SIMULADO PRINCIPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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11/05/2021 Estácio: Alunos 
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=93082770&user_cod=3092158&matr_integracao=202008335621 1/6 
 
 
1
a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
2
a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
Acertos: 7,0 de 10,0 20/04/2021 
 
 
 
Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que 
não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o 
significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte 
séculos? 
 
Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram 
que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam 
credibilidade científica. 
Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram 
que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu. 
Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que 
não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese 
filosófica. 
Respondido em 20/04/2021 16:13:10 
 
 
 
 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se 
tratava de uma hipótese filosófica. 
 
 
 
 
 
 
O Metimazol é um fármaco antitireoidiano usado no tratamento 
de hipertiroidismo ou tireotoxicose. O gráfico apresenta a curva de aquecimento 
do Metimazol. 
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3
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Explicação: 
A resposta correta é: Vaporização. 
Explicação: 
A resposta correta é: 2 e 4. 
 
 
 
O processo que ocorre no tempo de 50 minutos é denominado de: 
 
 
Sublimação. 
 
Condensação. 
Vaporização. 
 Fusão. 
Fervura. 
Respondido em 20/04/2021 16:16:31 
 
 
 
 
 
 
 
 
A densidade de uma substância corresponde a razão entre sua massa e seu volume. A 
densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a densidade do gelo é de 0,92 g/cm3. 
Quantos algarismos significativos existem nos valores das densidades da platina e do 
gelo, respectivamente? 
 
 4 e 3. 
 3 e 4. 
2 e 4. 
 2 e 2. 
 4 e 2. 
Respondido em 20/04/2021 16:15:26 
 
 
 
11/05/2021 Estácio: Alunos 
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4
a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
5
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
6
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Explicação: 
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. 
Explicação: 
A resposta correta é: V - F - V - F. 
 
 
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
 
 (a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
 Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
 Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
 (a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
Respondido em 20/04/2021 16:19:10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso 
(F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos 
possuem propriedades semelhantes. 
( ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling 
é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
( ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um 
elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, 
pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
 
 V - V - V - V. 
V - F - V - F. 
F - F - F - F. 
 F - F - V - V. 
 F - V - V - F. 
Respondido em 20/04/2021 16:17:40 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as 
afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e 
nêutrons. 
( ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as 
propriedades dos seus átomos. 
( ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
( ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, 
também definido por um número atômico. 
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7
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
8
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Explicação: 
A resposta correta é: F - F - V - V. 
Explicação: 
A resposta correta é: 2,18 t 
 
 V - F - F - V. 
F - F - V - V. 
V - V - F - F. 
 V - V - V - V 
 F - V - F - V. 
Respondido em 20/04/2021 16:19:08 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado 
em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido 
de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, 
utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, 
segundo a equação: 
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s) 
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de 
manganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de 
manganês metálico é 
 
 2,61 t 
 1,39 t 
 1,74 t 
2,18 t 
 1,09 t 
Respondido em 20/04/2021 16:20:20 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento 
global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa 
reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos 
ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? 
É pra já! " 
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto 
exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês 
deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
http://lqes.iqm.unicamp.br/
11/05/2021 Estácio: Alunos 
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9
a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
Explicação: 
A resposta correta é: 0,33kg 
Explicação: 
Temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo deve-se tratar 10 kg de enxofre. Calculando quanto de 
hidróxido é necessário para a reação: 
 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) à produto não poluidor 
 
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que: 
32 g de S ---- reagem com ---------- 74 g de hidróxido de cálcio 
10.000 g S --- reagem com -------- x g de hidróxido de cálcio 
 
32x = 10000 . 74 
 
32x = 740000 
x = 740000/32 
x = 23125 g de hidróxido de cálcio, o que equivale a aproximadamente 23 kg. 
 3,0 kg 
 1,3 kg 
 0,25 kg 
 1,0 kg 
0,33 kg 
Respondido em 20/04/2021 16:21:12 
 
 
 
 
 
 
 
 
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por 
lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de 
enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito 
pela reaçãodesse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo 
formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de 
enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias 
envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma 
tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa 
de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 
 
138 kg 
 74 kg 
23 kg 
 43 kg 
 64 kg 
Respondido em 20/04/2021 16:29:05 
 
 
 
11/05/2021 Estácio: Alunos 
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10
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Explicação: 
A resposta correta é: 2,8 
 
 
 
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas 
indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas 
utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) é de cerca 
de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as 
massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 
g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 
100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 
toneladas desse minério é igual a: 
 
 8,0 
 5,6 
2,8 
 3,5 
 4,0 
Respondido em 20/04/2021 16:29:16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é 
fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas 
fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para 
temperatura. 
 
 Kelvin 
 
Celsius 
 
Fahrenheit 
 
Pé 
 
Centímetro 
Respondido em 13/05/2021 04:56:51 
 
Explicação: 
O Kelvin (K) é a unidade para temperatura utilizada no SI.A escala Kelvin (às 
vezes também chamada de escala absoluta) evita temperaturas negativas 
atribuindo 0ºK à temperatura mais baixa possível, o zero absoluto. A amplitude da 
escala Kelvin é idêntica à da escala Celsius, diferenciando-se apenas na 
temperatura que cada escala atribui como zero. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
 
 contém as partículas de carga elétrica negativa. 
 
contém prótons e nêutrons. 
 
contém nêutrons. 
 
concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
contém as partículas de carga elétrica positiva. 
Respondido em 13/05/2021 04:57:52 
 
Explicação: 
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e 
está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados 
nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com 
suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos 
subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; 
interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da 
distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura 
ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações 
covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, 
aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
V - F - F - V. 
 
F - V - F - V. 
 
V - V - V - V. 
 
F - F - V - V. 
 V - F - V - F. 
Respondido em 13/05/2021 05:23:08 
 
Explicação: 
A resposta correta é: V - F - V - F. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão 
sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O 
controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da 
queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação 
desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo 
formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a 
reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as 
massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem 
ser assim representadas: 
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) 
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não 
poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela 
queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é 
suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de 
aproximadamente: 
 
 64 kg 
 43 kg 
 23 kg 
 138 kg 
 74 kg 
Respondido em 13/05/2021 05:07:41 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 138 kg 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes 
características: 
I) têm poder corrosivo; 
II) são capazes de neutralizar bases; 
III) são compostos por dois elementos químicos; 
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
Ele cometeu erros somente em: 
 
 
I e II 
 
II e III 
 I e III 
 
III e IV 
 
I e IV 
Respondido em 13/05/2021 05:10:55 
 
Explicação: 
Alternativa ¿b¿. 
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque 
existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, 
formado por 3 elementos diferentes. 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em 
gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
4,0 g. 
 
24 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
4,0 . 1023 g. 
 4,0 . 10-23 g. 
Respondido em 13/05/2021 05:13:16 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 1 átomo . 24 g/mol 
 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 4,0 . 10-23 g. 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno 
C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 1,2 . 1024 
 
120 . 1024 
 
1,2 . 1023 
 
0,12 . 1023 
 
12 . 1024 
Respondido em 13/05/2021 05:14:11 
 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, 
e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma 
concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de 
mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL 
dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 2,5. 
 
0,25. 
 
250. 
 
25. 
 
0,025. 
Respondido em 13/05/2021 05:14:46 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se querencontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A combustão completa é um tipo de reação química que tem 
como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico 
(C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, 
quantos mols de CO2 é produzido? 
 
 
4 mols 
 2 mols 
 
0,5 mol 
 
3 mols 
 
1 mol 
Respondido em 13/05/2021 05:33:04 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos. 
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool 
etílico reage com 3 mols de oxigênio. 
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O 
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos 
contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os 
coeficientes dos produtos. 
Reagentes Produtos 
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C) 
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H) 
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O) 
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o 
coeficiente 2 ao lado do gás carbônico. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O 
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o 
coeficiente 3 ao lado da água. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico 
com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico. 
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
 Uma reação de oxirredução. 
 
Reação de neutralização. 
 
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
Redução no ânodo. 
 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
Respondido em 13/05/2021 05:15:54 
 
Explicação: 
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação. 
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. 
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. 
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de 
reação que ocorre entre ácidos e bases). 
e) Correta. 
 
 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente 
utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente 
relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. Com relação à 
estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a 
seguir. 
 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da 
sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, 
moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros 
cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em 
um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem 
elevada massa molecular, flexibilidade e alta 
densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 
g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons 
condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em 
determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais 
cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
 
 II, III e IV. 
 I e II. 
 II e III. 
 I e IV. 
 I, III e IV. 
Respondido em 13/05/2021 05:48:17 
 
Explicação: 
A resposta correta é: I e IV. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia 
sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não 
poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada 
átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = 
parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido 
como o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de 
material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam 
suspensos como passas em um pudim. 
 
A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton 
baseou sua teoria em evidências, e não numa crença. 
 
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. 
Esse valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado 
desprezível em relação à massa total do átomo. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de 
matéria que é a base da moderna teoria atômica científica. 
Respondido em 13/05/2021 05:48:52 
 
Explicação: 
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria 
também constituinte do núcleo, porém sem carga elétrica. 
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado 
de prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma 
eletrosfera formada por elétrons (carga negativa) de massa desprezível. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante 
da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é 
chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo 
pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de 
que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais 
eletronegativo desta família. 
 
 
Iodo- 5º período 
 Flúor- 2º período 
 
Cloro- 3º período 
 
Astato- 6º período 
 
Bromo- 4º período 
Respondido em 13/05/2021 05:49:08 
 
Explicação: 
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir 
uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou 
estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. 
Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que: 
 
 
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas 
dos átomos, porém não alcança o núcleo. 
 
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no 
compartilhamento ou não de elétrons. 
 Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons. 
 
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados 
porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito 
elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio). 
 
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. 
Respondido em 13/05/2021 05:49:32 
 
Explicação: 
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos; 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se 
dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a 
mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito 
diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundodo 
recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da 
agitação, constitui um bom exemplo: 
 
 
solução homogênea 
 suspensão 
 
dispersão homogênea 
 
emulsão 
 
dispersão coloidal 
Respondido em 13/05/2021 05:49:49 
 
Explicação: 
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após 
teremos uma mistura heterogênea. 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 
100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar 
extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição 
percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente: 
 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 13/05/2021 05:50:13 
 
Explicação: 
 Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
 Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da 
sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g. 
 Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no 
composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
 Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
 Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida 
quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
12700g 
 
12,7g 
 
1,270g 
 
127g 
 1270g 
Respondido em 13/05/2021 05:54:47 
 
Explicação: 
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é 
dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade 
correspondente da substância pura. 
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100% 
x ¿¿¿¿¿¿ 80% 
x = 880g 
a) Proporção em mol 
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2 
b) Regra de três 
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g 
880g ¿¿¿¿¿¿ y 
y = 1270g 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Observe a imagem a seguir. 
 
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, 
então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos 
as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores: 
 
 
1, 2 e 2. 
 
2, 1 e 3. 
 3, 1 e 2. 
 
1, 2 e 3. 
 
3, 2 e 2. 
Respondido em 13/05/2021 05:56:08 
 
Explicação: 
Alternativa d) 3, 1 e 2. 
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da 
equação. 
A2 + B2 → BA3 
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior 
número de átomos na equação. 
A 2 + 3 = 5 
B 2 + 1 = 3 
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. 
Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior 
valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele. 
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e 
transformando-os em coeficientes. 
 
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e 
os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2. 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial 
de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse 
material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de 
crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes 
('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé 
('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente 
corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de 
modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da 
celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de 
carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação: 
 
 
+4 e 0 
 
0 e -4 
 
-2 e +2 
 
+4 e -4 
 -4 e +4 
Respondido em 13/05/2021 06:04:03 
 
Explicação: 
-4 e +4 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de 
oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há 
uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, 
perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha 
eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui? 
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 
 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A. 
 
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. 
Respondido em 13/05/2021 06:01:45 
 
Explicação: 
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
 
 
 
1. 
 
 
Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria 
existir a menor porção da matéria, que não 
poderia ser dividida. Esta porção foi assim 
denominada de átomo. Qual o significado de 
"átomo" e por qual motivo este conceito não foi 
aceito por mais de vinte séculos? 
 
 
Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos 
atestaram que não existia uma partícula muito pequena, sendo 
todas vistas a olho nu. 
 
 
Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de 
uma hipótese filosófica. 
 
 
Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos 
atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não 
poderia ser dividida. 
 
 
Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos 
não possuíam credibilidade científica. 
 
 
Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos 
atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não 
poderia ser dividida. 
 
 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque 
se tratava de uma hipótese filosófica. 
 
 
ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 
2. 
 
 
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente 
de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
 
 
Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
 
 
(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
 
 
(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
 
 
Al3+ <Mg2+; (b) O2-< F- 
 
 
(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
 
 
 
Explicação: 
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134547449&cod_hist_prova=224709907&num_seq_turma=3736171&cod_disc=SDE4590
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3. 
 
 
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma 
importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
 
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
 
 
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas" 
 
 
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
 
 
uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
 
 
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
 
 
Explicação: 
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por 
elétrons. 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS 
 
 
4. 
 
 
Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da 
classificação periódica, podemos afirmar que: 
 
 
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia. 
 
 
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia. 
 
 
Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência. 
 
 
É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão 
distribuídos 
 
 
Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência. 
 
 
 
Explicação: 
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. 
Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número 
quântico principal desta camada é igual ao número do período. 
 
 
 
 
5. 
 
 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 
1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses 
átomos forma-se um composto: 
 
 
molecular, de fórmula XY2. 
 
 
iônico, de fórmula XY2. 
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iônico, de fórmula XY. 
 
 
molecular, de fórmula XY. 
 
 
iônico, de fórmula XY4. 
 
 
 
Explicação: 
O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 elétrons da última camada. 
 
 
 
 
6. 
 
 
Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem 
propriedades semelhantes: 
 
 
Li, Ni, Bi. 
 
 
Au, Hg, C 
 
 
C, Cs, Cd 
 
 
He, Ar, Rn. 
 
 
Ba, Ra, Rn. 
 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela 
Periódica. 
 
 
 
 
7. 
 
 
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das 
propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas 
tendências. Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas 
pode-se afirmar que: 
 
 
Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At) 
 
 
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período. 
 
 
Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica. 
 
 
Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. 
 
 
Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas. 
 
 
 
Explicação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134547449&cod_hist_prova=224709907&num_seq_turma=3736171&cod_disc=SDE4590
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Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e 
metaloides. A maior parte dos elementos é metal - somente 24 não são. 
 
 
FUNDAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
8. 
 
 
No processo de produção de sal refinado, a 
lavagem do sal marinho provoca a perda do 
iodo natural, sendo necessário, depois, 
acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. 
Outra perda significativa é a de íons magnésio, 
presentes no sal marinho na forma de cloreto 
de magnésio e sulfato de magnésio. Durante 
este processo, são também adicionados 
alvejantes, como o carbonato de sódio. As 
fórmulas representativas das substâncias 
destacadas no texto anterior são, 
respectivamente: 
 
 
KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33 
 
 
K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22 
 
 
KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33 
 
 
KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33 
 
 
K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33 
 
 
 
Explicação: 
A resposta correta é: KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33 
 
 
PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS 
 
 
9. 
 
 
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + 
H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às 
funções: 
 
 
ácido, sal, óxido e hidreto. 
 
 
óxido, base, óxido e hidreto. 
 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
 
óxido, base, sal e óxido. 
 
 
base, ácido, óxido e óxido. 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp?num_seq_aluno_turma=134547449&cod_hist_prova=224709907&num_seq_turma=3736171&cod_disc=SDE4590
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Explicação: 
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas 
óxido, base, sal e óxido. 
 
 
 
 
10. 
 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução 
que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água 
suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar 
da glicose = 180 g/mol) 
 
 
100,0. 
 
 
3240. 
 
 
1,8. 
 
 
10,0. 
 
 
0,1. 
 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
 
 
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