quimica organica I

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1 Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e assinale a alternativa INCORRETA:
A) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear. x
B) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
C) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
D) Essa cadeia carbônica pode ser classificada como homogênea.
2Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos.
II- As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares.
III- A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.
Assinale a alternativa CORRETA:
A) Somente a sentença I está correta. x
B) As sentenças II e III estão corretas.
C) As sentenças I e III estão corretas.
D) As sentenças I e II estão corretas.
3Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços.
II- As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula.
III- Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A) Somente a sentença III está correta.
B) As sentenças II e III estão corretas. x
C) Somente a sentença II está correta.
D) As sentenças I e II estão corretas.
4Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), analise as seguintes sentenças:
I- As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na butanona.
II- Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
III- Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
Assinale a alternativa CORRETA:
A) As sentenças I e III estão corretas.
B) Somente a sentença I está correta.
C) As sentenças I e II estão corretas.
D) As sentenças II e III estão corretas.
5Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e, com base na classificação das cadeias carbônicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
( ) A cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
( ) A cadeia carbônica pode ser classificada como saturada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - V.
B) V - V - F. x 
C) F - V - V.
D) F - V - F.
6A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.
( ) Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons).
( ) A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo.
( ) Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - F - V.
B) V - F - V - F.
C) V - V - F - V.
D) F - V - V - V.
7As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A molécula apresenta um anel aromático.
( ) A molécula apresenta um grupo funcional amida.
( ) A molécula apresenta um grupo funcional éter.
( ) A molécula apresenta um grupo funcional éster.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - V - F.
B) F - V - F - V.
C) V - V - V - F. x 
D) F - F - F - F.
8As ligações químicas presentes nos compostos orgânicos são covalentes, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação. Nesse contexto, considerando as estruturas das moléculas e atentando-se à ligação química em destaque, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação C-F é considerada polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o carbono.
II- A ligação C-Li é considerada apolar, pois o carbono nunca é capaz de atrair para si os elétrons de uma ligação química.
III- A ligação C-Br é a menos polar dentre as ligações C-Li, C-F e C-Br.
IV- Na ligação C-F, a densidade parcial negativa está sobre o átomo de flúor.
Assinale a alternativa CORRETA:
(DADOS: Eletronegatividades relativas: Li=1,0; C=2,5; Br=2,8 e F=4,0)
A) As sentenças II e IV estão corretas. x
B) As sentenças II, III e IV estão corretas.
C) As sentenças I, II e III estão corretas.
D) As sentenças I, III e IV estão corretas.
9A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro, apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas, como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão, como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, assinale a alternativa INCORRETA:
A) A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de hidrogênio. 
B) A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula molecular é C8H10N4O2. X 
C) A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas ligações saturadas entre átomos de carbono.
D) A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
10À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligação covalente.
II- Ligação metálica.
III- Ligação iônica.
( ) Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada por um cátion e um ânion.
( ) Caracterizada pelocompartilhamento de elétrons de valência.
( ) Caracterizada por um mar de elétrons fluindo livremente por cátions metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) I - II - III. X 
B) II - III - I.
C) III - II - I.
D) III - I - II.