atividade 3 fundamentação quimica (CORRIGIDA)

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A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina.
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados.
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino.
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
 
É correto o que se afirma em
	Resposta Selecionada:
	Correta 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	Correta 
II e III, apenas.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
 
A afirmação: um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não apresentam uma estrutura definida são denominados sólidos amorfos.
A afirmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino, está correta, pois s sólidos cristalinos são caracterizados por possuírem uma estrutura ordenada. Isto acontece porque os átomos encontram-se em arranjos regulares e dispostos em posições fixas no espaço.
A afirmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres,  está correta, pois os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados mar de elétrons.
	
	Pergunta 2
	1 em 1 pontos
	
	
	
	As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo permanente e ligações de hidrogênio.
	Resposta Correta:
	Correta 
Forças de London, ligações de hidrogênio, dipolo permanente e ligações de hidrogênio.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, você deve primeiramente analisar a geometria e a polaridade das moléculas. Moléculas apolares interagem por Forças de London, moléculas polares sem ligação direta entre hidrogênio com o flúor, oxigênio ou nitrogênio interagem por dipolo permanente (ou dipolo-dipoli) e, moléculas polares com ligação direta entre hidrogênio com o flúor, oxigênio ou nitrogênio interagem por ligações de hidrogênio.
Analisando a polaridade das moléculas temos:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
	
	
	
	Pergunta 3
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico.
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Resposta Correta:
	Correta 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte equação:
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
	
	
	
	Pergunta 4
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Ácido acético e fenantreno.
	Resposta Correta:
	Correta 
Ácido acético e fenantreno.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
	
	
	
	Pergunta 5
	1 em 1 pontos
	
	
	
	São sólidos compostos por íons de carga oposta. Eles consistem em cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Quando estes são dissolvidos em água, os cátions e os ânions se separam e ficam livres para se moverem na água, permitindo que a solução conduza corrente elétrica. A texto refere-se aos:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Sólidos iônicos .
	Resposta Correta:
	Correta 
Sólidos iônicos .
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Sólidos iônicos são resultantes de atrações coulombianas, ou seja, entre espécies de cargas diferentes (cátions e ânions), resultantes de ligações iônicas entre um metal e um ametal ou entre um metal e hidrogênio, que também se apresentam como um arranjo ordenado.
	
	
	
	Pergunta 6
	1 em 1 pontos
	
	
	
	Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula.
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
III < II < I < IV.
	Resposta Correta:
	Correta 
III < II < I < IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O < F.
	
	
	
	Pergunta 7
	1 em 1 pontos
	
	
	
	No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Reação de combustão.
	Resposta Correta:
	Correta 
Reação de combustão.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis.
	
	
	
	Pergunta 8
	1 em 1 pontos
	
	
	
	A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Resposta Correta:
	Correta 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < dipolo permanente< Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
	
	
	
	Pergunta 9
	1 em 1 pontos
	
	
	
	O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)                ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
Liberação de 92,22 kJ.
	Resposta Correta:
	Correta 
Liberação de 92,22 kJ.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
	
	
	
	Pergunta 10
	1 em 1 pontos
	
	
	
	O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
	Resposta Selecionada:
	Correta 
I, II, III e IV.
	Resposta Correta:
	Correta 
I, II, III e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos compostos propostos, temos:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento dipolar não nulo (moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela anterior.