Relatório Química - Titulação

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UEM – UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
Centro de Ciências Exatas – Departamento de Ciências
Campus Regional de Goioerê
RELATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
TITULAÇÃO
Darlan Duvoizem Motta: RA 127056
Fabio Plaza Ferreira Barbosa: RA 127054
 
Prof. Me.: Bruna Gonçalves de Souza
GOIOERÊ - PR
03 de novembro de 2021
I - INTRODUÇÃO
O procedimento da titulação é uma das técnicas laboratoriais mais utilizadas quando se objetiva estabelecer a concentração de uma solução. Isso é realizado por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente. 
A reação química que acontece se trata de uma reação de neutralização, isto é, um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é denominada de titulação ácido-base. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é conhecida como “ponto de viragem”.
O uso de indicadores de pH nesse processo é necessário para determinar o ponto final da titulação, indicando que a amostra reagiu integralmente.
A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.
II – DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO
II. A - Materiais Utilizados
Para a realização do experimento discorrido no presente relatório, utilizou-se os seguintes materiais:
· Balão Volumétrico;
· Bureta;
· Frasco de Descarte;
· Erlenmeyer
· Água (H₂O)
· Indicador Fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄)
· Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)
II.B – Procedimento Experimental
· Ácido acético presente numa amostra de vinagre:
· Faça a dissolução do vinagre 10 (dez) vezes, ou seja, 10 ml de vinagre e completar para 100 ml.
· Titulação do vinagre:
· Pegue a bureta (fechada), coloque um pouquinho de NaOH dentro e passe por ela toda, depois descarte no frasco, posteriormente zere a bureta.
· Pipete 10 ml de vinagre em cada Erlenmeyer, visto que iremos realizar 03 (três) medidas para obter uma média. 
· Pegar o 1º Erlenmeyer e coloque 15 ml de água (para facilitar a observação do ponto de viragem), pingar duas gotas do indicador (fenolftaleína), isto feito, proceda a titulação. 
· Atenção, controle o fluxo de gotas da bureta, agite a solução para ficar homogênea quando a gota cair, pingue as gotas até a cor da solução ficar na tonalidade rosa claro, que será o ponto de viragem, ocorrendo o ponto de viragem, aguarde de 20 a 30 segundos, para averiguar se a cor não desaparecerá, permanecendo a cor, significa que sua titulação encerrou, sendo assim, repita o procedimento por mais 02 (duas) vezes. 
II.C – Resultados Obtidos
Fonte: Coltec Tube
Após a realização do experimento supracitado, obtemos os seguintes volumes:
· V1= 5,80ml
· V2= 5,75ml
· V3= 5,80 ml
Diante dos resultados obtidos, percebe-se que existe uma pequena diferença entre eles, qual seja, 0,5 ml, isto significa que o método adotado é preciso. 
III – ATIVIDADES 
1) Nessa titulação, quem é o titulante? E o analito?
R: O titulante é o vinagre e analito é o ácido acético.
2) Qual foi o papel da fenolftaleína adicionada?
R: A fenolftaleína será o indicador ácido base, quando for adicionar o NaOH o pH vai subir aos poucos até chegar o momento que ele sobe de uma vez passando pelo ponto de viragem que seria o salto (a mudança de cor rapidamente), assim onde a solução acaba.
3) Apresente de forma organizada todos os cálculos realizados após o experimento:
Resultados obtidos no experimento:
V1=5,80ml, V2=5,75ml, V3=5,80 ml.
Tirando a média:
5,80+5,75+5,80/3 =
Vm = 5,78mlQuantidade de matéria presente no V= 5,78ml (Erlenmeyer)
0,1167mol NaOH_____1000ml
A _________5,78ml NaOH
1000A = 0,674526
A = 6,74526•10-⁴ mol/NaOH 
HAC+ NaOH→H2O + NaAC
6,74526•10-⁴ HAC
Quantidade de ácido acético no Balão volumétrico:
6,74526•10-⁴____9,94ml
B _________100 ml
9,94B = 0,0674526
B = 6,785975855•10-³ mol HAC
Quantidade de ácido acético no Frasco de 100 ml:
6,79•10-³molHAC ____9,94ml
C ______________100ml de vinagre
9,94C= 0,679
C= 0,683098591549mol/HAC
Transformar 0,6830985939 mol/HAC em quantidade mássica:
Fórmula do ácido acético:
CH3COOH
Massa molar:
C=12,0107 x 2= 24,0214
H=1,00794 x 4= 4,03176
O=15,9994 x 2= 31,9988
Somando temos = 60,05196g
Onde temos: 
60,0519g_____1mol
D__________0,068mol
D=4,08353328 m/v ≈4,1 m/v
Ficando 4% m/v (pois qualquer valor entre 4,0 e 4,49 pode ser classificado com 4%).
IV - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Youtube: https://youtu.be/yQAWCxvrEak (2021, novembro 02).
Youtube: https://youtu.be/j49e44oHqG0 (2021, novembro 02).