ED MODULO 8

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28/09/2020 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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Estequiometria
A estequiometria é o cálculo das quantidades de substâncias consumidas (reagentes) e/ou produzidas (produtos) numa
reação química. Para fazer o cálculo a partir de uma reação química, deve-se escrever a equação química e acertar todos os
coeficientes estequiométricos (fazer o balanceamento), que indicam a proporção em mols existentes entre os participantes da
reação.
 A mistura de reagentes em proporções corretas é importante na produção química. Conhecendo a proporção dos reagentes
e produtos de uma reação química, podemos saber quanto precisaremos de cada reagente para formar uma determinada
quantidade de produto. Esses conhecimentos estequiométricos são aplicados em muitas situações cotidianas. Esse tipo de cálculo
é importante também na economia de quantidades de reagentes utilizadas com a finalidade de reduzir os custos de produção e de
economizar os recursos da natureza.
 Como os coeficientes estequiométricos fornecem os números de moléculas das substâncias de uma reação química, eles
representam também as quantidades de matéria (em mols) dos reagentes e dos produtos da reação. Podemos efetuar os cálculos
das quantidades das substâncias envolvidas na reação em quantidade de matéria, massa, número de moléculas ou, no caso de
gases, em volume.
 
 
Exercício 1:
O sulfeto de zinco (ZnS) foi aquecido na presença de oxigênio (O2), produzindo óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO2). 
A massa de SO2, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24g de oxigênio é:
Dados: Massas atômicas: O = 16u; S = 32u. 
A)
16 g de SO2.
B)
24 g de SO2.
C)
32 g de SO2.
D)
48 g de SO2.
E)
64 g de SO2.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
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Exercício 2:
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma, onde existe bicarbonato de sódio 
sólido e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e 
o ácido sulfúrico se misturam e a reação química é representada pela equação abaixo:
2 NaHCO3 + H2SO4 --------------- Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O 
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente quntidade de NaHCO3, qual o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP?
Dados: Massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u. 
A
A)
44,8 L de CO2
B)
89,6 L de CO2
C)
98 L de CO2
D)
196 L de CO2
E)
216 L de CO2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) 
Exercício 3:
O ácido fosfórico, utilizado em refrigerantes, é um possível causador da osteoporose e pode ser formado a partir 
da reação química representada pela equação abaixo:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ---------- H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico - H2SO4, 
qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) obtida?
Dados:
Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u. 
A)
39,2 g
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B)
62 g
C)
98 g
D)
196 g
E)
310 g
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 4:
Qual a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) obtida na reação de 148 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) com ácido clorídrico (HCl). 
É dada a equação balanceada:
2 HCl + Ca(OH)2 --------- CaCl2 + 2 H2O
Dadas as massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Cl = 35,5u; Ca = 40u.
A)
74 g
B)
111 g
C)
148 g
D)
222 g
E)
300 g
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 5:
Um avião emite 3 toneladas de óxido de nitrogênio (NO) por hora de voo. A destruição da camada de ozônio na atmosfera pode
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ocorrer a partir da reação do óxido de nitrogênio (NO) com o ozônio (O3) representada na equação abaixo. Qual a quantidade de 
ozônio (O3), em toneladas, consumida em um voo de 5 horas de duração? 
NO + O3 ---------- NO2 + O2
Dadas as massas atômicas: N = 14u e O = 16u.
A)
30 g
B)
48 g
C)
3 x 106 g = 3 toneladas
D)
4,8 x 106 g = 4,8 toneladas
E)
24 x 106 g = 24 toneladas
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 
Exercício 6:
A reação do alumínio (Al) com o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al2O3). Essa reação 
é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. O calor liberado na reação produz ferro fundido, utilizado na solda. 
Qual a quantidade de ferro metálico produzido na reação de 5,4 kg de alumínio metálico com o óxido de ferro III?
Dadas as massas atômicas: O = 16u; Al = 27u; Fe = 56u.
A)
11,2 kg
B)
27 kg
C)
56 kg
D)
112 kg
E)
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5.400 kg
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 7:
As caixas-pretas dos transportes aéreos registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso 
fundamental na determinação das causas de acidentes. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio (Ti), 
metal duro e resistente, pode ser utilizado para revesti-los. O titânio (Ti) é um elemento que pode ser obtido a partir da reação do 
tetracloreto de titânio (TiCl4) com o magnésio, por meio da reação química representada pela equação não balanceada:
TiCl4(g) + Mg(S) --------- MgCl2(L) + Ti(s)
Considerando que a reação foi iniciada com 9,5 g deTiCl4, assinale a alternativa com a massa do titânio obtida na reação. 
São dadas as massas atômicas: Mg = 24u; Ti = 48u; Cl = 35,5u. 
A)
2,4 g de Ti
B)
9,5 g de Ti
C)
48 g de Ti
D)
164 g de Ti
E)
190 g de Ti
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)