AV 2021 2 1- QUÍMICA TECNOLÓGICA

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Disc.: QUÍMICA TECNOLÓGICA   
	Aluno(a): WILLIAN LISBOA DOS SANTOS
	202004126083
	Acertos: 9,0 de 10,0
	18/11/2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(MACKENZIE - 2018) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações abaixo.
(     ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade térmica.
(     ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho.
(     ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos.
(     ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é um exemplo.
(     ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é:
		
	
	F, F, V, F e V.   
	 
	F, V, V, F e V.   
	
	F, F, V, F e F.   
	
	V, V, F, V e F.   
	
	V, F, V, F e V.   
	Respondido em 18/11/2021 09:07:32
	
	Explicação:
A resposta certa é: F, V, V, F e V.   
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons compartilhados nas ligações. Em outras palavras, considera-se o número de elétrons que o átomo deveria ter na molécula, o que inclui os elétrons compartilhados e os pares de elétrons isolados (não ligantes). Assim, a diferença entre esse número de elétrons que o átomo deveria ter na molécula e o número de elétrons de valência do átomo livre é a carga formal. Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O. Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente.
		
	
	-1, -1 e +2.
	
	+3, +3 e -6.
	
	+1, -1 e zero.
	 
	-1, +1 e zero.
	
	zero, zero e zero.
 
	Respondido em 18/11/2021 09:08:30
	
	Explicação:
A carga formal é calculada pela seguinte equação:
Carga Formal= eletrons de valência - numero de ligações- eletrons não ligante
 Calculos:
Para primero Nitrogênio
Carga Formal N= 5-2-4= -1
Para o segundo Nitrogênio
Carga Formal N= 5-4-0= +1
Para o Oxigênio
Carga Formal O= 6-2-4=0
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (MnMn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
3 MnO2MnO2(s) + 4 AlAl(s) → 2 Al2O3Al2O3(s) + 3 MnMn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
		
	
	2,61 t
	 
	1,74 t
	 
	2,18 t
	
	1,09 t
	
	1,39 t
	Respondido em 18/11/2021 09:09:23
	
	Explicação:
A resposta correta é: 2,18 t
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
		
	 
	23 kg
	
	138 kg
	
	74 kg
	
	64 kg
	
	43 kg
	Respondido em 18/11/2021 09:10:11
	
	Explicação:
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	São exemplos de combustíveis gasosos:
		
	
	Gás natural e querosene.
	 
	Metano e acetileno.
	
	Acetileno e metanol.
	
	Etanol e gasolina.
	
	Nafta e metano.
	Respondido em 18/11/2021 09:10:19
	
	Explicação:
A resposta correta é: Metano e acetileno.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma das soluções apresentadas pela Engenharia Verde é a do reaproveitamento dos materiais plásticos, por meio da reciclagem. A reciclagem permite reprocessar o mesmo material diversas vezes, de maneira a não alterar suas propriedades. Assinale a alternativa que corresponde aos tipos de materiais plásticos (polímero) que podem ser reciclados:
		
	
	Os termoplásticos e os elastômeros
	
	Apenas os elastômeros
	 
	Apenas os termoplásticos
	
	Os termoplásticos e os termorrígidos
	
	As fibras somente
	Respondido em 18/11/2021 09:12:40
	
	Explicação:
Resposta correta: Apenas os termoplásticos
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere a frase a seguir, de Leucipo de Mileto, 450 a.C.:
"Uma pedra pode ser partida em pedaços cada vez mais pequenos, pode ser pulverizada mais e mais, e cada pedaço dela, ou cada partícula de pó, segue sendo igual à matéria original".
O autor da frase estava se referindo:
		
	
	ao componente fundamental
	
	ao modelo atômico
	
	à indivisibilidade da matéria
	
	à molécula elementar
	 
	à natureza da matéria
	Respondido em 18/11/2021 09:13:57
	
	Explicação:
Resposta correta: à natureza da matéria
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas:
		
	
	1 e 5 representam substâncias simples puras.
	
	6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples.
	
	3, 4 e 5 representam misturas.
	 
	2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.
	
	1, 2 e 5 representam substâncias puras.
	Respondido em 18/11/2021 09:14:05
	
	Explicação:
Resposta correta: 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres;
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo):
 
1X 1 ; 1Z 2 ; 1T 3 ; 2M 4 ; 2L 3 ; 3R 4
 
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.
 
As proposições VERDADEIRAS são somente:
		
	
	I e II.
	
	I, III e V.
	
	IV e V.
	
	III e IV.
	 
	I, II e IV. 
	Respondido em 18/11/2021 09:10:50
	
	Explicação:RESPOSTA:
 
I- CORRETO
II- CORRETO
III- INCORRETA
IV- INCORRETA
V- CORRETO
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Na mecânica quântica, a equação de onda de Schrödinger descreve o comportamento dos elétrons nos átomos. Quando essa equação é aplicada a sistemas como o átomo de hidrogênio, ela só pode ser resolvida para determinados valores de energia. O átomo de hidrogênio é caracterizado por três números quânticos inteiros, cujos símbolos e denominações são, respectivamente:
n = número quântico principal;
l = número quântico azimutal;
ml = número quântico magnético.
Com relação aos números quânticos, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta.
		
	 
	O número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital
	
	A distância média do elétron em relação ao núcleo atômico é definida pelo número quântico magnético e está relacionado à energia do orbital. 
	
	O elétron de um átomo pode ser localizado a partir do conjunto de números quânticos n=3, l=2 e m=3.
	
	O número quântico princial orienta a rotação do életron no orbital
	
	O número quântico principal dá a orientação dos orbitais.
	Respondido em 18/11/2021 09:21:36
	
	Explicação:
Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron.
Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia do elétron.
Número quântico magnético (m ou ml): Refere-se à orientação dos orbitais no espaço.