Gabaritos-dos-exercícios-de-Química-Prof.-Durval-semanas-24-e-25

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GABARITOS DAS ATIVIDADES DE QUÍMICA DO PROF. DURVAL – SEMANAS 24 E 25 
Caso 3: rendimento 
Rendimento teórico = 100% 
RENDIMENTO REAL < 100% 
EXEMPLO: 
PROCESSO DE PRODUÇÃO DA AMÔNIA ( NH3) 
RENDIMENTO MAXIMO DE 54% 
QUAL A MASSA DE AMÔNIA QUE PODE SER OBTIDA A PARTIR DE 3 MOLS DE NITROGÊNIO? 
1) ESCREVER A REAÇÃO BALANCEADA 
 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
2) RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA: 
 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
1MOL 3MOLS 2MOLS 
 
3MOLS..................................X 
 
X= 6 MOLS DE NH3 OU 6x17 = 102g DE NH3 
 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
1MOL 2x 17 =34g 
3MOLS.................................Xg 
X=3x34=102g DE NH3 
RENDIMENTO: 
102g.............................100% 
Xg..................................54% 
X=(102x54)/100 
X= 55,08 g 
A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada: NH3 + O2 → N2 + H2O Calcule a massa de 
água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; 
volume molar nas CNTP = 22,4 L. 
 a) 256,5g. b) 270,0g. c) 67,5g. d) 64,1g. e) 42,8g 
1) BALANCEAMENTO 
 2NH3 + 3/2 O2 → N2 + 3 H2O (X2) 
4NH3 +3 O2 → 2N2 +6H2O 
2) RELAÇÃO ESTEQ. 
 
4NH3 + 3 O2 → 2N2 + 6H2O 
VOL. MASSA 
4x22.4 6x18 
56l.......................................mg 
m = 56 x 6 x 18 = 14 x 6 x18 
 4 x 22.4 = 22.4 
m = 67,5 g 
RENDIMENTO: 
67,5………………………..100% 
X………………………………95% 
X=64,12g LETRA d 
__________________________________________________________________________________________________________ 
CASO 4: 
SEQUÊNCIA DE REAÇÕES 
EXEMPLO: FORMAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA 
S + O2 → SO2 
SO2 + O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 QUAL A MASSA DE ÁCIDO SULFÚRICO OBTIDA A PARTIR DE 48G DE ENXOFRE? 
BALANCEAMENTO: 
2 S + 2 O2 → 2 SO2 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
2 SO3 + 2 H2O → 2 H2SO4 
 
2MOLS DE S → 2MOLS DE H2SO4 
RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA: 
2x16=32g → 2x98=196g 
48g..............................Xg 
X= (48x196) / 32 
X= 1,5 x196 = 294g DE ÁCIDO SUFÚRICO 
 
Certa massa de ferro é oxidada a óxido férrico; a seguir, este último reage com ácido sulfúrico produzindo 80g de sulfato férrico. 
Qual a massa inicial do ferro? 
 Dados: Fe = 56 u; S = 32 u; O = 16 u. 
2 Fe + 3 O2 → Fe2O3 
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O 
a) 224g. b) 22,4g. c) 112g. d) 11,2g. e) 44,8g. 
DADOS DO PROBLEMA: 
2 Fe + 3 O2 → Fe2O3 
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O 
RELAÇÃO ESTEQ. 
 2Fe ................................... Fe2(SO4)3 
Xg.........................................80g 
2x56=112 2x56 + 3x32 + 12x16=400 
X/112 = 1/5 
X= 22,4 g DE FERRO 
LETRA B 
_________________________________________________________________________________________________________ 
7/388 
a)NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq) DISSOLUÇÃO 
NH4OH → NH4+ + OH- DISSOCIAÇÃO 
b)NH4OH ---BASE VOLÁTIL 
NH4OH → NH3 ↑ + H2OH 
 CALOR 
1/388) 
HIDRÓXIDO DE SÓDIO-----Na+1 / NaOH 
HIDRÓXIDO DE CÁLCIO----Ca+2 / Ca(OH)2 
HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO-Al+3/Al(OH)3 
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO- Mg+2/ Mg(OH)2 
 
_______________________________________________________________________________________________________ 
 
H2SO4 / HBrO 
*3 elementos químicos : ternário 
*7 átomos : 2 hidrogênios ; 1 enxofre ; 4 oxigênios 
*Diácido : 2 hidrogênios ionizáveis 
 *Equação de ionização :H2SO4 → 2 H+ + SO42- 
*oxiácido 
(x)forte ; ()moderado ;()fraco 
4-2=2 
H2SO4 nóx→ 2(+1) + X + 4(-2)=0 ; x = +6 
Ácido sulfúrico 
 
Nóx=+1 ou +2 Hipo----oso 
Nóx=+3 ou +4 ----------oso 
Nóx=+5 ou +6 ----------ico 
Nóx=+7 Per------ico 
 
 
 
HBrO 
*3 elementos químicos : ternário 
*3 átomos : 1 hidrogênios ; 1 bromo ; 1 oxigênios 
*monoácido : 1 hidrogênios ionizáveis 
 *Equação de ionização :HBrO → H+ + BrO1- 
*oxiácido 
()forte ; ()moderado ;(x)fraco 
1-1=0 
HBrO nóx→ (+1) + X + (-2)=0 ; x = +1 
Ácido hipobromoso 
HMnO4 
Nome: nóx→+1 + x + 4(-2) = 0 ; x= +7 
Per......................ico 
Nome= ácido permangânico 
Oxiácido ; 4 – 1=3 →ácido forte ; monoácido 
 
_______________________________________________________________________________________________________ 
 
5/368) A chuva acida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor d'água existente no ar ,o dióxido de enxofre e 
os óxidos de nitrogênio.O enxofre é liberado,principalmente,por indústrias de veículos e usinas movidas a carvão e a óleo ; os 
óxidos de nitrogênio,por automóveis e fertilizantes.Ambos reagem ao vapor d'água,originando,respectivamente,os ácidos 
sulfuroso,sulfídrico e sulfúrico, e o ácido nítrico.Esses elementos se precipitam,então, na forma de chuva,neve ,orvalho ou geada 
geada,na chamada chuva ácida 
Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de equipamentos e a degradação das plantas,solo e lagos.O contato com os 
ácidos é prejudicial,podendo causar por exemplo,doenças respiratórias. 
 
AS FORMULAS DOS ÁCIDOS CITADOS NO TEXTO,RESPECTIVAMENTE,SÃO : 
1/368) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e 
os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, 
por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e 
nítrico. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, a fórmula desses ácidos. 
3/368) Ácidos são substâncias químicas que se fazem presentes no nosso dia a dia. Como exemplo, tem-se o ácido sulfúrico que 
pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes; para limpeza de pisos, o ácido muriático é usado; para bebidas gaseificadas, 
emprega-se o ácido carbônico, formado pela reação da água com gás carbônico. Esses ácidos podem ser representados pelas 
seguintes fórmulas moleculares, respectivamente: 
 
4/368As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios: 
 
1) HCℓO2 2) HCℓO3 3) HCℓO 4) HCℓO44 
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima. 
a) Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso 
b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico 
c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico 
d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico 
e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico 
 
6/369) Sabe-se que toda bebida gaseficada contém ácido carbôno (1) que , a partir do momento em que a garrafa que o contém é 
aberta , passa ase decompor em água e gás carbônico , manifestado pelas bolhas observadas na massa líquido , ácido muriático é 
o nosso comercial do ácido clorídrico (2) impuro , baterias de automóvel contém ácido sulfúrico (3), refrigerantes do tipo "coca 
cola" apresentam ácido fosfórico(4) além do ácido carbónico , na sua composição . Os ácidos 1,2,3 e 4 , citados acima , 
Respectivamente, possuem as seguintes fórmulas : 
17/370) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram 
montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits 
analisados pelos alunos foram: 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três 
soluções? 
16/170)No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em 
solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua 
composição: C2H6, H2SO4,NaOH, NH4Cl. Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
(A) C2H6 
(B) H2SO4 
(C) NaOH 
(D) NH4Cl 
3/378) a respeito da substância HCI observa -se experimentalmente, que:. É um gás incolor. 
. Está presente no suco gástrico do estômago humano. 
. Aparece no comércio com o nome de ácido muriático. 
. A maioria de suas moléculas sofrem ionização em solução aquosa. 
Desse modo, pode-se concluir que: 
(a) o HCI é uma substância iônica. 
(b) o HCI é um ácido fraco. 
(c) o HCI é um gás não tóxico 
(d) tem ionização: HCI (g) -> H+ (aq) + CI-(aq). 
(e) o suco gástrico não é ácido. 
 
4/378Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo durante a amamentação,era 
comum usar-se água boricada (solução aquosa de ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da 
casa,emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico;e, no ovo 
podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. Esses ácidos podem ser representados , respectivamente, pelas 
seguintes fórmulas moleculares: 
A) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4 
B) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S 
C) H3BO3, HClO3 e H2CO2 
D)H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3 
 
8/378 Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água (ácido fraco). Esta solução, diferentemente 
de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem (razoavelmente porque é um ácido fraco). O vinagre pode ilustrar 
algumas ideias importantes, tais como (verdadeiro ou falso): 
( ) substâncias covalentes nunca dão origem a íons. ( ) o ácido acético pode dar origem a íons. 
( ) o ácido acético não interage quimicamente com a água. 
( ) a água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico. 
( ) a água e o ácido acético são substâncias polares. 
__________________________________________________________________________________________________________ 
5/69)1. (Ufsc 2007) O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das 
massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que 
ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa 
de magnésio metálico, representada pela equação química não balanceada: 
X=2 Mg(s) + Y=1 O2(g) → Z=2 MgO(s) 
 
Com relação ao experimento representado anteriormente determine: os coeficientes X, Y e Z (números inteiros), que tornam a 
equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio. 
 
2 Mg(s) + O2(g) → MgO(s) 
M=2x24 + 2x16 
48g=======32g 
60,75g=====Xg 
X= (60,75 x 32) /48 
X=40,5 g de oxigênio 
Estequeometria simples 
 
(6/69)2. (Unicamp 1991) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela 
seguinte equação: 
 
 C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 
 
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar 
necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. 
 
Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 
Massa molar da sacarose = 342 g/mol 
Massa molar do etanol = 46 g/mol 
 
resolução 
 C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 
342g===============4x46=184g 
M= X==============50l↔ 40g 
X=(342x40) / 184 
X=74,3g de sacarose 
d=m/v ;;;;;;;;; m= d.v = 0,8x50 = 40g de etanol 
 
(8/70)3. (Unesp 1990) Um homem em repouso consome em média 200 cm3 de oxigênio molecular a 27 °C e 1 atmosfera de 
pressão por quilograma de peso por hora. 
O oxigênio consumido é utilizado para produção de energia através da oxidação de glicose, segundo a reação: 
 
 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 
 
Para um homem de 61,5 quilogramas de peso, calcular: 
a) o número de mols de O2 consumido em 1 hora de repouso; 
b) a massa de glicose gasta no período de 1 hora. 
 
Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16 
R = 0,082ℓ.atm.mol-1.K-1 
 Resolução: 
 a)200 cm3 de oxigênio molecular a 27 °C e 1 atmosfera de pressão==== 
Mols de oxigênio 
PV=nRT 
n= (PV)/(RT) 
T=27+273=300K 
n= (1x0,2) / (0,082x300) 
n= 0,2 / 24,6 = 0,00813 = 0,008 mol de oxigênio/kg 
n = 0,008x61,5 
n = 0,492=0,5 mol de oxigênio consumido em 1 hora de repouso 
 
b) C6H12O6 + 6O2 
 1mol=180g====6mols 
 xg O,5 mols de o2 
x=(180x0,5) / 6 = 15g de glicose 
 
(9/70)4. (Fatec 2007) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por: 
 
 
Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a: 
a) 360. b) 270. c) 150. d) 90. e) 45. 
 
CaSO4 SAL ANIDRO 
GESSO = CaSO4 .½ H2O = SAL HIDRATADO 
GESSO DURO = CaSO4 .2 H2O 
M CaSO4 .½ H2O = 40 + 32 + 4(16) + ½ 18= 145g 
 REAÇÃO: 
GESSO + ÁGUA →GESSO DURO 
145g====3/2.18=27g 
1,45 kg=====Xg 
1450 g======Xg 
 
X= (1450.27) / 145 = 270g 
 
 
5. (Uerj 2016) A mistura denominada massa de Laming, composta por 2 3Fe O , serragem de madeira e água, é utilizada para a 
remoção do 2H S presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o 
processo de remoção: 
 
2 3 2 2Fe O 3H S 2FeS S 3H O+ → + + 
 
Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de 2H S, considerando 100% de rendimento. 
 
Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o nome do agente oxidante. 
 
Dados: H 1;= S 32;= Fe 56.= 
 
6. (Uerj 2013) Para prevenção do bócio, doença causada pela falta de iodo no organismo, recomenda-se a adição de 0,005%, em 
massa, de iodato de potássio ao sal de cozinha. O iodato de potássio é produzido pela reação entre o iodo molecular e o hidróxido 
de potássio, que forma também água e iodeto de potássio. 
Escreva a equação química completa e balanceada para a obtenção do iodato de potássio e determine a massa, em gramas, do íon 
iodato presente em 1 kg de sal de cozinha. 
(1/67)7)O metanol, que é usado como combustível em alguns países, pode ser produzido a partir da reação de hidrogenação do 
monóxido de carbono: 
CO + 2H2 CH3 OH 
 VOLUME DE H2 MOL DE METANOL 
 2V=================== 1MOL 
 X 3 MOLS 
X= 2(22,4) x 3 = 134,4L DE H2 
Qual seria o volume de H2 necessário para obterem-se 3 mols de metanol, nas CNTP? 
8)Na indústria, a amônia, NH3 (g) é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio 
na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada :N2(g) + H2(g) -------> NH3(g) 
 
Considerando um rendimento de 100% calcule: 
 
9) Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente utilizados para produzir energia, por exemplo, para 
manter a temperatura corporal, atividades musculares, e outras funções. Uma equação representativa desse processo se 
fundamenta na oxidação da glicose C6 H12O6 . 
a) Escreva a reação representativa da combustão de um mol de glicose. 
 
b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante um certo período, que massa de CO2 será produzida? 
Resposta da questão 1: 
 = 45 
 
Resposta da questão 2: 
 74,3 kg de C12 H22 O11 
 
Resposta da questão 3: 
 a) n = 0,5 mol 
b) m = 15 g. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
Resposta da questão 5: 
 
2 3 2 2Fe O 3 H S 2 FeS S 3 H O
3 34 g
+ → + +
 2 88 g
408 kg

FeS
FeS
m
m 704 kg=
 
 
2 3
3 3 2 2 2
2 2
2
1 1 2
0
Fe O : Fe Fe O O O Nox (Fe) 3
FeS : Fe S Nox (Fe) 2
H S : H H S Nox (S) 2
S : S Nox (S) 0
+ + − − −
+ −
+ + −
 = +
 = +
 = −
 =
 
2 3 2 2
Redução3 2
2 3
Oxidação2 o
2
Fe O 3 H S 2 FeS S 3 H O
Fe 1e Fe
Fe O : agente oxidante.S S 2 e
H S : agente redutor.
+ − +
− −
+ ⎯⎯→ + +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação (enxofre): S. 
Nome do agente oxidante 2 3(Fe O ) : óxido de ferro III ou óxido férrico. 
Resposta da questão 6: 
 A equação é a seguinte: 
2 3 23I 6KOH 5KI KIO 3H O+ → + + Dica: fazer o balanceamento pelo método redox. 
3
 
1000 g de sal de cozinha 1 00%
 
 m 0,005%
 m 0,05 g de KIO=
 
Agora vamos calcular a massa do íon iodato presente e 0,05 g de KIO3
33
massa de iodato presente no KIO1 mol de KIO
3 3
 
214 g de KIO 175 g de IO
 
0,05 g x
x 0,04 g de íons iodato.
−
=
 
 
__________________________________________________________________________________________________________ 
 
1. (Ufrj 2006) A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997, estabeleceu metas globais para a redução da 
emissão atmosférica de CO2. 
A partir daí, várias técnicas para o sequestro do CO2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas. 
a) Uma indústria implantou um processo de sequestro de CO2 através da reação com Mg2SiO4, conforme a equação representada 
a seguir: 
 
 Mg2SiO4 + 2CO2 → 2MgCO3 + SiO2 
 
Determine, apresentando seus cálculos, o número de mols do óxido formado quando 4400 g de CO2 são sequestrados. 
b) Essa indústria reduziu sua emissão para 112.000 L de CO2 por dia nas CNTP. 
A meta é emitir menos de 500 kg de CO2 por dia. 
Indique se a indústria atingiu a meta. Justifique sua resposta. 
 
2. (Ufrj 1997) A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um fator determinante para sua 
classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com diversas características de cada composto. 
Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que aumentam de intensidade de 
acordo com o aumento do caráter covalente. 
a) Dentre os compostos sólidos Aℓ2O3, CdS, PbS, AuCℓ e AgF, identifique os que devem apresentar cor branca. Justifique sua 
resposta. 
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação: 
 
 Na2S + Cd(NO3)2 → CdS + 2NaNO3 
 
Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de Na2S necessária para obter-se 54g de CdS. 
 
Dados: Na = 23 u; S = 32 u; Cd = 112 u 
 
3. (Fgv 2000) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de 
cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: 
 
CaO+H2O → Ca(OH)2 
3Ca(OH)2+Aℓ2(SO4)3 → 2Aℓ(OH)3 + 3CaSO4 
 
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28g de óxido de cálcio originarão de sulfato de cálcio: 
(dados - massas molares: Ca=40g/mol, 
O=16g/mol, H=1g/mol, Aℓ=27g/mol, 
S=32g/mol) 
a) 204g 
b) 68g 
c) 28g 
d) 56g 
e) 84g 
 
4. (Uerj 2008) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100 
%, segundo a equação química a seguir: 
 
4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s) 
 
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de 
uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80 % de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em 
seguida, nomeie os sais formados. 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 a) 4400 g de CO2 correspondem a 100 mols, pois a massa molar dessa substância é igual a 44 g/mol. Como 2 mols de CO2 são 
necessários para produzir 1 mol de SiO2, formam-se 50 mols de SiO2. 
 
b) Uma emissão de 112.000 L de CO2 por dia, nas CNTP, corresponde a (112000L/dia)/(22,4L/mol) = 5000 mols/dia. 
Logo, a emissão é de (5000 mol/dia)×(44 g/mol) = 220000 g/dia = 220 kg/dia. Portanto, a emissão é menor do que 500 kg/dia, o 
que significa que a indústria atingiu a sua meta. 
 
Resposta da questão 2: 
 a) Aℓ2O3 ∆E = 2,0 
AgF ∆E = 2,1 
pelo ∆E verifica-se que são iônicos. 
 
b) m = 39 g 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
Resposta da questão 4: 
 537,6 L 
Carbonato de potássio e sulfeto de potássio.