Exercícios de Química: Gases, Reações Químicas, Termodinâmica e Sólidos Moleculares

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
Fundamentos de Química para Engenharia - Profa Glaura 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –ICEX – 02/2011 
 
 
 
Aluno: ___________________________________________________________ 
 
1a questão 
 
Uma amostra de gás ideal sofre a transformação indicada na Figura 1. Os dados relativos aos estados inicial e 
final são fornecidos na Tabela 1. 
 
Tabela 1 
T /K V / L P/ atm 
211 V1 = 10,37 P1 = 0,5249 
211 V2 = 24,35 P2 
 
 Figura 1 
 
 
a) Complete a Tabela 2, calculando ou avaliando os dados solicitados. 
b) Discuta se os resultados obtidos para ΔStotal são coerentes com a 2a Lei da termodinâmica. 
 
2ª questão 
Uma fita de Magnésio metálico, de 12,5 g, é colocada num béquer com ácido clorídrico diluído. 
a) Escreva a reação química balanceada que ocorre formando cloreto de magnésio (MgCl2). 
b) Admitindo que o Magnésio é o reagente limitante, calcule o trabalho realizado pelo sistema em 
conseqüência da reação. A pressão atmosférica é de 1,0 atm e a temperatura de 20,2 oC. 
(Sugestão: o trabalho produzido é oriundo da expansão do H2(g) que é um dos produtos da reação.) 
 
3ª questão 
a) Calcule a entapia de combustão do gás etano a 298,15 K. 
b) Calcule a energia interna de combustão do gás etano a 358,15 K. 
 
 
 
 
 
 
 
4a questão 
Glicose, benzofenona e metano são exemplos de compostos que formam sólidos moleculares. As estruturas da 
glicose e da benzofenoma são 
 
 
 
 
 
 
 Glicose Benzofenona 
 
a) Quais tipos de forças que seguram estas moléculas no estado sólido molecular ? 
b) Coloque os sólidos em ordem de ponto de fusão crescente. 
Valores a 298,15K ΔfHθ / (kJ mol-1) Cp, m / J K-1 mol-1 
C2H6(g) -84,68 52,63 
H2O(l) -285,83 75,29 
CO2(g) -393,51 37,11 
O2(g) 0 29,36