FISICO-QUIMICA AVD

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FISICO-QUIMICA AVD 
 
A hidrólise da sulfacetamida segue cinética de primeira ordem com constante de 
velocidade 9,0 x 10-6 /seg, a 120°C. Considerando uma concentração inicial 0,5 
mol/L, marque a opção que representa o tempo de meia-vida e a concentração de 
sulfacetamida após 3 horas. 
 
 
 
77000s e 0,654mol/L 
 
 
7700s e 0,454mol/L 
 
 
777s e 0,454mol/L 
 
 
77s e 0,454mol/L 
 
 
77000s e 0,454mol/L 
 
 
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2. 
 
 
É de notório saber que os alimentos quando armazenados em temperaturas mais baixas têm maior durabilidade. Esse 
fato se dá devido a relação entre o aumento da temperatura e da velocidade das reações químicas. No final do século 
XIX, Van't Hoff, químico neerlandês, observou a partir de resultados experimentais, que a cada 10°C aumentados, a 
velocidade de uma determinada reação duplica. Hoje já se sabe que esta regra nos dá apenas uma aproximação. 
Se uma laranja exposta em um ambiente a temperatura constante de 40°C leva 4 dias para estragar, assinale o item que 
indica o número de dias que demoraria esta fruta para chegar ao mesmo estágio de putrefação se submetida a uma 
temperatura constante de 20°C. Para responder à questão considere a regra citada no texto. 
 
 
14 dias 
 
 
2 dias 
 
 
12 dias 
 
 
16 dias 
 
 
6 dias 
 
 
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3. 
 
 
(UFU) A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este 
último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Essa mistura é um exemplo de 
 
 
uma dispersão coloidal do tipo gel. 
 
 
uma dispersão coloidal do tipo emulsão. 
 
 
solução verdadeira concentrada. 
 
 
um gel que sofreu uma peptização. 
 
 
solução verdadeira diluída. 
 
 
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4. 
 
 
É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por 
exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, 
no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição pode ser aplicada a um: 
 
 
Espuma 
 
 
Emulsão 
 
 
Gel 
 
 
Sol 
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Aerossol 
 
 
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5. 
 
 
Um aluno ao cursar a disciplina de Físico-Química resolveu tentar utilizar seu conhecimento na prática. Ele desenhou o 
esquema de um protótipo de respirador à vapor para ajudar os pacientes com COVID-19. Neste respirador o gás 
oxigênio era levado a uma determinada pressão para o paciente através do aquecimento indireto da água por uma 
resistência elétrica. Ele observou que no processo de saída do gás e chegada ao paciente eram necessário aquecer o 
sistema fornecendo 300 J na forma de calor, sendo o trabalho de expansão realizado pelo gás de 200 J. Assumindo que 
este sistema é isolado. Qual seria o valor da variação de energia interna? 
 
 
-150 J 
 
 
100 J 
 
 
200 J 
 
 
-500 J 
 
 
500 J 
 
 
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6. 
 
 
Algumas reações são caracterizadas por possuírem balanço energético positivo quando comparado a energia 
entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia possui sinal positivo (+ΔH) e 
indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Nesse contexto, estamos falando de 
que tipo de reação? 
 
 
Reações exotérmicas 
 
 
Reações endotérmicas 
 
 
Reação de combustão 
 
 
Reações simples troca 
 
 
Reações de neutralização 
 
 
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7. 
 
 
Considerando os fatores que alteram a rapidez das reações químicas, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a 
seguir. 
( ) O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas dos reagentes, aumentando a quantidade de 
colisões efetivas, resultando no aumento da velocidade da reação. 
( ) O catalisador é uma substância que diminui a velocidade da reação química sem ser consumido no processo. 
( ) Um comprimido efervescente inteiro ou em pedaços levará o mesmo tempo para ser dissolvido. 
( ) Aumentando a concentração de moléculas, o número de colisões aumentará e, consequentemente, maior será a 
velocidade da reação. 
A sequência correta é: 
 
 
V, V, F, V. 
 
 
F, V, F, V. 
 
 
V, V, F, F. 
 
 
V, F, V, V. 
 
 
V, F, F, V. 
 
 
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8. 
 
Metano é um gás do efeito estufa, mas também serve como biogás para geração de energia. Representado pela 
fórmula molecular CH4, o metano é um gás incolor e inodoro (sem cheiro). Ele possui pouca solubilidade em água e, 
quando adicionado ao ar, pode ser altamente explosivo. Ele pode ser produzido a partir das 3 semi reações a seguir: 
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C(s)+O2(g)=>CO2(g) H1=-94,0Kcal 
H2(g)+1/2O2(g)=>H2O(l) H2=-68,0Kcal 
CH4(g)+2O2(g) => CO2+2H2O(l) H3= -212,0 Kcal 
Considerando a formação do metano, marque a opção que representa a entapia da reação: 
 
C(s)+2H2(g)=> CH4(g) alvo 
 
 
 
-16kcal 
 
 
18kcal 
 
 
-18Kcal 
 
 
36kcal 
 
 
- 36kcal 
 
 
 
 
 
VERIFICAR E FINALIZAR 
 
 
 Não Resp. Não Gravada Gravada 
 
 
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