questão (que foram informadas durante as aulas). 
Nome: ____________________________________________________
1.Leia Vogel, página 225, sobre o processo de caracterização do cátion mercuroso com iodeto. Descreva ( o que ocorre) e equacione, se o processo ocorrer nas seguintes condições: 
a) Adicionando-se gota-a-gota o iodeto a frio. 
b) Adicionando-se um excesso de iodeto a frio.
c) Trabalhando-se numa temperatura muito alta.
d) Mostre, usando os números de oxidação, que a o processo da letra c é um desproporcionamento. 
2.a)Calcule a constante do produto de solubilidade (KPS) para o Pb(IO3)2 , sabendo que a concentração molar de sua solução saturada é 4,3x10-5 mol/L.
b) Se tentarmos dissolver o composto citado no item anterior em solução 0,1 mol/L de NaIO3, a solubilidade será maior, menor ou igual ao valor citado no item a? Justifique em detalhes.
c) Como você faria para caracterizar a presença de Pb2+ na solução saturada? Explique e equacione a reação.
3. Sobre a análise do grupo I de cátions, explique: consulte o VOGEL, páginas 213 a 232).
a) Em que situação ocorreu desproporcionamento? Indique a equação e justifique em detalhes.
b) Qual foi a função da água quente na análise do grupo I? E se fosse usado água gelada, o que ocorreria?
c) Por que não se deve usar ácido clorídrico concentrado a quente na etapa inicial de precipitação dos cátions do grupo I?
d)Numa análise do grupo I, foi observado que ocorreu a formação de um precipitado branco quando da adição de HCl 3 mol/L; a lavagem do precipitado com água quente não alterou a quantidade de precipitado; quando da adição da amônia o precipitou mudou de branco para cinza e o teste do sobrenadante com HNO3 não deu resultado positivo. Qual ou quais cátions do grupo I estavam presentes? Qual ou quais cátions do grupo I estavam ausentes? Justifique suas escolhas.
4. Sobre o artigo sobre o caso Celobar, responda:
a) O que causou a morte dos pacientes? Explique em detalhes. Inclua equações para explicar as mortes.
b) O medicamento celobar era um suspensão preparada dissolvendo-se sulfato de bário em solução de sulfato de potássio. Qual é a função do sulfato de potássio? Explique em detalhes.
c) Calcule a maior quantidade de bário dissolvido, em mol, que é possível encontrar em 500 mL numa solução saturada de BaSO4 em uma solução 0,1 mol/L de sulfato de potássio.
5.A)A partir de sua leitura do capítulo II do Vogel ( pág. 153 a 211) responda: 
a)O que é a técnica semimicro? Cite as vantagens da escala semimicro e inclua na sua discussão a importância da questão ambiental (não citada no Vogel).
b)A partir da leitura do teste citado na página 318 do Vogel de análise de potássio com ácido tartárico, indique: qual seria o sinal observado quando da presença de K+? Por que o amônio é um interferente? 
c)A partir da leitura do teste de Ni2+ com dimetilglioxima ( Vogel, pág. 294), responda: Por que o teste envolve complexação? Qual o sinal observado? Por que o teste deve ser feito em meio levemente básico? 
6. a) Diferencie ácido fraco de ácido fraco, usando os gráficos que discutimos em aula (concentração versus tempo). 
b) Leia página 225 do livro do SKOOG. Explique por que não aparece a concentração do sólido e quando é válida a equação 9.12.(Página 225 )
c) Olhe o exemplo resolvido 9.1 da página 224. Por que os dois valores encontrados para a concentração de hidrônio são diferentes? Agora use a tabela citada na mesma questão e calcule as concentrações de [H3O+] e [OH-] na água pura a 50 oC.(indique o valor da tabela que você usou). (páginas 223 e 224)