ATIVIDADE A3 - FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA - TESTE

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· Pergunta 1
0 em 1 pontos
	
	
	
	O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I, III e IV.
	Resposta Correta:
	 
I, II, III e IV.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Para responder esta questão, você deve analisar a geometria de cada molécula e também o seu momento dipolar. Lembrando que, quando o momento dipolar é nulo, a molécula é caracterizada como apolar. Por outro lado, quando o momento dipolar é não nulo, a molécula é caracterizada como polar. Analisando a tabela mostrada a seguir, conclui-se que a única molécula polar (momento dipolar nulo) é o CO 2 .
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula.
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III < II < I < IV.
	Resposta Correta:
	 
III < II < I < IV.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O < F.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Cu(s)
	Resposta Correta:
	 
Cu(s)
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações:
 
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico.
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Resposta Correta:
	 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte equação:
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares.
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	 
II e III, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: è correto dizer que todos são classificados como moléculas polares, pois os haletos de hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto caracterizadas como polares.
 
O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17 (halogêneos) é o flúor, que o mais eletronegativo entre os demais.
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 1 pontos
	
	
	
	A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne brasileira, uma vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do mundo e utiliza na maior parte das vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes animais. Alimentos volumosos geram maior fermentação (mais tempo dentro do rúmen), sendo assim, há uma maior produção de metano. Porém essa produção do gás pela agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas.
 
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Possui geometria tetraédrica e interação por pontes de hidrogênio.
	Resposta Correta:
	 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Para responder a essa questão você deve primeiramente analisar a geometria e a polaridade do metano. As moléculas de metano possuem geometria tetraédrica e por apresentarem momento dipolar nulo são apolares. Portanto, a interação entre tais moléculas ocorre por dipolo induzido ou forças de London. Observe a seguir:
 
 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
	
	
	
· Pergunta 7
0 em 1 pontos
	
	
	
	Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
S   + O 2 à SO 2 + 297 kJ  /  Reação endotérmica.
	Resposta Correta:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberaçãode energia (em forma de calor)  foi maior. Já as reações exotérminas são aquelas que ocorrem com a absorção de calor. Elas endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH)  indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.
	
	
	
· Pergunta 8
0 em 1 pontos
	
	
	
	A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
CH 4 < CH 3OH < HBr < H 2O.
	Resposta Correta:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
 
Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogêni
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente.
A reação química descrita no texto é uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de precipitação.
	Resposta Correta:
	 
Reação de precipitação.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3
(aq) à AgCl (s)
+ NO 3 - (aq)
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina.
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados.
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino.
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	 
II e III, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
 
A afirmação: um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não apresentam uma estrutura definida são denominados sólidos amorfos.
A afirmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino, está correta, pois s sólidos cristalinos são caracterizados por possuírem uma estrutura ordenada. Isto acontece porque os átomos encontram-se em arranjos regulares e dispostos em posições fixas no espaço.
A afirmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres,  está correta, pois os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados mar de elétrons.
	
	
	
Domingo, 4 de Outubro de 2020 15h18min25s BRT
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