Tabela periódica

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Tabela Periódica
Prof. Bruno
Tabela Periódica
Histórico
1869- Dimitri Mendelleev ordenou os elementos conhecidos em ordem crescente de massa atômica.A tabela de Mendelleev possuía 8 colunas verticais e 12 de colunas horizontais. Dimitri é considerado o “ Pai da tabela periódica”
1913- Henry Moseley ordenou os elementos em ordem crescente de número atômico. Esse novo conceito de ordenação deu origem a tabela periódica atual ou moderna.
Organização da tabela atual
A tabela atual possui 18 colunas verticais (famílias ou grupos) e 7 colunas horizontais (períodos).
Obs:
Os elementos de um mesmo grupo(família ) possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência(CV).
elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia(camadas).
Elementos representativos (Famílias A)
Possuem o subnível mais energético (SME) s ou p. 
1 ou 1A= metais alcalinos → CV = 1 elétron 
2 ou 2A = metais alcalinos terrosos → CV = 2 elétrons 
13 ou 3A =família do boro → CV= 3 elétrons 
14 ou 4A = família do carbono → CV= 4 elétrons 
15 ou 5A = família do nitrogênio → CV= 5 elétrons 
16 ou 6A = calcogênios → CV= 6 elétrons 
17 ou 7A = halogênios → CV= 7 elétrons 
18 ou 8A = gases nobres → CV= 8 elétrons
Obs:
 O He possui 2 elétrons na CV. 
 Grupo(família) = no de e- na CV
Elementos de transição externa (Famílias B)
Possuem o subnível mais energético(SME) d. Geralmente possuem 2 elétrons na CV.
3 ou 3B 
4 ou 4B 
5 ou 5B 
6 ou 6B 
7ou 7 B 
8 ou 8B 
9 ou 8B 
10 ou 8B 
11 ou 1B 
12 ou 2B
Obs:
Cu , Cr , Au , Mo , Ag possuem 1 elétron na CV
Grupo (família) = no de e- da CV + no de e- do SME
Elementos de transição interna
Possuem o subnível mais energético 4f (lantanídeos;5o período) ou 5f (actinídeos; 6o período). Esses elementos pertencem ao grupo 3 ou 3B da tabela.
Divisão com base nas propriedades físicas e químicas
Metais 
• Bons condutores de calor e eletricidade 
• Possuem brilho 
• Alta maleabilidade e ductibilidade 
• Geralmente possuem elevados PF , PE e densidade. 
• São sólidos nas CNTP. Exceção Hg (líquido) 
• Reagem com ácidos. 
• Formam óxidos básicos. 
• Formam cátions 
• Formam haletos iônicos.
Ametais ou não metais
• Maus condutores de calor e eletricidade 
• Não possuem brilho 
• Baixa maleabilidade e ductibilidade 
• Geralmente possuem baixos PF , PE e densidade. 
• Podem se apresentar nos três estados físicos. 
• Não reagem com ácidos. 
• Formam óxidos ácidos. 
• Formam ânions. 
• Formam haletos covalentes.
Semimetais ou metalóides
Os semimetais possuem propriedades intermediária
B Si Ge As Sb Te Po
Obs
• Os principais semimetais são o silício e o germânio que são semicondutores utilizados na indústria da informática. 
• O carbono na forma de grafite é condutor de corrente elétrica. 
• Carbono grafite e carbono diamante possuem alto ponto de fusão. 
• O boro e o silício são sólidos brilhantes com alto ponto de fusão. 
• O Iodo sólido possui cor preta e apresenta um ligeiro brilho metálico, quando sublima forma um vapor violeta. 
• O hidrogênio é um ametal e possui a propriedade de se combinar com metais , ametais e semimetais .É um gás extremamente inflamável.
Elementos artificiais
O urânio é o elemento artificial de maior número atômico( Z= 92). Os elementos artificiais são denominados de transurânicos e cisurânicos.
Transurânicos = Z ≥ 93 
Cisurânicos = Z< 92
Obs: • Existem somente dois elementos cisurânicos: Tc e Pm
Elementos radioativos
Todo elemento com Z ≥ 84 é radioativo 
Obs: 
Existem isótopos radioativos com Z menor que 84.
Estado físico (substância simples)
Gasosas: H2 , N2 , O2 , F2 (amarelo claro), Cl2 (amarelo esverdeado) e gases nobres.
Líquidas: Br2 (castanho avermelhado) e Hg. 
Sólidas: as demais.
Propriedades periódicas
A lei periódica estabelece que os elementos sejam ordenados em ordem crescente de Z, podendo se observar a repetição periódica das suas propriedades. Propriedades periódicas são aquelas que se repetem de período em período. 
Por exemplo, os dias da semana possuem uma repetição periódica a cada sete dias. A maneira mais simples de se descobrir se uma propriedade é periódica ou não, é através de um gráfico da propriedade versus o número atômico.
Propriedades periódicas
A característica do gráfico de uma propriedade periódica é apresentada pelos máximos e mínimos em intervalos regulares. 
As propriedades periódicas são: raio atômico, potencial ou energia de ionização, eletroafinidade ou afinidade eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. 
A variação das propriedades periódicas na tabela é representada por setas que sempre indicam o sentido de aumento da propriedade.
Propriedades periódicas
Propriedades periódicas
São aquelas que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o Z aumenta
1) Raio atômico
O raio atômico corresponde ao tamanho do átomo. Em uma família(coluna) o raio cresce de cima para baixo e em um período(linha) da direita para esquerda
1) Raio atômico
Obs.: 
• Quando um átomo perde elétrons (forma cátion), a repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. Inclusive pode ocorrer perda do último nível de energia, e quanto menor a quantidade de níveis, menor o raio. 
• Quando um átomo ganha elétrons (forma ânion), aumenta a repulsão da nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho. 
• Íons isoeletrônicos são os que apresentam igual número de elétrons e, portanto, o número de níveis é o mesmo. Assim, quanto maior for o número atômico, maior será a atração do núcleo pela eletrosfera e menor será o raio.
2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI) 
É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso. Em uma família o potencial de ionização cresce de baixo para cima, e em um período da esquerda para direita.
2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI) 
O gap de energia (salto) indica que ocorreu mudança de nível de energia(camada).
2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI) 
3) Eletroafinidade ou afinidade eletrônica 
É a quantidade de energia mínima liberada ou absorvida quando um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. Geralmente é um processo exotérmico (libera energia). Em uma família a eletroafinidade cresce de baixo para cima, e em um período da esquerda para direita.
3) Eletroafinidade ou afinidade eletrônica 
Obs.: 
• Os gases nobres possuem os menores valores de afinidade eletrônica da tabela. Eles não apresentam tendência de receber elétrons por que já são estáveis. 
• Quanto mais negativa(exotérmica) for a afinidade eletrônica, maior será a atração do átomo por um elétron.
• Uma afinidade eletrônica positiva (endotérmica) indica que o íon negativo tem energia mais elevada que o átomo separado do elétron.
4) Eletronegatividade 
É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons em uma ligação
• Os gases nobres possuem os menores valores de eletronegatividade da tabela.
5) Eletropositividade ou caráter metálico 
É a capacidade que um átomo possui de formar cátions (perder elétrons). Possui a mesma variação na tabela que o raio atômico.
6) Volume atômico 
É o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 · 1023 átomos) do elemento no estado sólido.
7) Densidade 
8) Ponto de fusão e ebulição