QUÍMICA INORGÂNICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL I - AS 1-6

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QUÍMICA INORGÂNICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL I 
AS I 
0,6/0,6 
PERGUNTA 1 
• A figura a seguir apresenta um setor da Tabela Periódica. Indique, respectivamente, quantas 
famílias e quantos períodos este setor apresenta. 
• 
 
• 
 a. 14 e 5 
 b. 14 e 6. 
 c. 4 e 14. 
 d. 4 e 5. 
x e. 14 e 7. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 2 
• Observe a figura e assinale a alternativa correta. 
• 
x a. No sistema, existem 2 elementos químicos diferentes. 
 b. No sistema, existem 24 elementos químicos diferentes. 
 c. No sistema, existem 12 elementos químicos diferentes. 
 d. No sistema, existem 4 elementos químicos diferentes. 
 e. No sistema, existem 8 elementos químicos diferentes. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 3 
• A teoria atômica do inglês John Dalton afirma que: 
• I. Os elementos químicos são formados por partículas minúsculas, chamadas “átomos”; 
• II. Os átomos de um mesmo elemento químico têm características iguais; 
• III. Os átomos não se transformam em átomos de outros elementos; 
• IV. Os compostos de átomos são formados quando ocorre a combinação de mais de um 
elemento químico. 
• Quais das declarações fazem parte da teoria de Dalton? 
 a. Apenas I, III e IV. 
x b. I, II, III e IV. 
 c. Apenas II e IV. 
 d. Apenas II, III e IV. 
 e. Apenas III e IV. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 4 
• O diagrama mostra os níveis de energia (n) de um elétron em um certo átomo. Qual das 
transições mostradas na figura representa a absorção de um fóton (quantum de radiação) com 
a maior frequência? 
• 
 a. III. 
 b. IV. 
 c. II. 
x d. I. 
 e. V. 
 
AS II 
0,6/0,6 
 PERGUNTA 1 
• Todas as afirmações dessa questão referem-se à preparação e a propriedades de óxidos. Qual 
das opções a seguir contém duas afirmações falsas? 
 a. I – Al2O3 no estado líquido é um condutor iônico. II – Al2O3 é o componente principal 
do salitre. 
 b. I – A solução de NO2 em água contém ácido nítrico. II – Em temperatura ambiente, 
NO2 é sempre acompanhado de N2O4. 
 c. I – CO no estado líquido é condutor iônico. II – Na reação FeO + CO ⤍ Fe + CO2, o CO 
atua como redutor. 
x d. I – No SiO2, as ligações entre átomos diferentes são iônicas. II – SiO2 é exemplo de 
óxido básico. 
 e. I – CO2 gasoso se converte em líquido por compressão à temperatura ambiente. II – A 
molécula do CO2 é linear (O = C =O), o que explica a sua não polaridade. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 2 
• Esta questão se refere a uma experiência em que o professor mostrou a dissolução completa 
do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num béquer. Ele chamou a atenção para os 
aspectos notáveis dessa dissolução, tais como: aquecimento espontâneo do béquer, 
desprendimento gasoso durante a dissolução, formação final de apenas uma solução incolor 
e perguntou: 
• I - O cádmio sofre oxidação? 
• II - A reação é exotérmica? 
• III - O cloreto de cádmio é solúvel em água? 
• IV - O gás desprendido é cloro? 
• Para qual(ou quais) das perguntas a(s) resposta(s) é(são) afirmativa(s)? 
 a. Somente para a pergunta IV. 
x b. Somente para as perguntas I, II e III. 
 c. Somente para as perguntas I e III. 
 d. Somente para as perguntas II e IV. 
 e. Para todas as perguntas. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 3 
• Dentre as opções seguintes, assinale aquela que contém a afirmação falsa: 
 a. Latão é o nome dado a ligas de cobre e zinco. 
 b. Tanto o alumínio como o zinco são atacados por soluções aquosas muito 
alcalinas. 
 c. Cromo metálico pode ser obtido pela reação entre Cr2O3 e alumínio metálico 
em pó. 
x d. Cobre é relativamente caro devido à dificuldade de redução dos seus 
minérios, apesar desses serem muito abundantes na crosta terrestre. 
 e. Bronzes comuns são ligas de cobre e estanho. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 4 
• Leia e analise as assertivas e responda: 
• I. Óxidos ácidos: os óxidos ácidos podem reagir com água, formando um ácido. 
• II. Óxidos básicos: reagem com água e formam bases. 
• III. Óxidos neutros: não reagem com a água para formar ácidos ou bases. 
• IV. Óxidos hidrácidos: óxidos com três elementos. 
• V. Óxidos anfóteros: comportam-se como óxidos ácidos reagindo com uma base forte 
formando sal e água e também comportam-se como óxidos básicos reagindo com um ácido 
forte formando sal e água. Exemplo: óxido de zinco (ZnO). 
• VI. Peróxidos: compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- , como a água 
oxigenada (H2O2) 
• Assinale a alternativa verdadeira: 
 a. Apenas a alternativa I está correta. 
 b. Apenas II, III e IV estão corretas. 
 c. Todas as afirmativas estão corretas. 
 d. Apenas I e II estão corretas. 
x e. Apenas I, II, III, V e VI estão corretas. 
 
Iniciar: AS III 
0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
• Dados os compostos: 
• I – Cloreto de sódio. 
• II – Brometo de hidrogênio. 
• III – Gás carbônico. 
• IV – Metanol. 
• V – Fe2O3. 
• Apresentam ligações covalentes os compostos dos itens: 
 a. II, III, IV e V. 
 b. III e V. 
 c. I e V. 
x d. II, III e IV. 
 e. II, IV e V. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
• Observe as reações a seguir e responda: 
• 1. HCℓ(aq) + NaOH(aq) NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) 2. Pb(NO3) 
• 2(aq) + NaI(aq) PbI2(s) + 2 NaNO3(aq) 
• 3. Na+ + Cl- NaCl 
• 4. Mg++ + 2Cl- MgCl2 
• 5. 2Al+++ + 3O-- Al2O3 
• Qual das reações não está balanceada corretamente? 
 a. 4. 
 b. 1. 
 c. 5. 
 d. 3. 
x e. 2. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
• Das substâncias a seguir, qual delas possui apenas ligações covalente simples? 
x a. H2 
 b. N2 
 c. CO 
 d. CO2 
 e. O2 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
• Das ligas ferrosas, a mais importante é: 
 a. Zn + Cu. 
x b. Fe + C. 
 c. Fe + Cu. 
 d. Cu + Mo. 
 e. Ni + Cr. 
 
AS IV 
0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
Leia e analise as declarações: 
• I. Apresentam boa condutibilidade térmica e elétrica. 
• II. Alguns metais não reagem facilmente com gases. 
• III. Alguns elementos são utilizados como catalisadores. 
• IV. Alguns metais são considerados nobres: o ouro, a prata e o paládio. 
• V. Alguns metais possuem a tendência de formação de íons complexos que apresentem cor 
chamativa (vermelho, rosa) e paramagnetismo. 
Assinale a alternativa verdadeira sobre as características dos elementos de transição: 
 a. Apenas I e II estão corretas. 
 b. Apenas a alternativa I está correta 
x c. Todas as declarações estão corretas. 
 d. Apenas II, III e IV estão corretas. 
 e. Apenas I, II, III e IV estão corretas. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
Observe a Figura a seguir e responda: 
• 
• O NaCl, quando é adicionado à água, forma os íons Na+ e Cl-, os quais ficam cercados por 
moléculas de água. Em relação a esse fenômeno, podemos afirmar que ocorre uma: 
 a. Hidratação do solvente 
x b. Hidratação do soluto 
 c. Solvatação 
 d. Desidratação do solvente 
 e. Desidratação do soluto 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
• 
 
• Observe a figura a seguir e responda: 
• 
• Qual o estado físico da gelatina? 
x a. Dispersão coloidal 
 b. Mistura sólida com líquido 
 c. Emulsão transparente 
 d. Emulsão translúcida 
 e. Solução homogênea 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
• Atualmente, as rochas que contêm pequenas quantidades de ouro são moídas e o ouro é 
extraído com mercúrio ou cianeto de sódio. A água e a rocha moída são passadas sobre 
mercúrio, que dissolve o ouro, formando o amálgama. Em seguida, o ouro é recuperado, 
aquecendo-se o amálgama num sistema de destilação. 
• Considere as seguintes afirmações sobre o elemento ouro: 
• I íon Au+ não existe como cátion simples em solução aquosa. 
• II O elemento é menos dúctil e maleável do que o cobre. 
• III Pode ser dissolvido por ácido nítrico na presença de cloreto, de acordo com a reação: 
• Au + 3NO3- + 4Cℓ- + 6H+ → AuCℓ4- + 3NO2 + 3H2O. 
• São corretas as afirmações: 
 a. II e III. 
x b. I e III. 
 c. I, II e III. 
 d. I e II. 
 e. Nenhuma 
 
AS V 
 0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
• Das alternativas a seguir, qual delas apresenta somente substâncias inorgânicas? 
x a. Ferro, cálcio, alumínio, mercúrio, bário. 
 b. Ferro, alumínio, enxofre, etanol,hidróxido de sódio. 
 c. Cobre, carbono, aço, glicose. 
 d. Bronze, gálio, dipirona, lítio e zinco. . 
 e. Manganês, fenolftaleína, zinco, ouro, magnésio. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
• Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações que podem ocorrer, 
em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. Qual dessas opções contém a 
equação que representa uma reação de oxirredução? 
 a. Cr2O3 + 6H+ ⤍ 2Cr+3 + 3H2O 
 b. 2(CrO4) -2 + 2H+ ⤍ (Cr2O7) -2 + H2O 
 c. (Cr2O7) -2 + 2H+ ⤍ 2CrO3 + H2O 
 d. Cr2O3 + 2OH - ⤍ (Cr2O4)-2 + H2O 
x e. 2(Cr2O7) -2 + 16H+ ⤍ 4Cr+3 + 3O2 + 8H2O 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
• Questão anulada, clique em uma das alternativas para que 
seja pontuada. 
• 
 
• Pesquise: Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos. 
 a. CrO3 
 b. Cl2O 
 c. SO2 
x d. NO2 
 e. N2O 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
• Pesquise: A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três reações principais: 
• I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta. 
• II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. 
• III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: 
• a) MgCl2 + CaO ⤍ MgO + CaCl2 
• b) Mg++ + 2 OH- ⤍ Mg(OH)2 
• c) MgO + Cl2 ⤍ MgCl2 + ½ O2 
• d) Mg(OH)2 + 2 HCl ⤍ MgCl2 + 2 H2O 
• e) MgCl2 ⤍ Mg + Cl2 
• f) MgCl2 ⤍ Mg++ + 2 Cl- 
• As equações que melhor representam as três reações principais, 
• na ordem dada, são: 
x a. b, d, e 
 b. b, d, f 
 c. a, c, e 
 d. a, d, f 
 e. b, c, e 
 
AS VI 
 0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
• Pesquisa: A variação do número de oxidação do nitrogênio na transformação do nitrito de 
sódio em ácido nitroso é 
X a. zero. 
 b. 4 
 c. 1 
 d. 3 
 e. 2 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
• Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e pode ser preparado por 
três métodos: 
• Método I: Cu(s) + … HNO3 (conc.) ⤍ Cu(NO3)2(aq) + … NO2(g) + … H2O (L) 
• Método II: 2 Cu (s) + O2 (g) ⤍ 2 CuO (s) 2 CuO (s) + … HNO3 (dil.) ⤍ 2 Cu (NO3)2 (aq) + … H2O (L) 
• Método III: 3 Cu (s) + … HNO3 (dil.) ⤍ 3 Cu (NO3)2 (aq) + … NO (g) + 4 H2O (L) 2 NO (g) + O2 (g) 
⤍ 2 NO2 (g) 
• Para um mesmo consumo de cobre, 
 a. os métodos I e II são igualmente poluentes. 
 b. os métodos I e III são igualmente poluentes. 
X c. o método I é o mais poluente dos três. 
 d. os métodos II e III são igualmente poluentes. 
 e. o método III é o mais poluente dos três. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
• Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do 
ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do concreto. As equações que 
podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO‚ e da água são: 
• 1) Fe+CO2+H2O ⤍ FeCO3+H2 
• 2) FeCO3+CO2+H2O ⤍Fe(HCO3)2 
• 3) 4Fe(HCO3)2+O2 ⤍ 2(Fe2O3 . 2H2O)+8CO2 
• O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2‚ e Fe2O3 . 2H2O é, respectivamente, 
X a. +2 e +3. 
 b. +2 e +2. 
 c. +1 e +2. 
 d. +3 e +3. 
 e. +1 e +3. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
• Observe atentamente os seguintes processos: 
• Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl- 
• Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH- 
• Semirreação no catodo: 2 H+ + 2e- → H2 
• Semirreação no anodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e- 
• Reação global: 2 NaCl + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH- + H2 + Cl2 
• Tratam-se de 
 a. eletrização. 
 b. reação de acidificação. 
X c. eletrólise. 
 d. alquilação. 
 e. corrosão. 
 
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