QUÍMICA TECNOLÓGICA

Prévia do material em texto

Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA 
	AV
	
	
	Professor: ELIANA SGARBI DE CARVALHO POTASCHEFF
 
	Turma: 9001
	EEX0149_AV_202004230433 (AG) 
	 13/10/2021 14:46:39 (F) 
			Avaliação:
5,0
	Nota Partic.:
	Nota SIA:
7,0 pts
	 
		
	EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 4554260
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Sobre a relação entre homens e materiais, analise as afirmativas abaixo e marque a correta.
		
	
	A manipulação de metais surge por volta de 4000 a.C., com a manipulação de ferro e zinco, formando o bronze.
	
	Os romanos foram os maiores usuários do ferro, para construir armaduras e armas, na idade do ferro, que surgiu por volta de 1300 a.C.
	 
	O bronze é um metal ¿macio¿, de fácil modelagem, com o devido tratamento térmico, pois é uma liga metálica de ferro e zinco
	
	O carbonato de cobre era facilmente oxidado quando colocado em um forno devidamente aquecido.
	 
	Na idade da pedra, o homem lapidava pedra, com ferramentas rudimentares.
	
	
	 2.
	Ref.: 4392452
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Marque a alternativa que contenha apenas substância simples.
		
	 
	O2, H2, Fe
	 
	NH3, PCl4, H2O
	
	CH4, C2H6, H2
	
	HCl, CaO, MgS
	
	Cl2, Mg, CO
	
	
	 
		
	EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 3.
	Ref.: 5311507
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
		
	 
	1:2 - 1:1 - 2:1 - 1:1
	
	1:1 - 1:2 - 2:1 - 2:1
	
	2:2  - 1:1 - 2:1 - 1:1
	
	1:1 - 2:2 - 1:1 - 1:2
	
	1:2 - 1:2 -1:1 - 1:1
	
	
	 4.
	Ref.: 5300151
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(FAMERP - 2020)  Considere a tabela, que apresenta propriedades físicas das substâncias I, II, III e IV.
A natureza iônica é observada somente:
		
	
	Nas substâncias II e III.
	
	Nas substâncias III e IV.   
	 
	Na substância I.   
	
	Nas substâncias I e II.     
	 
	Na substância II.   
	
	
	 
		
	EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO
	 
	 
	 5.
	Ref.: 5433525
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:
Mg(s)+2H2O(l)→Mg(OH)2(s)+H2(g)+350kJMg(s)+2H2O(l)→Mg(OH)2(s)+H2(g)+350kJ
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da:
		
	 
	Redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
	
	Redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.
	
	Oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
	
	Redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
	 
	Oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
	
	
	 
		
	EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA
	 
	 
	 6.
	Ref.: 4323265
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A matriz de um compósito pode ser um polímero ou metal, preferencialmente, já que:
		
	
	São mais fibrosos e repercutem isso no compósito.
	 
	Possuem maior ductibilidade, que é a propriedade necessária para uma matriz.
	 
	São extremamente resistentes e duros.
	
	Possuem altíssimos pontos de fusão.
	
	São materiais de baixo custo e impactam positivamente o custo final do material.
	
	
	 
		
	ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
	 
	 7.
	Ref.: 4119304
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a  descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  configuração eletrônica; e os princípios básicos da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica dos  elementos químicos em função da configuração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a  contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
		
	 
	Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.  
	
	Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
	
	Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.  
	
	A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
	
	O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.  
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 8.
	Ref.: 4020297
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	100
	 
	10000
	
	1000
	
	2000
	
	560
	
	
	 9.
	Ref.: 4023289
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfícieda Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,6
	
	18,0
	
	18,8
	
	18,2
	 
	18,4
	
	
	 
		
	PE2110150 - TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA
	 
	 
	 10.
	Ref.: 5088394
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Ao se realizar a distribuição eletrônica do cálcio ( número atômico igual Z=  20), elemento presente nos derivados do leite e importante na composição óssea, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
		
	
	3p5
	
	3d2
	
	3p3
	 
	4s2
	
	4p6