ENGENHARIA CIVIL

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Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
	 b)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
	 c)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
	 d)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
	2.
	As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
	 b)
	Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
	 c)
	Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
	 d)
	Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
	3.
	Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne
II- Fe
III- NH3
IV- KF
V- O2
(    ) Iônica.
(    ) Covalente polar.
(    ) Covalente apolar.
(    ) Metálica.
(    ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	IV - III - V - II - I.
	 b)
	V - II - I - IV - III.
	 c)
	III - IV - V - I - II.
	 d)
	IV - III - II - V - I.
	4.
	Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 b)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a afirmativa III está correta.
	5.
	A matéria é definida como tudo que possui massa, volume e que ocupa um lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição química. Com relação à classificação da matéria, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas. 
III- Substâncias compostas.   
       
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples ou compostas.
(    ) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	I - II - III.
	 d)
	III - I - II.
	6.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Com relação às propriedades físicas dos materiais, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
	 b)
	A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
	 c)
	A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
	 d)
	A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
	7.
	A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-químicas estão organizadas em dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela periódica, analise as seguintes sentenças:
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica.
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica.
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	Somente a sentença IV está correta.
	8.
	A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	9.
	O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.                              
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde estão os elétrons. 
(    ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons.
(    ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível.
(    ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - IV - I - II.
	 b)
	II - IV - III - I.
	 c)
	III - II - I - IV.
	 d)
	III - IV - II - I.
	10.
	As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
	 b)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 c)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 d)
	As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
Parte inferior do formulário
	Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação II - Individual Semipresencial ( peso.:1,50)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua RespostaErrada  
Parte superior do formulário
	1.
	Os ácidos são substâncias químicas, leia-se funções inorgânicas, presentes em nosso cotidiano, desde os produtos de limpeza até os alimentos. Através de inúmeros estudos, verificou-se que essas substâncias podem ser classificadas, quanto ao número de elementos, em ácidos binários, ácidos ternários e ácidos quaternários. Neste sentido, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Binários.
II- Ternários.
III- Quaternários.
(    ) São constituídos por quatro elementos diferentes.
(    ) São constituídos por dois elementos diferentes.
(    ) São constituídos por três elementos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	I - III - II.
	 d)
	III - I - II.
	2.
	As funções inorgânicas englobam inúmeros compostos, do reino mineral, que estão presentes em nosso cotidiano. Além das propriedades físico-químicas, a composição molecular é um fator primordial para diferenciá-las. Associe os itens, utilizando o código a seguir e depois assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	 a)
	II - III - IV - I.
	 b)
	III - I - II - IV.
	 c)
	IV - II - III - I.
	 d)
	I - IV - III - II.
	3.
	As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à nomenclatura das funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
	 b)
	Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
	 c)
	Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
	 d)
	Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
	4.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada reação e neutralização ou reação de salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial, dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial.
(    ) Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição.
(    ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	F - V - F.
	 d)
	V - F - V.
	5.
	Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A primeira classificação importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados de várias maneiras. Sobre o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e terciário, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2SO4.
	 b)
	HOCN.
	 c)
	HNO3.
	 d)
	H3PO4.
	6.
	Os ácidos são funções inorgânicas que apresentam pH com valores abaixo de sete, são corrosivos e, quando comestíveis, apresentam sabor azedo. Além das características citadas, pode-se observar que existem ácidos que apresentam ou não oxigênio em sua constituição molecular e, assim, recebem determinadas classificações. Com relação à presença ou ausência de oxigênio na composição molecular dos ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados oxiácidos.
	 b)
	Ácidos que possuem oxigênio na sua molécula são chamados óxidos.
	 c)
	Ácidos que não possuem oxigênio na sua molécula são chamados hidrácidos.
	 d)
	Ácidos que possuem oxigênio na molécula são chamados hidrácidos.
	7.
	Ao colocarmos para reagir um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização, que gera dois produtos principais. Um desses produtos é sólido em temperatura ambiente, apresenta elevados pontos de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica (tanto na fase fundida, quando na dissolvida em água). Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de uma substância que possui as propriedades citadas:
	 a)
	KCl.
	 b)
	CO2.
	 c)
	HCl.
	 d)
	KOH.
	8.
	Os ácidos são funções inorgânicas que podem ser classificadas por diversos critérios. Um dos critérios de classificação dos ácidos é o número de elementos diferentes. Com relação à classificação dos ácidos quanto ao número de elementos diferentes, analise as sentenças a seguir:
I- Quaternários são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
II- Binários são ácidos que apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
III- Ácidos com três elementos diferentes são classificados como ternários.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença II está correta.
	9.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam altos valores na escala de pH (potencial hidrogeniônico), variando de oito a quatorze. O grupo funcional que está presente como único ânion nas bases ou hidróxidos é a hidroxila ou hidróxido (OH-). As bases ou hidróxidos podem ser classificadas em monobases, dibases, tribases ou tetrabases, quanto ao número de hidroxilas ou hidróxidos presentes em composição molecular. Com relação à classificação citada, sobre o hidróxido de sódio (NaOH), uma base conhecida como soda cáustica, muito utilizada em limpezas pesadas e desentupimentos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Tetrabase.
	 b)
	Tribase.
	 c)
	Monobase.
	 d)
	Dibase.
	10.
	Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Sal, base, óxido e ácido.
(    ) Óxido, base, ácido e sal.
(    ) Óxido, base, sal e ácido.
(    ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	F - V - F - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	V - F - F - F.
Parte inferior do formulário
	Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( ( peso.:4,00)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Parte superior do formulário
	1.
	Em abril de 2005, aconteceu o pior vazamento de petróleo no Golfo do México. A plataforma Deepwater Horizon, da petrolífera inglesa British Petroleum (BP), explodiu e provocou a morte de sete trabalhadores e o vazamento de cerca de 5 milhões de barris de petróleo no mar. No acidente da BP, o petróleo vazou no Golfo do México durante 87 dias, se espalhou por mais de 1.500 km no litoral norte-americano. Quando ocorre o vazamento, o petróleo fica na superfície da água, formando uma densa camada, que impossibilita a penetração dos raios solares, dificultando a fotossíntese de várias espécies de algas, além de atingir diretamente aves marinhas entre outros animais marinhos. Considerando que o petróleo é formado, basicamente, por uma mistura de hidrocarbonetos de alta massa molar e apolares, disserte sobre por que a mancha de petróleo não é solúvel na água.
FONTE: http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2010/05/vazamento-no-golfo-do-mexico-e-pior-desastre-dos-eua.html. Acesso em: 8 nov. 2018.
	Resposta Esperada:
A solubilidade de uma substância em outra depende diretamente da polaridade de suas moléculas, e estas, por sua vez, dependem da polaridade das ligações estabelecidas entre os átomos constituintes e sua geometria molecular. Por possuírem polaridades diferentes, o petróleo não é solúvel na água. "Semelhante dissolve semelhante". A água é uma substância polar e apresenta geometria angular.
	2.
	O sulfato de sódioé utilizado em diversos processos industriais, como no processamento de polpa da madeira, na produção de vidros, de detergentes, de corantes para tecidos, assim como agente dessecante para óleos. Um dos modos de se obter o sulfato de sódio é pela reação entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre II, de acordo com a equação química a seguir:
2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
Considerando essa reação, responda:
a) Identifique os reagentes e os produtos.
b) Classifique essa reação química.
c) Determine a massa de sulfato de sódio que se forma a partir de 80 g de hidróxido de sódio.
DADOS: Na = 23; O = 16; H = 1; Cu = 64; S = 32.
	Resposta Esperada:
a) Reagentes: hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de cobre II (CuSO4).
Produtos: sulfato de sódio (Na2SO4) e hidróxido de cobre II (Cu(OH)2).
b) Reação de dupla troca (ou dupla substituição).
c) A relação estequiométrica entre o hidróxido de sódio e o sulfato de sódio é de 2:1
80g de NaOH = 1 mol, então vai se formar 1 mol de Na2SO4
1 mol de Na2SO4 = 142 g.
Parte inferior do formulário
	Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencia ( peso.:3,00)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é quimicamente conhecido como Cloreto de Sódio (NaCl). É obtido a partir da evaporação da água do mar, e na crosta terrestre, é encontrado em jazidas, constituindo o sal-gema. O Cloreto de Sódio é formado por uma reação chamada de reação de salificação que irá formar também outro produto. Com relação aos componentes dessa reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Reagentes: sal e água. Produto: ácido e base.
(    ) Produto: sal e água. Reagente: ácido e base.
(    ) Os produtos são neutralizados na reação.
(    ) Os sais normais ou neutros recebem nomenclatura específica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - F.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	F - V - F - V.
	2.
	Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Nas reações químicas temos a participação dos reagentes, que são as substâncias de partida, e dos produtos, que são as substâncias formadas. Com base no conceito de reações químicas, analise as sentenças a seguir:
I- A reação química de adição ou síntese é aquela em que dois reagentes formam dois ou mais produtos diferentes.
II- A reação química de deslocamento ou simples troca é aquela em que uma substância simples reage com outra substância simples, formando uma nova substância.
III- Um dos indícios da ocorrência de uma reação química é a alteração de cor ou a variação de temperatura durante a reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	3.
	As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único elemento. No primeiro caso, a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Referente às ligações covalentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
(    ) Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
(    ) Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
(    ) Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V.
	 b)
	F - V - V - F.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	F - F - F - V.
	4.
	Na água do mar estão presentes diversos tipos de sólidos e gases, que podem estar dissolvidos ou em suspensão. Os sólidos podem ser de origem orgânica, sendo principalmente restos de tecidos vegetais ou animais, ou de origem inorgânica. É justamente devido à presença desses compostos inorgânicos, que são sais, que a água do mar é salgada. A origem desses sais é principalmente devido à erosão das rochas ou das erupções vulcânicas submarinas. É interessante notar que, embora a quantidade total de sais dissolvidos seja variável, as proporções relativas dos principais íons (de sódio, de cloro, de magnésio, de cálcio, de potássio e sulfato) são constantes para todos os oceanos. O gráfico anexo traz informações sobre a solubilidade de diferentes sais em água. Com base nas informações no exposto, analise as seguintes sentenças:
I- A solubilidade dos sais, não importa qual sua natureza, sempre aumenta em função do aumento da temperatura.
II- Se adicionarmos 40 g de cloreto de potássio a 100 mL de água teremos uma solução insaturada a 80 °C e uma solução saturada com corpo de fundo a temperatura ambiente.
III- Os sais de sódio apresentam solubilidade em água bastante similares.
IV- Para preparar uma solução supersaturada de dicromato de potássio basta adicionar 70 g desse sal a 100 mL de água e aquecer a solução a 90 °C.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças II, III e IV então corretas.
	5.
	A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	6.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	CO.
	 b)
	CH4.
	 c)
	H2O.
	 d)
	HCl.
	7.
	Dizemos que ocorre uma Reação Química quando acontece a transformação das substâncias envolvidas. Nesse rearranjo dos átomos, novas moléculas são geradas, permanecendo os mesmos átomos envolvidos na reação, inalterados. Acerca do exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A classificação das reações químicas decorre das substâncias formadas, levando em conta as condições para sua ocorrência.
PORQUE 
II- Em uma reação de deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo outra substância simples e outra composta. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 c)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 d)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	8.
	As bases ou hidróxidossão funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes em sua constituição molecular. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos citada, analise as afirmativas a seguir:
I- O hidróxido de sódio (NaOH) é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabase apresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio Ca(OH)2 é classificado como uma dibase.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa III está correta.
	 b)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 c)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a afirmativa I está correta.
	9.
	Nas civilizações gregas e romanas, há diversas referências quanto ao uso e ao consumo de alimentos defumados. De fato, a produção de defumados surgiu da necessidade do homem em conservar alimentos por um maior período de tempo. O processo de defumação é caracterizado pela aplicação de fumaça, obtida a partir da combustão de madeiras previamente selecionadas, em produtos alimentícios. É interessante saber que a escolha do tipo da madeira é essencial, pois a aplicação da fumaça também confere sabores específicos aos alimentos defumados. Com relação ao processo de defumação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fumaça liberada pela queima da madeira é um exemplo de dispersão coloidal,  formada por uma fase gasosa (decorrente dos gases produzidos na combustão, como o CO2, a H2O e o CO) e por uma fase sólida (composta por fuligem).
PORQUE
II- Observamos nas fumaças, de maneira geral, a presença de grandes partículas de fuligem, indicando claramente o caráter heterogêneo desse tipo de dispersão.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa da I.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	 c)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	 d)
	Ambas as asserções são proposições falsas.
	10.
	Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando em produtos, sal e água.
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion a hidroxila (OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	11.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,0.
	 b)
	18,4.
	 c)
	18,6.
	 d)
	18,8.
	12.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	I.
	 c)
	I e II.
	 d)
	I, II e III.
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