Avaliação I - quimica organica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739984)
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Prova 46665675
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a
Teoria dos Orbitais Moleculares. Com relação a essa teoria, analise as sentenças a seguir: I- A ligação
covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. II- As ligações covalentes
formam-se por meio da formação de orbitais moleculares. III- A teoria de ligação de valência explica
a hibridização de orbitais. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e analise as
seguintes sentenças: I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear. II- Essa cadeia
carbônica pode ser classificada como aberta. III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como
insaturada. IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada homogênea. Assinale a alternativa
CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos
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pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos, ou seja, o par de elétrons pode ser mais
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de
eletronegatividade, analise as sentenças a seguir: I- A eletronegatividade é característica de cada
elemento químico, sendo uma propriedade periódica. II- O carbono é o elemento mais eletronegativo,
formando uma ligação covalente polar com o flúor. III- A eletronegatividade diminui de cima para
baixo em um mesmo grupo da tabela periódica. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Como os átomos e as moléculas não podem ser vistos, uma vez que seus tamanhos estão
inseridos em uma escala muito pequena (ordem de angstrons), é necessária a utilização de modelos
de representação dos compostos. Nesse contexto, observe as figuras anexas e assinale a alternativa
INCORRETA:
A A Figura 3 representa uma molécula por meio da estrutura condensada.
B A Figura 2 representa uma molécula por meio da estrutura esquelética.
C As fórmulas estruturais são usadas quando é necessário dar indicativos de como os átomos estão
ligados na molécula.
D A Figura 1 representa uma molécula por meio da estrutura de Lewis.
A cafeína apresenta-se sob a forma de um pó branco ou pequenas agulhas, não tem cheiro,
apresenta sabor amargo e é extremamente solúvel em água quente. É encontrada em certas plantas,
como o café, o guaraná e a erva-mate, servindo para o consumo de bebidas, na forma de infusão,
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como estimulante. A imagem a seguir mostra algumas formas de representação da molécula de
cafeína. Assim, considerando a cafeína e essas representações, assinale a alternativa INCORRETA:
A A representação esquelética (Figura 1) deixa implícita a presença dos átomos de carbono e de
hidrogênio.
B A representação por bolas e varetas (Figura 2) é útil para se ter uma ideia tridimensional da
molécula, possibilitando verificar os ângulos de ligação, por exemplo.
C A partir das representações da molécula de cafeína é possível determinar que sua fórmula
molecular é C8H10N4O2.
D A cafeína é formada por duas cadeias carbônicas fechadas e heterogêneas, possuindo apenas
ligações saturadas entre átomos de carbono.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações
químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: I- A molécula 2 é polar, devido a
sua estrutura química assimétrica. II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em
elétrons em torno das ligações C-Cl. III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas
simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. IV- A molécula 4 é apolar, devido à
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presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. Assinale
a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos
químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma
ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos
participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens
utilizando o código a seguir: I- Ligação covalente. II- Ligação metálica. III- Ligação iônica. ( )
Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada por um cátion e um ânion. ( )
Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons de valência. ( ) Caracterizada por um mar de
elétrons fluindo livremente por cátions metálicos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A II - III - I.
B III - I - II.
C I - II - III.
D III - II - I.
O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos
da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia
ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional,
denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: I- Um orbital
atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua
trajetória ao redor do núcleo atômico. II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem
mesma forma, mas energia diferentes. III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes
que dependem dos seus números quânticos. IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do
tipo p e s. Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas
são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos
compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na
representação das moléculas orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura
química por meio de traços. ( ) Na estrutura condensada, omite-se as ligações simples. ( ) A estrutura
esquelética não indica a geometria da molécula. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A F - F - V.
B V - V - F.
C F - V - F.
D V - F - V.
A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos, devido a
superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da
geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição
entre os orbitais atômicos típicosdos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:
A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono.
D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono.
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