4ª QUESTÃO A eletroquímica estuda o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diversas substâncias para converter energ...

4ª QUESTÃO
A eletroquímica estuda o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diversas substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo conhecido como pilha galvânica. Já a conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo conhecido por eletrólise. Toda reação química de óxido-redução está relacionada com transferência de elétrons entre os átomos participantes e/ou íons das substâncias que estão participando da reação. O átomo ou íon que doa elétrons, portanto, sofre oxidação pois provoca o ganho de elétrons de um para outro átomo. O átomo ou íon que recebe elétrons sofre redução é denominado oxidante pois provoca a perda de elétrons de um átomo para outro.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.

Observe a reação química a seguir que está devidamente balanceada:

1SnCl + 2HCl + 1H O → 1SnCl + 2H O

A partir dela, pode-se afirmar corretamente que:
Considere nox Cl = -1 e nox H = +1.

ALTERNATIVAS
O Sn e o Cl ambos sofrem oxidação
O Sn sofre oxidação e o H redução
O Sn sofre oxidação e o O sofre redução
O H sofre redução e o Cl oxidação
O H sobre oxidação e o Sn redução

O Sn e o Cl ambos sofrem oxidação
O Sn sofre oxidação e o H redução
O Sn sofre oxidação e o O sofre redução
O H sofre redução e o Cl oxidação
O H sobre oxidação e o Sn redução