AV - QUÍMICA TECNOLÓGICA

Prévia do material em texto

AV (ESTÁCIO)
QUÍMICA TECNOLÓGICA
	
	 
	 1.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação dariam-se a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de:
		
	
	Uma mistura de três elementos.
	
	Uma mistura de dois elementos.
	
	Uma substância composta com três elementos.
	 
	Uma substância composta com dois elementos.
	
	Uma substância simples com dois elementos.
	
	
	 2.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Marque a alternativa que contenha apenas substância simples.
		
	
	HCl, CaO, MgS
	 
	O2, H2, Fe
	
	CH4, C2H6, H2
	
	Cl2, Mg, CO
	
	NH3, PCl4, H2O
	
	
	 
		 
	 
	 3.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(FAMERP - 2020)  Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das substâncias I, II, III e IV.
A natureza iônica é observada somente:
		
	
	Nas substâncias II e III.
	
	Na substância I.   
	
	Nas substâncias III e IV.   
	
	Nas substâncias I e II.     
	 
	Na substância II.   
	
	
	 4.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(ENEM - 2018)  Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial de ligação em função da distância interatômica em um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem em torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, de T1  a T4  (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da:
		
	 
	Dilatação.    
	
	Ionização.    
	
	Dissociação.    
	
	Formação de ligações metálicas.    
	
	Quebra de ligações covalentes.    
	
	
	
	 
	 5.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	O ferro metálico é obtido em altos fornos pela mistura do minério hematita α−Fe2O3α−Fe2O3 contendo impurezas, coque (C)(C) e calcário (CaCO3)(CaCO3) sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto forno chegando próximo a 2.000°C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.
Entre 200°C e 700°C
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO23Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
CaCO3→CaO+CO2CaCO3→CaO+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2
 
Entre 700°C e 1.200°C
C+CO2→2COC+CO2→2CO
FeO+CO→Fe+CO2FeO+CO→Fe+CO2
 
Entre 1.200°C e 2.000°C
Ferro impuro se funde
Formação de escória fundida (CaSiO3)(CaSiO3)
2C+O2→2CO2C+O2→2CO
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).
 
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o: 
		
	
	CC
	
	CaOCaO
	 
	COCO
	
	CaCO3CaCO3
	 
	CO2CO2
	
	
	 6.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	É um processo de formação de cerâmico:
		
	
	Oxirredução
	
	Fusão
	
	Síntese por condensação
	 
	Mistura de pós
	
	Polimerização
	
	
	 7.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,2
	
	18,6
	 
	18,4
	
	18,8
	
	18,0
	
	 8.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	2000
	
	560
	
	1000
	 
	10000
	
	100
	
	
	 9.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os modelos atômicos proporcionaram explicações e esclarecimentos a respeito da estrutura e composição dos átomos. Os principais modelos atômicos são: o modelo atômico de Dalton, o modelo atômico de Thomson, o modelo atômico de Rutherford, o modelo atômico de Bohr e o modelo atômico quântico, também conhecido como "Modelo nuvem eletrônica". Com base no contexto apresentado e na evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa que apresenta uma característica referente a teoria e modelo atômico de Thomson.
 
		
	
	A massa de um átomo está concentrada na sua região central.
	 
	O átomo é eletricamente neutro. Neste modelo os elétrons estão fixados em uma superfície carregada positivamente.
	
	O átomo é uma esfera maciça e indivisível. Modelo conhecido como bola de bilhar.
	
	O átomo possui um núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera.
	
	Os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo.
	
	
	 10.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Qual elemento químico dos listados abaixo possui propriedades semelhantes às do Silício (S)?
		
	
	Nitrogênio (N)
	 
	Carbono (C)
	
	Tálio (Tl)
	
	Hidrogênio (H)
	
	Flúor (F)