RELATORIO PODER CALÓRIFICO DOS COMBUSTIVEIS.

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ENGENHARIA MECÂNICA
DISCIPLINA: COMPLEMENTOS DE QUIMICA APLICADA
 
PROF. MSC. LUCIANO QUEIROZ DE ARAUJO JÚNIOR 
	NOME DO EXPERIMENTO
RELATÓRIO PODER CALÓRIFICO DOS COMBUSTÍVEIS
	NOME DO ALUNO
EMERSON FERREIRA DOS SANTOS
	RA= D92461-3
 
 
 SUMÁRIO 
1-MOTIVAÇÃO
2-OBJETIVO
3- EXPLICAÇÕES E APLICAÇÕES 
Motivação
Esse trabalho consiste em entender o que é o poder calorífico dos combustíveis, aumentando nosso conhecimento em química aplicada somada às aulas e materiais disponibilizados pelo docente.
Todo o trabalho, atividades e experimentos da matéria agregam alto índice de conhecimento às nossas rotinas, ainda mais com aqueles que já estão no mercado de trabalho, trabalhando ou não com química, ou até mesmo a entender melhor o assunto estando presente em nossos dias atualmente.
 Objetivos
O objetivo do trabalho é responder a perguntas propostas pelo docente induzindo a entendermos melhor o poder calorífico dos combustíveis, somando as respostas tornando um conteúdo de estudo para os exercícios e avaliações.
As questões são.
1. Qual é o poder calorífico dos combustíveis?
2. Por que é importante saber calcular o poder calorífico dos combustíveis?
3. Explique a diferença de △H de combustão e poder calorífico.
Explicações e Aplicações
O Poder Calorífico de combustíveis é definido como a quantidade de energia interna contida no combustível, sendo que quanto mais alto for o poder
calorífico, maior será a energia contida.
Um combustível é constituído, sobretudo de hidrogênio e carbono, tendo o hidrogênio o poder calorífico de 28700Kcal/kg enquanto que o carbono é de 8140 Kcal/kg, por isso, quanto mais rico em hidrogênio for o combustível maior será o seu poder calorífico.
 Há dois tipos de poder calorífico:
Poder Calorífico Superior: (PCS)
É a quantidade de calor produzida por 1 kg de combustível, quando este entra em combustão, em excesso de ar, e os gases da descarga são resfriados de modo que o vapor de água neles seja condensado.
Poder Calorífico Inferior: (PCI)
É a quantidade de calor que pode produzir 1kg de combustível, quando este entra em combustão com excesso de ar e gases de descarga são resfriados até o ponto de ebulição da água, evitando assim que a água contida na combustão seja condensada.
Como a temperatura dos gases de combustão é muito elevada nos motores endotérmicos, a água contida neles se encontra sempre no estado de vapor, portanto, o que deve ser considerado é o poder calorífico inferior e não o
superior.
O poder calorífico pode ser medido em combustíveis por exemplo não de forma precisa, mas pode-se calcular a partir do aquecimento provocado no recipiente calorimétrico do motor que contém água. O recipiente calorimétrico é um recipiente metálico que contém água onde se imerge a bomba e o termômetro.
O poder calorífico da gasolina A é 45978 kJ/kg; do álcool combustível é 27169 kJ/kg e do diesel 43888 Kj/Kg o que significa que a gasolina A contém um poder calorífico maior seguida do diesel e pôr fim do álcool combustível.
Para combustíveis que não contenham hidrogênio na sua composição, o valor de P.C.S. é igual ao do P.C.I., porque não há a formação de água e consequentemente não há energia gasta na sua vaporização.
Assim, o P.C.S. é sempre maior ou igual ao P.C.I., pois o P.C.S. aproveita a entalpia de condensação da água. O valor de aquecimento ou de poder calorífico de uma substância, geralmente um combustível ou alimentos (ver a energia do alimento), é a quantidade de calor liberado durante a combustão de um determinado montante do mesmo. O valor calórico é uma característica para cada substância. É medido em unidades de energia por unidade de substância, geralmente massa, tais como: kcal/kg, kJ/kg, KJ/mol, Btu/m3. Aquecimento valor é normalmente determinado pelo uso de um calorímetro.
Para que seja possível comparar a quantidade necessária de uma substância com outra referente ao seu poder calorífico, utilizamos a equação △H de combustão, onde △ é a temperatura final menos (-) a temperatura inicial. Essa fórmula é utilizada para comparar o poder calorífico com substâncias como por exemplo do álcool (etanol) e querosene.
Análise dos dados
	Combustível
	Ti(°C)
	Tf(°C)
	ΔT(°C)
	mi(g)
	mf(g)
	m(g)combustível
consumido
	Álcool 
(etanol)
	22
	90
	68
	105,21
	102,81
	2,40
	Querosene
	21
	90
	69
	107,61
	106,17
	1,44
Na aula ministrada foi apresentada uma situação em que seria necessário comparar o poder calorífico das substâncias e a conclusão é que seria necessária uma quantidade maior de etanol para produzir o mesmo poder
calorífico que o querosene.
Resumindo, o △H de combustão, representado por △Hc é representado por valor negativo, e quer dizer a quantidade de energia liberada por 1 mol do combustível, queimada em condições padrões (CNTP – Condições normais de temperatura e pressão). Quando comparamos combustíveis temos que transformar o △Hc em poder calorífico, pois os valores de mol são diferentes nos elementos segundo as tabelas de características das substâncias.
Na queima de um mol de cada um desses combustíveis, quando um mol for queimado, a gente vai obter no etanol 1380 KJ e no octano 5500 KJ (exemplos na tabela abaixo para exemplificar o estudo). Esses valores são conhecidos e tabelados. E a partir desses valores descobriremos o poder calorífico. 
	
	 ΔHC(KJ/mol)
	M(g/mol)
	Poder calorífico
	Etanol(C2H60)
	-1380
	46
	
	Octano(C8H18)
	-5500
	114