Estequiometria - Lista de Exercícios

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Lista de Exercícios – Estequiometria 
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 Exercícios de cálculos estequiométricos: 
Fixação 
 
MASSA 
Questão 01 - (UDESC SC) 
 
A produção de silício de alta pureza, para aplicações 
tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a 
etapa final está apresentada pela reação abaixo: 
 
SiCl4 + Mg → Si + MgCl2 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. A reação está balanceada. 
II. A reação não está balanceada, sendo os 
coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. 
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão 
consumidos 48,6 g de magnésio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 
 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de 
Química e decidiram fazer um jogo com os elementos 
da Tabela Periódica: 
 
• cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e 
Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior 
número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
 
Questão 02 - (FATEC SP) 
 
Os isótopos representados contidos nos cartões de 
Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar 
óxido de lítio, segundo a reação balanceada 
4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s) 
A massa de lítio necessária para reagir completamente 
com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, 
Massas molares: 
 Li: 7 g/mol 
 O: 16 g/mol 
 
a) 1,4 
b) 1,8 
c) 2,8 
d) 4,3 
e) 7,1 
 
Questão 03 - (FPS PE) 
 
A equação de combustão não balanceada da glicose é 
apresentada a seguir. Qual é a massa, em gramas, de 
glicose que precisa ser consumida para gerar 54 g de 
água? 
 
C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
 
As massas molares em g/mol são: H = 1; C = 12; O = 
16. 
 
a) 90 
b) 9 
c) 18 
d) 180 
e) 54 
 
Questão 04 - (FPS PE) 
 
O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de 
aspartame é de 40 mg por kg de massa corporal. Se um 
sachê de 0,8 g de adoçante contém apenas 30 mg de 
aspartame, qual o número de sachês que uma pessoa 
com 60 kg pode ingerir para atingir o limite máximo de 
IDA? 
 
a) 80 
b) 3 
c) 20 
d) 10 
e) 60 
 
Questão 05 - (UFRGS RS) 
 
O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode 
provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar 
esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das 
Lista de Exercícios – Estequiometria 
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emissões de chaminés que liberam SO2 com uma pasta 
úmida de calcário, em presença de um oxidante. 
 
Essa pasta de calcário, em contato com o SO2, produz 
a reação abaixo já ajustada. 
 
SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + CO2 (g) 
 
Considere que a chaminé de uma determinada indústria 
emite 160 kg de SO2 ao dia. Qual a massa diária de 
carbonato de cálcio necessária para consumir essa 
quantidade de SO2? 
 
a) 40 kg. 
b) 50 kg. 
c) 100 kg. 
d) 150 kg. 
e) 250 kg. 
 
 
MOL 
Questão 06 - (Unievangélica GO) 
 
Pode-se obter o metal cobre usado como fiação 
elétrica, a partir da ustulação do minério calcosita, 
Cu2S, que é o aquecimento do minério na presença do 
oxigênio, conforme equação representativa a seguir. 
 
Cu2S(s) + O2(g) ⎯→⎯
 2 Cu(l) + SO2(g) 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde 
vêm?, para onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag. 381. 
 
Considerando-se uma reação de rendimento 100% na 
obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em 
gramas, do minério necessário, será de 
 
a) 1590 
b) 795 
c) 79,5 
d) 159 
 
Questão 07 - (UFSCAR SP) 
 
Considere a seguinte reação: 
 
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) 
 
Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 
g/mol, a quantidade de óxido de alumínio, em mol, 
formado numa reação em que foram colocados 10 g de 
Al para reagir com excesso de O2 é, aproximadamente, 
igual a 
 
a) 0,7. 
b) 0,6. 
c) 0,4. 
d) 0,2. 
e) 0,1. 
 
Questão 8 - (UFU MG) 
 
Um cientista necessita de 4,48 L de O2(g) , medidos nas 
CNTP. Ele dispõe, em seu laboratório, do reagente 
nitrato de potássio sólido, pureza 100%, que fornece 
O2(g) por decomposição térmica, segundo a equação 
não balanceada. 
KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g) 
Supondo que a reação tenha 100% de rendimento, qual 
é a massa aproximada de nitrato de potássio que deve 
ser usada para que o cientista obtenha o volume de 
O2(g) desejado? 
Dados: massa molar KNO3 = 101g/mol e volume molar 
CNTP = 22,4 L 
a) 4,48 gramas 
b) 40,4 gramas 
c) 9 gramas 
d) 20,2 gramas 
 
EXCESSO 
 
Questão 9 - (IBMEC RJ) 
 
Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de 
N2(g)com 12 mols de H2(g), em um recipiente fechado de 
x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo 
que a equação que representa a reação é: 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 
 
Indique qual a quantidade em mols do reagente em 
excesso? 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 5 
e) 12 
 
 
Lista de Exercícios – Estequiometria 
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Questão 10 - (UNESP SP) 
 
Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através 
da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de OCl−. A 
reação química é dada pela equação: 
 
OHClHNOClNH2 2423 ++→+
−− 
 
O número de mols de hidrazina obtido é 
a) 1,5. 
b) 1,8. 
c) 2,1. 
d) 3,6. 
e) 5,1. 
 
Questão 11 - (UFRGS RS) 
 
A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g 
de hidróxido de sódio, segundo a equação: 
 
CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 
 
produz................gramas de carbonato de sódio, 
restando...............g do reagente colocado em excesso. 
Os números que preenchem corretamente as lacunas 
são, respectivamente, 
a) 10,0 e 0,6 
b) 2,0 e 1,0 
c) 5,8 e 4,0 
d) 10,0 e 3,0 
e) 8,3 e 0,6 
 
Questão 12 - (UFPR) 
 
Em uma experiência na qual metano (CH4) queima em 
oxigênio, gerando dióxido de carbono e água, foram 
misturados 0,25mol de metano com 1,25mol de 
oxigênio. 
Dados: C=12; O=16; H=1 
a) todo o metano foi queimado? Justifique. 
b) quantos gramas de CO2 foram produzidos? 
Justifique. 
 
PUREZA 
 
Questão 13 - (UFAL) 
 
O óxido de cálcio é obtido segundo a equação 
representada abaixo e gera durante sua produção 
grande quantidade de dióxido de carbono. 
 
)g(2)s()s(3 COCaOCaCO +⎯→⎯
 
 
A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 
200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é 
Dados: 
Massas molares (g mol–1) 
Ca ......40 
C ........12 
O.........16 
a) 7,9 g. 
b) 8,8 g. 
c) 79,2 g. 
d) 88,0 g. 
e) 96,8 g. 
 
Questão 14 - (UFMT) 
 
Determine a massa de carbonato de cálcio presente em 
60g de uma amostra de calcário com 85% de pureza 
em CaCO3. 
 
 
Questão 15 - (UFRGS RS) 
 
A combustão do álcool etílico é representada pela 
seguinte equação: 
 
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. 
 
Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% 
de pureza, a massa de água formada na reação é 
aproximadamente igual a: 
a) 18g 
b) 54g 
c) 108g 
d) 116g 
e) 117g 
 
RENDIMENTO 
 
 
Questão 16 - (UEPB) 
 
O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A 
sua obtenção é dada pela reação apresentada na 
equação química abaixo: 
 
Lista de Exercícios – Estequiometria 
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OH2ONNONH 2234 +→ 
 
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram 
obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o 
rendimento da reação? 
a) 91% 
b) 110% 
c) 97% 
d) 90% 
e) 80% 
 
 
Questão 17 - (UFJF MG) 
 
O cromo éum metal empregado na produção do aço 
inox e no revestimento (cromação) de algumas peças 
metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação 
abaixo: 
)(32)()()(32 22 ssss OAlCrAlOCr +→+ 
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se 
que este processo tem um rendimento de 75 %, a 
massa produzida de cromo é igual a: 
a) 11,8 g. 
b) 10,4 g. 
c) 13,8 g. 
d) 15,2 g. 
e) 7,8g. 
 
 
Exercícios de cálculos estequiométricos: 
Propostos 
 
MASSA 
 
Questão 01 - (Uni-FaceF SP) 
 
Durante o processo de fermentação das uvas, seus 
açúcares são transformados em etanol. Esse processo 
pode ser representado pela equação: 
 
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 
 
Considerando que a reação tenha rendimento total, a 
massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g de 
etanol é próxima de 
 
a) 1 656 g. 
b) 810 g. 
c) 552 g. 
d) 108 g. 
e) 40 g. 
 
Questão 02 - (Mackenzie SP) 
 
Na reação de neutralização, representada pela 
equação não balanceada, quando são misturados 
444 g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4, 
 
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
 
Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O = 18, 
Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310 
 
é INCORRETO afirmar que 
 
a) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso. 
b) são formados 162 g de água. 
c) a reação produz 465 g de fosfato de cálcio. 
d) permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido 
de cálcio. 
e) o ácido fosfórico é o reagente limitante. 
 
 
 
MOL 
 
Questão 03 - (PUC Camp SP) 
 
No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 
quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de 
ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 
3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em 
mol, de, aproximadamente, 
Dado: 
Massa molar (g/mol) 
Au = 197 
 
a) 0,01. 
b) 0,02. 
c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
EXCESSO 
 
Questão 04 - (UFRR) 
 
O produto vendido comercialmente como água 
sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades 
bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de 
hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-
se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: 
 
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Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. 
 
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de 
sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a 
reação será de 
 
a) 157 kg; 
b) 149 kg; 
c) 75 kg; 
d) 79 kg; 
e) 153 kg. 
 
Questão 05 - (PUC SP) 
 
Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de 
sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 
130g de NaOH. Segue a equação não balanceada: 
 
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(l) 
 
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH 
consumida, respectivamente? 
 
a) NaOH e 50g 
b) NaOH e 100g 
c) H2SO4 e 50g 
d) H2SO4 e 100g 
 
Questão 06 - (UFRGS RS) 
 
A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para 
foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre 
cloramina e amônia, apresentada abaixo. 
NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de 
hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de 
cloramina com 10,0 g de amônia. 
 
a) 5,00 g. 
b) 6,21 g. 
c) 10,00 g. 
d) 20,00 g. 
e) 32,08 g. 
 
 
 
PUREZA 
 
Questão 07 - (CEFET MG) 
 
Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em 
contato com fogo e na presença de gás oxigênio. 
Durante a reação, pode-se observar a formação de um 
sólido branco e a liberação de uma luz intensa. 
 
Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% 
de pureza em massa, seja queimada. 
 
A massa aproximada, em gramas, do sólido branco 
será igual a 
 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
 
Questão 08 - (FMABC SP) 
 
O hidróxido de magnésio é um sólido pouco solúvel em 
água e o princípio ativo do leite de magnésia, 
suspensão em água que atua como antiácido 
estomacal ou laxante. Uma amostra de massa 1,00 g 
contendo hidróxido de magnésio e impurezas sólidas foi 
completamente neutralizada por 50,0 mL de uma 
solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,40 
mol/L. 
Considerando que as impurezas não reagiram durante 
o processo, pode-se afirmar que o teor de hidróxido de 
magnésio presente na amostra impura é de 
 
a) 29%. 
b) 49%. 
c) 58%. 
d) 70%. 
e) 87% 
 
Questão 09 - (UFRGS RS) 
 
Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm 
sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo 
nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas 
são capazes de transformar a energia luminosa em 
energia elétrica. 
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, 
um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das 
areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de 
titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação 
abaixo já ajustada. 
2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2 → 2 FeCl3 + 2 TiO2 + 2 H2O 
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a 
partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de 
ilmenita, é, aproximadamente, 
(Dados: TiO2 = 80 g.mol–1 e FeTiO3 = 152 g.mol–1) 
 
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a) 16 kg. 
b) 26,3 kg. 
c) 52,6 kg. 
d) 105,2 kg. 
e) 210,4 kg. 
 
RENDIMENTO 
Questão 10 - (FPS PE) 
 
A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula 
química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir 
da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite 
como agente redutor, de acordo com a reação: 
 
Fe3O4 (s) + 2C (graf) → 3 Fe (s) + 2 CO2 (g) 
 
Sabendo que este processo tem um rendimento global 
de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que 
precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas 
de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 
12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 
 
a) 75,1 t 
b) 68,2 t 
c) 58,0 t 
d) 49,3 t 
e) 27,2 t 
 
Questão 11 - (UCS RS) 
 
O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em 
muitos processos industriais. Atua como catalisador em 
várias reações, como nas de Friedel-Crafts e de Diels-
Alder, além de ser empregado na polimerização e na 
isomerização de vários compostos orgânicos. O AlCl3 
pode ser obtido industrialmente, tratando-se sucata de 
alumínio com gás cloro, de acordo com a equação 
química não balanceada representada abaixo. 
 
Al(s) + Cl2 (g) → AlCl3 (s) 
 
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem misturados, o 
rendimento máximo possível (em gramas) de AlCl3 
será, em valores arredondados, de 
 
a) 3,4. 
b) 4,6. 
c) 5,3. 
d) 6,8. 
e) 7,2. 
 
 
 
Questão 12 - (ENEM) 
 
A minimização do tempo e custo de uma reação 
química, bem como o aumento na sua taxa de 
conversão, caracterizam a eficiência de um processo 
químico. Como consequência, produtos podem chegar 
ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que 
mede a eficiência de uma reação química é o seu 
rendimento molar (R, em %), definido como 
100
n
n
R
limitante reagente
produto
= 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol 
pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e 
hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
 
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr 
 
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: 
H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. 
 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol 
foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila 
e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de 
 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 50%. 
d) 67%. 
e) 75%.