APOSTILA QUÍMICA 2 SÉRIE

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APOSTILA COMPLEMENTAR
DISCIPLINA DE QUÍMICA - 2ª SÉRIE
PROFESSOR LUCAS SCHNORRENBERGER DE OLIVEIRA
ESTUDANTE: _____________________________ TURMA: _______
A neurociência estuda o funcionamento, desenvolvimento e estrutura do sistema nervoso. Comumente
tratada como um ramo da biologia, vem se tornando uma ciência interdisciplinar, contribuindo com campos
como medicina, educação, química, computação, entre outros.
O cérebro é a parte mais importante do sistema nervoso, pois é através dele que obtemos consciência
das informações que chegam através dos órgãos dos sentidos e processamos essas informações, comparando-as
com nossas vivências e expectativas, sendo capaz de modificar nossos comportamentos e aprender, à ainda os
processos mentais como o pensamento, capacidade de julgamento e a atenção são resultados do seu
funcionamento. Estas capacidades só são possíveis porque são feitas através de circuitos nervosos, os
neurônios.
Ainda, é preciso salientar a afirmação feita por Cosenza e Guerra que diz que “A interação com o
ambiente é importante porque é ela que confirmará ou induzirá a formação de conexões nervosas e, portanto, a
aprendizagem ou o aparecimento de novos comportamentos que delas decorrem.”, pois o sistema nervoso nos
primeiros anos de vida apresenta o maior índice de plasticidade, a capacidade de formação de novas sinapses é
muito grande, o que é justificado pelo longo período de maturação do cérebro, que se estende até os anos de
adolescência. Porém, ainda que menor quando comparado ao período de maturação, a plasticidade nervosa
ocorre por toda a vida, concluindo assim que a capacidade de aprendizagem é mantida, ainda que exija um
pouco mais de tempo e esforço para que ocorra.
Uma das características do sistema nervoso que é mais surpreendente é o grande número de células e
conexões nervosas existentes tanto no córtex cerebral e no cerebelo, duas áreas que estão envolvidos na
aprendizagem e na memória. Esta abundância é funcional a um sistema seletivo, destinado a reduzir as
possibilidades através da aprendizagem.
A aprendizagem é, portanto, um trabalho
sistemático de poda, de desbaste, de
redução de possibilidades: para as
neurociências, aprender significa
eliminar.
Durante o longo período de
ontogênese pós-natal do sistema nervoso
os nervos serão mielinizados, acelerando
assim a comunicação, novos neurônios
nascerão nas regiões principais do córtex
e se criarão novas conexões sinápticas.
Apenas na puberdade podemos dizer que
a maturação física do cérebro humano é
completa, embora o desenvolvimento
neuronal continue ao longo de toda a
vida.
O cérebro humano é a estrutura
mais complexa do Universo. É o
“computador central” que controla todo
o nosso corpo e fica localizado dentro da
caixa craniana. É o principal órgão do
sistema nervoso, para onde convergem
todas as informações que recebemos;
representa apenas 2% da nossa massa 1
corporal, porém consome mais de 20% do nosso oxigênio; e comanda as atividades, como o controle das ações
motoras voluntárias e involuntárias, a integração dos estímulos sensoriais e as atividades neurológicas, por
exemplo a memória e a fala.
Conforme a neurociência cognitiva, aprendizagem e memória estão fortemente relacionadas, sendo a
memória a base orgânica para que ocorra a aprendizagem. Memorizar não é o mesmo que aprender, mas para
que ocorra aprendizagem, é preciso que as informações fiquem armazenadas na nossa memória. Para Izquierdo
“A memória é o processo pelo qual aquilo que é aprendido persiste ao longo do tempo”.
De acordo com Gazzaniga e Heatherton “O pensamento atual argumenta que a maneira pela qual o
pensamento do adolescente se desenvolve depende muito do conteúdo dos problemas que os adolescentes
encontram e dos contextos em que se encontram”. Daí a importância de oferecer atividades de intervenção. A
tecnologia tem oferecido diversas ferramentas para que os jovens possam exercitar habilidades, como a lógica,
que tem papel fundamental para a capacidade de resolver problemas encontrados no dia a dia.
A química é uma dessas ferramentas, uma ciência que envolve muitos conhecimentos de outras áreas e
tem características únicas que levam sempre a necessidade de no ato de ensinar fazer ligações entre pontos
distintos como o concreto-abstrato, o macroscópico-microscópico, o empírico-teórico. Segundo Morin, isso
envolve, uma teia de sentidos e significações em que as partes ensinadas no âmbito de uma disciplina permitem
entender o todo em âmbito transdisciplinar.
Segundo o psiquiatra William
Glasser (1925-2013) o professor é um
guia para o aluno e não um chefe.
Glasser reuniu em uma pirâmide o
grau de aprendizagem de acordo com
a técnica utilizada. Segundo a teoria
nós aprendemos:
10% quando lemos;
20% quando ouvimos;
30% quando observamos;
50% quando vemos e ouvimos;
70% quando discutimos com outros;
80% quando fazemos;
95% quando ensinamos aos outros.
Querer ensinar a um aluno como estudar pode ser pretensão, isto porque cada pessoa possui sua
individualidade e características próprias de personalidade e formação cognitiva. Segundo Luiz Sérgio Pessôa:
“Não existe fórmula para se aprender mais rápido, o que existem são técnicas de aprendizagem que podem ser
adaptadas de acordo com cada um. Cada pessoa possui uma maneira de aprender e ainda depende também do
tipo de inteligência que cada um possui”. Portanto, existem algumas dicas que podem ser usadas para
potencializar bastante os estudos.
Ao estudar é necessário querer aprender. Estudar de forma ativa é estudar buscando o conhecimento, é
estudar de forma vigilante, tentando não deixar nada passar de forma despercebida. Procure estudar em um
ambiente tranquilo e longe de possíveis fontes de distração, como TV, rádio, ou mesmo pessoas que distraem
sua atenção.
Anote e procure sempre saber qual é o assunto que está estudando. Isto pode parecer óbvio para algumas
pessoas, mas há outras que costumam não fazer a menor
ideia de qual é o nome do assunto que estão estudando.
Continuando ainda a questão da localização nos estudos,
mas sob um novo ponto de vista, ao estudar procure saber
quais são os pré-requisitos do assunto que está sendo
estudado. Certos assuntos requerem o conhecimento prévio
de outros, caso contrário corre-se o risco de ficar
completamente perdido e não entender o que está sendo
estudado. É preferível dar um passo para trás, para em
seguida prosseguir com consciência e segurança, do que
correr o risco de sacrificar todo o conhecimento
relacionado a um conceito mal aprendido. 2
Escrever é uma boa técnica para ajudar na assimilação de um conhecimento novo. Escreva o que for
realmente novo para você, não perca tempo copiando páginas e mais páginas de assuntos que já lhe são
familiares. Ao escrever procure usar as suas palavras, em vez de copiar literalmente o texto que está estudando.
Sempre que for possível faça desenhos, esquemas, diagramas, tabelas, gráficos ou qualquer outro recurso que
possa ajudar na visualização de seu objeto de estudo, às circunstâncias e relações envolvidas.
Ao estudar não deixe de fazer os exercícios e questões relacionadas ao assunto estudado. Os exercícios,
muito além de indicadores do conhecimento assimilado, são parte integrante na formação do conhecimento de
um assunto. Por esta razão, não encare os exercícios e as questões sugeridas pelos professores, ou em um livro
texto, como se fossem objetos à parte, com um papel secundário no aprendizado de um novo assunto. Há
exercícios que explicam muito mais do que páginas e páginas de texto. É claro, no entanto, que é
imprescindível a leitura do texto e em seguida, como parte intrínseca do aprendizado, a resolução dos exercícios
propostos. Resolver exercícios é de fundamental importância ao aprendizado, principalmente em se tratando de
disciplinas como Matemática, Física e Química.
Além de tudo que já foi dito, existem erros conceituais, ou mesmo a ausência do conhecimento de certos
conceitos, que só são detectados durante a resolução de exercícios, quando descobrimos que erramos a
resoluçãoou mesmo quando vemos que não sabemos nem mesmo por onde começar uma resolução. Desta
forma, a resolução de exercícios é de fundamental importância no aprendizado e na verificação de possíveis
falhas do aprendizado. Uma boa dica de estudo é começar a resolver os exercícios, pelas questões já resolvidas
pelo professor ou por exercícios resolvidos em um livro texto. Os exercícios e questões devem ser escolhidos e
organizados de forma a favorecer a evolução dos
conceitos e em um número adequado para favorecer a
fixação destes conceitos.
Essa apostila contém exercícios e questões de
vestibulares do país, textos formadores sobre
assuntos relacionados aos conteúdos e qualquer
material que pode ser encontrado na internet ou
na biblioteca do colégio considerado relevante para
potencializar a construção do seu conhecimento.
Aproveite e a use bem.
Nunca desanime. A vitória não é alcançada sem
esforço e determinação. Disse o grande inventor
Thomas Edson que seu sucesso era devido a 99% de
transpiração e 1% de inspiração, ou seja, o sucesso é
fruto de muito trabalho. Então não desanime nunca,
continue seus estudos mesmo se encontrar grandes
dificuldades pelo caminho, os desafios servem para
consagrar nosso esforço, ao fim sua persistência será
recompensada por grandes conquistas e realizações.
Fontes principais:
BASTOS, Narúsci Santos; ADAMATTI, Diana; CARVALHO, Fernanda Antoniolo De. Desenvolvimento de
habilidades de lógica em estudantes do ensino médio: Uma proposta fundamentada na neurociência. Revista
Brasileira de Informática na Educação, v. 24, n 01, p. 53-65, 2016. Disponível em: <https://goo.gl/tze6ek>.
Acesso em 08 jan. 2019.
PUSSETTI, Chiara. As razões do coração: entre neurociências culturais e antropologia das emoções. RBSE –
Revista Brasileira de Sociologia da Emoção, v. 14, n. 42, p. 23-41, dez. 2015. Disponível em:
<https://goo.gl/KN7dYY>. Acesso em 08 jan. 2019.
REDAÇÃO MUNDO VESTIBULAR. Dicas: Como Estudar Melhor Matemática, Física e Química. Acesso em
08 jan. 2019.
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https://goo.gl/tze6ek
https://goo.gl/KN7dYY
ORGANIZAÇÃO TÓPICOS QUÍMICA
1ª SÉRIE
PROFESSOR LUCAS SCHNORRENBERGER DE OLIVEIRA
1) QUÍMICA E MATÉRIA (10)
1.1) A química
a) Método Científico.
b) Evolução da Química
c) O que é a Química?
1.2) Matéria e Energia
1.3) Unidades da Medida
a) Massa
b) Volume
c) Pressão
d) Densidade
e) Outras Propriedades
1.4) Estados físicos da matéria e transformações
1.5) Substâncias e misturas
a) Substância pura x Mistura
b) Classificação substância em simples ou composta
c) Alotropia
d) Classificação dos sistemas: homo ou heterogêneos
e) Misturas especiais
1.6) Propriedades da matéria: químicas, físicas e organolépticas
1.7) Fenômenos químicos e físicos
1.8) Representações de processos químicos
2) LABORATÓRIO E SEPARAÇÃO DE MISTURAS (6)
2.1) Segurança Laboratorial
2.2) Materiais Laboratoriais
2.3) Separação de Misturas
2.3.1) Misturas Heterogêneas
2.3.2) Misturas Homogêneas
3) ÁTOMO (8)
3.1) Leis Ponderais
3.2) Evolução dos modelos atômicos
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford
d) Rutherford-Bohr
3.3) Modelo Atômico Atual
a) Nêutrons, prótons e elétrons
b) Classificação dos átomos
c) Íons
3.4) A eletrosfera e suas camadas
a) Número quântico principal (n)
b) Número quântico secundário ou azimutal (l)
c) Número quântico terciário ou magnético (m)
d) Número quântico quaternário ou spin (s)
e) Números quânticos em íons
4) TABELA PERIÓDICA (4)
4.1) Evolução da tabela periódica
4.2) Tabela Periódica Atual
4.3) Propriedades Periódicas
5) LIGAÇÕES QUÍMICAS (9)
5.1) Regra do Octeto
5.2) Ligação Iônica
5.3) Ligação Covalente
a) Covalente Comum
b) Covalente Dativa ou Coordenada
c) Exceções (Be, B, P, S)
5.4) Ligação Metálica
5.5) Propriedades das ligações
5.6) Número de Oxidação (Nox)
6) POLARIDADE E GEOMETRIA (5)
6.1) Polaridade das ligações
6.2) Geometria molecular
6.3) Polaridade das moléculas
7) INTERAÇÕES INTERMOLECULARES (4)
7.1) Pontes de Hidrogênio
7.2) Interação Dipolo-Dipolo
7.3) Interação Dipolo-Dipolo Induzido
7.4) Interação Dipolo Instantâneo-Dipolo Induzido
7.5) Interações Íon-Dipolo
7.6) Tensão Superficial
7.7) Ebulição, solubilidade (miscibilidade)
7.8) Sólidos moleculares
8) FUNÇÕES INORGÂNICAS (12)
8.1) Substâncias Eletrólitas
8.2) Ácidos de Arrhenius
8.3) Bases ou Hidróxidos
8.4) Sais
8.5) Óxidos
8.6) Química Ambiental
9) REAÇÕES INORGÂNICAS (0)
9.1) Indicativos de Fenômenos Químicos
9.2) Classificação das reações
9.3) Reações Específicas
10) ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULOS QUÍMICOS (11)
10.1) Balanceamento
10.2) Leis ponderais
10.3) Relações estequiométricas
a) Relação massa-mol
b) Relação massa-mol-molécula-átomo
c) Relação massa-mol-volume
10.4) Reagente limitante e em excesso
10.5) Rendimento ou pureza/impureza
10.6) Somatório de equações químicas
11) COMPLEMENTOS AOS CÁLCULOS QUÍMICOS (9)
11.1) Massa atômica e molecular
11.2) Notação científica
11.3) Quantidade de matéria (mol)
11.4) Massa molar e volume molar
11.5) Fórmulas químicas
a) Fórmula mínima
b) Fórmula centesimal ou Porcentagem em massa
c) Fórmula molecular
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ORGANIZAÇÃO TÓPICOS QUÍMICA
2ª SÉRIE
PROFESSOR LUCAS SCHNORRENBERGER DE OLIVEIRA
1) SOLUÇÕES (19)
1.1) Concentração das soluções
a) Concentração comum
b) Concentração molar ou Molaridade
1.2) Diluição ou concentração de soluções
1.3) Mistura de soluções
a) Com solutos iguais
b) Com solutos diferentes que não reagem
1.4) Classificação das soluções
1.5) Coeficiente de solubilidade, Curvas e Pontos de Inflexão
1.6) Outras expressões da concentração:
molalidade, título, volumes, fração molar, ppm, ppb
1.7) Interações intermoleculares
1.8) Concentração de medicamentos
1.9) Concentração iônica
2) TITULAÇÃO (mistura de soluções que reagem entre si)
3) PROPRIEDADES COLIGATIVAS (4)
3.1) Propriedade dos líquidos puros e diagrama de fases
3.2) Propriedades coligativas:
a) Tonoscopia
b) Ebulioscopia
c) Crioscopia
d) Osmometria
3.3) Efeito da ionização de alguns solutos
4) TERMOQUÍMICA (14)
4.1) Troca de energia e Entalpia (H)
4.2) Representação de equações e gráficos com calor
4.3) Identificação de reações endo e exo
4.4) Fatores que influenciam a entalpia
a) Quantidade de reagentes e produtos
b) Estado físico
c) Estado alotrópico
4.5) Tipos de Entalpia
a) Entalpia padrão de formação (∆H°f)
b) Entalpia padrão de combustão (∆H°c)
c) Entalpia padrão de mudança de fase
4.6) Cálculo da entalpia de uma reação
a) A partir das entalpias padrões de formação
b) A partir do somatório de equações – Lei de Hess
c) A partir da energia de ligação
4.7) Termoquímica e estequiometria
4.8) Rótulo Nutricional
4.9) Entropia
5) CINÉTICA QUÍMICA / VELOCIDADE DAS REAÇÕES (5)
5.1) Velocidade Média
5.2) Fatores que afetam a reação
a) Temperatura
b) Pressão
c) Superfície de contato
d) Catalisador
e) Concentração das substâncias
5.3) Lei da velocidade e ordem de reação
a) Em reações elementares
b) Em reações não elementares
c) Experimentos
d) Efeitos
6) EQUILÍBRIO QUÍMICO (10)
6.1) Características e Constante de equilíbrio (Kc)
6.2) Cálculo da Kc
a) a partir das concentrações em equilíbrio
b) a partir das pressões em equilíbrio
c) a partir da massa
d) a partir dos dados do início da reação
e) sem as concentrações no equilíbrio
6.3) Princípio de Le Chatelier
a) Efeito da concentração
b) Efeito da pressão
c) Efeito da temperatura
d) Efeito do catalisador
7) EQUILÍBRIO IÔNICO (13)
7.1) Efeito do íon comum e não-comum
7.2) Constante de ionização (Ki) ácida (Ka) e básica (Kb)
7.3) Constante iônica da água (Kw)
7.4) Hidrólise Salina
7.5) Solução Tampão
7.6) Produto de Solubilidade
8) ELETROQUÍMICA (13)
8.1) Balanceamento das reações redox
8.2) Pilhas
8.3) Eletrólise
a) Eletrólise ígnea
b) Eletrólise aquosa com eletrodos inertes
c) Eletrólise aquosa com eletrodos reativos (ativos)
8.4) Estequiometria em eletroquímica e lei de Faraday
8.5) Células a combustível
9) REAÇÕES NUCLEARES (6)
9.1) Histórico
9.2) Tipos de radioatividade
a) Raios alfa
b) Raios beta
c) Raios gama
9.3) Tempo de meia-vida
9.4) Transformações nucleares
a) Fissão nuclear
b) Fusão nuclearc) Transmutação
d) Desintegração radioativa espontânea
9.5) Reatores Nucleares
Outras aulas
Apresentação da disciplina: 01
Revisões e correções de prova: 03
Avaliações: 09
IC+: 02
Química News: 02
Outras atividades do colégio: 11
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ORGANIZAÇÃO TÓPICOS DE QUÍMICA 3ª SÉRIE
1) CADEIAS CARBÔNICAS (4)
1.1) Introdução à química orgânica
1.2) Características do carbono
a) Tetravalência/ Ligações sigma e pi
b) Geometria molecular
c) Hibridização de orbitais
1.3) Representação cadeias carbônicas
a) Fórmula molecular
b) Fórmula estrutural de traços
c) Fórmula estrutural condensada
d) Fórmula estrutural de ligação
1.4) Classificação dos carbonos
1.5) Aromaticidade
1.6) Classificação das cadeias carbônicas
2) FUNÇÕES ORGÂNICAS (26)
2.1) Hidrocarbonetos
2.1.1) Alcanos ou parafinas
2.1.2) Alcenos ou alquenos
2.1.3) Alcinos ou alquinos
2.1.4) Alcadienos
2.1.5) Hidrocarbonetos alicíclicos
2.1.6) Hidrocarbonetos aromáticos
2.1.7) Fórmulas gerais
2.2) Haletos ou halogenetos orgânicos
2.3) Álcoois
2.4) Enóis
2.5) Fenóis
2.6) Éteres
2.7) Aldeídos
2.8) Cetonas
2.9) Ácidos orgânicos
2.10) Derivados de ácidos carboxílicos
a) Sais de ácidos carboxílicos
b) Ésteres
c) Anidridos
d) Haletos ou halogenetos de ácidos
2.11) Funções Nitrogenadas
a) Aminas
b) Amidas
c) Nitrocompostos
d) Nitrilas ou cianetos
e) Isonitrilas isocianetos ou carbilaminas
f) Iminas
2.12) Compostos sulfurados
2.13) Moléculas mistas
a) Ordem de preferência
b) Séries orgânicas
3) PROPRIEDADES ORGÂNICAS (13)
3.1) Polaridade
a) átomos iguais ao redor = apolar
b) átomos diferentes = polar
c) pares de elétrons = polar
d) em moléculas maiores
3.2) Solubilidade
3.3) Ponto de fusão e ebulição
a) função
b) tamanho
c) ramificações
3.4) Interações moleculares
a) Ponte/ligação de hidrogênio
b) Dipolo-dipolo
c) Dipolo-dipolo induzido
d) Dipolo instantâneo – dipolo induzido
3.5) Características Ácido-Base na orgânica
a) Ácidos e bases de Arrhenius
b) Ácidos e bases de Brönsted-Lowry
c) Ácidos e bases de Lewis
3.6) Propriedades das substâncias
4) ISOMERIA (15)
4.1) Isomeria plana.
a) Isomeria de cadeia ou de núcleo.
b) Isomeria de posição
c) Isomeria de compensação ou metameria
d) Isomeria de função
e) Tautomeria
4.2) Isomeria espacial
4.2.1) Isomeria geométrica ou cis-trans
a) Compostos com liga dupla
b) Compostos cíclicos
4.2.2) Isomeria óptica
a) Introdução
b) Histórico
c) Isomeria óptica com um carbono quiral
d) Com carbonos assimétricos diferentes
e) Com carbonos assimétricos iguais
f) Isomeria óptica sem carbono assimétrico
g) Sistema R-S
h) Separação de isômeros ópticos ativos
5) REAÇÕES ORGÂNICAS (27)
5.1) Reações de Adição
5.1.1) Adição à liga dupla/tripla CC ou ciclo
a) Hidrogenação
b) Halogenação
c) Hidro-halogenação
d) Hidratação
e) Adição a alcenos superiores
f) Adição 1,4
g) Adição a alcinos
h) Adição a ciclos
5.1.2) Adição à carbonila
a) Hidrogenação
b) Adição de cianetos
c) Adição de bissulfitos
d) Adição de compostos de Grignard
5.2) Reações de Eliminação
a) Desidrogenação
b) De-halogenação
c) Desidro-halogenação
d) Desidratação
e) Eliminação de grupos afastados
f) Eliminação em grupos maiores
g) Eliminações múltiplas
5.3) Reações de Substituição
5.3.1) Alcanos
a) Halogenação
b) Nitração
c) Sulfonação
d) Produto predominante
5.3.2) Aromáticos
a) Halogenação
b) Nitração
c) Sulfonação
d) Alquilação de Friedel-Crafts
e) Acilação de Friedel-Crafts
f) Influência do grupo do anel
5.3.3) Haletos
5.3.4) Mecanismos de Reação
5.3.5) Competição entre substituição e adição
5.4) Reações de Oxidação
5.4.1) Introdução e nox do carbono
5.4.2) Oxidação dos alcenos
a) Oxidação branda
b) Oxidação enérgica
c) Ozonólise
5.4.3) Oxidação dos alcinos
a) Oxidação branda
b) Oxidação enérgica
5.4.4) Ciclanos e aromáticos
5.4.5) Compostos oxigenados
5.4.6) Combustão
5.5) Observações
a) Espelho de Prata
b) Competição adição-substituição
c) Teoria das tensões no anel
d) Regra de Hückel
e) Sínteses
f) Efeito indutivo e ressonante
g) Substituição no Naftaleno
h) Geometria de ciclos
6) BIOQUÍMICA (2)
6.1) Carboidratos ou Glicídios
6.1.1) Classificação
6.1.2) Estrutura e Ciclização
6.1.3) Principais
a) Glicose, dextrose ou açúcar de uva
b) Frutose ou levulose
c) Sacarose ou açúcar da cana
d) Lactose ou açúcar do leite
e) Celulose
f) Amido
g) Glicogênio ou amido animal
6.1.4) Adoçantes artificiais
6.2) Lipídios
a) Ácidos graxos
b) Glicerídeos ou triacilgliceróis
c) Tipos de gordura
d) Saponificação
e) Rancificação
f) Cerídeos fosfolipídios esteroides
6.3) Proteínas
a) Aminoácidos e classificação
b) Ligação peptídica
c) Classificação das proteínas
d) Estrutura das proteínas
e) Hidrólise e Desnaturação
7) POLÍMEROS (2)
7.1) Classificação
7.2) Polímeros de adição
7.3) Polímeros de condensação
7.4) Tipos
a) Tecidos
b) Elastômeros
c) Silicones
d) Plásticos condutores
e) Compósitos
8) TRANSFORMAÇÕES DE ENERGIA
9) POLUIÇÕES
9.1) Poluições atmosféricas
9.2) Poluições aquáticas
9.3) Poluições do solo
PROFESSOR LUCAS
SCHNORRENBERGER DE OLIVEIRA
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QUÍMICA DO SCHNO 1.10.21 – BALANCEAMENTO AD 1ª SÉRIE
Dicas: 1º) Acertar o coeficiente dos elementos que fazem parte de apenas uma substância reagente e produto.
2º) Balancear no final os elementos que estão em moléculas simples.
3º) Em geral, os últimos elementos a serem balanceados são o oxigênio e o hidrogênio.
a) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O SOMA: ______
b) CS2 + O2 → CO2 + SO2 SOMA: ______
c) H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O SOMA: ______
d) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 SOMA: ______
e) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO SOMA: ______
f) Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + H2O SOMA: ______
g) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2 SOMA: ______
h) Na2CO3 + H3PO4 → Na3PO4 + H2O + CO2 SOMA: ______
i) Aℓ2O3 + HCℓ → AℓCℓ3 + H2O SOMA: ______
j) BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 SOMA: ______
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QUÍMICA DO SCHNO 1.10.03 – RELAÇÃO MASSA MOL 1ª SÉRIE 
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1) (PucRJ) Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH ​2​O, o qual 
pode ser formado pela reação do ozônio com o etileno: O ​3​(g) + C ​2​H ​4​(g) → 2 CH​2​O(g) + O(g). Num ambiente 
com excesso de O​3​(g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mols de formaldeído? 
a) 10 mol b) 5 mol c) 3 mol d) 2 mol e) 1 mol 
 
2) (UfscarSP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como 
combustível, é: CH ​4​(g) + 2 O ​2​(g) → 1 CO ​2​(g) + 2 H ​2​O(ℓ) 
a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g 
 
3) (FmtmMG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa 
de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na 
combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: C ​2​H​6​O + 3 O ​2​(g) → 2 CO ​2​(g) + 3 H ​2​O(ℓ) 
a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10 
 
4) (ItaSP) Certa massa de nitrato de cobre, Cu(NO​3​)​2​, foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo 
com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: 
2 Cu(NO ​3​)​2 → 2 CuO + 4 NO ​2 + O ​2 A massa do NO​2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. 
Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? 
A) 9,4 g B) 37,5 g C) 57,5 g D) 123 g E) 245 g 
 
5) (UffRJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de 
parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes 
aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser 
usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de 
titânio por meio da reação não balanceada: TiCℓ ​4​(g) + Mg(s) → MgCℓ​2​(ℓ)+ Ti(s). Considere que essa 
reação foi iniciada com 9,5 g de TiCℓ ​4​(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, 
aproximadamente: (Dados: Ti = 48 u; Cℓ = 35,5 u; Mg = 24 u.) 
a) 1,2 g b) 2,4 g c) 3,6 g d) 4,8 g e) 7,2 g 
 
6) (PuccampSP) A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio pode ser representada pela 
equação NaOH + NaHCO​3 → Na​2​CO ​3 + H ​2​O Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio 
são obtidos a partir de 100 mols de hidróxido de sódio? 
a) 1,6 b) 5,3 c) 10,6 d) 21,2 e) 53,0 
 
7) (FuvestSP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio 
que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o 
processo global é: Aℓ​2​O ​3 + C → CO ​2 + Aℓ Para dois mols de Aℓ ​2​O​3​, quantos mols de CO ​2​‚ e de Aℓ, 
respectivamente, são produzidos esse processo? 
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 
 
8) (PucMG) Fosgênio, COCℓ​2​, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para 
produzir ácido clorídrico (HCℓ), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa 
disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCℓ​2 ​+ H​2​O ​→ ​CO ​2 ​+ 2 HCℓ 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é 
igual a: a) 1,09 . 10​-1​. b) 1,46 . 10​-1​. c) 2,92 . 10 ​-1​. d) 3,65 . 10​-2​. e) 7,30 . 10 ​-2​. 
 
9) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se transforma em 
carbonato de cálcio (CaCO​3​). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO​3​. A quantidade 
de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é: CO ​2​ + CaO → CaCO​3 
a) 22 kg b) 44 kg c) 56 kg d) 44 kg e) 50 kg 
 
10) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca 
de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir 
totalmente com essa quantidade de ácido? 2 H​3​PO​4​ + 3 CaO → Ca​3​(PO​4​)​2​ + H​2​O 
a)7,5 b) 11,2 c) 14 d) 16,8 e) 21,0 
 
 
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno 8
http://bit.ly/3v4LGtE
QUÍMICA DO SCHNO 1.10.05 – PUREZA IMPUREZA 1ª SÉRIE
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1) (UfjfMG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de
algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir: Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Cr(s) +
Aℓ2O3(s) Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75%, a
massa produzida de cromo é igual a: a) 11,8 g b) 10,4 g c) 13,8 g d) 15,2 g e) 7,8 g
2) (FurgRS edit.) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação já
balanceada: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir
da decomposição de 748 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2.
Considere as massas molares: Cu(NO3)2 = 187 e CuO = 79
a) 79 g b) 237 g c) 316 g d) 23,7 kg e) 316 kg
3) (UnespSP) O minério usado para a fabricação do ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de
80% de óxido de ferro III. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse
minério? Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
a) 11,2 b) 11,6 c) 12,4 d) 14,0 e) 16,0
4) (Fmu) O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa
3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%, é aproximadamente:
(Dadas as massas molares: SO2 = 64 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol) SO2 + ½ O2 + H2O → H2SO4
a) 4,9 t/dia. b) 49 t/dia. c) 3,4 t/dia. d) 34 t/dia. e) 9,8 t/dia.
5) (UnespSP) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa
molar C6H5Cℓ = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação: C6H5Cℓ + C2HCℓ3O → C14H9Cℓ5 + H2O
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT
produzida é igual a: a) 1,575 t b) 1,260 t c) 800,0 kg d) 354,5 kg e) 160,0 kg
6) (PucSP) Na metalurgia temos a reação: Aℓ2O3 + C → CO2 + Aℓ Se utilizarmos 20,4 g de óxido de alumínio,
qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%?
a) 6,48 g b) 10,8 g c) 10,2 g d) 4,08 g e) 7,42 g
7) (UfprPR) A decomposição do bicarbonato de sódio pelo calor produz carbonato de sódio e dióxido de
carbono gasoso, além de vapor d’água. Essa reação tem grande importância industrial, pois, além de ser
utilizada na produção de carbonato de sódio, constitui o fundamento do uso dos fermentos químicos. NaHCO3
→ Na2CO3 + H2O + CO2 Os fermentos químicos empregados diariamente na fabricação de bolos contêm 30%
em massa de bicarbonato de sódio. De posse dessa informação e da equação não-balanceada acima, calcule o
volume de dióxido de carbono produzido quando 28 g de fermento em pó são misturados aos ingredientes da
massa considerando as CNTP.
a) 1,12 L b) 2,24 L c) 3,73 L d) 7,46 L e) 22,4 L
8) (FmpaMG) Uma indústria queima diariamente 1200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Observe a
reação: C + O2 → CO2. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa
queima na CNTP seria de:
a) 22800 L b) 22800 m 3 c) 24200 L d) 24200 m 3 e) 2016 m3
9) (UfmgMG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2(aq), na concentração de 1 mol/L, foi
armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha
decomposto, como mostrado nesta equação: 2 H2O2 (aq) → 2 H2O(ℓ) + O2 (g)
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é:
a) 8 g. b) 16 g. c) 17 g. d) 32 g.
10) (OsecSP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de
sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
A massa de sal obtida nesta reação é de:
a) 14,76 g b) 16,40 g c) 164,00 g d) 9,80 g e) 10,80 g
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno10
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QUÍMICA DO SCHNO 1.10.06 – RENDIMENTO 1ª SÉRIE
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1) (OsecSP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de
hidrogênio, nas CNTP: Fe + 2 HCℓ → FeCℓ2 + H2 Pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:
a) 20% b) 45% c) 89,6% d) 50% e) 80%
2) (UflaMG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se
a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
a) 20% b) 40% c) 60% d) 80% e) 90%
3) (UffRJ) A nitroglicerina denominada trinitrato de glicerila, é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao
choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido
sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir:
C3H8O3 + HNO3 → C3H5N3O9 + H2O
Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0
g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente:
a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86%
4) (UfrgsRS) Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos
com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir. Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puroobtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que
a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a:
a) 35,0%. b) 40,0%. c) 55,8%. d) 70,0%. e) 80,0%.
5) Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCℓ)
obtendo-se 476 mL de gás carbônico. MgCO3 + HCℓ → MgCℓ2 + H2O + CO2 O rendimento da reação é:
a) 85% b) 75% c) 95% d) 55% e) 5%
6) Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio,
segundo a reação : NH4NO2 → N2 + 2 H2O Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se
0,896 litro de gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação.
a) 20% b) 40% c) 50% d) 60% e) 80%
7) (CesgranrioRJ) A combustão de 36 g de grafite provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. Qual foi o
rendimento da reação. C + O2 → CO2
a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90%
8) (UfrgsRS) A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação:
KCℓO3(s)→ KCℓ (s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP, o rendimento da reação foi de:
a) 100% b) 820% c) 50% d) 40% e) 20
9) Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032
mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.
MgCO3(s) + HCℓ(aq) → CO2(g) + MgCℓ2(aq) + H2O(ℓ)
A impureza do reagente é igual: a) 80% b) 86% c) 83% d) 14% e) 17%
10) (Puccamp) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação: C2H4 + O2 →
C2H4O Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o
rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de:
a) 50% b) 40% c) 30% d) 20% e) 10%
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno11
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QUÍMICA DO SCHNO 1.10.07 – LIMITANTE E EXCESSO 1ª SÉRIE
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1) (CesgranrioRJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 → S + H2O. Assinale, entre as opções
abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de
H2S com 2 mols de SO2: a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15
2) (UffRJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cℓ(s) → 2 NH3(g)
+ H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônio forem misturados, então a
quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente:
a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e) 32,0
3) (Itajubá) Seja a reação: C7H6O3(aq) + C4H6O3 → C9H8O4(aq) + H2O. Se misturarmos 2,76 g de ácido salicílico
(primeiro reagente) com 1,02 g de anidrido acético (segundo reagente), obteremos quantos gramas de aspirina?
a) 1,80 g b) 3,60 g c) 3,78 g d) 1,74 g e) 2,40 g
4) (CesgranrioRJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre (Fe + S → FeS) fornece uma quantidade de
sulfeto ferroso igual a: a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g
5) (MackSP) Conforme a reação abaixo equacionada, NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3 misturam-se 11,7 g
de cloreto de sódio e 34 g de nitrato de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. A massa que se obtém
do precipitado branco (cloreto) vale:
a) 2,87 g b) 28,7 g c) 17,0 g d) 45,7 g e) 34,0 g
6) (UnespSP) Considere a reação em fase gasosa: N2 + H2 → NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros
de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com o aumento do volume total.
e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3.
7) (PucSP) Misturam-se 1,000 kg de CS2 e 2,000 kg de Cℓ2 num reator, onde se processa a transformação:
CS2 + Cℓ2 → CCℓ4 + S2Cℓ2 As massas do CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação
se completa são: a) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2.
b) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2. c) 1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2.
d) 2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2. e) 1,286 kg de CCℓ4 e 0,732 kg de Cℓ2.
8) Fazendo-se reagir 5 g de gás hidrogênio com 28 g de gás nitrogênio, obtém-se gás amônia (NH3), sobrando
parte de um dos reagentes. A massa, em gramas, que sobrou e a fórmula do reagente é:
a) 1,10 g de H2 b) 4,67 g de N2 c) 23,33 g de N2 d) 2,00 g de H2 e) 4,67 g de H2
9) (PucRJ) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos
de câncer. A sua obtenção passa pela reação balanceada, representada a seguir.
(NH4)2PtCℓ4(s) + 2 NH3(aq) → 2 NH4Cℓ(aq) + Pt(NH3)2Cℓ2(s)
Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de
cisplatina obtida será igual a:
a) 75 g. b) 90 g. c) 108 g. d) 130 g. e) 155 g.
10) (VunespSP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro
gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. A afirmação correta é: Na + Cℓ 2 → NaCℓ
a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno12
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QUÍMICA DO SCHNO 2ª SÉRIE
2.1.01 – CONCENTRAÇÃO COMUM E MOLARIDADE DAS SOLUÇÕES
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1) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0 g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado
com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00 g/L. b) 2,00 g/L. c) 3,50 g/L. d) 4,00 g/L. e) 8,00 g/L.
2) Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 0,1 mol de cloreto de magnésio e completou-se o volume
com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração
aproximada do cloreto de magnésio nessa solução:
a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L.
3) (PucRJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58 mg de
aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. d) 290 g/L. e) 0,58 g/L.
4) São dissolvidos 8 g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução. Qual a concentração comum
dessa solução? a) 8 g/L. b) 50 g/L. c) 5 g/L. d) 1,6 g/L. e) 16 g/L.
5) Evapora-se totalmente o solvente de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0 g/L. Quantos gramas
de soluto são obtidos de 250 mL dessa solução?
a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g. d) 2,0 g. e) 1,0 g.
6) Uma solução aquosa 2,0 molar (2 mol/L) de ácido clorídrico apresenta:
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução
7) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém:
a) 10 g de soluto. b) 0,25 g de soluto. c) 2,5 g de solvente. d) 2,5 g de soluto. e) 1,0 g de soluto.
8) A molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se 0,05 mol de NaOH em água suficiente para
completar o volume de 100 mL, é:
a) 0,02 mol/L. b) 0,05 mol/L. c) 0,20 mol/L. d) 0,40 mol/L. e) 0,50 mol/L.
9) Qual é a molaridade de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto?
a) 0,0225 mol/L. b) 0,225 mol/L. c) 2,25 mol/L. d) 0,25 mol/L. e) 2,5 mol/L.
10) Um frasco contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do sal dissolvida na solução é de
120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30 g de sal dissolvido?
a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litro. e) 0,75 litro.
11) (Ufrn) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O
cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nasproximidades do litoral. De modo
geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha
que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização,
realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
Amostra Volume (mL) Massa de sal (g) A concentração média das amostras será de:
1 500 22 a) 48 g/L. b) 44 g/L.
2 500 20 c) 42 g/L. d) 40 g/L
3 500 24
12) Uma solução aquosa com concentração de 20 g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de água. d) 40 g de soluto dissolvidos em 4 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
Cola: C = m/V M = n/V 1 cm3 = 1 mL
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
16
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QUÍMICA DO SCHNO 2ª SÉRIE
2.1.02 – CONVERSÃO CONCENTRAÇÃO - MOLARIDADE
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1) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é:
Dado: massa molar do NaCℓO = 74,5 g/mol
a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L.
2) Prepara-se uma solução, dissolvendo 16,4 g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o
volume para 500 mL. A molaridade da solução obtida é: Dado: massa molar acetato de sódio = 82 g/mol
a) 0,2 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,8 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 2,0 mol/L.
3) Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,5 g de cloreto de magnésio (MgCℓ2) e completou-se o
volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a
concentração aproximada nessa solução: Dados: Mg = 24 u.m.a; Cℓ = 35,5 u.m.a
a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L.
4) (MetodistaSP) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148 g de carbonato de lítio (Li2CO3). A
molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 0,002 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 2 mol/L. d) 5 mol/L. e) 20 mol/L.
5) (UcsRS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L.
6) A massa de hidróxido de sódio NaOH (massa molar = 40 g/mol) dissolvida em 10 mL de solução 0,10
molar dessa substância é igual a: a) 4,0 x 10–1 g. b) 4,0 x 10 –2 g.
c) 4,0 x 10 –3 g. d) 4,0 x 10 –4 g. e) 4,0 x 10 –5 g.
7) Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol/L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é:
a) 0,4 g. b) 4,0 g. c) 2,4 g. d) 24 g. e) 0,24 g.
8) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5 g de ácido clorídrico (HCℓ) dissolvidos em água até
completar 2 litros de solução é: Dados: HCℓ = 36,5 u.m.a
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L.
9) O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio Aℓ 2(SO2)3 que contém 3,0 mols é:
a) 2,5 L. b) 3,3 L. c) 5,0 L. d) 9,0 L. e) 10 L.
10) A massa de Na 2CO3.10H2O necessária para preparar 5 L de solução de concentração 0,10 mol/L é igual a:
a) 53 g. b) 106 g. c) 143 g. d) 286 g. e) 500 g.
11) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade
desse sal na água do mar é aproximadamente: Dado: massa molar do NaCℓ = 58,5 g/mol
a) 0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L. d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L.
12) Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53 g do sal, dissolvendo e
completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de:
a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L. e) 0,0625 mol/L.
Cola: C = m/V M = n/V M = m/M.M. V M = C/M.M.
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QUÍMICA DO SCHNO 2ª SÉRIE
2.3.03 – DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
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1) Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade da solução permanece constante.
2) Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500
mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
4) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5
mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL.
5) Para preparar NH3(aq) 6,0 molar, pode-se medir 120 mL de NH3(aq) 15 molar e:
a) acrescentar 100 mL de água. b) acrescentar 250 mL de água. c) acrescentar 400 mL de água.
d) diluir a 200 mL com água. e) diluir a 300 mL com água.
6) Um laboratorista precisa preparar solução 1 M de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 M do
mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução M é:
a) adicionar 350 mL de água. b) evaporar 120 mL de água. c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água. e) evaporar 40 mL de água.
7) (Vunesp) Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir
de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da
solução-estoque, expresso, em mL, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500
8) (Uerj) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do
soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400
9) (Vunesp) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida,
adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em
mol/L, é: a) 5.10-3 b) 2.10-2 c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20
10) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCℓ. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e
juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L.
11) (MackSP) Por evaporação em uma solução aquosa de um certo sal 2.10-2 molar, obtiveram-se 200 mL de
solução 1 molar. Então é correto afirmar que:
a) o número de mols de soluto na solução inicial era maior do que na final.
b) houve evaporação de 9,8 litros de solvente.
c) o volume da solução inicial era de 1 litro.
d) o número de mols de soluto na solução inicial era menor do que na final.
e) houve evaporação de 10 litros de água.
12) Um copeiro que trabalhava em uma cafeteria preparou 5 litros de café com 85,5 gramas de açúcar (sacarose
C12H22O11). Ao final do dia, restaram 200 mL de café preparado. No outro dia ele acrescentou 300 mL de água
quente a esse volume. O café do segundo dia apresenta concentração molar de açúcar igual a:
a) 0,02 molar b) 0,04 molar c) 0,01 molar d) 2 molar e) n.d.a.
C = m/V M = n/V M = m/M.M. V M = C/M.M. Mi Vi = Mf Vf / Ci Vi = Cf Vf
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QUÍMICA DO SCHNO 2.1.05 – TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR 2ª SÉRIE
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1) Uma solução aquosade NaCℓ apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100
g de solução, teremos ........ g de soluto e .......... g de solvente. Completa-se corretamente a afirmação acima,
respectivamente, com:
a) 12,5 g e 100 g. b) 12,5 g e 87,5 g. c) 87,5 g e 12,5 g. d) 100 g e 12,5 g. e) 58,5 g e 41,5 g.
2) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99 mols de água apresenta frações molares de soluto
e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82. b) 0,82 e 0,18. c) 0,90 e 0,10. d) 0,10 e 0,90. e) 0,01 e 0,99.
3) Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a
fração molar do ácido acético na solução?
a) 0,04. b) 0,08. c) 0,40. d) 0,80. e) 1,00.
4) Numa determinada solução, o número de mols de soluto é um terço do número de mols do solvente. As
frações molares do soluto e solvente são aproximadamente, respectivamente:
a) 0,25 e 0,75. b) 0,75 e 0,25. c) 0,66 e 0,33. d) 0,33 e 0,66. e) 1,00 e 3,00.
5) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração molar do soluto e do solvente nessa
solução é, respectivamente:
a) 0,40 e 0,18. b) 0,160 e 0,216. c) 0,250 e 0,750. d) 0,416 e 0,574. e) 40 e 120.
6) Uma massa de 40 g de NaOH são dissolvidas em 160 g de água. O título de NaOH e a fração molar do
solvente nesta solução é de:
a) 0,2 e 0,89 b) 0,2 e 0,11 c) 0,25 e 0,89 d) 0,25 e 0,11 e) n.d.a.
7) Uma solução de 500 g apresenta densidade 2 g/mL. Sabendo que na solução 5 mols são de soluto, a
molaridade da solução em mol/L é:
a) 20 b) 2 c) 0,01 d) 0,02 e) 10
8) Uma solução é constituída por 5 gramas de um sal e 25 gramas de solvente. Sabendo que a densidade dessa
solução é 0,01 g/mL, a concentração da solução em g/L é:
a) 1,66 b) 1,66 x 10-3 c) 1,66 x 10-2 c) 1,66 x 10-1 d) n.d.a.
9) Considerando 50 g de uma solução de BaCℓ2 a 12,0% em massa, assinale a preposição correta:
a) Em 50 g da solução existem 44 g de água.
b) Em 50 g dessa solução existem 7,0 g de BaCℓ2.
c) Em 50 g dessa solução existem 2,4 mols de BaCℓ2.
d) Em 50 g dessa solução existem 0,03 mol de água.
e) A solução pode ser preparada dissolvendo-se 44 g de BaCℓ 2.2H2O em 6 g de água.
10) Qual a fração molar do componente B numa mistura gasosa contendo 4,0 g de A e 8,4 g de B?
Dados: A = 20,0 g/mol.; B = 28,0 g/mol.
a) 1,0. b) 0,6. c) 0,4. d) 0,3. e) 0,2.
11) A fração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa é 0,01. Podemos afirmar que o título em massa
da solução vale, aproximadamente:
a) 0,1. b) 0,83. c) 0,010. d) 0,091. e) 0,91.
12) (CovestPE) Qual a porcentagem em massa, de 20 g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200
mL)? Considere a densidade do chá igual a 1 g/mL.
a) 9%. b) 10%. c) 18%. d) 20%. e) 40%.
13) (UfrsRS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui densidade de
0,92 g/mL. Essa solução apresenta: a) 920 g de metanal em 1 L de água.
b) 40 g de metanal em 100 mL de água. c) 4 g de metanal em 920 g de solução.
d) 4 g de metanal em 10 g de solução. e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.1.06 – PPM 2ª SÉRIE
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1) (Be) A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 . 10-4 mg de
mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é igual a:
a) 0,05 b) 5,0 c) 5,0 . 10-6 d) 0,5 e) 50
2) (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados têm recebido grande atenção dos
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana.
Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo
uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um
valor médio, em mg de chumbo, igual a:
a) 20 b) 10 c) 5 d) 2 e) 1
3) (PucSP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo 1,5 L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa)
Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa.
a) 0,03 g b) 0,02 g c) 0,01 g d) 0,06 g e)150 mg
4) (Me) Sabe-se que uma pasta de dente convencional apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma
concentração média de flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente nessa pasta de dente.
a) 11,7 mg b) 11,7 g c) 11,7 kg d) 0,0117 g e) 1,17 mg
5) (Me) De acordo com a Anvisa, a ingestão diária aceitável de mercúrio por um indivíduo é de 0,1 micrograma
(μg) por quilograma de peso corporal por dia. Sabendo que a quantidade de mercúrio em uma determinada
espécie de peixe é na ordem de 0,40 ppm, qual será a massa de peixe, em gramas, que um indivíduo de 70 kg
pode consumir por dia? (Dados: 1g = 1000000 μg)
a) 1,75 g b) 175 g c) 0,175 g d) 17,5 g e) 0,0175 g
6) (Fatec) O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de
utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas
dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a
remoção da placa à exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios
à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo
benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1100 e
1500 ppm. É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e
não ingeridas. (http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado). A concentração máxima de flúor presente
nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a
a) 0,0015%. b) 0,015%. c) 0,15%. d) 1,5%. e) 15%.
7) (Upe) Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de CO não ultrapasse
5 ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões de 12,5 m x 4 m x 10 m, no
qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar. Conclui-se com esses dados que:
a) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito.
b) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm.
c) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito.
d) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é menor que 1
ppm.
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em
mais de 90%.
8) (Be) A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada quilograma de
sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de NaI. Indique a concentração de
iodeto de sódio, em g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal esteja
de acordo com a legislação. Dadas as massas molares em g/mol: NaI = 150; Na = 23; I = 127.
a) 0,012 b) 150 c) 12 d) 127 e) 0,12
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QUÍMICA DO SCHNO 2.1.07 – GRÁFICOS 2ª SÉRIE
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1) Considere o gráfico. Assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é o
ponto que indica uma solução insaturada e o fator que influencia a solubilidade
desse soluto, respectivamente:
a) A, temperatura. b) B, temperatura. c) C, temperatura.
d) A, natureza do solvente. e) C, natureza do solvente.
2) (Mack) Um exemplo típico de solução supersaturada é:
a) água mineral natural. b) soro caseiro. e) vinagre.
c) refrigerante em recipiente fechado. d) álcool 46°GL.
3) (UnirRO) Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3em água em função
da temperatura:
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à
temperatura de 40 ºC, pode-se afirmar:
a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20
g no fundo do recipiente.
b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10
g no fundo do recipiente.
c) Tem-se uma solução insaturada.
d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido
dissolvido.
e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a
quantidade de nitrato de potássio dissolvido.
4) (Unifesp) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em
200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum
tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado
quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água;
densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
A) 20. B) 40. C) 80. D) 100. E) 160.
5) (Mack) As curvas de solubilidade têm grande importância no
estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na
solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade
dadas pelo gráfico, é correto afirmar que:
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento
da temperatura.
b) a 0°C o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio.
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade
a 20°C.
d) resfriando-se uma solução saturada de KCℓO3, preparada com 100
g de água, de 90°C para 20°C, observa-se a precipitação de 30 g desse
sal.
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40°C,
obtém-se uma solução insaturada.
6) (Unifesp) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos
mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma sequência
de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em
água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80°C,
agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10°C. Solubilidade da lactose, em kg/100 L de
H2O: a 80°C é 95 e a 10°C é 15. A massa máxima de lactose, em kg, que deve cristalizar com este
procedimento é, aproximadamente,
A) 5 B) 15 C) 80 D) 85 E) 9524
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7) (Fuvest) NaCℓ e KCℓ são sólidos brancos cujas solubilidade em água, a diferentes temperaturas, são dadas
pelo gráfico abaixo. Para distinguir os sais, três procedimentos foram sugeridos:
I) Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em
outro recipiente, 2,5 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter a
temperatura de 10 °C.
II) Colocar num recipiente 3,6 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em
outro recipiente, 3,6 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter a
temperatura de 28 °C.
III) Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10,0 mL de água e, em
outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10,0 mL de água. Agitar e manter a
temperatura de 45 °C.
Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio:
a) do procedimento I. b) do procedimento II. c) do procedimento III.
d) dos procedimentos I e II. e) dos procedimentos I e III.
8) (UfsmRS) Considere o gráfico e indique a alternativa correta:
a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade
do nitrato de potássio.
b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC.
c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato
de sódio.
d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de
potássio.
e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da
solubilidade do sulfato de sódio.
9) (Ufmg) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3,
numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas,
dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em
alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico
representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da
temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados.
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois
sistemas em que há precipitado são:
A) I e II. B) I e III. C) IV e V D) V e VI.
10) (MackSP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura,
são feitas as afirmações:
I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à
de B.
II. A 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.
III. A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.
IV. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da
temperatura.
V. A quantidade de B em 275 g de solução saturada à temperatura de
80°C é igual a 150 g.
Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V.
c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno25
QUÍMICA DO SCHNO 2.1.09 – MEDICAMENTOS 2ª SÉRIE
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1) (UepcSP adapt.) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como
antidepressivo do Sistema Nervoso Central.
1.1) Qual a sua concentração em g/L?
a) 0,2 b) 200 c) 5 d) 0,005 e) 32
1.2) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do
medicamento?
a) 10 mL b) 100 mL c) 0,1 L d) 1 mL e) 0,4 L
2) A partir de uma ampola de estrogênio que contém 5 mg/mL, quantos mL seriam necessários para um animal
com 45 kg usando uma dose de 0,1 mg/kg?
a) 4,5 mL b) 1,11 mL c) 0,9 mL d) 45 mL e) 1 mL
3) Um certo medicamento contém 30 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de
solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o
médico concluiu que o doente precisa de 3 g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8
em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
determinação do médico?
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. d) 10 mL. e) 12 mL.
4) (Enem 13) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto,
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco
ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente
60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L,
será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da
solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não
ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a) 1 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL
5) (Fuvest-adapt.) Um analgésico em gotas pode ser ministrado na quantidade de 3 mg por Kg de massa
corporal, não podendo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão
ser ministradas a um paciente de 70 Kg?
a) 210 b) 42 c) 40 d) 0,025 e) 1
6) A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na
forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite
(infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos
componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às
cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma
solução 0,21 g/L de fluoreto de sódio (NaF). Sabendo que a massa molar do fluoreto de sódio é 42 g, a solução
sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente:
a) 0,0005 b) 0,5 c) 0,04d) 0,050 e) 0,005
7) (FmjSP) A N-acetilcisteína, massa molar = 163 g/mol, é indicada para o tratamento de pacientes com
dificuldade de expectorar e que apresentam secreção densa. Um envelope contendo 0,2 g desse medicamento
foi dissolvido em 200 mL de H2O. A concentração dessa solução, em mol/L, é
a) 2 x 10–2. b) 6 x 10–2. c) 1 x 10–2. d) 2 x 10–3. e) 6 x 10–3.
8) Um cão foi encaminhado ao HVU para uma consulta de rotina. O clínico verificou que o animal apresentava
uma afecção e prescreveu 10 mL de um fármaco ao dia. O proprietário perguntou ao veterinário em que ele se
baseou para achar tal volume, onde, este respondeu que se baseou no peso do cão (25 kg) e na concentração do
fármaco (10 mg/mL). Qual a dose (em mg/kg) utilizada pelo veterinário para achar tal volume?
a) 40 b) 25 c) 4 d) 0,4 e) 0,25
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QUÍMICA DO SCHNO 2.1.10 – NATUREZA DAS SOLUÇÕES 2ª SÉRIE
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1) (UffRJ) São dadas as soluções:
1 - argônio dissolvido em nitrogênio; 2 - dióxido de carbono dissolvido em água;
3 - etanol dissolvido em acetona; 4 - mercúrio dissolvido em ouro.
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em, respectivamente:
a) líquida, líquida, gasosa, líquida b) gasosa, gasosa, líquida, sólida
c) líquida, gasosa, líquida, líquida d) gasosa, líquida, líquida, sólida
e) líquida, gasosa, líquida, sólida
2) (CesgranrioRJ) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
a) A = solução verdadeira; B = suspensão;
C = solução coloidal.
b) A = suspensão; B = solução coloidal;
C = solução verdadeira.
c) A = solução coloidal;
B = solução verdadeira; C = suspensão.
d) A = solução coloidal; B = suspensão;
C = solução verdadeira.
e) A = solução verdadeira;
B = solução coloidal; C = suspensão.
3) (Ufmg) A condução de eletricidade através de uma solução aquosa de cloreto de sódio é realizada pelo
movimento de: a) elétrons. b) íons cloreto e sódio.
c) moléculas de água. d) prótons. e) moléculas de cloreto de sódio.
4) (FuvestSP) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se
gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema
de ovo atua como um agente:
a) emulsificador. b) hidrolisante. c) oxidante. d) redutor. e) catalisador
5) (PuccampSP) Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do
solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais:
a) diluída com maior volume. b) diluída com menor volume.
c) diluída com igual volume. d) concentrada com maior volume.
e) concentrada com menor volume.
6) Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada,
se trata de uma: a) suspensão b) solução coloidal
c) solução verdadeira d) solução e coloide e) suspensão ou coloide
7) Dentre os seguintes materiais:
I. maionese; II. iogurte; III. azeite de oliva; IV. refrigerante.
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
8) (Ufes) Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades
hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas
coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de:
a) lipídio. b) aminoácido. c) hidrocarboneto alifático. d) sabão. e) hidrogênio.
9) Qual a afirmação verdadeira?
a) Toda solução é uma dispersão.
b) A água mineral gaseificada devidamente lacrada é uma solução gasosa.
c) A amálgama de prata usada em obturações dentárias é uma solução sólida.
d) O ar, a água do mar e o petróleo não são exemplos de soluções naturais.
e) O fenômeno da solvatação desfavorece a dissolução de um sólido em um líquido.31
https://bit.ly/3qFUUv4
10) (UniforCE) Indique a alternativa verdadeira:
a) Agente emulsificante são espécies químicas que apresentam em sua estrutura cadeia essencialmente polar.
b) Azeite de oliva e maionese são exemplos de dispersões coloidais.
c) O smog fotoquímico, um dos problemas verificados nas pequenas cidades devido à poluição do ar, representa
uma solução gasosa.
d) Solução opaca, sedimenta rapidamente, partículas separáveis por filtração comum. São características de
uma dispersão coloidal.
e) O efeito Tyndall é usado para diferenciar as soluções e dispersões.
11) Qual das afirmações abaixo é falsa?
a) Existem soluções sólidas
b) Regra geral: solvente polar dissolve soluto polar.
c) O coeficiente de solubilidade sempre aumenta com o aumento da temperatura.
d) Um soluto pode se dissolver exotermicamente.
e) O fenômeno da solvatação envolve a formação de ligações químicas.
12) (Ufmg) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina b) vinagre c) etanol d) água e) garapa
13) (UnitauSP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás
carbônico na bebida? a) pressão e temperatura quaisquer
b) pressão e temperatura elevadas c) pressão e temperatura baixas
d) baixa pressão e elevada temperatura e) alta pressão e baixa temperatura
14) Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa
solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:
15) Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de usar”. Esse procedimento é necessário se o
medicamento for uma:
a) mistura homogênea. b) suspensão. c) solução. d) dispersão coloidal.
16) (Ufmg) Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL de água a 25°C.
O sistema foi agitado até completa dissolução do sal. Com relação à solução resultante, todas as alternativas
estão corretas, exceto: a) ela é eletricamente neutra. b) ela é eletrolítica.
c) ela é homogênea. d) ela é incolor. e) ela é saturada.
17) (UelPR) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende:
I) do volume da solução; II) da concentração de íons hidratados; III) da natureza do soluto.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e III são corretas.
18) Em relação às soluções verdadeiras é correto afirmar que:
a) as partículas dispersas sofrem sedimentação por meio de ultracentrífugas.
b) as partículas dispersas são separadas do dispersante por meio de filtros comuns.
c) constituem sistema heterogêneo.
d) as partículas dispersas são visíveis ao ultramicroscópio.
e) suas partículas dispersas são, em média, menores que 10 Angstrom.
19) (FaapSP) “Se a sua limonada ficou excessivamente doce (ou ácida), basta juntar a ela um pouco d’água
para que o novo refresco tenha sabor uniformemente mais suave”. A afirmação anterior é justificada pela:
a) tonoscopia. b) ebulioscopia. c) crioscopia.
d) diluição. e) entalpia.
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32
QUÍMICA DO SCHNO 2.1.12 – CONCENTRAÇÃO IÔNICA 2ª SÉRIE
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1) A molaridade do íon Mg 2+ e do (PO4)3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
2) Qual é a concentração em mol/L dos íons presentes em uma solução de HCℓO4 a 0,02 mol/L?
a) 0,02 e 0,04. b) 0,02 e 0,08. c) 0,01 e 0,04.
d) 0,02 para ambos os íons. e) 0,04 para ambos os íons.
3) (PucSp) A concentração em mol/L de Cℓ – em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCℓ3 é:
a) 0,5 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,3 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L.
4) (Ufrn) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 M de NaCℓ com 100 mL de uma solução aquosa
0,10 M de KCℓ, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares (mols/L) de Na+, K+ e Cℓ–,
respectivamente iguais a: a) 0,05; 0,05; 0,10 b) 0,10; 0,10; 0,10
c) 0,10; 0,10; 0,20 d) 0,10; 0,20; 0,10 e) 0,20; 0,20; 0,10
5) (MackSp)200 mL de solução 0,3 M de cloreto de sódio são misturados a 100 mL de solução molar de
cloreto de cálcio. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é:
a) 0,66 b) 0,53 c) 0,33 d) 0,20 e) 0,86
6) (UnimontesMg) Uma solução foi preparada pela mistura de 0,0250 mol de KH2PO4 com 0,0300 mol e KOH
e diluída a 1,00 L. A concentração total, mol/L, dos íons K +, em solução, é igual a:
a) 0,0550. b) 0,0250. c) 0,0300. d) 0,0800.
7) (Ufms) O sulfato de amônio dissolve-se na água formando uma solução condutora de corrente elétrica que
contém NH4+ e SO42-. Em face das informações anteriores, estão corretas as três afirmações:
a) A fórmula do sulfato de amônio é (NH 4)2SO4.
b) A equação que representa a dissolução na água é NH 4SO4 → NH4+ + SO42-.
c) A molaridade do NH 4+ na solução será igual à molaridade do SO42-.
d) A molaridade do NH 4+ na solução será a metade da molaridade do SO42-.
e) Se for dissolvido 0,100 mol de sulfato de amônio em água para formar 500 mL de solução, as concentrações
dos íons amônio e sulfato serão respectivamente 0,400 mol/L e 0,200 mol/L.
f) O sulfato de amônio é um composto de natureza iônica, mas contém na sua estrutura ligações covalentes.
8) (PucRs) Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL
de solução de HCℓ 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br– , Cℓ– e H+ na solução serão,
respectivamente,
a) 0,04 0,03 0,04
b) 0,04 0,03 0,07
c) 0,08 0,06 0,06
d) 0,08 0,06 0,14
e) 0,2 0,1 0,3
9) (Ufrj) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCℓ, com 100 mL de solução aquosa 0,1
molar de MgCℓ2, as concentrações dos íons K+ , Mg2+ e Cℓ- na solução resultante serão, respectivamente:
a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M
c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M
d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M
e) 0,05 M, 0,05M e 0,15 M
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QUÍMICA DO SCHNO 2.1.13 – MISTURA DE SOLUÇÕES 2ª SÉRIE 
 
 
1) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 
mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será: 
a) 0,100 mol/L. b) 0,150 mol/L. c) 0,200 mol/L. d) 0,225 mol/L. e) 0,450 mol/L. 
 
2) Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 
mL de solução 2 mol/L, da mesma base? 
a) 1,5 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 2,5 mol/L. d) 3,5 mol/L. e) 5,0 mol/L. 
 
3) (UelPR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mL de 
solução de mesma base com concentração 4,0 g/L. A concentração final em g/L é: 
a) 0,5 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 
 
4) (UnitauSP) Misturam-se 300 mL de solução de H ​2​SO​4 0,2 M com 200 mL de solução de H ​2​SO​4 0,1 M e 500 
mL de solução de H ​2​SO​4​ 29,4 g/L. A solução resultante terá: 
a) 0,22 M b) 0,46 M c) 0,23 M d) 0,46 M e) 0,115 M 
 
5) (Ufam) Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 
mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração molar final será de: 
a) 0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e) 0,35 
 
6) (Ufrn) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo 
ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? 
a) 3,0 b) 4,0 c) 5,0 d) 2,37 
 
7) (FespPE) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 M que deve ser misturado a 300 mL de uma 
solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é: 
a) 200 mL b) 20 mL c) 2000 mL d) 400 mL e) 350 mL 
 
8) (MackSP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 
1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é 
de: a) 0,1 L b) 3,0 L c) 2,7 L d) 1,5 L e) 1,9 L 
 
9) Considere as seguintes amostras: 
I. água destilada. 
II. permanganato de potássio sólido. 
III. solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0,05 mol/L. 
IV. solução de permanganato de potássio de concentração 0,15 mol/L. 
Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0,10 mol/L, deve-se adicionar: 
a) I ou II. b) I ou III. c) I ou IV. d) II ou III. e) III ou IV. 
 
10) (CesgranrioRJ) 500 mL de uma solução 1 M de H ​2​SO​4 e 1500 mL de uma outra solução 2 M de H ​2​SO ​4 
foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H ​2​O. A concentração molar da 
solução resultante é: 
a) 1,5 M b) 1,4 M c) 1,2 M d) 1,6 M e) 1,8 M 
 
11) Duas soluções A (0,5 mol/L) e B (1,0 mol/L) de mesmo soluto foram misturadas para obter 2,0 L de 
solução 0,8 mol/L. Quais os volumes em mL usados das soluções A e B, respectivamente? 
a) 200 e 1800. b) 1000 e 1000. c) 1200 e 800. d) 800 e 1200. e) 1800 e 200. 
 
12) Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,3 mol/L e 0,1 mol/L foram misturadas. Determine a 
concentração da solução resultante. 
a) 0,6 mol/L. b) 0,5 mol/L. c) 0,4 mol/L. d) 0,3 mol/L. e) 0,2 mol/L. 
 
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno 34
QUÍMICA DO SCHNO 2.3.01 – CARACTERÍSTICAS 2ª SÉRIE
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1) (MackSp) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
A) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
B) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
C) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
D) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
E) D, coexistem as fases vapor e líquida.
2) (UfrgsRs) Considere o diagrama abaixo, que representa o equilíbrio entre fases da água pura.
A linha que representa o fenômeno da formação de granizo é:
a) (1) -- (2)
b) (2) -- (1)
c) (4) -- (3)
d) (5) -- (6)
e) (6) -- (5)
3) (Ufsc) Considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, representado a seguir. Identifique a(s)
proposição(ões) correta(s):
1) No ponto C do diagrama, estão em equilíbrio as fases sólida e vapor.
2) Os valores de pressão e temperatura correspondentes à linha A-C-E representam o equilíbrio entre os estados
sólido e vapor.
3) Este composto é um gás nas condições ambientes.
4) A -56,6 °C e 5,1 atm, tem-se o ponto triplo, para o qual o dióxido de carbono se encontra em equilíbrio nos
três estados físicos.
5) À pressão de 73 atm, o dióxido de carbono é líquido na temperatura de 25 °C e é sólido na temperatura de
-60 °C, mantendo a mesma pressão.
6) O gelo-seco se sublima quando mantido a 1 atm; portanto não é possível conservá-lo em freezers comuns, a
-18 °C.
35
https://bit.ly/32QFwEh
4) (UfrgsRs) No diagrama de fases de uma substância pura representado a seguir, a seta S representa a
transformação denominada:
a) Condensação
b) Fusão
c) Solidificação
d) Sublimação
e) Vaporização
5) (UfrgsRs 05) O CO2 sólido é denominado gelo-seco por sublimar sob pressão atmosférica, dando origem ao
CO2 gasoso. A sublimação ocorre porque:
A) o CO2 é um gás de difícil liquefação.
B) a pressão de vapor do CO2 sólido é inferior a 1 atmosfera.
C) a pressão correspondente ao ponto triplo do CO2 é superior a 1 atmosfera.
D) o CO2 líquido é instável.
E) as forças de coesão entre as moléculas de CO2 são pouco intensas.
6) (FuvestSp) O diagrama esboçado a seguir mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e
temperaturas. As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos.
Um método de produção de gelo seco (CO2 sólido) envolve
I. compressão isotérmica do CO2(g), inicialmente a 25 °C e 1 atm, até passar para o estado líquido;
II. rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre forte abaixamento de temperatura e aparecimento
de CO2 sólido.
Em I, a pressão mínima a que o CO2(g) deve ser submetidopara começar a liquefação, a 25 °C, é y e, em II, a
temperatura deve atingir x.
Os valores de y e x são, respectivamente:
a) 67 atm e 0 °C
b) 73 atm e -78 °C
c) 5 atm e -57 °C
d) 67 atm e -78 °C
e) 73 atm e -57 °C
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.3.02 – PRESSÃO DE VAPOR E VOLATILIDADE 2ª SÉRIE
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1) (PuccampSp) Investigando o sistema olfativo dos camundongos, o biólogo brasileiro Fábio Papes, em
parceria com o Instituto de Pesquisa Scripps, na Califórnia, notou que algo no odor exalado pelos predadores
estimulava uma área nasal específica: o chamado órgão vomeronasal, uma estrutura formada por alguns
milhares de células nervosas capazes de captar a informação química carregada pelo ar e transformá-la em
impulsos elétricos, resultando nos impulsos cerebrais do medo. Para descobrir se esse órgão participava apenas
na identificação do cheiro dos predadores ou se atuava na identificação de outros odores desagradáveis, os
testes foram repetidos expondo camundongos ao naftaleno, o principal componente das pastilhas de naftalina,
liberado na queima da madeira e associado por animais ao odor do fogo. Tanto os roedores com vomeronasal
ativo quanto os com órgão desativado (camundongos transgênicos), evitaram a gaze com naftaleno, sinal de que
os neurônios desligados agiam na identificação dos inimigos naturais. (Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp,
junho de 2010, p. 53)
A informação química recebida pelas células nervosas olfativas são moléculas específicas no estado gasoso. A
concentração dessas moléculas no ar depende da capacidade de volatilização das substâncias e pode ser
determinada pela observação de suas propriedades como, por exemplo, a:
a) densidade.
b) pressão de vapor.
c) temperatura de fusão.
d) solubilidade em água.
e) hidrólise.
2) (UepgPr) A tabela abaixo mostra a pressão de vapor das substâncias A, B, C e D à mesma temperatura. A
respeito dessas substâncias, assinale a alternativa que for correta.
a) a substância D é a mais volátil.
b) se as quatro substâncias forem colocadas, individualmente, em recipientes abertos, a substância B evaporará
mais rapidamente que as demais.
c) se determinado volume da substância A for comparado com o dobro desse volume da substância D, as duas
substâncias apresentarão pontos de ebulição semelhantes.
d) O ponto de ebulição da substância A é menor que o da substância D.
3) (Ufsc) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a elevação da
temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo. A 100 °C a pressão máxima de vapor da
água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:
Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar,
qual a temperatura de ebulição da água pura?
a) Menor que 100 °C, porque a pressão atmosférica é
menor.
b) Maior que 100 °C, porque a pressão atmosférica é
menor.
c) Menor que 100 °C, porque a pressão atmosférica é
maior.
d) Maior que 100 °C, porque a pressão atmosférica é
maior.
e) Igual a 100 °C, porque a fórmula da água não se
altera, seja qual for a temperatura ou pressão.
37
https://bit.ly/3zwY5cM
4) (Uepb 09) A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define
perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras
apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
a) Moscou e Curitiba
b) Macapá e Miami
c) Macapá e João Pessoa
d) Curitiba e Belo Horizonte
e) Belo Horizonte e João Pessoa
5) (UfrgsRs) Em uma cidade do interior gaúcho, observou-se que a água ferve a 98,2 °C. Com base nessa
informação, pode-se deduzir que:
a) a pressão de vapor da água nessa cidade, a 98,2 °C, é exatamente igual à pressão de vapor da água, na
temperatura de 100 °C, ao nível do mar.
b) a pressão de vapor da água nessa cidade é maior que a pressão de vapor da água ao nível do mar, para a
mesma temperatura.
c) a pressão de vapor da água é diretamente proporcional à pressão atmosférica.
d) nessa cidade a pressão de vapor da água a 98,2 °C é exatamente 1 atm.
e) nessa cidade a pressão atmosférica é igual à pressão de vapor da água a 98,2 °C.
6) (UnitSe 18) As propriedades dos líquidos são dependentes das condições de temperatura e pressão. Assim,
essas condições sempre devem ser consideradas no estudo dos líquidos, inclusive reconhecendo a possibilidade
de haver mudança de estado físico. Sobre propriedades de líquidos, é correto afirmar:
A) Em determinada temperatura, a pressão de vapor de um líquido de maior tensão superficial é menor do que a
pressão de vapor do líquido de menor tensão superficial.
B) Um líquido de maior polaridade possui menor pressão de vapor e tensão superficial que um líquido de baixa
polaridade a uma mesma temperatura.
C) Com a variação da pressão exercida sobre um líquido, a quantidade de vapor obtido a partir do líquido não é
modificada.
D) A pressão de vapor de um líquido é diretamente proporcional ao ponto de ebulição do mesmo líquido.
E) A elevação da temperatura propicia o aumento da tensão superficial de um líquido.
7) (Unesp 19) Leia o excerto e analise as três afirmações a seguir.
Todas as moléculas de uma parcela de ar contribuem para a pressão atmosférica. Como o vapor d’água é um
gás, ele também contribui com um valor de pressão parcial, conhecido como pressão de vapor (e), aumentando
ou diminuindo a pressão atmosférica. Quando a pressão de vapor (e) atinge seu valor máximo possível para
uma determinada temperatura do ar, diz-se que o ar está saturado de umidade ou, em outras palavras, que o ar
está cheio de vapor. Tem-se, portanto, a pressão de vapor de saturação (es). A umidade relativa é a razão entre a
pressão de vapor (e) e a pressão de vapor de saturação (es).
(Ercília T. Steinke. Climatologia fácil, 2012. Adaptado.)
I. A temperatura caracteriza uma variável para determinarmos a pressão de vapor de saturação.
II. Os valores relativos à umidade do ar expressam a real quantidade de vapor d’água existente no ar, em
milímetros.
III. Quanto maior a umidade relativa do ar, maiores são as chances de chuva, pois a atmosfera está próxima do
ponto de saturação.
Está correto o que se afirma em
A) I e II, apenas.
B) I e III, apenas.
C) I, II e III.
D) III, apenas.
E) II e III, apenas.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.3.03 – PANELA DE PRESSÃO 2ª SÉRIE
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1) (Ufpr) Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. No procedimento A, foi usada uma
panela de pressão contendo água e feijão, e no procedimento B foi usada uma panela de pressão contendo água,
feijão e sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos, é correto afirmar:
a) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.
b) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.
c) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
d) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.
e) O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.
2) (Ifgo) As panelas de pressão são muito utilizadas na cozinha, pois diminuem o tempo de cozimento dos
alimentos. A ilustração a seguir mostra o interior de uma panela de pressão durante esse processo.
Marque V quando verdadeiro e F quando falso nas seguintes observações sobre o sistema:
( ) A temperatura de ebulição da água é menor que 100 ºC, por isso atinge mais rápido o cozimento.
( ) A pressão de vapor da água com sal é menor que a pressão de vapor da água pura, por isso a temperatura de
ebulição aumenta.
( ) O alimento só irá cozinhar quando a água atingir o ponto deebulição.
( ) A válvula de pressão é a responsável por controlar a pressão no interior da panela.
( ) Em qualquer altitude, a água pura no interior da panela terá a mesma temperatura de ebulição.
A sequência correta para as observações acima é:
a) F, V, F, V, F b) F, V, F, F, F c) V, V, F, V, V d) V, F, V, F, F e) V, V, F, F, F
3) (Enem 99) A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do
que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a
não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso,
desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza
do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
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https://bit.ly/3pQwsrI
3.1) A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
3.2) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela
válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento
a) será maior porque a panela “esfria”.
b) será menor, pois diminui a perda de água.
c) será maior, pois a pressão diminui.
d) será maior, pois a evaporação diminui.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
4) (UepgPr 02) Em nível do mar, uma certa quantidade de feijão leva 40 minutos para cozinhar. A tabela abaixo
apresenta diferentes valores de temperatura de ebulição da água em função da pressão atmosférica, e o gráfico
mostra o tempo de cozimento dessa quantidade de feijão em função da temperatura. Tendo em conta que a
pressão atmosférica ao nível do mar vale 760 mm de mercúrio e que ela diminui 10 mm de mercúrio para cada
100 m de altitude, assinale o que for correto sobre esta questão.
01) Se esse feijão for colocado em uma panela de pressão de 1040 mm de mercúrio, ele levará 10 minutos para
cozinhar.
02) Se esse feijão for colocado em uma panela de pressão a 960 mm de mercúrio, ele ficará pronto em menos
de 20 minutos.
04) Em uma localidade situada a 800 m de altitude, esse feijão ficará cozido em 60 minutos dentro de uma
panela convencional.
08) Numa panela convencional, cozinhar esse feijão em uma localidade situada a 1200 m de altitude leva o
dobro do tempo necessário para cozinhá-lo em nível do mar.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno40
QUÍMICA DO SCHNO 2.3.04 – OSMOSE 2ª SÉRIE
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1) (Unesp) Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de
açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo
procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela:
a) osmometria. b) crioscopia. c) endoscopia. d) tonoscopia. e) ebuliometria.
2) Assinale a alternativa que apresenta uma situação em que se faz uso de uma propriedade coligativa.
a) Preparação de charque por adição de sal à carne. b) Adição de suco de limão para talhar o leite.
c) Uso de sulfato de alumínio para tratamento de água. d) Adição de álcool anidro à gasolina.
e) Abaixamento de temperatura da água para adicionar CO2.
3) (PuccampSp) Considere o texto Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer
contendo água destilada, haverá passagem da água para .....I.......das células. Se as células forem colocadas
numa solução salina concentrada, haverá migração da água para ....II.....das células com o ......III..... das
mesmas. As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter .....IV.....próximas às das soluções
contidas nas células. Para completá-lo corretamente, I, II, III e IV devem ser substituídos, respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressões osmóticas. b) dentro – fora – enrugamento – colorações.
c) fora – dentro – inchaço – condutividades térmicas. d) dentro – dentro – inchaço – densidades.
e) fora – fora – enrugamento – temperaturas de ebulição.
4) (Uerj) Quando ganhamos flores, se quisermos que elas durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da
água e cortar, em seguida, a ponta de sua haste. Esse procedimento é feito com o objetivo de garantir a
continuidade da condução da seiva bruta. Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre a
planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:
a) hipotônica e isotônico. b) isotônica e hipotônico. c) hipertônica e isotônico.
d) hipotônica e hipertônico. e) hipertônica e hipotônico.
5) (Uece) Entre as causas da diarreia estão a difícil absorção de carboidratos e a intolerância à lactose devido à
ausência da enzima lactase no organismo. O soro caseiro é preparado dissolvendo-se duas medidas rasas de
açúcar (medida maior da colher-padrão) e uma medida rasa de sal (medida menor da colher-padrão) em um
copo de água limpa. Ele pretende corrigir a desidratação atuando no organismo através de um mecanismo
conhecido como a) osmose. b) hidrólise. c) catálise. d) neutralização.
6) (PucPr) Volumes iguais de duas soluções, sendo uma glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y),
são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e
sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido dos compartimentos conforme mostrado
nos esquemas acima. Com base nessas informações podemos afirmar que:
a) a solução Y é hipotônica em relação a X.
b) a solução Y é mais diluída que X.
c) a solução Y tem maior pressão osmótica que X.
d) a solução X é hipertônica em relação a Y.
e) a solução X tem maior pressão osmótica que Y.
7) (Usf) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana
semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é
hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for
colocado na água do mar, ele: a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo. c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo. e) sobrevive normalmente.
8) (Ufg 07) Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a
quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas
e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi
a) a osmose. b) a difusão. c) a variação de pH.
d) o aumento da pressão de vapor. e) a adsorção.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno41
https://bit.ly/3FX7MmY
QUÍMICA DO SCHNO 2.3.05 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS I 2ª SÉRIE
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1) (Vunesp 06) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da
diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por
exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução
aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido
provoca
a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
b) o aumento da pressão de vapor desse líquido.
c) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.
d) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.
e) a diminuiçãoda pressão de vapor desse líquido.
2) (Ufpe 02) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o
superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
A) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que
os da água pura.
B) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa
um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
C) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais
eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
D) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um
aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
E) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de
ebulição.
3) (MackSp 04) Solução Massa de Na2SO4 Volume de solvente
I 42 g 1,5 ℓ
II 200 g 1,5 ℓ
Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORRETO afirmar que:
a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura.
b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura.
c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura.
d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II.
e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II.
4) (Fatec) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram
colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas
por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas
de 30 em 30 segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em: a) I. b) II. c) III. d) II e III. e) III e IV.
5) (MackSp 03) O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa
substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de
que, no experimento, usou-se: A) um combustível de alto poder calorífico.
B) uma quantidade de substância muito grande. C) uma quantidade de substância muito pequena.
D) uma substância composta. E) uma substância contendo impurezas.
6) (UcdbMt) As propriedades coligativas das soluções dependem:
a) Da pressão máxima de vapor do líquido. b) Da natureza das partículas dispersas na solução.
c) Da natureza do solvente, somente. d) Do número de partículas dispersas na solução.
e) Da temperatura de ebulição do líquido.
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https://bit.ly/3FVVmvE
7) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao
trânsito, uma mistura de sal (NaCℓ), cloreto de cálcio (CaCℓ2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens
dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que
associadas são muito eficientes. Indique a afirmação correta.
a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a
areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia
aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia
aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação
endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação
endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
8) (Faculdades Positivo) A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água irá
provocar: a) aumento da pressão de vapor.
b) diminuição da temperatura de ebulição. c) aumento da temperatura de congelação.
d) diminuição da pressão osmótica. e) diminuição da pressão de vapor.
9) (PucMg) As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter
etílico são, respectivamente, 100 °C, 78 °C e 35 °C. Observe as curvas no
gráfico da variação de pressão de vapor do líquido (Pv) em função da
temperatura (T). As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos
compostos:
a) água, etanol e éter etílico. b) éter etílico, etanol e água.
c) éter etílico, água e etanol. d) água, éter etílico e etanol.
10) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos
200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
1- a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;
2- a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;
3- o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) explicação(ões): a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 1, 2 e 3
11) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste
acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações, estão CORRETAS: a) Apenas I, II e III. b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas III, IV e V. d) Apenas II, III, IV e V. e) Todas.
12) (Cesgranrio) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X, encontrando-se um valor menor que o
trabalho que o tabelado para essa substância. Isso pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que o necessário.
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que o necessário.
c) uma parte da substância não fundiu. d) a substância contém impurezas.
e) a substância está 100% pura.
13) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a
temperatura de ebulição da água: a) será inferior a 100°C
b) depende da rapidez do aquecimento c) será superior a 100°C
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm. e) será igual a 100°C
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno43
QUÍMICA DO SCHNO 2.3.06 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS II 2ª SÉRIE
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1) (UfrgsRs 20) A dessalinização da água do mar é um processo que transforma água do mar em água potável e
garante o abastecimento de milhões de pessoas no mundo. Abaixo são descritas algumas técnicas empregadas
nesse processo.
1 - Aquecimento da água do mar, seguido de evaporação e condensação do vapor d´água.
2 - Resfriamento da água do mar até formação de gelo, composto essencialmente de água pura.
3 - Passagem da água do mar por uma membrana semipermeável, através da aplicação de uma pressão elevada.
As propriedades coligativas, envolvidas nas técnicas descritas nos itens 1, 2 e 3, podem ser classificadas,
respectivamente, como
A) ebulioscopia, crioscopia e osmose reversa.
B) destilação, cristalização e filtração a vácuo.
C) destilação, congelamento e filtração a vácuo.
D) ebulioscopia, tonoscopia e osmosereversa.
E) tonoscopia, crioscopia e osmose.
2) (Facig 19) De acordo com as características acerca dos gases, relacione adequadamente as colunas a seguir.
1. Pressão. ( ) Fenômeno em que um gás se espalha em outro meio gasoso.
2. Temperatura. ( ) Passagem de um gás por um pequeno orifício do recipiente.
3. Efusão. ( ) Grandeza relacionada à agitação das partículas em um sistema.
4. Difusão. ( ) Grandeza relacionada à força que um corpo exerce sobre determinada área.
A sequência está correta em
A) 1, 2, 3, 4. B) 2, 1, 4, 3. C) 4, 3, 2, 1. D) 2, 4, 1, 3.
3) (Ufma 08) O gráfico abaixo refere-se à pressão de vapor de três soluções A, B e C.
4) (Ifgo) Em regiões onde não há disponibilidade de energia elétrica, existe uma forma alternativa para se
conseguir conservar alimentos. Em geral, o que mais se utiliza, como no caso das carnes, é acrescentar uma
grande quantidade de sal. Popularmente, estas carnes são conhecidas como carne seca. A propriedade coligativa
que melhor explica a conservação da carne pelo procedimento descrito é estudada pela
a) pressão de vapor. b) osmometria. c) crioscopia.
d) endoscopia. e) tonoscopia.
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https://bit.ly/32NKdi7
5) (UelPr 20) A presença de nanomateriais é bem perceptível no cálice de Lycurgus que muda sua coloração,
passando de verde para vermelha, quando exposto à luz branca. Isso ocorre devido à presença de nanopartículas
de ouro e prata na composição do vidro do cálice. Admitindo o comportamento ideal de uma solução aquosa
não coloidal contida no cálice, formada por 200 mL de água pura (solvente) e por nanopartículas metálicas de
ouro e prata (solutos não eletrólitos) que se desprenderam da parede interna sob pressão de 1,0 atm, e com base
nos conceitos sobre propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
a) A temperatura de solidificação da solução aquosa é maior que a do solvente puro.
b) A temperatura de ebulição da solução aquosa é maior que a do solvente puro.
c) A densidade da solução é menor que a do solvente puro.
d) A pressão de vapor do solvente na solução é maior que da água pura, sob mesma temperatura.
e) A elevação da temperatura de solidificação da solução depende da natureza química do soluto não volátil.
6) (MackSp 15) Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram
utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não
volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram
coletados os dados que constam da tabela abaixo:
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.
II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.
III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de
interação existentes, tanto na solução A como na água.
É correto dizer que
a) nenhuma afirmação é verdadeira.
b) as afirmações I e II são verdadeiras.
c) as afirmações I e III são verdadeiras.
d) as afirmações II e III são verdadeiras.
e) todas as afirmações são verdadeiras.
7) (UepgPr 09) No que respeita ao fenômeno da osmose, assinale a alternativa correta.
a) A osmose é a difusão da água através de uma membrana permeável, do local de maior concentração de água
para o local de menor concentração. O tamanho dos poros dessa membrana permite a passagem das moléculas
de água e de soluto.
b) Uma solução será isotônica conforme desenvolva, respectivamente, maior ou menor força osmótica do que
as soluções a ela comparadas.
c) A membrana plasmática é uma membrana semipermeável perfeita, já que ela não admite a passagem de
soluto e, portanto, ocorre osmose através dela.
d) Diz-se que uma solução é hipotônica em relação a outra quando ambas desenvolvem iguais valores de força
osmótica. Isso ocorre quando suas concentrações, em partículas e soluto, são as mesmas.
e) Osmose trata-se da passagem de água do local de menor concentração de soluto (que é, justamente, o mais
concentrado em água) para o local de maior concentração de soluto (que é o menos concentrado em água).
8) (FmjSp) A adição de soro fisiológico em uma amostra de sangue não promoveu alteração no volume celular,
enquanto que a adição de água causou a destruição das hemácias por meio da lise celular. É correto afirmar que
o soro fisiológico e a água, em relação à hemácia, são, respectivamente,
a) isotônico e hipotônica. b) hipertônico e isotônica.
c) isotônico e hipertônica. d) hipotônico e hipertônica.
e) hipertônico e hipotônica.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.3.07 – EFEITO COLIGATIVO 2ª SÉRIE
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1) (PucMg) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCℓ)
II. 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6)
III. 0,1 mol/L de sacarose (C12H22O11)
IV. 0,3 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4)
Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição.
a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III > II > I > IV
2) (Ufmg) Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão.
Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador, e estiverem, inicialmente, à mesma
temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:
a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
3) (Vunesp) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
4) (Unesp 18) A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a
mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de
A) sacarose, C12H22O11
B) sulfato de sódio, Na2SO4
C) sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3
D) glicose, C6H12O6
E) cloreto de potássio, KCℓ
5) (MackSp 20) Sob mesma pressão atmosférica, foram analisados volumes iguais das seguintes soluções
aquosas, cada uma com as concentrações apontadas na tabela a seguir.
A respeito do comportamento dessas soluções, são realizadas algumas afirmações.
I. A solução de glicose é aquela cuja condução de corrente elétrica será a maior sob mesma temperatura.
II. Os pontos de ebulição das soluções salinas serão iguais.
III. Todas as soluções apresentarão a mesma concentração de partículas dissolvidas.
Das afirmações acima,
a) nenhuma está correta.
b) estão corretas apenas I e II.
c) estão corretas apenas I e III.
d) estão corretas apenas II e III.
e) todas estão corretas.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno46
https://bit.ly/3pRjpq2
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.01 – INTRODUÇÃO 2ª SÉRIE
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1) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção
de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é:
a) maior ou igual à dos produtos. b) menor que a dos produtos. e) maior que a dos produtos.
c) impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos. d) igual à dos produtos.
2) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e
a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor.
c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
3) Numa reação endotérmica,há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e
a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor.
c) absorção, maior, maior. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
4) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com
consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento
de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são:
I. CaO + H2O ---- Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor ---- CaO + CO2
Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H 2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCℓ) produz CaCℓ 2 e água.
5) (UelPr) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são
armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as
substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas
algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus
respectivos ΔH. I. CaO + SiO2(g) ---- CaSiO3(s) ΔH = – 89,5 kj/mol
II. NH4NO3(s) + H2O(ℓ) ---- NH4+(aq) + NO3–(aq) ΔH = + 25,69 kj/mol
III. CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) ----Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq) ΔH = – 82,80 kj/mol
Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente,
as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. Fria. b) I. quente, II. fria, III. Quente. c) I. fria. II. fria, III. Fria.
d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente.
6) (UnoparPr) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha
de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto
é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O
calor obtido provém de uma reação:
a) endotérmica. b) exotérmica. c) dupla troca. d) adiabática. e) isobárica.
7) (Ufmg) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa
sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.
8) (UelPr) Entre as afirmações a seguir, a que descreve melhor a fotossíntese é:
a) “Reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
b) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e oxigênio.”
c) “Reação endotérmica, que ocorre entre glicose e dióxido de carbono.”
d) “Reação exotérmica, que ocorre entre água e oxigênio.”
e) “Reação exotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água.”
47
https://bit.ly/3eRLtDs
9) De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir. “A variação da entalpia, ∆H,
é ...; a reação é ... porque se processa ... calor.”
 a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo.
 c) negativa, exotérmica, liberando. d) negativa, exotérmica, absorvendo.
 e) negativa, endotérmica, absorvendo.
 
10) (Unitau) Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno à lenha”. A reação
que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada.
11) (Ufrrj) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer,
o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é
importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com
liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e
endotérmicas. Observe o gráfico e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
12) (UcsRs) Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas
instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são
constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra
seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas:
Equação 1: CaCℓ2s ↔ Ca2+(aq) + 2Cℓ–(aq) DH = –82,8 kJ/mol
Equação 2: NH4NO3(s) ↔ NH4+(aq) + NO3–(aq) DH = +26,2 kJ/mol
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCℓ2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCℓ2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
e) CaCℓ2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
13) (PucMg) O diagrama ao lado contém valores das
entalpias das diversas etapas de formação do NaCℓ(s), a partir
do Na(s) e do Cℓ2(g). Para a reação:
Na(s) + ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s)
a variação de entalpia (∆H), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é igual
a: a) -98 b) -153
c) -55 d) +153 e) +98
14) Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia ___________ na
_____________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia
_____________ na _____________ das ligações entre os átomos dos produtos. Assinale a alternativa que
completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto
a) absorvida ... formação ... absorvida ... ruptura b) liberada ... ruptura ... absorvida ... formação
c) liberada ... ruptura ... liberada ... formação d) absorvida ... ruptura ... liberada ... formação
e) absorvida ... ruptura ... absorvida ... formação
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno48
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.02 – IDENTIFICAÇÃO 2ª SÉRIE
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1) (UfrgsRs) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da
pressão externa. Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
2) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os
fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs” II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
3) Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás.
c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição.
e) Evaporação e solidificação.
4) (UnisantanaSp) No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo
endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão,é necessário resfriar,
imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A
evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico. b) exotérmico e exotérmico. c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico. e) isotérmico e endotérmico.
5) Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da madeira.
a) apenas o primeiro é exotérmico. b) apenas o segundo é exotérmico.
c) apenas o terceiro é exotérmico. d) apenas o primeiro é endotérmico.
e) apenas o segundo é endotérmico.
6) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação. c) condensação e sublimação.
d) sublimação e fusão. e) sublimação e solidificação.
7) (FccBa) Qual das reações exemplifica uma mudança de estado que ocorre com liberação de energia térmica?
a) H2(ℓ) → H2(g) b) H2O(s) → H2O(ℓ) c) O2(g) → O2(ℓ) d) CO2(s) → CO2(ℓ) e) Pb(s) → Pb(ℓ)
8) (Vunesp) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das bocas do
fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão. Com relação a esses
processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico.
9) (Fae) Pode-se dizer que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor. b) liberam calor. c) perdem água. d) são higroscópicas
10) (Ufmg) Solicitado a classificar determinados processos como exotérmicos ou endotérmicos, um estudante
apresentou este quadro:
PROCESSO CLASSIFICAÇÃO
Dissociação da molécula de hidrogênio em átomos Exotérmico
Condensação de vapor de água Endotérmico
Queima de álcool Exotérmico
Considerando-se esse quadro, o número de erros cometidos pelo estudante em sua classificação é
A) 1. B) 3. C) nenhum. D) 2.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno49
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QUÍMICA DO SCHNO 2.4.03 – ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO 2ª SÉRIE
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A entalpia padrão de formação de uma substância é nula quando é simples (se apresentar alotropia, sempre a
forma mais estável), está no estado padrão e nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) que
correspondem a 0 °C (273 K) e 1 atm.
Alotropia é o fenômeno associado à substâncias simples, quando um elemento químico da tabela periódica é
capaz de se combinar e formar mais de uma substância simples. Os quatro comumente citados são:
Elemento Formas Alotrópicas Mais Estável
Oxigênio Oxigênio Molecular (O2), Ozônio (O3) Gás oxigênio (O2)
Carbono Grafite, Diamante, Nanotubos de carbono e Fulerenos Grafite
Enxofre Rômbico (Ortorrômbico Sr) e Monoclínico (Sm) Rômbico
Fósforo Branco (P4), Vermelho (P4n) e Preto (Pn) Preto (Pn)
1) (UfrgsRs) A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é:
a) H2O(ℓ) + SO3(g) → H2SO4(ℓ)
b) H2(g) + S(m) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
c) H2O(g) + S(r) + O2(g) → H2SO4(ℓ)
d) H2S(g) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
e) H2(g) + S(r) + 2 O2(g) → H2SO4(ℓ)
2) Considere as seguintes equações termoquímicas
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = + 284,6 kJ
II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = - 393,3 kJ
III. C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆H3 = - 1410,8 kJ
IV. C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ∆H4 = - 123,8 kJ
V. I(g) → I2(g) ∆H5 = - 104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação?
a)∆H1 b)∆H2 c)∆H3 d)∆H4 e)∆H5
3) (FeparPr) Assinale a alternativa que representa apenas substâncias com entalpia padrão (H°) igual a zero:
a) Cℓ2(g); H2O(ℓ); Cdiam; H2(g).
b) Hg(ℓ); O3(g); H2(g); Cu(s).
c) Cℓ2(g); Hg(ℓ); Cgraf; H2(g).
d) Cℓ2(g); H2O(ℓ); S8(mon); O2(g).
e) Cℓ2(g); Cu(ℓ); Cgraf; O2(g).
4) (UnisaSp) Considerando-se o diagrama de entalpia ao lado:
a) o Cgrafite é mais estável e mais abundante do que o Cdiamante.
b) o Cdiamante é mais estável e mais abundante do que o Cgrafite.
c) o Cgrafite é o alótropo mais estável e o Cdiamante é o alótropo mais abundante.
d) o Cdiamante é o alótropo mais estável e o Cgrafite é o alótropo mais abundante.
e) o Cgrafite e o Cdiamante são alótropos igualmente estáveis e abundantes.
5) Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:
a) 2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)
b) C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
c) C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
d) CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g)
e) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 50
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6) Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H°f) igual a zero:
a) água líquida.
b) nitrogênio gasoso.
c) oxigênio gasoso.
d) grafita.
e) diamante.
7) (MackSp) C grafite (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 94,0 kcal
C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 94,5 kcal
Relativamente às equações anteriores, fazem-se as seguintes afirmações:
I - C (grafite) é a forma alotrópica menos energética.
II - As duas reações são endotérmicas.
III - Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite) haverá liberação de energia.
IV - C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.
São corretas:
a) I e II, somente. b) I e III, somente.
c) I, II e III, somente. d) II e IV, somente.
e) I, III e IV, somente.
8) (Fei) A fabricação de diamante pode ser feita comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada
empregando-se catalisadores metálicos como o tântalo e o cobalto. Analisando os dados obtidos
experimentalmente em calorímetros:
C grafite (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 393,5kJ/mol C diamante (s) + O2(g) → CO2(g) DH = - 395,6kJ/mol
a) a formação de CO2 é sempre endotérmica
b) a conversão da forma grafite na forma diamante é exotérmica
c) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da experiência é a grafite
d) a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante nas condições da
experiência é DH= -2,1 kJ/mol
e) a forma alotrópica grafite é o agente oxidante e a diamante é o agente redutor das reações de combustão
9) (PucRj) Considere a seguinte reação termoquímica e assinale a alternativa falsa.
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) DH= - 13,5 kcal/mol de NO
a) A reação é exotérmica.
b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO(g) que reagir.
c) A entalpia padrão de formação do O 2(g) é diferente de zero nas condições–padrão.
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
e) Nenhuma das alternativas é falsa.
10) (Faap) O enxofre constitui-se na matéria prima essencial na fabricação de H2SO4. No estado sólido, o
enxofre apresenta as formas alotrópicas rômbica e monoclínica. Sabendo que:
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) DH = - 71,1 Kcal/mol
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) DH = - 71,0 Kcal/mol podemos afirmar que:
a) a transformação da forma monoclínica para a rômbica se dá com a liberação de 71,0 Kcal/mol
b) o enxofre sólido, em temperaturas mais baixas, apresenta-se na forma monoclínica
c) a transformação da forma rômbica para a monoclínica se dá com a liberação de 0,1 Kcal/mol
d) a forma rômbica precede à monoclínica quando o enxofre sólido é aquecido
e) a transformação do enxofre sólido de uma forma alotrópica para outra, não envolve variação de energia
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
51
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.04 – LEI DE HESS 2ª SÉRIE
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1) (FmtmMg) A cor vermelha de certos fogos de artifício é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é
representada pela equação: Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s)
Sendo dados os ∆H°:
I) Sr(s) + ½ O2(g) → SrO(s) ∆H1 = –592 kJ
II) SrO(s) + CO2(g) → SrCO3(s) ∆H2 = –234 kJ
III) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H3 = –394 kJ
Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:
a) – 628 b) – 986 c) + 986 d) – 1220 e) + 1220
2) (PuccampSp) Dadas as equações termoquímicas:S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H1 = – 297 kJ/mol
S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ∆H2 = – 396 kJ/mol
Pode-se concluir que a reação: SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) tem ∆H, em kJ/mol, igual a:
a) +693 b) –693 c) +99,0 d) –99,0 e) +44,5
3) (FeiSp) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H1= – 94,0 kcal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H2 = – 68,0 kcal
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 + 2H2O(ℓ) ∆H3 = – 212,0 kcal
Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) → CH4(g)
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é:
a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348
4) (PuccampSp) O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação:
C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) sabendo que:
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H1 = + 54,2 kcal/mol
H2(g) + 0,5 O2(g) → H2O(ℓ) ∆H2 = – 68,3 kcal/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H3 = – 94,1 kcal/mol
A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:
a) –188,2 kcal/mol b) –330 kcal/mol c) –310,7 kcal/mol d) –376,4 kcal/mol e) –115 kcal/mol
5) (FaapSp) Calcule o calor da reação representada pela equação: 2 C + 3 H2 → C2H6 sabendo que:
C + O2 → CO2 ∆H1 = – 94,1 kcal
H2 + ½ O2 → H2O ∆H2 = – 68,3 kcal
C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H3 = – 372,7 kcal
a) +20,4 kcal b) –20,4 kcal c) +40,8 kcal d) –40,8 kcal e) zero
6) (Ufsc) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) ∆H1 = 171 kcal/mol
H2(g) → 2 H(g) ∆H2 = 104,2 kcal/mol
CH4(g) → C(g) + 4 H(g) ∆H3 = 395,2 kcal/mol
Calcule a entalpia para a reação: CH4(g) → C(s) + 2 H2(g) Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e
marque este número. a) 120 kcal b) 358 kcal c) 16 kcal d) –120 kcal e) –16 kcal
7) (Enem 17) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a
magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em
altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O
CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO, conforme a equação química: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆rH° = –25 kJ/mol de Fe2O3
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) ∆rH° = –36 kJ/mol de CO2
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆rH° = +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de ∆rH° em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
a) -14 b) -17 c) -50 d) -64 e) -100
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.4.05 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO 2ª SÉRIE
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1) (UelPr) Considere as entalpias de formação: Aℓ2O3(s) – 1670 kj/mol MgO(s) – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ----- 3 Mg(s) + Aℓ2O3(s) Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.
2) (MackSp) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacionada: CH4(g) + H2O(v) ----- CO(g) + 3 H2(g)
A entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:
Entalpias de formação em kj/mol, CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108.
a) + 254 kj. b) – 127 kj. c) – 479 kj. d) + 508 kj. e) – 254 kj.
3) (UnicocSp) A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando
detonada. 2 C3H5(NO3)3(ℓ) → 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g)
Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina?
Dados: ∆Hf [CO2(g)] = - 393,5 kJ/mol ∆Hf [H2O(g)] = - 241,8 kJ/mol ∆Hf [C3H5(NO3)3] = - 364 kJ/mol
a) + 1421 b) - 364 c) - 182 d) - 1421 e) + 2842
4) (Fisa) A decomposição de CaCO3(s), pelo aquecimento, produz CaO(s) e CO2(g). O calor de formação de
cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo. No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3(s) em CaO(s)
e CO2(g) há: CaCO3(s) – 290 kcal/mol CaO(s) – 150 kcal/mol CO2(g) – 94 kcal/mol
a) liberação de 534 kcal. b) absorção de 534 kcal. c) absorção de 56 kcal.
d) liberação de 46 kcal. e) absorção de 46 kcal.
5) (CesgranrioRj) Sejam os dados: C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)
I) Entalpia de formação da H2O(ℓ) = - 68 kcal/mol
II) Entalpia de formação do CO2(g) = - 94 kcal/mol
III) Entalpia de combustão do C2H5OH(ℓ) = - 327 kcal/mol
A entalpia de formação do etanol é:
a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol c) - 28 kcal/mol d) - 45 kcal/mol e) - 65 kcal/mol
6) (PuccampSp) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria: 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) → C6H12O6(s) + 6
O2(g). Dadas as entalpias de formação de CO2 (-94 kcal/mol), da H2O (-58 kcal/mol), da glicose (-242 kcal/mol),
pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose.
c) exotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol glicose.
d) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol glicose.
e) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol glicose.
7) (UnB) A Amazônia é o pulmão do mundo Militantes ambientalistas adoram dizer que a Amazônia é o
pulmão do mundo. Porém a maior floresta tropical do planeta está mais para alvéolo pulmonar. Mesmo
produzindo cerca de 95 toneladas de oxigênio por ano, a mata também precisa do gás para sobreviver. De fato,
a floresta tem importância realmente ímpar não por ser pulmão do mundo, mas por conter inumeráveis espécies
de plantas, animais e micro-organismos, bem como por ser importante no sequestro de carbono da atmosfera.
Durante a fotossíntese, florestas tropicais armazenam mais CO2 que outros tipos de bioma. Correio Braziliense,
13/5/2012, p. 24 (com adaptações). Considere a reação da fotossíntese apresentada abaixo. Sabendo-se que as
entalpias padrão de formação do CO2, da água e da glicose são, respectivamente, iguais a -427 kJ/mol, -280
kJ/mol e -1.036 kJ/mol, infere-se que essa reação é:
a) endotérmica, e a variação de energia é maior que 3.000 kJ/mol.
b) exotérmica, e a variação de energia é maior que -850 kJ/mol.
c) exotérmica, e a variação de energia é menor que -3.000 kJ/mol.
d) endotérmica, e a variação de energia é menor 850 kJ/mol.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
53
https://bit.ly/3FVzGzH
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.06 – ENERGIA DE LIGAÇÃO 2ª SÉRIE
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1) (PucRj) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H – H ∆H = + 104 Kcal/mol H – F ∆H = + 135 Kcal/mol F – F ∆H = + 37 Kcal/mol
O calor (∆H) da reação H2(g) + F2(g) → 2 HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
a) - 276 b) -195 c) -129 d) - 276 e) 129
2) (AcafeSc) Considere que a reação química ao lado possui um
ΔH = -154 kJ/mol. Calcule a energia média em módulo da ligação
C=C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Cℓ – Cℓ: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cℓ: 331 kJ/mol.
a) 766 kJ/mol. b) 265 kj/mol. c) 694 kj/mol. d) 612 kJ/mol
3) Dadas às energias de ligação, em kcal / mol: C = C (143); C – H (99); C – Br (66); Br – Br (46); C – C (80).
A variação de entalpia da reação representada pela equação:
H2C = CH2 + Br2 → H2C – CH2 será: a) – 23 kcal. b) + 23 kcal. c) + 43 kcal.
| | d) – 401 kcal. e) + 401 kcal.
Br Br
4) Dadas às energias de ligação, em kcal/mol: H – H (104,0); H – Cℓ (103,0); Cℓ – Cℓ (58,0), conclui-se que o
calor da reação H2 (g) + Cℓ2 (g) ↔ 2 HCℓ (g) será igual a:
a) – 206 kcal. b) – 103 kcal. c) – 59 kcal. d) – 44 kcal. e) – 22 kcal.
5) (Ufpa) Considere as seguintes energias de ligação: kcal.mol–1
C – Cℓ .............. 81 C – O ............... 86 C = O .............. 178 C – H ............... 99 H – O .............. 110
Qual dos compostos a seguir requer maior energia para se dissociar completamente em átomos, quando
aquecemos 1 mol do mesmo, no estado gasoso?
6) A transformação representada por N 2(g) → 2 N(g) é:
a) endotérmica, pois envolve rupturade ligações intramoleculares.
b) endotérmica, pois envolve ruptura de ligações intermoleculares.
c) endotérmica, pois envolve formação de ligações intramoleculares.
d) exotérmica, pois envolve ruptura de ligações intramoleculares.
e) exotérmica, pois envolve formação de ligações intermoleculares
7) (FuvestSp) Pode-se conceituar a energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (DH) que
ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) → N(g) + 3
H(g); DH = 1170 kJ/mol de NH3 são quebrados 3 mols de ligação N–H, sendo, portanto, a energia de ligação
N–H igual a 390 kJ/mol. Sabendo-se que na decomposição:
N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g); DH = 1720 kJ/mol
de N2H4 são quebradas ligações N–N e N–H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N–N?
a) 80 b) 160 c) 344 d) 550 e) 1330
8) Calcule a energia da ligação C = O, sabendo que o CO2 tem 500 kcal.
a) 500 kcal. b) 200 kcal. c) 250 kcal. d) 150 kcal. e) 75 kcal.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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https://bit.ly/3EW4UW4
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.07 – TERMOQUÍMICA E ESTEQUIOMETRIA 2ª SÉRIE
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1) Seja a equação termoquímica: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal/mol. Na reação mencionada, quando
forem consumidos 8,0 g de oxigênio, haverá:
a) liberação de 115,6 kcal. b) absorção de 115,6 kcal. c) liberação de 57,8 kcal.
d) absorção de 57,8 kcal. e) liberação de 28,9 kcal.
2) (FuvestSp) Na reação representada por: CH4(g) + 4 Cℓ2(g) → CCℓ4(ℓ) + 4 HCℓ(g) há liberação de 108 kJ de
energia térmica por mol de HCℓ(g) formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica na formação de
73,0 g de HCℓ(g)? a) 54 kJ b) 108 kJ c) 162 kJ d) 216 kJ e) 432 kJ
3) Qual o volume de O2(g), nas CNTP, necessário para liberar 28,6 kJ de energia segundo a equação
termoquímica: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) DH= -286 kJ
a) 22,4 L b) 11,2 L c) 2,24 L d) 5,6 L e)1,12 L
4) Dada a equação termoquímica: 3/2 O2(g) → O3(g) DH= +141kJ, calcule o calor envolvimento na formação de
96 g de O3(g). a) 141kJ b) 70,5kJ c) 1410kJ d) 47kJ e) 282kJ
5) A combustão do metano está representada pela seguinte equação termoquímica CH4(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(g) +
802 kJ. Calcule a energia liberada a partir de 5,6 L de CH4(g) nas CNTP.
a) 200,5 kJ b) 100,25 kJ c) 401,0 kJ d) 802,0 kJ e) 80,2 kJ
6) (Vunesp) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse
aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na
água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g)
ΔH= +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a
quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica. c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica. e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
7) (UniubeMg) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser
obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a
sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do
etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de
calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a) -327 kcal. b) +817,5 kcal c) +327 kcal d) -817,5 kcal e) -130,8 kcal
8) (FacSorocabaSp) “Polícia espera resultado de perícias sobre a causa da morte de secretária”
(http://zerohora.clicrbs.com.br/rs/) A frase é o título de uma notícia veiculada na mídia em março de 2013, que
denunciava a morte de uma mulher de 35 anos que estava fazendo uma dieta restritiva, em que ingeria, por dia,
apenas 500 kcal, além de tomar remédios para emagrecer. Sabendo que as massas molares do hidrogênio, do
carbono e do oxigênio, em g·mol–1, valem, respectivamente, 1, 12 e 16, e considerando que a combustão de 1
mol de glicose, C6H12O6, produz 670 kcal, a massa de glicose, em gramas, que deve ser queimada pelo
organismo para produzir a energia ingerida pela mulher citada no texto vale, aproximadamente,
a) 24 b) 135 c) 180 d) 240 e) 360
9) (AcafeSc) Cada grama de álcool etílico (C2H6O) fornece 7 kcal ao organismo humano, dando-lhe energia e
reduzindo a fome. No entanto essa é uma energia vazia, pois não contém as substâncias alimentícias necessárias
à manutenção do corpo saudável, tais como vitaminas e aminoácidos, o que leva os alcoólatras a um estado de
deficiência nutricional múltipla. A massa de álcool necessária para produzir 3010 kcal, energia suficiente para
manter um indivíduo por um dia, será: a) 21000 g b) 19780 g c) 322 g d) 430 g e) 138460 g
10) (Ufal) Considere a seguinte equação termoquímica: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆H = - 46 KJ/mol. Pode-se,
consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mols de NH3(g) consome:
a) 2,0 mols de H2, com liberação de calor. b) 1,5 mol de H2, com absorção de calor.
c) 1,5 mol de H2, com liberação de calor. d) 1,0 mol de N2, com absorção de calor.
e) 1,0 mol de N2, com liberação de calor.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno55
https://bit.ly/3HADneF
http://zerohora.clicrbs.com.br/rs/
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.08 – COMBUSTÃO 2ª SÉRIE
A combustão é uma reação química exotérmica entre dois reagentes, combustível e comburente, em que ocorre
liberação de energia na forma de calor.
O princípio de uma reação de combustão é a queima de algum combustível e um comburente – geralmente gás
oxigênio (O2) – por meio de uma fonte de ignição, como uma faísca. Trata-se de uma reação que está presente em muitos
aspectos do cotidiano, inclusive dentro de nossas células, sempre com o objetivo de produzir energia térmica.
Dependendo da quantidade de oxigênio utilizada no processo de combustão, a queima pode ser classificada em
completa ou incompleta. Vale lembrar que, como as reações de combustão liberam energia na forma de calor, ambas são
denominadas reações exotérmicas.
A principal diferença entre esses dois tipos de combustão são os produtos resultantes da reação. As principais
substâncias derivadas de uma combustão completa são gás carbônico e água, pois todos os átomos de carbono são
oxidados. Na combustão completa, o combustível reage totalmente com o oxigênio, liberando dióxido de carbono ou gás
carbônico (CO2), além de água (H2O).
Combustão completa do gás metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) + calor
Na combustão incompleta, por sua vez, parte do combustível não é consumido, sendo então oxidado – o que
produz também monóxido de carbono (CO) ou carbono (C), conhecido como fuligem. Na combustão incompleta de
compostos orgânicos, como não há oxigênio suficiente para a reação, os produtos podem ser monóxido de carbono e água
ou carbono elementar e água, além de dióxido de carbono.
Combustões incompletas do metano:
CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(l)
CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2 H2O(l)
Combustões incompletas do butano:
C4H10(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H2O(l)
C4H10(g) + 5 O2(g) → 8 C(g) + 10 H2O(l)
Combustões incompletas do isoctano:
C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO (g) + 9 H2O(l)
C8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8 C (g) + 9 H2O(l)
Outra diferença que pode ser observada entre a combustão completa e a incompleta é a forma da chama. Quando
acendemos um isqueiro, por exemplo, temos uma chama amarela e heterogênea, característica de uma combustão
incompleta. Além disso, ela deixa fuligem devido à presença de carbono. Quando a chama é azul e homogênea, como a
do maçarico, a combustão é completa.
A combustão é dita completa quando há formação de CO2 porque essa substância não é combustível, ao contrário,
ela extingue a chama. Formando CO ou C(s), a combustão édita incompleta porque ambas as substâncias ainda são
combustíveis, ou seja, reagem com o oxigênio liberando calor.
Considerando a poluição atmosférica, é fundamental verificar se não há nenhuma falha nos processos de combustão
realizados por automóveis e indústrias. Isso porque o monóxido de carbono expelido por escapamentos e chaminés é
extremamente tóxico para as pessoas e para o meio ambiente.
Fontes: https://www.fragmaq.com.br/blog/voce-combustao-incompleta/
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/combustao-completa-incompleta.htm
Considerando apenas a combustão completa, equacione e balanceie as reações dos combustíveis a seguir com o oxigênio:
a) etileno ou eteno (C2H4)
b) acetileno ou etino (C2H2)
c) etano (C2H6) 56
https://www.fragmaq.com.br/blog/voce-combustao-incompleta/
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/combustao-completa-incompleta.htm
d) benzeno (C6H6)
e) propano (C3H8)
f) butano (C4H10)
g) etanol (C2H6O)
h) metanol (CH3OH)
i) glicose (C6H12O6)
j) octano ou gasolina (C8H18)
k) heptano (C7H16)
l) monóxido de carbono (CO)
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m) sacarose (C12H22O11)
n) buteno (C4H8)
o) tolueno (C7H8)
p) pentano (C5H12)
q) gás hidrogênio (H2)
r) hexano (C6H14)
s) hepteno (C7H14)
t) hexeno (C6H12)
u) carvão (C)
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno58
QUÍMICA DO SCHNO 2.4.12 – RÓTULO NUTRICIONAL 2ª SÉRIE
- A lista de ingredientes deve estar em ordem decrescente, isto é, o primeiro ingrediente é aquele que está em
maior quantidade no produto e o último, em menor quantidade.
- Alimentos de ingredientes únicos como açúcar, café, farinha de mandioca, leite, vinagre não precisam
apresentar lista de ingredientes.
- Origem (quem é o fabricante do produto e onde ele foi fabricado) e Lote (número de controle de produção).
- Prazo de Validade (dia e mês, quando o prazo de validade for inferior a três meses); (mês e ano, para produtos
que tenham prazo de validade superior a três meses).
- Conteúdo Líquido (quantidade total de produto contido na embalagem). O valor deve ser expresso em unidade
de massa (quilo) ou volume (litro).
- O que é proibido:
- Apresentar palavras ou qualquer representação gráfica que possa tornar a informação falsa, ou que possa
induzir o consumidor ao erro. Exemplo: Chocolates que demonstram mediante ilustração que o consumo de
determinada quantidade equivale ao consumo de um copo de leite.
- Demonstrar propriedades que não possuam ou não possam ser demonstradas. Exemplo: Determinados
produtos demonstrando que seu consumo reduz o risco de doença cardíaca.
- Destacar a presença ou ausência de componentes que sejam próprios de alimentos de igual natureza. Exemplo:
“Óleo sem colesterol” – todo óleo vegetal não apresenta em sua composição colesterol. O certo é: “Óleo sem
colesterol, como todo óleo vegetal”.
- Ressaltar, em certos tipos de alimentos processados, a presença de componentes que sejam adicionados como
ingredientes em todos os alimentos com tecnologia de fabricação semelhante. Exemplo: “Maionese preparada
com ovos” toda maionese deve ter ovos em sua composição.
- Indicar que o alimento possui propriedades medicinais ou terapêuticas ou aconselhar o seu consumo como
estimulante, para melhorar a saúde, para prevenir doenças ou com ação curativa. Exemplo: “...previne a
osteoporose”. “...emagrece”.
INFORMAÇÃO NUTRICIONAL
É obrigatória. Pode ser apresentada na vertical, na
horizontal e na forma linear.
Valor Energético
É a energia produzida pelo nosso corpo
proveniente dos carboidratos, proteínas e gorduras totais. Na rotulagem
nutricional o valor energético é expresso em forma de quilocalorias (kcal) e
quilojoules (kJ). Obs: Quilojoules (kJ) é outra forma de medir o valor energético
dos alimentos, sendo que 1 kcal equivale a 4,2 kJ.
59
Carboidratos
São os componentes dos alimentos cuja principal função é fornecer a energia para as células do corpo,
principalmente do cérebro. São encontrados em maior quantidade em massas, arroz, açúcar, mel, pães, farinhas,
tubérculos (como batata, mandioca e inhame) e doces em geral.
Proteínas
São componentes dos alimentos necessários para construção e manutenção dos nossos órgãos, tecidos e células.
Encontramos nas carnes, ovos, leites e derivados, e nas leguminosas (feijões, soja e ervilha).
Gorduras Totais
As gorduras são as principais fontes de energia do corpo e ajudam na absorção das vitaminas A, D, E e K. As
gorduras totais referem-se à soma de todos os tipos de gorduras encontradas em um alimento, tanto de origem
animal quanto de origem vegetal.
Gorduras Saturadas
Tipo de gordura presente em alimentos de origem animal. São exemplos: carnes, toucinho, pele de frango,
queijos, leite integral, manteiga, requeijão, iogurte. O consumo desse tipo de gordura deve ser moderado
porque, quando consumido em grandes quantidades, pode aumentar o risco de desenvolvimento de doenças do
coração. Alto %VD significa que o alimento apresenta grande quantidade de gordura saturada em relação à
necessidade diária de uma dieta de 2000 Kcal.
Gorduras Trans ou Ácidos Graxos Trans
Tipo de gordura encontrada em grandes quantidades em alimentos industrializados como as margarinas, cremes
vegetais, biscoitos, sorvetes, snacks (salgadinhos prontos), produtos de panificação, alimentos fritos e lanches
salgados que utilizam as gorduras vegetais hidrogenadas na sua preparação. O consumo desse tipo de gordura
deve ser muito reduzido, considerando que o nosso organismo não necessita desse tipo de gordura e ainda
porque, quando consumido em grandes quantidades, pode aumentar o risco de desenvolvimento de doenças do
coração. Não se deve consumir mais que 2 gramas de gordura trans por dia. Obs: O nome trans é devido ao tipo
de ligações químicas que esse tipo de gordura apresenta.
Fibra Alimentar
Está presente em diversos tipos de alimentos de origem vegetal, como frutas, hortaliças, feijões e alimentos
integrais. A ingestão de fibras auxilia no funcionamento do intestino. Procure consumir alimentos com alto
%VD de fibras alimentares!
Sódio
Está presente no sal de cozinha e alimentos industrializados (salgadinhos de pacote, molhos prontos, embutidos,
produtos enlatados com salmoura) devendo ser consumido com moderação uma vez que o seu consumo
excessivo pode levar ao aumento da pressão arterial. Evite os alimentos que possuem alto %VD em sódio.
Mas não é necessário ficar somando as quantidades de cada nutriente para saber se atingiu ou não as
recomendações diárias. O importante é escolher alimentos mais saudáveis a partir da comparação de
alimentos similares, como, por exemplo, escolher o iogurte, queijo, pão mais adequado para a saúde da sua
família.
Para isso basta saber que um alto %VD indica que o produto apresenta alto teor de determinado nutriente. Já os
produtos com %VD reduzido indicam o contrário. Para ter uma alimentação mais saudável dê preferência a:
• Produtos com baixo %VD para gorduras saturadas, gorduras trans e sódio;
• Produtos com alto %VD para as fibras alimentares.
OBS: A Declaração Simplificada de Nutrientes pode ser utilizada quando
o alimento apresentar QUANTIDADES NÃO SIGNIFICATIVAS. “Não
contém quantidade significativa de... valor energético e/ou nome(s) do(s)
nutrientes(s)”. Por exemplo, o amido de milho só apresenta em sua
composição valor energético e carboidratos (exemplo ao lado).
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Dúvidas frequentes:
- Todos os alimentos e bebidas embalados precisam ter Rotulagem Nutricional? Todos, com exceção das
bebidas alcoólicas; especiarias (como, por exemplo, orégano, canela e outros); águas minerais naturais e as
demais águas envasadas para consumo humano; vinagres; sal, café, erva mate, chá e outras ervas sem adição de
outros ingredientes (como leite ou açúcar); alimentos preparados e embalados em restaurantes e
estabelecimentos comerciais, prontos para o consumo como sobremesas, musse, pudim, salada de frutas; os
produtos fracionados nos pontos de venda a varejo comercializados como pré-medidos, como queijos, salame,
presunto; as frutas, vegetais e carnes in natura, refrigeradose congelados.
- Embalagens muito pequenas também devem trazer a rotulagem nutricional? Os alimentos com embalagens
cuja superfície visível para rotulagem seja menor ou igual a 100 cm2 não necessitam apresentar a informação
nutricional obrigatória. Se esses alimentos forem processados para dietas com restrição de nutrientes (“diet”) ou
com valor energético e/ou o(s) nutriente(s) reduzido(s) (“light”), devem apresentar informação nutricional
obrigatória.
- Por que no nutriente Gordura Trans não aparece o %VD? Porque não existe valor estabelecido, uma vez que o
consumo de gordura trans não deve ser estimulado. Deve-se procurar sempre observar os alimentos com os
menores teores de gordura trans.
- Por que algumas informações aparecem como não significativas? Porque os valores são tão pequenos, apesar
de não serem ZERO, que são considerados não significativos para o consumo.
- O que são alimentos DIET? São os alimentos especialmente formulados para grupos da população que
apresentam condições fisiológicas específicas. Como, por exemplo, geléia para dietas com restrição de açúcar.
São feitas modificações no conteúdo de nutrientes, adequado-os a dietas de indivíduos que pertençam a esses
grupos da população. Apresentam na sua composição quantidades insignificantes ou são totalmente isentos de
algum nutriente.
- O que são alimentos LIGHT? São aqueles que apresentam a quantidade de algum nutriente ou valor
energético reduzida quando comparado a um alimento convencional. Por exemplo, iogurte com redução de 30%
de gordura é considerado light.
Tanto alimentos diet quanto light não têm necessariamente o conteúdo de açúcares ou energia reduzido. Podem
ser alteradas as quantidades de gorduras, proteínas, sódio, entre outros; por isso a importância da leitura dos
rótulos.
Fonte: Manual de orientação aos consumidores Educação para o Consumo Saudável
Agência Nacional de Vigilância Sanitária - Anvisa
Exercícios:
1) Um pacote de 144 g do biscoito salgado integral com
cebolinha C********* apresenta o rótulo ao lado.
a) Considerando que você tenha uma dieta diária de 2.000
quilocalorias, e que no café da manhã comeu todos os
biscoitos do pacote, qual o %VD de sódio ingerido?
b) Comendo todos os biscoitos do pacote, qual a quantidade
de quilocalorias ingeridas?
c) Considerando que sua dieta seja de 4.000 kcal, e comendo
todos os biscoitos do pacote, qual o %VD de valor energético
ingerido?
d) Dois amigos dividiram o pacote inteiro. Para um deles uma
dieta de 12.600 kJ era adequada, para o outro 10.080 kJ.
Calcule o %VD de carboidratos ingerido por cada um.
e) Uma pessoa com uma dieta diária de 2.000 kcal precisaria
comer quantos biscoitos para consumir o total de fibras do dia
inteiro?
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.5.01 – VELOCIDADE MÉDIA 2ª SÉRIE
Responda esta lista no formulário em bit.ly/3AH4AJh e receba a resposta imediata com comentários.
1) (PucPR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um
processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de
prata por um revelador. A tabela a seguir mostra o tempo de revelação de
um determinado filme, usando um revelador D-76. A velocidade média
(Vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador/min
b) 2,62 mols de revelador/min
c) 1,80 mol de revelador/min
d) 1,33 mol de revelador/min
e) 0,70 mol de revelador/min
2) (PucRS 19) O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de
alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade,
o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações
biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular
e água, segundo a equação química 2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) +
O2(g). Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de
H2O2 em função do tempo, a 20 ºC, foram obtidos os seguintes
dados apresentados na tabela. Com base nos dados da tabela,
podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a
velocidade de desaparecimento de H2O2 (mol L −1 min −1) será
de aproximadamente
A) 0,004 B) 0,096 C) 1 × 10 −5 D) 2 × 10 −5
3) (FurgRS 07) Abaixo é mostrada a equação de decomposição da água oxigenada: H2O2(ℓ) → H2O(ℓ) + ½
O2(g). A decomposição foi realizada em determinadas condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente a
intervalos de tempos regulares. Com os dados obtidos, montou-se a tabela abaixo:
Tempo (min) 0 3 6 9 12
m H2O2 (g) 300 204 136 85 39
A velocidade média de decomposição do H2O2 em mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos, é de,
aproximadamente:
A) 0,320 mol/s. B) 0,032 mol/s. C) 0,160 mol/s. D) 0,016 mol/s. E) 0,023 mol/s.
4) (UnisinosRS). A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação:
C5H12(g) + O2 → CO2(g) + H2O(g) Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mol
de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico
por minuto, é: a) 0,05 b) 0,15 c) 0,25 d) 0,30 e) 7,5
5) (FespPE) Considere a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) Admita que a formação de O2 tem uma
velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:
a) 96 g b) 55,2 g c) 12,0 g d) 552,0 g e) 5,52 g
6) (UelPR) Em fase gasosa: NO2 + CO --- CO2 + NO. O NO2 e CO são misturados em quantidades
equimolares. Após 50 segundos, a concentração de CO2 é igual a 1,50.10-2 mol/L. A velocidade média dessa
reação em mol·(L·s)-1 é: a) 1,50 · 10-2 b) 7,5 · 10-3 c) 3,0 · 10-3 d) 3,0 · 10-4 e) 6,0 · 10-4
7) (UnebBA) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2),
segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) --- 2 NH3(g) Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo
de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência,
em mols por minuto será de: a) 10 b) 20 c) 40 d) 50 e) 60
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
62
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QUÍMICA DO SCHNO 2.5.02 – FATORES 2ª SÉRIE
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1) (UpfRS 17) Em uma pesquisa, foram realizados quatro experimentos (I ao IV) para estudar os fatores que
influenciam na velocidade de uma reação química envolvendo o ferro metálico em solução de ácido sulfúrico,
conforme a representação da equação da reação química a seguir. Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
No quadro a seguir, são apresentados os dados obtidos.
Analisando os dados do quadro, assinale a alternativa que apresenta o experimento mais lento e o mais rápido,
respectivamente.
a) I e III. b) II e IV. c) I e II. d) II e III. e) III e IV.
2) (Puc) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico.
Observe as condições especificadas nas experiências abaixo.
Experiência Temperatura (oC) Zinco Concentração do ácido em mol/litro
I 25 Granulado 1,0
II 25 Granulado 0,5
III 30 Em pó 1,0
IV 30 Em pó 0,5
V 30 Em raspas 1,0
A velocidade da reação é maior em: a) I b) II c) III d) IV e) V
3) O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a
forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do
carbono com maior velocidade é:
a) Combustível – carvão em pedaços; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 0°C.
b) Combustível – carvão pulverizado; Comburente – ar atmosférico; Temperatura 30°C.
c) Combustível – carvão em pedaços; Comburente – oxigênio puro; Temperatura 20°C.
d) Combustível – carvão pulverizado; Comburente – oxigênio puro; Temperatura 100°C.
e) Combustível – carvão em pedaços; Comburente – oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C.
4) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à
azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está àtemperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
5) (UniforCE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela:
a) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido. b) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente. d) está fria e o ferro, em barras, está frio.
e) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
63
https://bit.ly/3g1ucbQ
6) (MackSP) Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais
aquecido, a fim de que cresça. Este fato pode ser interpretado da seguinte forma:
a) Que o leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) Como um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
c) Que o leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) Como uma prática caseira e que não está relacionada a fenômeno químico.
e) Que o ambiente mais aquecido evita que a massa estrague.
7) (Ufse) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies
potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no
momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos.
Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
a) reação. b) ativação. c) dissociação. d) ionização. e) combustão.
8) (Puc) Assinale a alternativa incorreta:
a) A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações.
b) Adicionando um catalisador específico para a reação, ele aumenta a velocidade dessa reação.
c) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta.
d) Se um reagente é gasoso, a variação de sua pressão influi na velocidade da reação da mesma maneira que a
variação de sua concentração.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação química, porque aumenta o número de partículas
com energia superior à energia de ativação da reação.
9) (UniforCE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada
pela equação: Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III
10) (PucSP) Em um laboratório didático, foi estudada a taxa de formação de gás hidrogênio (H2) durante a ação
de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ) de concentração 1,0 mol/L sobre metais. Mantendo-se
constante a temperatura e a massa inicial dos metais em todos os experimentos, foi determinado o tempo
necessário para a formação de 20 mL do gás, recolhidos em uma proveta. A tabela a seguir resume os
resultados obtidos.
Metal Descrição do sistema final t(min)
Raspas de Cu Não houve reação ---
Placa de Zn Corrosão da placa 30
Raspas de Zn Corrosão das raspas 7
Raspas de Zn e Cu Corrosão apenas das raspas de Zn 2
Analisando os quatro experimentos, um aluno concluiu em seu caderno:
I. Quanto maior a superfície de contato do metal com a solução aquosa, mais lenta é a formação de H2.
II. O cobre é um metal nobre.
III. O cobre atua como catalisador da reação entre o zinco e o ácido clorídrico.
Das afirmações: a) apenas II está correta.
b) apenas I e II estão corretas. c) apenas I e III estão corretas.
d) apenas II e III estão corretas. e) I, II e III estão corretas.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno64
QUÍMICA DO SCHNO 2.5.03 – CATALISADORES 2ª SÉRIE
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1) (Unisinos) Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por
inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem
moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
a) Aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
b) Diminuem a variação de entalpia do sistema.
c) Atuam somente entre substâncias em solução.
d) Diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
e) Aumentam a variação de entalpia da reação.
2) (Ufjf) Considere o diagrama de energia da reação de
decomposição do H2O2 representado. Assinale a alternativa
INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H 2O2 é exotérmica.
b) A curva “A” apresenta maior energia de ativação que a curva
“B”.
c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação.
d) A curva “B” representa a reação com a presença de um
catalisador.
e) A letra “Z” representa o ∆H da reação de decomposição do
H2O2.
3) (UfjfMG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na
atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das
reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
4) (UescBA) No interior das células do organismo humano, existe uma substância denominada catalase, que
atua como catalisador na decomposição da água oxigenada. Com base nessa equação e nos conhecimentos
sobre cinética química, é correto afirmar:
a) A catalase é consumida durante a reação.
b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação.
c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.
d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação.
e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada.
5) Considerando o diagrama de energia abaixo, foram feitas as afirmações. Identifique a afirmativa errada.
a) A energia de ativação com catalisador é
dada por Y.
b) O abaixamento da energia de ativação
verificado pela adição de um catalisador é
dado por W.
c) O DH da reação é dado por K.
d) A reação é endotérmica.
e) A energia de ativação sem catalisador é
dada por T.
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6) No diagrama a seguir estão representados os caminhos de
uma reação na presença e na ausência de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
a) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I
refere-se à reação não catalisada.
b) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais
rápida.
c) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de
ΔH.
d) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma
energia do complexo ativado da curva II.
e) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
7) (Ufpe) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1 kg de carne de boi será mais lento?
a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido.
b) fatiada e colocada em gelo comum.
c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido).
d) peça inteira em gelo comum.
e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em um freezer de uso doméstico.
8) (UfrgsRS 14) A reação global de oxidação do SO 2 é representada por SO2 (g) + ½ O2 → SO3 (g).
Na presença de NO2, essa reação é processada em duas etapas que ocorrem no mesmo recipiente, conforme
representado abaixo. NO2 (g) + SO2 (g) → SO3 (g) + NO (g)
NO (g) + ½ O2 (g) → NO2 (g)
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado, na ordem em que aparecem: Em
relação à reação global, o NO2 é um ........ e sua concentração ........ com o tempo.
(A) reagente – diminui (B) reagente – não se altera
(C) catalisador – diminui (D) catalisador – não se altera
(E) produto – aumenta
9) (FurgRS 01) As transformações químicas que ocorrem no estômago durante a ingestão de alimentos,assim
como muitas reações na natureza, ocorrem através de enzimas, que são catalisadores biológicos.
Sobre catalisadores, é correto afirmar que
A) são consumidos à medida que a rapidez das reações aumenta.
B) são adicionados a um substrato mas não participam das reações.
C) participam das reações químicas, mas são regenerados ao final destas.
D) participam, mas não reagem quimicamente com os reagentes.
E) aumentam a rapidez das reações sem, no entanto, participarem destas.
10) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes → produtos), onde se
vêem destacados dois caminhos de reação. Após uma
análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos
valores a, b, c e d, podemos afirmar que:
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador
diminuiu o ΔH de a para b.
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a
presença do catalisador.
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a
presença do catalisador, é representada por c.
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação
representada por c.
e) presença do catalisador diminuiu a energia de
ativação de a para b e mantém constante o ΔH da
reação representada por d.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno66
QUÍMICA DO SCHNO 2.5.04 – PROPORCIONALIDADE 2ª SÉRIE
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1) (Ufpi) O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4, é preparado
através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a reação abaixo:
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:
a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.
b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.
e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.
2) (UcsRS) Considere a equação genérica representada por: 2A + B ----- 1/2 C + D + 2E.
É correto afirmar que a velocidade de formação de:
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.
3) (UfopMG) A destruição da camada de ozônio pode, simplificadamente, ser representada pela equação
química: O3(g) + O(g) → 2 O2(g) Com base nessa equação, a velocidade de aparecimento do oxigênio molecular é:
a) o dobro da velocidade de desaparecimento do ozônio.
b) o triplo da velocidade de desaparecimento do ozônio.
c) igual à velocidade de desaparecimento do ozônio.
d) a metade da velocidade de desaparecimento do ozônio.
e) um terço da velocidade de desaparecimento do ozônio.
4) Dado o gráfico da concentração em mol/L de uma reação irreversível em função do tempo (minutos) das
substâncias X, Y e Z. A equação balanceada que representa a reação do gráfico é:
a) Y + Z → 2X
b) 2X → Y + Z
c) X → 2Y + 2Z
d) 2X → 2Y + Z
e) 2Y + Z → 2X
5) (Pucmg) Considere o gráfico a seguir, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações
das espécies B, C, D e E, que participam de uma
reação química. A forma CORRETA de representar
essa reação é:
a) B + 3 C → D + 2 E
b) D + 2 E → B + 3 C
c) B + 2 C → D + 3 E
d) D + 3 E → B + 2 C
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira
Química do Schno 67
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QUÍMICA DO SCHNO 2.5.05 – LEIS DA VELOCIDADE 2ª SÉRIE
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* Elementares
1) (Uems) Considerando que a reação: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ocorra numa única etapa, pode-se
afirmar que:
a) A soma das velocidades de consumo do CH 4(g) e O2(g) é igual à velocidade de formação da água.
b) A velocidade de consumo do O 2(g) é a metade da velocidade de formação do CO2(g).
c) A velocidade de consumo do CH 4(g) é igual à velocidade de formação do CO2(g).
d) A velocidade da reação é dada por v = k [CH 4(g)] . [O2(g)]
e) A reação é de primeira ordem.
2) (Unitau) Seja a reação elementar de decomposição:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2. Podemos afirmar que:
a) a ordem global da reação é 5.
b) é uma reação endotérmica, por causa do O2.
c) é uma reação exotérmica, por causa do NO2.
d) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5]2.
e) a velocidade da reação pode ser calculada na forma: v=k[NO2]4.[O2].[N2O5]2.
* Não elementares
3) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação:
2 NO (g) + 2 H2 (g) ----- N2 (g) + 2 H2O (g) Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H2 ----- N2O + H2O (lenta)
N2O + H2 ----- N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:
a) v = k [NO]2 [H2].
b) v = k [NO2][H2O].
c) v = k [NO][H2].
d) v = k [N2][H2O].
e) v = k [N2][H2O]2.
4) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO → CO2 + NO Mostrou que a
velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao
quadrado. Esse resultado permite afirmar que:
a) o CO atua como catalisador.
b) o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO.
c) o NO2 atua como catalisador.
d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada.
5) (Ufrn) A camada de ozônio é considerada a camada protetora do planeta Terra, pois controla a passagem de
raios ultravioletas, que, em excesso, são considerados prejudiciais aos seres vivos. Ambientalistas,
pesquisadores e outros grupos da sociedade vêm observando o aumento da incidência desses raios sobre a
Terra. A decomposição do ozônio constitui um processo natural que pode ser acelerado pela presença de
poluentes atmosféricos. A equação a seguir representa o equilíbrio da transformação espontânea do ozônio em
oxigênio: 2 O3(g) ↔ 3 O2(g) Supõe-se que o processo dessa reação de decomposição ocorra em duas etapas,
segundo o mecanismo:
1a etapa: rápida, reversível: O3(g) ↔ O2(g)+O(g)
2a etapa: lenta: O3(g) + O(g) → 2 O2(g)
A lei que expressa a velocidade da decomposição do ozônio é:
a) v = k [O2]2 b) v = k [O3] c) v = k [O3].[O] d) v = k [O2].[O]
68
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6) (UfrgsRS 15) Para a obtenção de um determinado produto, realiza-se uma reação em 2 etapas. O caminho
dessa reação é representado no diagrama abaixo.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa reação.
I - A etapa determinante da velocidade da reação é a etapa 2.
II - A reação é exotérmica.
III - A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia de ativação da etapa 2.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
7) A equação X + 2 Y ----- XY 2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k . [X] . [Y]
Indique o valor da constante de velocidade, para a reação dada, sabendo que, quando a concentração de X é 1
mol/L e a de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 3 mol/L.min.:
a) 3,0.
b) 1,5.
c) 1,0.
d) 0,75.
e) 0,5.
8) (Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não é
possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v = k [A] [B]2 .
b) v = k [A]3 .
c) v = k [B]3 .
d) v = k [A]2 [B].
e) v = k [A]3 [B]3 .
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.5.06 – DADOS EXPERIMENTAIS 2ª SÉRIE
Responda esta lista no formulário em bit.ly/2UnGUu2 e receba a resposta imediata com comentários.
1) Os dados experimentais para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir
dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono, em
temperatura constante. A equação de velocidade para essa
reação pode ser escrita como v = k [CO]a [O2]b, onde ae b
são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos
componentes CO e O2. De acordo com os dados
experimentais, é correto afirmar que respectivamente os
valores de a e b são:
a) 1 e 2 b) 2 e 1 c) 3 e 2 d) 0 e 1 e) 1 e 1
2) (Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação: H2O2 + 2I− + 2H+ → 2H2O + I2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se
na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes.
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O2 e I−. b) H2O2 e H+. c) H2O2. d) H+. e) I−.
3) (Pucsp) A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br−) e bromato (BrO3−) em meio ácido, formando
o bromo (Br2) é representada pela equação: BrO3−(aq) + 5 Br−(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l) Um estudo
cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados
na tabela a seguir. Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei de velocidade para a
reação é:
a) v = k [BrO3−] [Br −] [H+]
b) v = k [BrO3−] [Br −]5 [H+]6
c) v = k [BrO3−]2 [Br −]6 [H+]4
d) v = k [BrO3−] [Br −]3 [H+]2
e) v = k [BrO3−] [Br −] [H+]2
4) (Ufpe) Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br dobra, a velocidade da reação: C4H9Br(aq)
+ OH−(aq) → C4H9OH (aq) + Br−(aq), aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH− são
dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo: um fator de 2. Com relação a esses dados, analise as afirmativas
a seguir.
1) A lei de velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] [OH−] e, portanto, a reação é de segunda
ordem.
2) A lei de velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] e, portanto, a reação é de primeira
ordem.
3) A lei de velocidade da reação pode ser escrita como: v = k [C4H9Br] e, portanto, a reação é de primeira
ordem, com relação ao C4H9Br, e de ordem zero, com relação ao íon OH−.
4) Se a concentração de íons OH− triplicar, a velocidade da reação não se altera.
5) A meia-vida, t 1/2, independe da concentração inicial dos reagentes.
Estão corretas: a) 1, 2, 4 e 5 apenas b) 1, 3, 4 e 5 apenas
c) 2, 3, 4 e 5 apenas d) 1 e 5 apenas e) 1, 2, 3, 4 e 5
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https://bit.ly/2UnGUu2
5) (Uel) No estudo cinético de uma reação representada por:
2A(g) + B2(g) → 2AB(g)
Colocou-se os seguintes dados apresentados na tabela ao lado.
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação:
a) v = k 2[A]
b) v = k [B2]2
c) v = k [A] [B2]
d) v = k [A]2 [B2]
e) V = K [A] [B2]2
6) Num laboratório, foram efetuadas diversas
experiências para a reação: 2 H2 + 2 NO ----- N2 + 2
H2O Com os resultados das velocidades iniciais
obtidos, montou-se a tabela acima. A equação da
velocidade para essa reação é:
a) v = k [H2]1 [NO]2 b) v = k [H2]0 [NO]2
c) v = k [H2]1 [NO]1 d) v = k [H2]2 [NO]1
e) v = k [H2]2 [NO]2
7) (Ufsc) A combustão do dióxido de enxofre é uma etapa intermediária na fabricação de ácido sulfúrico. Essa
reação se processa de acordo com a equação
I: 2 SO2(g) +1 O2(g) → 2 SO3(g) + 198 kJ (I)
À temperatura ambiente, o dióxido de enxofre é oxidado muito lentamente pelo oxigênio. Porém, em presença
de monóxido de nitrogênio, a reação se processa rapidamente, de acordo com as equações II e III:
2 NO(g) + 1 O2(g) → 2 NO2(g) (II) 2 SO2(g) + 2 NO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g) (III)
Com relação às informações do enunciado, é correto afirmar que:
(01) a concentração de monóxido de nitrogênio durante a formação do SO3 é constante.
(02) o monóxido de nitrogênio atua como inibidor.
(04) a adição de catalisador altera a entalpia da reação.
(08) a formação do SO3, à temperatura ambiente e na ausência de monóxido de nitrogênio, é um processo
cineticamente desfavorável.
(16) a formação do SO3 é um processo endotérmico.
(32) o monóxido de nitrogênio atua como catalisador diminuindo a energia de ativação da reação.
8) Os dados abaixo referem-se à reação 3 A + B + C ----- A2B + AC realizada a 25 oC e as concentrações
molares são dadas em mol/L.
a) v = k [A]3 [B]1 [C]1
b) v = k [A]1 [B]2 [C]0
c) v = k [A]2 [B]2 [C]1
d) v = k [A]4 [B]1 [C]0
e) v = k [A]2 [B]1 [C]0
9) A tabela abaixo mostra a reação entre a concentração molar de um reagente X e a velocidade inicial da
reação. [X] (mol/L) v (mol/L.min)
1ª experiência 0,03 0,6
2º experiência 0,06 1,2
3ª experiência 0,09 1,8
A lei da velocidade da reação, em função da concentração molar de X é dada por:
a) v = k [X]. b) v = k [X]2. c) v = k [X]3. d) v = k [X]– 2. e) v = k [X]1/2.
10) O valor da constante de velocidade, k, para a experiência da questão anterior é igual a:
a) 0,02. b) 0,05. c) 20 h. d) 2. e) 0,5.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno71
QUÍMICA DO SCHNO 2.5.07 – EFEITOS 2ª SÉRIE
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1) (Uea 12) A reação hipotética A(g) + 2B(g) → C(g) ocorre em uma única etapa e é de primeira ordem em
relação ao reagente A e de segunda ordem em relação ao reagente B. Mantendo-se a concentração de A
constante e aumentando-se duas vezes a concentração do reagente B, a velocidade da reação será aumentada
por um fator de a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6.
2) (UfrgsRS 16) Na reação NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido
de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a
concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação
(A) será reduzida a um quarto do valor anterior. (B) não se alterará.
(C) será reduzida à metade do valor anterior. (D) duplicará.
(E) aumentará por um fator de 4 vezes.
3) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da
concentração molar do HI. Se duplicarmos a concentração molar do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 4 vezes. b) aumentará 8 vezes. c) diminuirá 4 vezes.
d) diminuirá 8 vezes. e) diminuirá 2 vezes.
4) Dado o processo químico representado pela equação a seguir: NO2 + CO → CO2 + NO. Sabe-se que o
reagente monóxido de carbono não influi na velocidade da reação, mas o dióxido de nitrogênio, quando elevado
ao quadrado, altera a velocidade. Sendo assim, marque a alternativa que fornece a equação da velocidade do
processo:
a) v = k · [NO2]2 b) v = k · [CO3] c) v = k · [NO2] [CO]
d) v = k · [NO2] [CO] e) v = k · [NO2] + [CO]
5) (ItaSP) Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) → C(g) onde “A”, “B” e “C”
significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, em uma certa
temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas
não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a
expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
a) v = k[A]2.[B]2 e 4 b) v = k[A]2.[B]2 e 3 c) v = k[A]2.[B]2 e 2
d) v = k[A]2 e 4 e) v = k[A]2 e 2
6) (Furg 08) A velocidade da reação de decomposição de uma substância A quadruplica, quando sua
concentração é duplicada. Assinale a alternativa que contém a afirmação correta.
A) A reação é de 3ª ordem com respeito à A. B) A reação é de 1ª ordem com respeito à A.
C) A reação é de 2ª ordem com respeito à A. D) A reação é ordem indefinida com respeito à A.
E) A reação é de ordem zero com respeito à A.
7) (UnaerpSP) Se tivermos em um recipiente, à temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a
reação elementar abaixo, o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento,
apenas dobrarmos as concentrações molares dos gases: A(g) + 3 B(g) ----- 2 C(g)
a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes. b) A velocidade da reação duplicará.
c) A velocidade da reação permanecerá a mesma. d) A velocidade da reação será reduzida à metade.
e) A velocidade da reação aumentará 4 vezes.
8) Dada a equação da reação elementar H2 + Cl2 -----2 HCl, se reduzirmos simultaneamente a concentração de
H2 e Cl2 à metade, mantendo-se constantes todos os outros fatores, a velocidade da reação:
a) quadruplica. b) reduz-se a um quarto da inicial. c) dobra.
d) reduz-se à metade. e) permanece igual à inicial.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno72
https://bit.ly/2VVd54i
QUÍMICA DO SCHNO 2.5.20 – EFEITOS 2ª SÉRIE
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1) (UpfRS 16) Os dados do quadro abaixo foram
obtidos experimentalmente, a certa temperatura e
pressão constante, para a reação química genérica:
2 A (g) + B (g) → 2 C (g)
Considerando-se os dados apresentados e a reação
dada, analise as seguintes afirmações:
I. A equação de velocidade da reação é v = k [A][B] 2.
II. O valor da constante de velocidade, k, é 8,0 x 10 -3 mol L -1 min -1 .
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade, k, depende exclusivamente da concentração dos reagentes da reação.
V. A velocidade da reação quando [A] = 0,010 mol L -1 e quando [B] = 0,010 mol L -1 é: v = 8,0 x 10 -9 mol L -1
min -1 .
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I, II, III e IV. b) I, III e V. c) I, II e V. d) II, III e IV. e) II, III e V.
2) (Ufpe) Você está cozinhando batatas e fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás. Se
você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o tempo de preparo?
a) Diminuirá para os dois alimentos
b) Diminuirá para a carne e aumentará para as batatas
c) Não será afetado
d) Diminuirá para as batatas e não será afetado para a carne
e) Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo para as batatas
3) Considere a seguinte reação química hipotética: A(g) + 2 B(g) →
AB2(g) Com os dados obtidos, construiu-se o gráfico ao lado, em
que foi medida a velocidade inicial da reação, variando-se as
concentrações de A e B. Determine a lei da velocidade dessa
reação genérica:
a) v = k . [A]2. [B]3 b) v = k . [A]2. [B]2 c) v = k . [A]2. [B]
d) v = k . [A] . [B] e) v = k . [A]
4) (Uem) Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio
ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas
de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o
exemplo abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de
NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:
2 NO(g) ↔ N2O2(g) (etapa rápida)
N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (etapa lenta)
Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.
01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v=k[O 2][NO]2.
02) As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares.
04) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea.
08) À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a reação global será
quatro vezes mais rápida.
16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v=k[N2O2][O2], sua ordem de
reação é igual a 2.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno73
https://bit.ly/3CSHXTU
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.01 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 2ª SÉRIE
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1) (Ufac) Uma reação atinge o equilíbrio químico:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) III e V.
2) (UfrgsRs) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
3) (CefetPr) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:
I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio
ambiente).
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor)
permanecem constantes.
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação
de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o
equilíbrio é dinâmico.
É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III.
4) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
5) Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura.
a) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
b) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que
um fator modifique tal situação.
c) Todo equilíbrio obedece à regra de Le Chatelier.
d) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
e) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
6) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido. 74
7) (Be) Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.
b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.
c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos
produtos da reação.
d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem
inalteradas.
8) (FuvestSp) Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades
estequiométricas dos gases N2 e H2:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente
por:
9) (Ufrn) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma
informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere
a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de
reagentes.
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser
diferentes, mas são constantes.
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais,
desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos
reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
e) É correta, pois, no equilíbrio químico, asconcentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
75
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-equilibrio-quimico.htm#resp-2
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.02 – CONSTANTE DE EQUILÍBRIO 2ª SÉRIE
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1) (Ufma) Indique a expressão correta, com base na lei da ação das massas, para a reação a seguir:
2) (UffRj) Assinale a opção que apresenta a expressão da constante de equilíbrio, em termos de concentração de
reagentes e produtos, para a reação: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
3) (PucRs) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a
equação química que pode ser representada por essa expressão é:
a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)
e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
4) (Ufal) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) estão presentes as
concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes.
b) envolve moléculas diatômicas.
c) envolve moléculas covalentes.
d) se processa em meio homogêneo.
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
5) (UelPR) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que:
a) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa.
b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante.
c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais.
d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial.
e) haja troca de matéria do sistema, no qual ocorre o equilíbrio com o ambiente.
6) (Uece 19) Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor
da constante. Esse fator é o(a)
A) temperatura. B) pressão. C) concentração. D) volume.
7) (Ufam 19) A reação a seguir atinge o equilíbrio em um ambiente fechado:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) ∆H = +177,5 kJ ∙ moℓ -1
Assinale a alternativa que expressa a dependência da constante de equilíbrio para esta reação:
a) A quantidade de equilíbrio de CO 2(g).
b) A quantidade inicial de CO 2(g).
c) A quantidade inicial de CaCO 3(s).
d) As quantidades iniciais de CaCO2(s), CaO(s) e CO2(g).
e) As quantidades de equilíbrio de CaCO3(s), CaO(s) e CO2(g).
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno76
https://bit.ly/3tz8Ec3
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.03 – CÁLCULO DA Kc 2ª SÉRIE
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Molaridade no equilíbrio
1) (FeeqCe) Dada a seguinte reação: X2 + Y2 ↔ 2 XY, verificou-se que no equilíbrio, a 250 ºC, as
concentrações em mol/L são: [X2] = 0,2 [Y2] = 0,2 [XY] = 0,6.
Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio será:
a) 9 b) 19 c) 29 d) 39 e) 49
2) (UnitauSp) Dada a reação: X2 + 3 Y2 ⇆ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações
em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é de:
a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325
3) (Covest) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como
lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo
um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação: H2PO4–(aq) = HPO42–(aq) + H+(aq). Se no equilíbrio foram
medidas as concentrações molares [H2PO4–] = 2M, [HPO42–] = 1M e [H+] = 0,2M, o valor da constante de
equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:
a) 2 b) 0,2 c) 0,1 d) 0,01 e) 10
4) (FuvestSp) A altas temperaturas, N 2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10-4. Nesta temperatura, se as
concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO?
a) 4,0 x 10-9 mol/L b) 1,6 x 10-4 mol/L c) 1,6 x 10-9 mol/L d) 1,0 x 10-5 mol/L e) 4,0 x 10-5 mol/L
5) (FagPr 16) A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCℓ5(g) → PCℓ3(g) +
Cℓ2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes
dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ5(g)] = 1,5 mol/L, [Cℓ2(g)] = 0,3 mol/L. A concentração
molar de PCℓ3(g) no equilíbrio é:
a) 125 mol/L b) 37,2 mol/L c) 1,2 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,2 mol/L
6) (UfrgsRs 12) A constante de equilíbrio da reação tem o valor de 14,5 a 500 K.
CO(g) + 2H2(g) ⇆ CH3OH(g)
As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de
equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol L–1 e 1 mol L–1.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol L–1, deverá ser
(A) 0,01. (B) 0,1. (C) 1. (D) 1,45. (E) 14,5
Mols no equilíbrio
7) (FaapSp) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCℓ5. Sabe-se que,
no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCℓ5, 0,32 mol de PCℓ3 e 0,32 mol de Cℓ2. A constante de
equilíbrio, para a dissociação térmica do PCℓ5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro b) 0,49 mol/litro c) 0,049 mol/litro d) 0,041 mol/litro e) 0,082 mol/litro
8) (Unb) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em
fase gasosa pela reação PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇆ PCℓ5(g) Um frasco de 3 L contém as seguintes quantidades no
equilíbrio, a 200ºC: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3; e 0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante
de equilíbrio, a essa temperatura.
a) 20 b) 50 c) 75 d) 100 e) 125
9) (Uece 19) A uma determinada temperatura, encontram-se, em equilíbrio, X mols de pentacloreto de fósforo,
1 mol de tricloreto de fósforo e 1 mol de cloro, em um recipiente fechado de 10 litros. Sabendo-se que, na
temperatura indicada, a constante de equilíbrio do sistema é 0,02, a quantidade de mols de pentacloreto de
fósforo é A) 5. B) 3. C) 4. D) 2.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno77
https://bit.ly/3k0ij8C
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.04 – CÁLCULO DA Kp 2ª SÉRIE
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1) (UfsmRs 10) A queima do dirigível Hindenburg, em Nova Jersey, no ano de 1937, marcou o fim do uso de
hidrogênio em dirigíveis, potencializando o uso de aviões. O hidrogênio reage ao ar de acordo com a equação:
2 H2(g) + O2(g)↔ 2 H2O(g) ∆H = - 483,6 kJ
A expressão da constante de equilíbrio da reação apresentada é
2) (UnirioRj) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel-chave na formação de “smog fotoquímico”. A
queima de combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis
de óxido nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g)
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos gases em
equilíbrio são iguais a: PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 atm, indique o valor correto da constante de
equilíbrio (Kp).
a) 0,2 b) 4 c) 5 d) 40 e) 50
3) (UfrgsRs 20) A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de
carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido
no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
2 CO (g) + O2 (g)↔ 2 CO2 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um
equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de
carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
(A) 1,6. (B) 10,6. (C) 22,4. (D)32. (E) 40.
4) (CesespPe) Para a reação 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são,
respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. Sendo a pressão total do sistema igual a 2,80 atm, qual é o valor de Kp,
quando as concentrações são dadas em atmosferas?
a) 1,00 b) 3,13 c) 5,00 d) 50,0 e) 153,0
5) (PucMg) Para a reação 2 CO(g) + O2(g) ⇆ 2 CO2(g), as pressões parciais de CO(g) e O2(g) são, respectivamente,
0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. Calcule a constante de equilíbrio em função das
pressões parciais para esta reação.
a) 56,2 b) 40,0 c) 35,6 d) 28,4 e) 25,6
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
78
https://bit.ly/38WDh1T
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.06 – CÁLCULO DA Kc GRÁFICOS 2ª SÉRIE
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1) Observe o gráfico ao lado de uma reação em que o equilíbrio
químico é atingido. Podemos afirmar que, em te:
a) a concentração de produtos é maior que a de reagentes.
b) a concentração de reagentes é maior que a de produtos.
c) as concentrações de reagentes e produtos são iguais.
d) a reação inversa ocorre com maior intensidade.
e) a reação inversa ocorre com menor intensidade.
2) (UFRS) O gráfico a seguir representa a evolução de um
sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o
equilíbrio. Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que
indica:
a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.
c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são
necessariamente iguais.
d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está
diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.
e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto
das concentrações dos produtos.
3) Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido em trióxido de
enxofre, de acordo com: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) DH = – 198 kJ. Medindo-se as concentrações dos
componentes da reação à temperatura constante em função do tempo, obtém-se o seguinte gráfico:
Pergunta-se:
3.1) As curvas A, B e C pertencem aos componentes da reação,
respectivamente: a) SO2, O2, SO3.
b) SO2, SO3, O2. c) SO3, SO2, O2.
d) SO3, O2, SO2. e) O2, SO3, SO2.
3.2) O valor de Kc para a reação é aproximadamente:
a) 0,012 b) 0,33 c) 16,6 d) 83,3 e) n.d.a.
4) A reação de íons ferro III com íons tiocianato pode ser representada por: Fe +3(aq) + SCN-1(aq) ⇌ FeSCN+2(aq)
A concentração dos íons varia segundo o gráfico abaixo sendo a curva I correspondente ao íon Fe+3(aq).
4.1) O sistema entrou em equilíbrio em torno do(s):
a) 0,30 segundo, instante em que o primeiro componente da
reação passou a ter concentração constante.
b) 3,00 segundos, instante em que o primeiro componente da
reação passou a ter concentração constante.
c) 0,55 segundo, instante em que todos os componentes da reação
estavam com concentração constante.
d) 0,55 segundo, instante em que todos os componentes da reação
estavam com a mesma concentração.
e) 5,50 segundos, instante em que todos os componentes da
reação estavam com a mesma concentração.
4.2) A constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN +2(aq) pode ser expressa por:
a) 312,5 b) 0,03125 x 104 c) 3,125 x 102
d) todas as anteriores. e) nenhuma das anteriores.
4.3) A unidade da constante de equilíbrio para a reação pode ser expressa por:
a) L.mol-1 b) mol.L-1 c) mol/L d) mol2/L2
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno79
https://bit.ly/3qQniLb
QUÍMICA DO SCHNO 2.6.07 – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO 2ª SÉRIE
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1) No equilíbrio 2 NO + Cℓ2 ⇋ 2 NOCℓ, o aumento da concentração de NO provocará:
a) menor produção de NOCℓ
b) aumento da concentração de Cℓ2
c) deslocamento do equilíbrio para a esquerda
d) alteração da constante Keq
e) formação de maior número de moléculas NOCℓ
2) (UfcCe) No estudo da ação do gás venenosos COCℓ2(g), usado como arma química, observa-se o processo
de decomposição do mesmo de acordo com a reação: COCℓ2(g) ↔ CO(g) + Cℓ2(g)
Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO(g) e o sistema, após algum tempo, chegou
a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão
relacionadas com as antigas.
[COCℓ2] [CO] [Cℓ2]
a) nova > antiga nova > antiga nova < antiga
b) nova > antiga nova > antiga nova > antiga
c) nova < antiga nova > antiga nova < antiga
d) nova > antiga nova < antiga nova < antiga
e) mesma mesma mesma
3) (CesgranrioRj) O gráfico a seguir refere-se ao
sistema químico: H2(g) + I2(g) ⇋ 2 HI(g) ao qual se
aplica o Princípio de Le Chatelier. Analise-o e
assinale a opção correta.
a) A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração
de HI(g).
b) A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração
de I2(g).
c) A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao
equilíbrio.
d) A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração
de HI(g).
e) A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do
sistema.
4) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases
hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇋ 2 HCℓ(g) a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema. c) diminuindo-se a pressão parcial de Cℓ2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cℓ2. e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
5) À temperatura constante, em qual das reações reversíveis representadas abaixo a pressão não influência sobre
o rendimento do produto obtido?
a) H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g).
b) PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) ↔ PCℓ5 (g).
c) CO (g) + 2 H2 (g) ↔ CH3OH (g).
d) 2 NO (g) + Br2 (g) ↔ 2 NOBr (g).
e) 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g).
6) Para a reação em equilíbrio PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇋ PCℓ5(g), o efeito que desloca o equilíbrio no sentido dos
reagentes:
a) adição de PCℓ3 b) remoção de Cℓ2
c) aumento da pressão parcial de PCℓ3 d) remoção de PCℓ5
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.6.08 – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO 2ª SÉRIE
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1) O hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O
processo envolve a seguinte reação endotérmica: CH4 (g) + H2O (g) ↔ CO (g) + 3 H2(g). Com relação ao
sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, corretamente, que:
a) A presença de um catalisador favorece uma das reações.
b) A adição de água diminui a quantidade de CO (g).
c) O aumento da pressão diminui a quantidade de CH4 (g).
d) O aumento da temperatura não desequilibra a reação.
e) O aumento de temperatura aumenta a quantidade de CO (g).
2) O equilíbrio 2 CO(g) + O2(g) ⇋ 2 CO2(g) + calor poderá ser deslocado para a direita efetuando-se:
a) o processo com catalisador apropriado.
b) uma diminuição da pressão.
c) um aumento da concentração de CO2.
d) um aquecimento do sistema.
e) um aumento da concentração de O2.
3) O equilíbrio gasoso representado pela equação: N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO(g) ∆H= – 88 kJ
É deslocado no sentido de formação de NO(g), se:
a) a pressão for abaixada.
b) N2 for retirado.
c) a temperatura for diminuída.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.
4) (PucRs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia,
daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio,
conforme equação representada a seguir: NH4NO3(s) ⇋ N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 36,03 kJ/mol
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do
monóxido de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da
reação de decomposição do nitrato de amônio.
5) Analise o texto: BEM NA FRENTE DOS SEUS OLHOS
Os óculos fotocromáticos escurecem sob a luz do sol e clareiam dentro de casa. Estas lentes possuem cristais de
cloreto de prata (AgCℓ) incorporados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta atinge os cristais de
cloreto de prata, eles escurecem. Isso ocorre quando íons prata (Ag+) são reduzidos a prata metálica (Ag) pelos
íons cloreto (Cℓ –), que se transformam em átomos de cloro elementar (Cℓ), pela reação:
AgCℓ + energia luminosa ↔ Ag + Cℓ
Incolor escuro
Os milhões de átomos de prata resultantes dão uma cor escura à lente. Na reação inversa, átomos de prata se
recombinam com átomos de cloro para formar AgCℓ e liberar energia. A reação inversa acontece porque os
átomos de prata e de cloro estão presos no vidro e não escapam. É correto afirmar que:
a) A diminuição da incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita.
b) O aumento da incidência de luz desloca o equilíbrio para a esquerda.
c) A reação direta é exotérmica.
d) Quanto maior a incidência de luz maior o número de átomos de prata metálica formados.
e) A pressão atmosférica influi muito neste equilíbrio.
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6) (PucSp) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no início desse século,
sendolargamente utilizado hoje em dia. Nesse processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é
submetida a elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 500°C. A reação pode ser
representada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g) ⇋ 2 NH3(g) ∆H = - 100 kJ; P = 200 atm
Com relação ao processo Haber-Bosch é incorreto afirmar que:
a) a alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de amônia obtida no equilíbrio.
b) o uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação ocorra em uma velocidade economicamente
viável.
c) a alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia.
d) o catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após atingido o equilíbrio.
e) para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo amônia líquida a – 33°C, retornando o H2
e o N2 que não reagiram para a câmara de reação.
7) (UcdbMs) O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três pesquisadores que mostraram a ação do
óxido nítrico (NO) no organismo humano. Ele é formado pela decomposição do trióxido de nitrogênio,
conforme o seguinte equilíbrio: N2O3(g) ⇋ NO2(g) + NO(g)
Sobre esta reação afirma-se o seguinte:
I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.
IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
Assinale a alternativa correta. a) Somente I está correta. b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente II está correta. d) Somente III está correta. e) Somente III e IV estão corretas.
8) (UelPr) Considere o seguinte equilíbrio, estabelecido à temperatura T: CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g)
Sem alterar a temperatura, é possível aumentar a concentração de dióxido de carbono, deslocando o equilíbrio:
I. acrescentando mais monóxido de carbono à mistura em equilíbrio.
II. acrescentando um gás inerte à mistura em equilíbrio.
III. aumentando a pressão da mistura em equilíbrio.
a) Somente I é certa. b) Somente II é certa. c) Somente III é certa.
d) Todas erradas. e) Outra combinação.
9) (Vunesp) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação:
SO2(g) + 1/2 O2(g) ⇋ SO3(g)
Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação diminui com o aumento da temperatura e que o processo de
fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a reação anterior
a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.
b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema.
c) é exotérmica.
d) não é afetada pelo aumento parcial de SO3.
e) tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido em presença de um catalisador.
10) (UepgPr 19) Analise a reação: H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) (ΔH = –241,6 kJ mol–1)
Em termos do Princípio de Le Chatelier, identifique as situações que causariam o deslocamento do equilíbrio da
reação no sentido do produto e assinale o que for correto.
01) Quando se aumenta a concentração do oxigênio gasoso.
02) Quando se diminui a concentração da água gasosa.
04) Quando se aumenta a pressão do sistema.
08) Quando se aumenta a temperatura do sistema.
16) Quando se diminui a concentração de hidrogênio gasoso.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.01 – DESLOCAMENTO EQUILÍBRIO IÔNICO 2ª SÉRIE
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1) Temos HF + H2O ⇄ H3O+ + F–. A adição de fluoreto de sódio provocará todas as alterações abaixo, exceto:
a) A diminuição da concentração de H 3O+.
b) O aumento da concentração de íons fluoreto.
c) A diminuição da concentração de HF (não-dissociado).
d) A diminuição do grau de ionização.
e) A alteração da constante de ionização.
2) (Puc) Para aumentar efetivamente a concentração de íons carbonato no equilíbrio, dever-se-ia adicionar:
HCO3- + OH- ⇄ H2O + CO3=
a) HCℓ b) H2SO4 c) NaOH d) H2O e) CH3COOH
3) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas
do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio: R-Na+(s) + NH4+(aq) ---- RNH4+(s) + Na+(aq) onde R
representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3,
o equilíbrio anterior:
a) Desloca-se para o lado Na+(aq). b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta. d) O valor de sua constante diminui.
4) (Enem 11) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola
apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente
da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização
dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um
sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20
a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa
esse processo:
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da
dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010
(adaptado).
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de
desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
5) Qual alternativa apresenta uma substância capaz de aumentar a concentração do íons carbonato no equilíbrio
abaixo? HCO3- + OH- ⇄ H2O + CO3-2 a) HBr b) HNO3 c) KOH d) H2O e) n.d.a.
6) A equação química, não balanceada, C6H12O6 + NO3- + H+ ⇄ CO2 + H2O + N2 representa a reação que ocorre
em solos pouco aerados e envolve a redução de nitrato a nitrogênio, em meio ácido, na presençade carboidrato.
O fenômeno, conhecido como desnitrificação prejudica a fixação de NO3- pelas plantas. É possível aumentar a
concentração do NO3- no equilíbrio adicionando-se, no solo, espécie química capaz de:
a) liberar íons OH- b) liberar íons H+ c) absorver CO2 d) reagir com N2 e) consumir H2O.
7) (Enem 15) Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do
organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao
praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração
de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação: Hb (aq) + O2 (aq) ↔ HbO2 (aq)
A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
A) elevação da pressão arterial. B) aumento da temperatura corporal.
C) redução da temperatura do ambiente. D) queda da pressão parcial de oxigênio.
E) diminuição da quantidade de hemácias.
83
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8) (UfrgsRs) O HF, em solução aquosa, comporta-se como um ácido segundo a equação abaixo.
HF + H2O ⇄ F– + H3O+
O ácido fluorídrico foi tratado, separadamente, com as soluções:
I. HCℓ II. NaOH III. NH3 IV. KF
Quais das soluções provocam a diminuição do grau de ionização do ácido fluorídrico?
a) Apenas I. b) Apenas IV. c) Apenas I e IV. d) Apenas II e III. e) I, II, III e IV.
9) (UfvMg) Considere uma solução aquosa de íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O7-4), em equilíbrio,
conforme equação abaixo: 2CrO4-2 + 2H+ ⇄ Cr2O7-4 + H2O Assinale a afirmativa CORRETA:
a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.
b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.
c) A equação acima representa uma reação de oxirredução.
d) A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.
e) A adição de H 2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
10) (Puccamp) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação
Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4 H+(aq)⇋ 5 Ca2+(aq) + 3 HPO43- (aq) + H2O(ℓ)
A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois:
a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos. b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H+(aq). d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.
e) aumenta o pH, porque produz água.
11) (Ufc) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma
determinada reação química. Um exemplo é o equilíbrio entre as formas rosa
e azul dos íons cobalto. Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o
sistema que favorece a formação da solução de cor azul.
a) Diminuição da concentração de Cℓ–.
b) Diminuição da temperatura.
c) Diluição da solução.
d) Aumento da concentração de água.
e) Adição de cloreto de sódio aquoso.
12) (PucRs 15) O processo de dissolução do sulfato de sódio em água é exotérmico, conforme equação:
Na2SO4(s) ↔ 2 Na+(aq) + SO42–(aq) + calor.
À medida que se resfria o sistema, é possível observar um deslocamento do equilíbrio em um certo sentido.
Pode-se promover deslocamento no mesmo sentido com
A) a adição de uma porção de solução de sulfato de potássio. B) a adição de um catalisador.
C) a adição de uma porção de solução de cloreto de sódio. D) o aquecimento do sistema.
E) o aumento da quantidade de sulfato de sódio sólido.
13) (Enem 18) O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em
radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso
estabelece o seguinte equilíbrio: BaSO4(s) ↔ Ba2+(aq) + SO42−(aq)
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente
eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas
primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até
mesmo a morte. PEREIRA, L, F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar . Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
A) água destilada.
B) soro fisiológico.
C) solução de cloreto de bário, BaCℓ2.
D) solução de sulfato de bário, BaSO4.
E) solução de sulfato de potássio, K2SO4.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.02 – CONSTANTE ÁCIDA E BÁSICA 2ª SÉRIE
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1) (Usp) Observe a tabela ao lado:
1.1) Qual dos ácidos ao lado é o mais forte?
a) a b) b c) c d) d e) e
1.2) Qual dos ácidos ao lado é o mais fraco?
a) a b) b c) c d) d e) e
2) (UfsmRS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III:
KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9
Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se:
a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) III, I e II. e) III, II e I.
3) (UpfRs 15) No quadro, são mostradas diferentes soluções aquosas e seus respectivos valores de Ka,
constante de ionização ácida.
I. Ácido nitroso (HNO2(aq)) K a = 5,0 x 10-4
II. Ácido hipocloroso (HCℓO(aq)) K a = 3,2 x 10-8
III. Ácido hipobromoso (HBrO(aq)) K a = 6,0 x 10-9
IV. Ácido carbônico (H2CO3(aq)) K a = 4,4 x 10-7
V. Ácido bromídrico (HBr(aq)) K a > 1
Analisando os valores de K a e considerando concentração em quantidade de matéria igual a 1 molL-1 para as
soluções listadas, assinale a alternativa correta.
a) A solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a
solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)).
b) A solução aquosa de ácido hipocloroso (HCℓO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a
solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)).
c) A solução aquosa de ácido carbônico (H2CO3(aq)) irá apresentar caráter ácido mais acentuado do que a
solução aquosa de ácido nitroso (HNO2(aq)).
d) O ácido carbônico (H2CO3(aq)), entre as soluções listadas, apresenta maior grau de ionização e, portanto, irá
apresentar maior valor de pH.
e) Dentre as soluções listadas, a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)), é a que irá apresentar menor
grau de ionização e a que será a melhor condutora de eletricidade.
4) (UpfRs 16) Para os ácidos abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.
I. Ácido Cloroso (HCℓO2) Ka = 1,1 x 10-2
II. Ácido Fluorídrico (HF) Ka = 6,7 x 10-4
III. Ácido Hipocloroso (HCℓO) Ka = 3,2 x 10-8
IV. Ácido cianídrico (HCN) Ka = 4,0 x 10-10
Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H3O+ é:
a) menor na solução do ácido I. b) maior na solução do ácido I.
c) igual nas soluções dos ácidos III e IV. d) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) maior na solução do ácido IV.
5) (UfrgsRs 18) A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos. A respeito das
soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de Ácido Constante
concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é HCN 4,9 × 10 – 10
(A) cianeto < formiato < acetato. HCOOH 1,8 × 10 – 4
(B) cianeto < acetato < formiato. CH3COOH 1,8 × 10 – 5
(C) formiato < acetato < cianeto.
(D) formiato < cianeto < acetato.
(E) acetato < formiato < cianeto.
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https://bit.ly/34uWZmn
6) (UpfRs 17) A seguir, estão representadas algumas
substâncias químicas e seus respectivos valores para a
constante de ionização ácida (Ka), a 25 °C.
Considerando os dados apresentados, é correto afirmar que
a) grupos ligados ao anel aromático não influenciam o
caráter ácido.
b) a base conjugada mais fraca, entre os fenóis, será a
gerada pela ionização da substância III.
c) a substância com maior caráter ácido, de todas as
representadas, é a VI.
d) a substância I tem menor caráter ácido do que a
substância II.
e) o grupo nitro ligado ao anel aromático diminui o caráter
ácido dos fenóis.
7) (UftmMg)Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma
concentração em quantidade de matéria (mol.L–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka).
Sobre essas soluções, pode-se afirmar que:
a) o HCℓO(aq) é o mais ionizado.
b) o HCN(aq) é o que apresenta maior acidez.
c) o HNO2(aq) é o mais ionizado.
d) o H3C–COOH(aq) é o que apresenta maior acidez.
e) o HCN(aq) é o mais ionizado.
8) (Uepa) Os halogênios pertencem a uma classe de elementos com acentuada reatividade química, presentes na
composição química de muitos ácidos, dentre os quais o HCℓ, HF, HI e HBr. Tomando como base os dados
fornecidos para esses compostos no quadro abaixo:
É correto afirmar que:
a) O ácido iodídrico é o que apresenta menor ionização.
b) A ordem de acidez apresentada para essas substân cias é HCℓ > HF > HI > HBr.
c) O HI em meio aquoso é o ácido de maior condutibilidade elétrica.
d) A substância com maior capacidade de liberar H 3O+ é o H Br.
e) O HCℓ, ao sofrer ionização, apresenta mais espécies não ionizadas.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.03 – EQUILÍBRIO ÁCIDO E BÁSICO 2ª SÉRIE
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Em diácidos e triácidos é cada vez mais difícil a saída do H+.
1) (Ufes) Considere as ionizações: H2CO3 ⇋ H+ + HCO3- α1, K1 HCO3- ⇋ H+ + CO3= α2, K2
Podemos afirmar que: a) α1 = α2 e K1 = K2 b) α1 > α2 e K1 < K2
c) α1 < α2 e K1 < K2 d) α1 > α2 e K1 > K2 e) α1 < α2 e K1 > K2
2) (UfrgsRs 18) Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.
I - O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição.
II - A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de
ionização.
III - A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira constante.
Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II.
(C) Apenas III. (D) Apenas I e III. (E) I, II e III.
3) (UfsmRs) Considere a tabela e o quadro esquemático. Os
frascos que melhor representam as soluções A e B são,
respectivamente:
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 3 e 2
e) 4 e 1
4) (Uece) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:
H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
H2S (α = 7,6.10-2%), usado como redutor;
HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
HCN (α = 8,0.10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que são corretas:
a) HCℓO4 e HCN são triácidos.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.
d) H2S é um ácido ternário.
Quando são dadas equações com suas Kcs e precisa ser feito somatório:
i) se as equações são simplesmente somadas para chegar na final, os valores numéricos das Kcs são
multiplicados.
ii) quando invertemos o sentido da reação, a constante de reação passa a ser o inverso. K contrário = 1/K1
A → B + C Kc B + C → A 1/Kc
iii) Se uma reação é multiplicada por um determinado número, a sua nova Kc será elevada à este valor e se for
dividida por um determinado número, a sua nova Kc será a sua raiz.
Veja o modelo: A → B + C Kc 2A → 2B + 2C Kc2 ½ A → ½ B + ½ C √Kc
5) (MackSp) Sejam os equilíbrios aquosos e suas constantes de ionização a 25°C:
HF ⇌ H+ + F– K1 = 10–4 e HA ⇌ H+ + A– K2 = 10–5
O valor da constante de equilíbrio da reação HF + A– ⇌ HA + F– é:
a) 10–9 b) 10–5 c) 10 d) 10–1 e) 10–20
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6) (Enem 15) Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser
adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As
equações envolvidas no processo são apresentadas:
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da
constante de equilíbrio da reação I?
A) 4,5×10-26 B) 5,0×10-5 C) 0,8×10-9 D) 0,2×105 E) 2,2×1026
Lei de diluição de Ostwald: o grau de ionização de um ácido indica a porcentagem ou fração molar de íons
H3O+ formados pela liberação de íons H+ de um ácido de Arrhenius ou do ânion correspondente em relação à
quantidade inicialmente adicionada. A lei da diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização α (em fração
molar, ou seja, o valor numérico está entre 0,0 e 1,0) e a constante de equilíbrio Ka.
Tem-se que Ka = M. α2 / 1 - α.
Quando o grau de ionização for baixo, como em ácidos fracos, 1 - α é próximo de 1, então Ka = M. α2.
7) (Puc) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade
da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
a) 1,94 x 10-2
b) 3,00 x 10-2
c) 5,82 x 10-4
d) 5,40 x 10-5
e) 6,0 x 10-7
8) (Uem) Considere que, a 25ºC, temos uma solução ácida aquosa (ácido monoprótico) com concentração 0,02
mol/L e cujo grau de ionização do ácido é 15%. A essa temperatura, o valor da constante de ionização do ácido
(Ka) é, aproximadamente,
a) 5,3 x 10-8. b) 4,5 x 10-8. c) 5,3 x 10-4. d) 0,0045. e) 4,5 x 10-4.
9) (ItaSp adapt.) Um indicador ácido-base monoprótico tem cor vermelha em meio ácido e cor laranja em meio
básico. Considere que a constante de dissociação desse indicador seja igual a 8,0 10-5. Assinale a opção que
indica a quantidade, em mols, do indicador que, quando adicionada a 1 L de água pura, seja suficiente para que
80% de suas moléculas apresentem a cor vermelha após alcançar o equilíbrio químico.
a) 1,3 x 10-5
b) 3,2 x 10-5
c) 9,4 x 10-5
d) 5,2 x 10-4
e) 1,6 x 10-3
10) (ItaSp) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7%
ionizado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de
ionização desse ácido nessa temperatura.
a) 1,4
b) 1,4 · 10-3
c) 1,4 · 10-4
d) 3,7 · 10-2
e) 3,7 · 10-4
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno88
QUÍMICA DO SCHNO 2.7.04 – pH E pOH 2ª SÉRIE
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1) (Fuvest) Entre os líquidos da tabela adiante, têm caráter ácido
apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água do mar e a água sanitária.
c) a água de lavadeira.
d) o café preparado e a coca-cola.
e) o café preparado e a água do mar.
2) Considere a concentração molar de íons H+ dos três materiais:
i) Água com gás [H+] = 10-4 ii) Leite de vaca [H+] = 10-6 iii) Água do mar [H+] = 10-8
A substância mais ácida é: a) i b) ii c) iii
3) Considere a concentração molar de íons H+ dos três materiais:
i) Refrigerante cola [H+] = 10-3 ii) Clara de ovo [H+] = 10-8 iii) Suco de limão [H+] = 10-2
A substância mais ácida é: a) i b) ii c) iii
4) Considere a concentração molar de íons OH- dos três materiais:
i) Refrigerante cola [OH-] = 10-11 ii) Sabão [OH-] = 10-2 iii) Álcool etílico [OH-] = 10-8
A substância mais básica é: a) i b) ii c) iii
5) Considere a concentração molar de íons OH- dos três materiais:
i) Leite [OH-] = 10-8 ii) Vinagre [OH-] = 10-11 iii) Suco de limão [OH-] = 10-12
A substância mais básica é: a) i b) ii c) iii
6) As soluções aquosas ácidas têm
a) H+ > 10-7 b) H+ = 10-7 c) H+ < 10-7 d) OH- > 10-7 e) OH- = 10-7
7) (Enem 12) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um
peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico
de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as
concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais
encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em
utilizar na limpeza da geladeira. Dentre os materiais
listados, quais são apropriados para amenizar esseodor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
8) (UpfRs 18) Considere os sistemas apresentados na tabela, com algumas informações de acidez e basicidade,
medidos a 25 °C. As informações que completam corretamente as lacunas I a V na tabela são, respectivamente:
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno89
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.05 – CÁLCULO DO pH 2ª SÉRIE
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1) (PucRj) Dada uma solução 1,0 · 10–4 M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta solução tem:
a) pH = 1,0 e [X–] = 10–4 M b) pH = 4,0 e [X–] = 1,0 M c) pH = 4,0 e [X–] = 10–1 M
d) pH = 4,0 e [X–] = 10–4 M e) pH = 1,0 e [X–] = 1,0 M
2) (Unesp) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H3O + presentes no suco é 104 mol/L.
c) a concentração de íons H3O + presentes no suco é 10-4 mol/L.
d) a concentração de íons OH– presentes no suco é 104 mol/L.
e) a concentração de íons OH– presentes no suco é 10-4 mol/L.
3) (FurgRs 00) Na Zero Hora do dia 14 de setembro de 1999, páginas 4 e 5, há uma reportagem com o título:
“Nuvem tóxica aterroriza Tabaí – Carreta tombou com 22,4 mil litros de ácido clorídrico, causando danos à
saúde e ao ambiente.” Num dos trechos da matéria, é respondida a pergunta: O que é ácido clorídrico? Entre as
características do ácido clorídrico mencionadas, encontramos: No ecossistema, a substância modifica o pH
(nível de concentração de oxigênio).
Há, neste caso, um erro grave em relação ao significado de pH. Visando corrigir o equívoco cometido,
possivelmente por um redator pouco familiarizado com conceitos químicos, poderíamos informar-lhe que, num
sistema aquoso em baixas concentrações, o pH está diretamente relacionado com
A) a concentração de íons OH–. B) a concentração de hidrogênio molecular (H2).
C) os átomos livres de hidrogênio (H). D) a concentração de íons H+ ou H3O+.
E) as moléculas de oxigênio gasoso (O2).
4) (UnivaliSc) A coloração das hortênsias, muito comum no Sul do nosso país, depende da acidez do solo,
podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo
onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revele uma concentração hidrogeniônica
de 10–8 mol/L, as hortênsias nascerão: a) azuis, já que o pH do solo será 1,8.
b) rosadas, já que o pH do solo será 10,8. c) brancas, já que o pH do solo será neutro.
d) rosadas, já que o pH do solo será 8. e) azuis, já que o pH será 4.
5) (UriRs 13) As leis de proteção ambiental proíbem que as indústrias lancem nos mananciais hídricos efluentes
com pH menor que cinco ou superior a oito. Na tabela abaixo são
fornecidos os efluentes de três indústrias X, Y e Z com as seguintes
concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-. Analisando apenas a restrição
referente ao pH, pode(m) ser lançado(s) em mananciais hídricos, sem
tratamento prévio, os efluentes:
a) da indústria X, somente. b) da indústria Y, somente.
c) da indústria Z, somente. d) das indústrias X, Y e Z.
e) das indústrias X e Y, somente.
6) (FurgRs 00) A tabela mostra alguns valores do Produto Iônico da água a várias temperaturas. No estado do
Rio Grande do Sul, as temperaturas oscilam, em média, entre 10
°C e 30 °C. Portanto, a partir da análise da tabela, é correto
concluir que um xampu neutro armazenado em cima de um
armário, ao ambiente, na região sul do Brasil,
A) pode ter pH = 7,00 num dia verão e pH = 5,47 num dia de
inverno.
B) não sofre variação de pH com a temperatura do meio
ambiente.
C) pode ter pH = 5,47 no verão e pH = 7,00 num rigoroso dia de
inverno.
D) pode ter pH = 7,27 num dia de inverno e pH = 6,94 no verão.
E) por ser neutro, não pode ter pH diferente de 7,00.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno90
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.06 – pH E DILUIÇÃO 2ª SÉRIE
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1) O pOH de uma solução de ácido clorídrico que possui pH = 2 é:
a) 12 b) 2 c) 7 d) 10 e) 8
2) (FatecSp) Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0 · 10–4 mol/litro?
(Dado: log 2 = 0,30)
a) 2,4 b) 3,0 c) 3,7 d) 4,0 e) 4,3
3) Empregou-se uma solução de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,001 mol/L ocorrendo ionização total
do ácido na solução diluída. O seu pH é equivalente a:
a) 3 b) 11 c) 2,7 d) 3,3 e) 10,7
4) (Vunesp) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se
ionização total do ácido, é:
a) 10-13 b) 10-1 c) 1 d) 7 e) 13
5) O pH de uma solução de NaOH 0,002 M é:
a) 2,7 b) 3,3 c) 10,7 d) 11,3 e) 12
6) (FuvestSp) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido
clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?
a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8
7) (MackSp) A análise feita, durante um ano, da chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH
igual a 5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura (7), percebe-se que o [H+] na água da chuva é,
em média:
a) 2 vezes menor.
b) 5 vezes maior.
c) 100 vezes menor.
d) 2 vezes maior.
e) 100 vezes maior.
8) (Ufro) Para não agredir a natureza, é recomendado que nos rios sejam lançadas apenas soluções com pH
entre 5 e 9. Para que uma solução de HCℓ 0,01 M possa ser lançada no rio sem prejuízo para este, o volume do
ácido deve ser diluído no mínimo:
a) 10 vezes. b) 100 vezes. c) 1.000 vezes. d) 10.000 vezes. e) 100.000 vezes.
9) (PucMg) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10–2 mol/L. O pH de um refresco
preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 6 e) 11
10) (EfoaMG) A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são adicionados nove litros de água
destilada. O pH da solução final é:
a) 4 b) 5 c) 1 d) 2 e) 3
11) (CefetPr) Um piscicultor retirou 5 mL de água de seu aquário de pesquisa e constatou que o pH da amostra
era igual a 8. Selecione a alternativa que contém o tipo de meio e a quantidade de íons hidrogênio presentes na
amostra coletada pelo piscicultor, em mol:
a) básico, 5 · 10–11 b) ácido, 5 · 10–11 c) básico, 5 · 10–8 d) ácido, 5 · 10–8 e) ácido, 10–8
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
91
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.07 – HIDRÓLISE SALINA 2ª SÉRIE
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OXIÁCIDOS
fracos moderados fortes
H2CO3 H2SO3 H2SO4
CH3COOH HNO2 HNO3
HCℓO H3PO4 HCℓO4
1) (UftmMg) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe um
indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2 copo desse
refrigerante, 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaCℓO), observa-se que o
refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar que a
mudança da coloração ocorreu devido ao fato de o NaCℓO poder ser considerado como proveniente de uma
reação de:
a) base fraca com ácido forte. b) base forte com ácido forte.
c) base fraca com ácido moderado. d) base forte com ácido fraco.
e) base moderada com ácido fraco.
2) (UegGo) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons
formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- nem em sua
estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são
os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Com relação à figura acima, considere as
afirmativas abaixo:I. A solução A tem caráter
básico porque o seu pH é maior que 7.
II. A solução B tem caráter ácido;portanto,
apresenta um pH menor que 7.
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é,
aproximadamente, igual a 7.
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro.
Marque a alternativa CORRETA: a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. c) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
3) Quando os sais isocianeto de potássio (KNC), cloreto de ferro II (FeCℓ2), sulfato de lítio (Li2SO4) e brometo
de amônio (NH4Cℓ), são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções,
respectivamente, com quais características?
a) básico, ácido, ácido e neutro b) ácido, básico, neutro e ácido c) básico, neutro, ácido e ácido
d) básico, ácido, neutro e ácido e) ácido, neutro, básico e básico92
https://bit.ly/3HGY8Fz
4) (Enem) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil,
faz-se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No
intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja
especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele
foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o
fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar. O engenheiro, após verificar as
propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KCℓ b) CaCO3 c) NH4Cℓ d) Na2SO4 e) Ba(NO3)2
5) (Ufma edit.) Com respeito à hidrólise de sais, classifique as proposições abaixo.
1) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cℓ), quando
dissolvidos em água, tornam o meio, respectivamente: básico, neutro e ácido.
2) O composto hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de solução básica.
4) Entre os sais Na2S e (NH4)2SO4, o primeiro é um sal formado por base forte e ácido fraco que hidrolisa ao se
dissolver em água, produzindo uma solução básica.
8) Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal K2CO3.
16) Solos contendo altos teores de íons ferro e alumínio são, em geral, básicos, por sofrerem hidrólise.
6) (Unisa) O sal que, em solução aquosa, não produz efeito sobre o papel de tornassol é:
a) CuSO4 b) Na2CO3 c) NaCℓ d) CH3COONa e) NH4Cℓ
7) (PuccampSp) As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio
são, respectivamente: a) básica e ácida; b) básica e básica;
c) ácida e básica; d) ácida e ácida; e) neutra e básica.
8) (Unifor) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal
interage com água, originando: a) ácido fraco b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel d) sal ácido pouco solúvel e) gás de caráter ácido
9) (Fuvest) A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente
pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:
a) adicionar água de cal; b) adicionar carbonato de sódio sólido;
c) adicionar solução aquosa de amônia; d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico;
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
10) (Ufc) A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir
ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam
com os gases SO2 e NO2, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com
relação à chuva ácida, é correto afirmar que:
a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H2SO4, H2SO3, HNO2 e HNO3;
b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H2S, HS2, HN3 e HCN;
c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO3 e Na2SO4;
d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCℓ e Na2SO4;
e) o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.
11) (Unicamp) Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois
de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de
maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi
contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que,
comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores
apresentavam-se
a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
93
QUÍMICA DO SCHNO 2.7.24 – pH e pOH AD 2ª SÉRIE
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1) (UfsmRs) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses,
alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas
arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história.Diante da
relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, “o índio”, foi selecionada a área temática
CULTURA e as questões foram construídas com base na obra “Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul”
(Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004).
Os guaranis praticavam com freqüência a “coivara” que consistia na derrubada da mata e na queima logo a
seguir. Esse processo altera o pH do solo.Um solo que apresenta [H+] igual a 1×10-4 mol . L-1 possui o pH
_________ e o pOH _________. Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) 6 - 4 - ácida b) 4 - 6 - alcalina c) 4 - 10 - ácida d) 6 - 4 - neutra e) 4 - 10 - alcalina
2) (Vunesp) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10.
Isso significa que:
a) o leite de magnésia tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH– é igual a 10–10 mol/L.
c) a concentração de íons H3O + é igual a 10–10 mol/L.
d) a concentração de íons H3O + é igual a 1010 mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O + e OH– é igual a 10–14 mol/L.
3) A tabela a seguir contém valores aproximados de pH de diversos materiais bastante comuns. Com relação a
esses materiais, a 25 ºC, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) No amoníaco de limpeza, a [H3O+] é menor que a [-OH].
b) O suco de tomate é duas vezes mais ácido que o suco de
limão.
c) No sangue humano, a [H3O+] é menor que a [-OH].
d) O suco de limão é mais ácido que a saliva humana.
4) (Objq 09) A maioria dos líquidos de nosso corpo, como a lágrima e a bile, possui pH entre 6 e 8. O suco
gástrico é uma importante exceção. Produzido no estômago, é formado principalmente por ácido clorídrico e
tem pH entre 1 e 3. Considere as afirmativas abaixo:
I. O suco gástrico é ácido.
II. O sangue, com pH 6, tem caráter básico.
III. A concentração de íons H + no suco gástrico varia entre 10-1 e 10-3.
IV. A bile, com pH 8, possui caráter básico e concentração de íons H + na ordem de 10-8.
Estão CORRETAS as afirmativas:
a) II, III e IV, apenas. b) I, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) I, II, III e IV.
5) (Puc 13) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H+ e
OH– em alguns líquidos. Pela análise da tabela, é correto afirmar que
A) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e
o leite é menos ácido do que o café.
B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água
da chuva e o mais alcalino é o leite.
C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
D) o leite é mais ácido do que aágua da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
94
https://bit.ly/3JOB6OS
6) (UfrgsRs 12) O ano de 2011 foi proclamado como o Ano Internacional da Química, que abordou o tema
“Química - a nossa vida, o nosso futuro”, envolvendo vários projetos no mundo todo. Um dos projetos
desenvolvidos foi denominado “pH do planeta - Experimento global sobre a qualidade da água”. Neste projeto,
alunos do mundo inteiro foram convidados a coletar amostras de água em suas regiões, a fim de mapear as
condições de água no planeta. No quadro abaixo, são mostrados alguns dados coletados no Brasil. Sobre esses
dados são feitas as seguintes afirmações.
I. As águas fluviais analisadas apresentam concentrações de H+ maiores que 10-7 mol L-1.
II. A água do dique do Tororó é imprópria para consumo humano, devido à excessiva acidez.
III. As águas salgadas analisadas apresentam concentrações de H+ menores que as concentrações de H+ das
águas fluviais analisadas.
Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas III.
(C) Apenas I e II. (D) Apenas I e III. (E) I, II e III.
7) (UfnRs 18) Considere uma determinada quantidade de água misturada com suco de limão. Analisando essa
mistura, seria correto afirmar que:
I. O pH da mistura é menor que 7.
II. O pH da mistura é maior que 7.
III. A quantidade de íons OH - é maior que a quantidade de íons H+.
IV. A quantidade de íons OH - é menor que a quantidade de íons H+.
Está(ão) correta(s) A) apenas II. B) apenas I e III.
C) apenas I e IV. D) apenas II e III. E) apenas II e IV.
8) (Puc 13) Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo animal, tais como as enzimas, têm suas
atividades afetadas quando o pH é alterado. Os gráficos abaixo apresentam a variação na atividade enzimática
em função do pH das enzimas pepsina e tripsina, encontradas, respectivamente, no estômago e no intestino.
Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão
máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H+) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e
respectivamente, A) 10−2 e 10−6 B) 10−3 e 10−7 C) 10−6 e 10−9 D) 10−7 e 10−10
9) (UfrgsRs 16) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob
pressão de aproximadamente 4 atm. Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.
II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.
III - Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.
Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas III.
(C) Apenas I e II. (D) Apenas II e III. (E) I, II e III.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
95
QUÍMICA DO SCHNO 2.7.27 – HIDRÓLISE SALINA AD 2ª SÉRIE
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1) Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
a) Na2S b) NaCℓ c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br
2) (Enem) Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos
lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um
processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um
químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4,
CH3OH, K2CO3 e NH4Cℓ. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância
poderia ser empregada no ajuste do pH?
A) CH3COOH B) Na2SO4 C) CH3OH D) K2CO3 E) NH4Cℓ
3) (Enem) Fertilizantes químicos mistos, denominados NPK, são utilizados para aumentar a produtividade
agrícola, por fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o desenvolvimento das
plantas. A quantidade de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado adubo
NPK possui, em sua composição, as seguintes substâncias: nitrato de amônio (NH4NO3), ureia (CO(NH2)2),
nitrato de potássio (KNO3), fosfato de sódio (Na3PO4) e cloreto de potássio (KCℓ). A adição do adubo descrito
provocou diminuição no pH de um solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias constituintes
desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade
significativa de a) ureia. b) fosfato de sódio.
c) nitrato de amônio. d) nitrato de potássio. e) cloreto de potássio.
4) Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso,
poderá usar uma solução de: a) cloreto de sódio b) nitrato de amônio
c) sulfato de sódio d) acetato de potássio e) qualquer dos sais citados
5) (MackSp) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma
solução básica. Essa é uma característica do:
a) Na2S b) NaCℓ c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br
6) (Fei) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCℓ2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto
de amônio (NH4Cℓ), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:
a) básico, ácido, ácido, neutro; b) ácido, básico, neutro, ácido; c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido; e) ácido, neutro, básico, básico.
7) (UelPr 16) O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem
de pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar a acidez ou a
alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes em corpos d’água devem
apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente. Assinale a alternativa que
apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo d’água.
(Dados: Fe3+ sofre hidrólise em água; Ka do HNO2 = 5, 1 × 10−4; Kb da amônia (NH3) = 1,8 × 10−5)
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaCℓ na água.
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de KCℓ na água.
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de FeCℓ3 na água.
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH4Cℓ na água.
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água.
8) (UfsmRs 11) Cerca de 70% da superfície do planeta Terra estão cobertos de água, sendo menos de 1% água
doce. A adição de NaCℓ em água produz
A) uma solução de pH<7.
B) um ácido fraco e uma base forte.
C) os íons H+, Cℓ-, Na+ e OH-.
D) um ácido forte e uma base fraca.
E) uma reação de hidrólise salina.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
96
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.35 – CÁLCULO DO pH AV 2ª SÉRIE
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1) (Serra 14) O valor do pH de uma solução aquosa pode ser determinado com o uso de um aparelho
denominado pHmetro que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. Esse aparelho é um
milivoltímetro com uma escala que converte o valor do potencial do eletrodo em unidades de pH. Quando o
aparelho revela que, na temperatura de 298 K, o valor do pH de determinada solução aquosa é igual a 3,0,
significa que esta contém (A) três mols de íons H+ por metro cúbico de solução.
(B) três mols de íons H+ por litro de solução.
(C) um mol de íons H+ por metro cúbico de solução.
(D) onze mols de íons OH- por litro de solução.
(E) onze mols de íons OH- por metro cúbico de solução.
2) (UfrgsRs 14) Uma solução diluída de HCℓ, utilizada para limpeza, apresenta pH igual a 3,0. Quais são as
concentrações de OH– e Cℓ–, em mol L–1, respectivamente, nessa solução?
(A) 11,0 . 10– 7 e 3,0 . 10–7 (B) 1,0 . 10– 7 e 1,0 . 10– 3 (C) 1,0 . 10– 11 e 1,0 . 10– 3
(D) 11,0 . 10– 12 e 1,0 . 10– 3 (E) 1,0 . 10– 7 e 3,0 . 10– 1
3) (Souza 10) O mamão além de conter substâncias antioxidantes, é rico em vitamina C e minerais de
considerável importância para a nossa saúde. A sua acidez é considerada bastante baixa quando comparada à de
frutas como a laranja e o limão, pois o valor do pH de um mamão maduro, a 25 °C, é muito próximo de 5,5, o
que lhe confere uma concentração molar de íons OH– aproximadamente igual a:
(A) 3,16 x 10–9 (B) 5 x 10–9 (C) 3,16 x 10–6 (D) 5 x 10–6 (E) 8,5
4) (FmtmMg) O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), é, aproximadamente, 2.
Portanto, a massa, em gramas, de HCℓ existente em cada litro de suco gástrico, é:
a) 7,3 · 10-2 b) 3,65 · 10-1 c) 10-2 d) 2 e) 10
5) (Enem 18) O aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar
uma série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda
geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de ácidos minerais
diluídos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma solução de ácido
sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2 000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98
g/L, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta os valores aproximados de
logaritmos decimais. Disponível em: www.cgee.org.br. Acesso em: 3 ago. 2012 (adaptado).
Sabendo-se que as massas molares, em g/mol, dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1, 16 e 32,
qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?
A) 2,6 B) 3,0 C) 3,2 D) 3,3 E) 3,6
6) (PucSp) O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um antiácido largamente utilizado. Assinale a alternativa que
indica a massa de Mg(OH)2 que deve ser adicionada a 1 L de solução para aumentar o seu pH de 1 para 2,
admitindo que essa adição não acarreta uma variação do volume da solução.
a) 0,1 g b) 2,6 g c) 5,8 g d) 12,0 g e) 5,2 g
7) (UfvMg) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa
solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução.
Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a 25
°C, assinale a alternativa correta.
a) A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.
b) A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
c) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
d) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
e) A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno97
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QUÍMICA DO SCHNO 2.7.38 – EQUILÍBRIO IÔNICO R 2ª SÉRIE
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1) (Ufpa) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de
acordo com a equação:
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔ 2 FO2(g)
Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.
a) somente a afirmativa II está correta.
b) somente as afirmativas I e II estão corretas.
c) somente as afirmativas II e IV estão corretas.
d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
e) todas as afirmativas estão corretas.
2) (MackSp 04) Se, ao equilíbrio acima, se adicionar uma solução de NaOH,
NH1+4(aq.) + OH1–(aq.) → NH3(g) + H2O(líq.)
a) a quantidade de amônia liberada aumenta.
b) a concentração do íon amônio aumenta.
c) o pH da solução em equilíbrio diminui.
d) não há qualquer alteração.
3) (Vunesp 02) O esmalte dos dentes é formado por hidroxiapatita que, em determinadas condições, pode ser
dissolvida devido ao equilíbrio representado pela equação:
Ca10(PO4)6(OH)2 ↔ 10 Ca2+ + 6 PO43- + 2 OH-
Considere três pessoas, X, Y e Z, que consomem diariamente os produtos cujos valores de pH estão
apresentados na tabela.
Pessoas Produtos consumidos diariamente pH
X Suco de laranja 3
Y Água com gás 4
Z Leite de magnésia 10
Considerando somente o efeito do uso continuado destes três produtos, ocorrerá dissolução da hidroxiapatita do
esmalte dos dentes:
(A) da pessoa X, apenas.
(B) da pessoa Y, apenas.
(C) das pessoas X e Y, apenas.
(D) da pessoa Z, apenas.
(E) das pessoas X e Z, apenas.
4) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica é
igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 9.
e) 11. 98
5) Uma amostra de 50 mL do suco de tomate da questão anterior foi colocada em uma panela com 450 mL de
água. Assim, o novo pH da mistura será:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 9. e) 11.
6) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três
afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que
a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.
7) Tem-se duas soluções aquosas:
I – solução de NaOH 0,01 mol/L
II – solução de HCℓ 0,01 mol/L
O quociente pH da solução I/pH da solução II é igual a:
a) 1.
b) 6.
c) 10.
d) 10-2.
e) 10-10.
8) (Puc 13) Analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H+ e
OH– em alguns líquidos. Pela análise da tabela, é correto afirmar que
A) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e
o leite é menos ácido do que o café.
B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água
da chuva e o mais alcalino é o leite.
C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
D) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
9) (MackSp) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma
solução básica. Essa é uma característica do:
a) Na2S b) NaCℓ c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br
10) (UelPr 16) O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem
de pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar a acidez ou a
alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes em corpos d’água devem
apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente. Assinale a alternativa que
apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo d’água.
(Dados: Fe3+ sofre hidrólise em água; Ka do HNO2 = 5, 1 × 10−4; Kb da amônia (NH3) = 1,8 × 10−5)
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaCℓ na água.
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de KCℓ na água.
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de FeCℓ3 na água.
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH4Cℓ na água.
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno99
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.01 – BALANCEAMENTO REDOX 2ª SÉRIE
1) Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.
a) Bi2O3 + NaCℓO + NaOH ---- NaBiO3 + NaCℓ + H2O
b)C + HNO3 ---- CO2 + NO2 + H2O
c) Bi+3 + SnO2-2 + OH-1 ---- SnO3-2 + H2O + Bi
d) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ---- CaSiO3 + CO + P
e) Cℓ2 + H2O2 ---- HCℓ + O2
f) Cr+3 + MnO2 + OH-1 ---- CrO4-2 + Mn+2 + H2O
g) CrCℓ3 + H2O2 + NaOH ---- Na2CrO4 + NaCℓ + H2O
h) CS2 + H2S + Cu ---- Cu2S + CH4
i) H2S + HNO3 ---- H2SO4 + NO2 + H2O
j) Fe3O4 + CO ---- Fe + CO2
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
100
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.02 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 2ª SÉRIE
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1) (UfrgsRs 17) Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de oxidação do elemento hidrogênio
é, respectivamente, (A) +1, -1, 0, +1, +1. (B) +1, +1, +1, 0, +1.
(C) +1, -1, 0, +2, +1. (D) -1, -1, +1, +1, -1. (E) -1, +1, 0, +1, +2.
2) (UfrgsRs 19) A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões oscilantes espaciais e temporais como
ondas, é uma reação extremamente interessante com mecanismo complexo e é um dos exemplos mais
conhecidos de formação de estruturas ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é
Br- + BrO3- + 2H+ → HBrO2 + HOBr
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem em que aparecem, são respectivamente
(A) -1, -5, +3, -1 (B) -1, -1, +3, +1 (C) -1, +5, +3, +1 (D) +1, -1, -3, -1 (E) +1, +5, -3, +1
3) (UpfRs 16) No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de
toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um
minério de ferro que apresenta fórmula molecular Fe2O3. A equação geral que representa o processo de
obtenção do ferro metálico a partir da hematita é: 3 Fe2O3(s) + 9 CO(g) → 6 Fe(s) + 9 CO2(g)
Acerca desse processo, complete as lacunas: Na hematita (Fe2O3(s)), o íon ferro apresenta-se na forma de
______, com número de oxidação ____. Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir
da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro ________ elétrons, em um processo denominado
_________. A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:
a) cátion, 2+, doar, oxidação. b) ânion, 3+, receber, redução. c) íon, 2+, receber, oxidação.
d) ânion, 2+, receber, redução. e) cátion, 3+, receber, redução.
4) (UfnRs 19 edit.) As reações de oxirredução esclarecem a movimentação de cargas elétricas em uma série de
fenômenos físico-químicos, presentes no nosso cotidiano, como em pilhas e baterias. Determine em quais dos
íons a seguir ocorreu reação de oxidação.
I. Fe2+ → Fe3+ + 1e- II. Fe3+ + 1e- → Fe2+ III. Cℓ-1 → Cℓ0 + 1e- IV. Cℓ0 + 1e- → Cℓ-1
Estão corretas A) apenas I e III. B) apenas I e IV.
C) apenas II e III. D) apenas II e IV. E) I, II, III e IV.
5) (UfnRs 12) Analise as proposições e assinale a alternativa incorreta.
A) As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente.
B) A substância oxidada é o agente redutor, a substância reduzida é o agente oxidante.
C) O flúor tem um número de oxidação -1 em todos os seus compostos.
D) O número de oxidação de metais ligados a hidrogênio em compostos binários é -1.
E) Na maioria de seus compostos, o NOX do oxigênio é -2, exceto no peróxido de hidrogênio (H2O2) e no íon
peróxido (O22-), onde o número de oxidação é -1.
6) (PucRs 20) Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A
clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência
de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia
excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula
inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma
carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o
receptor de elétrons é classificado como _________. Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).
As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:
A) positiva – negativa – oxidação – oxidante B) negativa – positiva – oxidação – redutor
C) positiva – negativa – redução – redutor D) negativa – positiva – redução – oxidante
7) (Feso 10) O crômio (Cr), elemento de transição externa de inúmeras aplicações, é bastante conhecido pela
alta resistência à corrosão. Quando combinado com outros elementos, os seus estados de oxidação mais comuns
são +2, +3 e +6, podendo, com menor frequência, ser encontrado nos estados de oxidação +4 e +5. Na
preservação de madeiras, por exemplo, é bastante comum o emprego do óxido em que o cromo se apresenta em
seu maior estado de oxidação. Assinale a alternativa que apresente corretamente a fórmula desse óxido.
(A) CrO (B) Cr2O3 (C) CrO2 (D) Cr2O5 (E) CrO3
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno101
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.03 – PILHAS 2ª SÉRIE
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1) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas no(a):
a) termoquímica. b) eletroquímica. c) cinética química. d) equilíbrio químico. e) ebuliometria.
2) (Fuurn) Na pilha eletroquímica Zn0/ Zn2+// Cu2+/ Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema,
pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
3) Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente?
a) Cátodo: Cu2+/Cu0; ânodo: Zn0/ Zn2+ b) Cátodo: Cu0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Zn0
c) Cátodo: Zn2+/Zn0; ânodo: Cu0/Cu2+ d) Cátodo: Zn0/ Zn2+; ânodo: Cu2+/Cu0
e) Cátodo: Zn0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0
4) Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo.
b) reação de neutralização. c) reação com diminuição de calor.
d) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
e) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
5) Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: Pb(aq)2+ + Zn(s) → Pb(s) + Zn(aq)2+
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
6) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções
de AuCℓ3, e construiu a seguinte pilha: Pb0, Pb2+// Au3+, Au0 Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0. d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
e) A solução de Au 3+ ficará mais concentrada.
7) (Ufpe) Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de
redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu E0= + 0,34 V. Zn2+ + 2 e– → Zn E0= – 0,76 V.
É correto afirmar que: a) O eletrodo de cobre é o cátodo.
b) O potencial padrão da cela é – 0,42 V. c) Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
d) Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos.
e) Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
8) Considere os potenciais padrões de redução: semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)
Ce4+ + 1 ē → Ce3+ + 1,61 Sn4+ + 2 ē → Sn2+ + 0,15
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a) Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+ b) 2 Ce4+ + Sn2+ → 2 Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+ d) Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+
102
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9) A ddp da pilha Ca/Ca 2+// Pb2+/Pb é igual a:
Ca2+ +2e– → Ca0 E0 = - 2,86 volt Pb+2 + 2e– → Pb0 E0 = - 0,13 volt
a) + 2,63 V b) – 2,89 V c) – 2,63 V d) + 2,89 V e) + 2,73 V
10) Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reações:
Ba2+ + 2e– → Ba0 E0 = - 2,90 volt Cu+1 + 1e– → Cu0 E0 = + 0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha?
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
11) (PucSp) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78
volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e– → Cu E0= + 0,34 V, e sabendo-se que o
eletrodo de Fe(s) se dissolve, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e–→ Fe(s)?
a) 0,44 V. b) 1,12 V. c) – 0,44 V. d) – 1,12 V. e) 2,29 V.
12) As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a
partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica,
pode-se afirmar que Dados: Ni2+ (aq) + 2e– → Ni(s) E0= – 0,25 V. Zn2+ + 2 e– → Zn E0= – 0,76 V.
a) A concentração dos íons Ni 2+ na solução de NiSO4 aumenta.
b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.
c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.
d) A placa de zinco diminui de massa.
e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.
13) (UfrgsRs) Pessoas que apresentam dentes com restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque ao
colocarem na boca pedaços de metal, como, por exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio, com
meio ácido da boca, provoca a transferência de elétrons para o metal da restauração, causando esse choque.
Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar que o alumínio:
a) sofre redução, funcionando com cátodo. b) provoca a oxidação do metal da restauração.
c) é o agente oxidante, pois sofre redução. d) é o agente redutor, pois sofre redução.
e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.
14) Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de
oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira; b) apenas II é verdadeira; c) I e II são verdadeiras;
d) II e III são verdadeiras; e) apenas III.
15) Frequentemente, os avanços tecnológicos são originados de descobertas científicas básicas. Por exemplo, a
descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso dos marca-passos cardíacos, possibilitando, assim, o
prolongamento da vida humana sem, entretanto, ter sido concebida para tal. Dentre as vantagens das baterias de
lítio, incluem-se sua pequena dimensão, baixo peso e elevado conteúdo energético. Considerando as
semi-reações abaixo, para fins comparativos, assinale a alternativa correta.
Li+(aq) + e– ----- Li(s) Eo = – 3,05 V Zn2+(aq) + 2e– ----- Zn(s) Eo = – 0,76 V
A) O zinco metálico é oxidado espontaneamente na presença do íon lítio.
B) O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
C) O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
D) O potencial padrão da redução de dois mols de íons Li+, é – 6,10 V.
E) Dentre os metais alcalinos, o lítio possui a mais elevada energia de ionização.
16) (MackSp) Nas semi-reações: Auo → Au3+ + 3e-; Cuo → Cu2+ + 2e- o ânodo, o cátodo e o ∆E da pilha são,
respectivamente: a) cobre, ouro e + 1,16 V b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V d) cobre, ouro e - 2,32 V e) ouro, cobre e - 1,16 V
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno103
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.04 – ELETRÓLISE ÍGNEA 2ª SÉRIE
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1) (Ufmg) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro
fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é incorreto afirmar que:
a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo. b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cℓ2) formada é menor que a de sódio metálico.
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
2) (CesgranrioRj) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio.
Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
a) Cℓ– cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
b) Cℓ– ganham prótons e se liberam como gás cloro.
c) Cℓ– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem elétrons.
e) Na+ ganham elétrons e transformam-se em Na°.
3) (FatecSp) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que
ocorre no cátodo é: a) Mg2+ + Mg2– → Mg b) Mg2+ – 2e– → Mg
c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2 d) Mg2+ + 2e– → Mg e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2
4) (FatecSp) Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais de redução. O meio mais econômico de
obtê-los é fundir seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal fundido. Nesse processo, há
grande consumo de energia: a) mecânica e elétrica. b) térmica e elétrica.
c) solar e mecânica. d) nuclear e solar. e) nuclear e térmica
5) (UfrgsRs) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais. b) Uma semirreação de redução. c) Corrosão química.
d) Desprendimento de gás hidrogênio. e) Produção de corrente elétrica.
6) Para obter cloro e sódio a partir de NaCℓ sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Assinale
a alternativa incorreta. a) Para que a eletrólise ocorra é preciso fundir a amostra de NaCℓ.
b) O cátion Na+ será reduzido no cátodo. c) O ânion Cℓ− será oxidado no ânodo.
d) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria com ele.
e) O sódio obtido deverá ser recolhido em um recipiente contendo água para evitar seu contato com o ar.
7) (FgvSp) Na obtenção de alumínio a partir da bauxita, Aℓ2O3, uma das reações envolvidas é: Aℓ3+(ℓ) + 3e– →
Aℓ(s) Acerca desse processo, quais termos devem substituir corretamente x e y na afirmação a seguir? “Em
escala industrial, o alumínio pode ser obtido pela (x) do Aℓ2O3 e nesse processo ocorre (y) dos íons Aℓ3+.”
a) (x) hidrólise, (y) solvatação b) (x) eletrólise, (y) redução
c) (x) decomposição térmica, (y) oxidação d) (x) pirólise, (y) oxidação
e) (x) eletrólise, (y) hidratação
8) (PuccampSp) “Obtém-se sódio metálico por eletrólise do NaCℓ I. O processo deve ser realizado em II de ar,
devido à III reatividade do metal obtido.” Completa-se corretamente o texto acima quando as lacunas I, II e III
são preenchidas, respectivamente, por: a) Fundido, presença, baixa.
b) Fundido, ausência, alta. c) Fundido, ausência, baixa.
d) Em solução aquosa, presença, baixa. e) Em solução aquosa, ausência, alta.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno104
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.05 – ELETRÓLISE AQUOSA 2ª SÉRIE
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Pilha Eletrólise Semelhanças
Processo Espontâneo Não espontâneo - São oxirredução;
- Cátodo Redução;
- Ânodo Oxidação.
Transformação de energia Química → Elétrica Elétrica → Química
Ânodo Polo - Polo +
Cátodo Polo + Polo -
1) (FucMt) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Podemos
afirmar que: a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e)no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
2) (Udesc 08) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica,
através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente
elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.
I - As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução,
produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.
II - Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.
III - O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é
espontâneo (ΔEº > 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº < 0).
Assinale a alternativa correta. A) Somente a proposição II é verdadeira.
B) Somente as proposições I e II são verdadeiras. C) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
D) Somente a proposição I é verdadeira. E) Todas as proposições são verdadeiras.
3) (Puc) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2 Ag+ → Ni2+ + 2 Ag0 é correto afirmar que:
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel. c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução. e) a solução de níquel irá se diluir.
105
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ELETRÓLISE ÍGNEA
ELETRÓLISE AQUOSA
← ← ← ← Facilidade de descarga de íons ← ← ← ←
Cs+ Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Aℓ3+ H+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cd2+ Ni2+ Cu2+ Ag+ Pt2+ Au3+
metais alcalinos e terrosos HIDROGÊNIO metais comuns e metais nobres
F- SO42- NO3- PO43- OH- I- Br- Cℓ-
fluoreto e ânion oxigenados HIDROXILA ânions não oxigenados
4) (UfrgsRs) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
5) (UelPr) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no:
a) cátodo, por redução de íons Ag+. b) cátodo, por oxidação de íons Ag+.
c) cátodo, por redução de átomos Ag. d) ânodo, por redução de íons Ag+.
e) ânodo, por oxidação de átomos Ag. 106
6) (UnifenasMg) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto férrico, obtém-se no ânodo um produto que
apresenta a característica de: a) ser um gás imiscível com o ar.
b) ser um metal bastante utilizado na metalurgia. c) ser um gás esverdeado e irritante.
d) ser um metal que reage com o oxigênio do ar, formando a ferrugem. e) ser um gás combustível.
7) (FeiSp) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada.
a) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo. b) Os íons Cu2+ são reduzidos.
c) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo. d) Os íons Cℓ– são oxidados.
e) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu (s) + Cℓ2(g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ-(aq)
8) (Uepa) As substâncias depositadas ou liberadas no cátodo, pela eletrólise respectiva de cada solução aquosa
de AgNO3, NaNO3 e Ni(NO3)2, são:
a) Ag – Na – Ni b) Ag – H2 – Ni c) Ag – Na – H2 d) H2 – Na – Ni e) H2 – H2 – H2
9) (FeiSp) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, libera(m)-se:
a) oxigênio e sódio. b) óxido de sódio e hidrogênio. c) hidrogênio e oxigênio.
d) hidrogênio e sódio. e) apenas hidrogênio.
10) (VunespSp) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina.
A afirmação correta é:
a) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+. b) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+.
c) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso. d) Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt2+.
e) Os produtos desta eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCℓ2 fosse ígnea (fusão).
11) (UfuMg) Uma solução aquosa de cloreto de potássio foi eletrolisada, sob condições de corrente controlada,
para que somente as reações de formação dos gases cloro e hidrogênio ocorressem no ânodo e cátodo,
respectivamente. Considerando-se que os compartimentos catódico e anódica foram separados por uma
membrana porosa, podemos afirmar que, no compartimento catódico, foi obtido também:
a) gás oxigênio. b) potássio metálico. c) ácido clorídrico. d) hidróxido de potássio.
12) (FaapSp) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto
de sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como subprodutos:
a) hidrogênio e cloro no ânodo b) somente hidrogênio no ânodo c) somente cloro no cátodo
d) hidrogênio e cloro no cátodo e) somente cloro no ânodo
13) (CesespPe) A eletrólise de certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro no ânodo.
Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual atende a essa questão. a) Água pura.
b) Uma solução de cloreto de cobre em água. c) Uma solução de cloreto de sódio em água.
d) Uma solução de ácido sulfúrico em água. e) Uma solução de cloreto de cobre II em água.
14) (FuvestSp) Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a propriedade
característica de: a) turvar a água de cal b) ser esverdeado e irritante
c) ser combustível d) ser imiscível com o ar e) ter densidade maior que o ar
15) (UnifespSp) A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também
são fornecidos os potenciais padrão de redução (Eº) de algumas espécies. Para essa célula, afirma-se:
I. O polo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCℓ(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás
hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCℓ(aq) há formação de gás cloro
no compartimento X.
São corretas somente as afirmações
a) I, II, III e IV. b) I, III e V.
c) I, IV e V. d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira
Química do Schno 107
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.06 – ESPONTANEIDADE 2ª SÉRIE
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1) (UfvMg) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de
magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco
(Zn0). Considere as semi-reações em solução aquosa seguida dos seguintes potenciais-padrão de redução em
volts: Ag+ + e- → Ag0 + 0,80 Mg2+ + 2 e- → Mg0 - 2,40
Cu2+ + 2 e- → Cu0 + 0,34 Zn2+ + 2 e- → Zn0 - 0,76
Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco: a) em todas as soluções.
b) somente na solução de MgSO4. c) somente na solução de AgNO3.
d) nas soluções de CuSO4 e MgSO4. e) nas soluções de AgNO3 e CuSO4.
2) (PucRs) Com base nos seguintes potenciais de redução:
Mg2+(aq) + 2 e- → Mg(s) E° = - 2,37 V Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E° = 0,34 V
Ni2+(aq) + 2 e- → Ni(s) E° = - 0,25 V Fe3+(aq) + e - → Fe2+(s) E° = 0,77 V
A equação que corresponde à única reação espontânea é:
a) Mg2+(aq) + Ni(s) → Mg(s) + Ni2+(aq) b) Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq)
c) Ni2+(aq) + 2 Fe2+ (aq) → Ni(s) + 2 Fe3+ (aq) d) Cu2+(aq) + 2 Fe2+(aq) → Cu(s) + 2 Fe3+(aq)
e) Ni2+(aq) + Cu(s) → Ni(s) + Cu2+(aq)
3) (UfvMg) Considere as semi-equações e os potenciais-padrão (E°) de redução:
Ag+ + e– → Ag0 E° = + 0,79 volts Fe2+ + 2 e– → Fe0 E° = – 0,44 volts
Cu2+ + 2 e– → Cu0 E° = + 0,34 volts Zn2+ + 2 e– → Zn0 E° = – 0,76 volts
Ni2+ + 2 e– → Ni0 E° = – 0,25 volts
Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de:
a) apenas Zn. b) Ag, Cu, Fe ou Zn. c) Ag ou Cu. d) apenas Ag. e) Fe ou Zn.
4) (FaapSp) Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel II, de
concentração 1 mol/L. Um deles é construído em ferro e outro tem um revestimentointerno de chumbo.
Relativamente à contaminação da solução a estocar, por parte do material de construção do tanque, podemos
concluir que: Dados: Pb2+ + 2 e– → Pb0 E° = – 0,13 volts
Ni2+ + 2 e– → Ni0 E° = – 0,25 volts
a) em qualquer dos recipientes ocorre contaminação. Fe2+ + 2 e– → Fe0 E° = – 0,44 volts
b) haverá contaminação por parte do chumbo.
c) não haverá contaminação por parte do ferro.
d) não haverá contaminação por parte do chumbo.
e) é impossível concluir sobre a referida contaminação.
5) (UfuMg) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:
Mg → Mg2+ + 2 e– E° = + 2,34 V Cu → Cu2+ + 2 e– E° = – 0,35 V
Ni → Ni2+ + 2 e– E° = + 0,25 V Ag → Ag+ + e– E° = – 0,80 V
Considere agora as seguintes reações:
I. Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni II. Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III. 2 Ag+ + Mg → Mg2+ + 2 Ag IV. Ni2+ + 2 Ag → Ni + 2 Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:
a) somente II e III são espontâneas. b) somente III e IV são espontâneas.
c) somente I e II são espontâneas. d) somente I, II e III são espontâneas.
6) (UfmgMg) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução
de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma
camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações, é correto afirmar que:
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
b) a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
c) a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
d) o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.
108
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7) (UfjfMg) Uma das etapas importantes da purificação da água envolve a oxidação de organismos vivos
presentes na mesma. Algumas substâncias químicas poderiam ser utilizadas para este fim. Examine com
atenção as informações: Cℓ2(g) + 2 e- → 2 Cℓ-(aq) Ere = 1,36 V
H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- → 2 H2O(ℓ) Ere = 1,77 V
HCℓO(aq) + H+(aq) + e- → ½ Cℓ2(g) + 2 H2O(ℓ) Ere = 1,63 V
O3(g) + 2 H+(aq) + 2 e- → O2(g) + H2O(ℓ) Ere = 2,07 V
CℓO3-(aq) + 3 H+(aq) + 2 e- → HCℓO2(aq) + H2O(ℓ) Ere = 1,21 V
Com base nos potenciais de redução das substâncias, a mais eficiente substância para o processo de purificação
seria: a) cloro. b) peróxido de hidrogênio. c) clorato. d) ácido hipocloroso. e) ozônio.
8) (VunespSp) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam
doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para
depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão
de redução em meio ácido:
Ag+ + e– → Ag E° = + 0,80 V Ni2+ + 2 e– → Ni E° = – 0,25 V
Cu2+ + 2 e– → Cu E° = + 0,34 V Zn2+ + 2 e– → Zn E° = – 0,76 V
Pb2+ + 2 e– → Pb E° = – 0,13 V Aℓ3+ + 3 e - → Aℓ E° = – 1,66 V
O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:
a) o cobre. b) a prata. c) o níquel. d) o zinco. e) o alumínio.
9) (Enem 14) A revelação das chapas de raios X
gera uma solução que contém íons prata na forma
de Ag(S2O3)23-. Para evitar a descarga desse metal
no ambiente, a recuperação de prata metálica pode
ser feita tratando eletroquimicamente essa solução
com uma espécie adequada. O quadro apresenta
semirreações de redução de alguns íons metálicos.
Das espécies apresentadas, a adequada para essa
recuperação é A) Cu(s).
B) Pt(s). C) Aℓ3+(aq).
D) Sn(s). E) Zn2+(aq)
10) (UnisaSp) Considere as informações a seguir, onde o valor do potencial-padrão de vários eletrodos foi
medido a 25°C: Ni2+ + 2 e– → Ni E° = – 0,25 V
Mg2+ + 2 e- → Mg E° = – 2,38 V Sn2+ + 2 e– → Sn E° = – 0,14 V
Fe2+ + 2 e - → Fe E° = – 0,44 V Cu2+ + 2 e– → Cu E° = + 0,34 V
Pode-se afirmar que para proteger do processo de oxidação, que resulta na formação da ferrugem, toda extensão
de uma tubulação de um gasoduto feita de ferro, deve-se empregar, conectadas à tubulação, tiras de
a) cobre, apenas. b) magnésio, apenas. c) estanho, apenas.
d) níquel, apenas. e) estanho e cobre.
11) (Enem 19) Para realizar o desentupimento de
tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma
mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio
(NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é
adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que
libera gás hidrogênio e energia na forma de calor,
aumentando a eficiência do processo de desentupimento.
Considere os potenciais padrão de redução (E°) da água e
de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.
Qual é a outra espécie que está presente na composição
da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
A) Aℓ B) Co C) Cu(OH)2 D) Fe(OH)2 E) Pb
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.07 – PROTEÇÃO DE PEÇAS 2ª SÉRIE
PROTEÇÃO DOS METAIS CONTRA CORROSÃO
1) Perdas com oxidação/corrosão
Como percebemos ao longo do nosso estudo da química, os metais apresentam tendência a ceder
elétrons para outros elementos, processo chamado de oxidação.
Essa corrosão eletroquímica envolve reações de oxidorredução que transformam os metais em óxidos ou
em outros compostos. Por exemplo, a formação de ferrugem em objetos de ferro, a prata ficar mais escura com
o tempo e a formação de uma camada verde, mais conhecida como azinhavre, sobre objetos feitos de cobre.
Em todos esses casos ocorreu que o metal oxidou-se, isto é, perdeu elétrons, enquanto outra espécie
química, como o oxigênio (O2) do ar, sofreu redução (ganhou os elétrons), causando a oxidação do metal.
Todos os metais sofrem corrosão, com exceção apenas do ouro e da platina. No entanto, no caso de
alguns metais, essa corrosão é menos violenta porque os compostos formados funcionam como uma espécie de
proteção. Por exemplo, no caso da prata mencionada, a película preta que acaba servindo como proteção é o
sulfeto de prata (Ag2S), que se forma em contato com o oxigênio do ar e com a poluição atmosférica (que
envolve compostos do enxofre): 4 Ag(s) + O2(g) + 2 S2-(aq) + 4 H+(aq) → 2 Ag2S(s) +2 H2O(ℓ)
Essa camada insolúvel de sulfeto de prata tem coloração azulada ou ligeiramente violácea e, com o
tempo, vai ficando preta. No caso do cobre, o azinhavre formado é, na verdade, uma mistura tóxica de
hidróxido de cobre I, hidróxido de cobre II, carbonato de cobre I e carbonato de cobre II.
A corrosão dos metais é um processo que ocorre espontaneamente e causa anualmente grandes prejuízos
econômicos para nossa sociedade. Objetos metálicos nos lares são perdidos, tais como utensílios e
eletrodomésticos; nas indústrias, equipamentos e máquinas industriais precisam receber manutenção ou ser
substituídos; há o risco de vazamentos de materiais poluentes para o meio ambiente em virtude da corrosão de
tubulações e tanques, além de poder também ocorrer acidentes.
Nas cidades, ocorre a corrosão de estruturas de pontes, edifícios, carros, navios e monumentos artísticos.
Calcula-se que 30% de todo o aço (liga metálica feita de aproximadamente 98,5% de ferro, 0,5% a 17% de
carbono e traços de silício, enxofre e fósforo) mundial seja produzido apenas para repor objetos que foram
corroídos.
Apesar de tais perdas, os cientistas pesquisam constantemente várias técnicas que conseguem evitar
essas corrosões, tais como o uso de pinturas protetoras (tintas, esmaltes, óxidos e outros metais), a produção de
aço inoxidável e o uso de metais de sacrifício em técnicas conhecidas como galvanoplastia e galvanização.
2) Revestimentos
O objetivo de revestir uma peça com tinta ou esmalte é impedir o contato da peça com o meio corrosivo.
A película funciona como uma barreira entre a peça e o oxigênio do ar, por exemplo. Pode ocorrer corrosão em
arranhões (ação mecânica) ou por baixo da película pois o revestimento muitas vezes é poroso.
No cotidiano, é muito comum o uso do zarcão para revestir peças
metálicas, tais como portões,grades, janelas, entre outros. O zarcão é uma tinta
constituída de uma suspensão oleosa de tetróxido de chumbo (Pb3O4), que adere
bem ao metal porque é um óxido insolúvel. Sua função é simplesmente impedir o
contato do ferro com o oxigênio do ar. Se essa película protetora for riscada ou
sofrer desgaste com o tempo, o ferro irá se oxidar, por isso a necessidade de
manutenção constante.
3) Galvanoplastia ou Eletrodeposição
Galvanoplastia é um processo de blindagem onde os íons de metais em uma solução são levados a partir
de um campo elétrico para revestir o eletrodo. O objeto a revestir é conectado ao polo negativo de uma fonte de
energia, funcionando como cátodo no qual ocorrerá a redução do metal na forma de depósito superficial,
enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. Exemplos:
- Douração: banhar de ouro um anel feito de alumínio.
- Cromagem: cromar um para-choque de ferro de um carro.
- Prateação: banhar de prata um anel feito de alumínio.
- Niquelagem: proteção com níquel.
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- Zincagem: é o processo mais antigo e mais utilizado na proteção de objetos feitos de ferro ou de aço por ter
temperatura de fusão relativamente baixa (419 °C). Conhecido como galvanização a fogo ou galvanização a
quente foi descoberto pelo químico francês Melouin em 1741 e patenteado pelo engenheiro Sorel em 1837.
A folha de flandres ou simplesmente flandre é um material laminado estanhado composto por ferro e
aço de baixo teor de carbono revestido com estanho. As folhas de flandres é um material comum em latas
usadas como embalagens, que são constituídas de uma lâmina de aço coberta de estanho na parte do interior da
lata.
O estanho é mais resistente à corrosão que o aço, ou seja, é menos reativo que o
ferro, e ele ainda é revestido por outra camada de um óxido ou de um polímero, porque
o ácido cítrico dos alimentos pode atacar o estanho. Mas se a lata for amassada, o ferro
e o estanho ficarão em contato com o alimento, sendo que o ferro irá oxidar-se
primeiro. Por isso, ao comprar alimentos enlatados, tome muito cuidado para que a lata
não esteja amassada.
4) Metal de sacrifício
Metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício é qualquer metal utilizado em estruturas para ser oxidado em
seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura
(consequentemente, maior poder de oxidação), para que possa ser “sacrificado” e protegê-la. O zinco e o
magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um
método de proteção catódica, por exemplo.
O ferro, utilizado em cascos de navio, em contato com a água do mar, se oxidaria muito facilmente se
não houvesse um metal de sacrifício, normalmente o magnésio. Considerando que substituir plaquetas de
magnésio é muito mais barato do que substituir a estrutura de ferro, fica clara a vantagem da sua utilização.
5) Proteção anódica ou anodização
Grande parte dos materiais domésticos metálicos são feitos de alumínio. Quando em contato com o
oxigênio do ar ocorre a oxidação seca (sem solução aquosa):
metal + oxigênio → óxido do metal 2 Aℓ(s) + ½ O2 → Aℓ2O3
Esse óxido constitui uma barreira para o oxigênio presente no ar, e algumas vezes, como no caso do
alumínio, chumbo, titânio, cromo, aço inoxidável (inox), essa é uma proteção eficiente.
111
Óxidos que garantem proteção eficiente Óxidos que garantem proteção ineficiente
Chama-se proteção anódica quando o metal é protegido pelo seu óxido naturalmente. Se a deposição
da camada de óxido for realizada em um banho em célula eletrolítica o processo é chamado de anodização.
O aço inoxidável é uma liga metálica especial feita de 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel, que
possui como propriedade principal o fato de não enferrujar. Os metais cromo e níquel formam óxidos insolúveis
que protegem o aço do oxigênio e da umidade do ar. Essa liga é usada na produção de utensílios domésticos,
como panelas e talheres, bem como em equipamentos para indústria, construção civil, peças de carro, entre
outros. Porém, além de caro, a sua aplicação também é limitada.
Fonte: https://bit.ly/quis001 https://bit.ly/quis002 https://bit.ly/quis003 https://bit.ly/quis004
1) (ENEM 15) Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas
com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada
de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma
camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma
camada de estanho mais espessa. SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã:
Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode
A) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.
B) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.
C) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.
D) romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.
E) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.
2) (Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretos: a) apenas I. b) apenas II.
c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III
3) (UfuMG) As medalhas olímpicas não são de ouro, prata ou bronze maciços, mas sim peças de metal
submetidas a processos de galvanoplastia que lhes conferem as aparências características, graças ao
revestimento com metais nobres. Sobre o processo de galvanoplastia, assinale a alternativa correta.
a) O processo é espontâneo e gera energia elétrica no revestimento das peças metálicas.
b) Consiste em revestir a superfície de uma peça metálica com uma fina camada de outro metal, por meio de
eletrólise aquosa de seu sal.
c) É um fenômeno físico, pois, no revestimento da peça metálica, ocorrem fenômenos que alteram a estrutura
do material.
d) A peça submetida ao revestimento metálico atuará como ânodo e será o eletrodo de sinal positivo.
4) (UnimonteMG) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E° red = – 0,44 V Cr2+(aq) + 2e- → Cr(s) E° red = – 0,91 V
Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado.
Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo
a) não tem efeito sobre a redução do ferro. b) retarda o processo de corrosão do ferro.
c) não sofre corrosão antes do ferro. d) acelera o processo de oxidação do ferro.112
https://bit.ly/qsqss0002
https://bit.ly/qsqss0001
https://bit.ly/qsqss0003
https://bit.ly/quis0004
https://bit.ly/quis004
5) (UfrgsRS) A eletrodeposição pode ser utilizada para melhorar o aspecto e as
propriedades de uma superfície metálica. A cromagem, técnica utilizada pela
indústria de peças para automóveis, é realizada conforme o esquema ao lado.
Sobre esse processo, pode-se afirmar que:
a) o sentido do fluxo de elétrons no circuito externo é do eletrodo de ferro para o
de chumbo.
b) a redução do cromo ocorre no eletrodo negativo.
c) há liberação do hidrogênio no ânodo.
d) há produção de íons Fe2+.
e) ocorre eletrodeposição do cromo sobre o chumbo.
6) (UfcCE) O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas como o aço
inoxidável e o metal monel (usado em resistências elétricas), sendo também usado na galvanização do aço e do
cobre. Considerando o exposto, marque a opção correta.
a) O ânodo éo eletrodo que sofre redução. b) O cátodo é o eletrodo que sofre oxidação.
c) A niquelagem ocorre no cátodo. d) A niquelagem ocorre no ânodo.
e) Na eletrólise, a reação química gera corrente elétrica.
7) (UfscarSP) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela corrosão. No processo de
corrosão, ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe2+ em solução aquosa. Para a proteção
dos filtros, são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”. Estes eletrodos são barras de metais
convenientemente escolhidas que, colocadas em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro. Com
base nos dados a seguir:
Mg2+ + 2 e– → Mg0 E° = – 2,37 volts Ni2+ + 2 e– → Ni0 E° = – 0,25 volts
Fe2+ + 2 e– → Fe0 E° = – 0,44 volts Cu2+ + 2 e– → Cu0 E° = + 0,34 volts
pode-se prever que são “eletrodos de sacrifício” adequados barras de:
a) magnésio, apenas. b) cobre, apenas. c) níquel, apenas.
d) cobre e níquel, apenas. e) cobre, níquel e magnésio.
8) Um grave problema para a economia mundial é a corrosão do ferro. Um dos processos que tentam minorá-la
é a proteção catódica por eletrodos de sacrifício, que consiste em se ligar ao ferro um outro metal que
funcionará como “metal de sacrifício”, protegendo-o. São dados a seguir os
Mg2+ + 2 e– → Mg E° = – 2,38 volts Ni2+ + 2 e– → Ni E° = – 0,25 volts
Zn2+ + 2 e– → Zn E° = – 0,76 volts Cu2+ + 2 e– → Cu E° = + 0,34 volts
Fe2+ + 2 e– → Fe E° = – 0,44 volts Ag1+ + 1 e– → Ag E° = + 0,80 volts
Os metais listados que poderão ser usados como “metais de sacrifício”, no processo de proteção catódica do
ferro, são: a) Cu e Ag. b) Ni e Cu. c) Ni e Mg. d) Mg e Ag. e) Mg e Zn.
9) (CesgranrioRJ) A proteção catódica ilustrada na
figura é um dos métodos utilizados para proteger
canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão.
Próximo à canalização e ligada a ela por um condutor,
é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante.
Fe2+ + 2 e– → Fe0 (E° = – 0,44 V) Pb2+ + 2 e– → Pb0 (E° = – 0,13 V)
Cu2+ + 2 e– → Cu0 (E° = + 0,34 V) Ni2+ + 2 e– → Ni0 (E° = – 0,25 V)
Ag1+ + 1 e– → Ag0 (E° = + 0,80 V) Mg2+ + 2 e– → Mg0 (E° = – 2,37 V)
Considerando uma tubulação de ferro, assinale a opção que se refere ao elemento que pode ser utilizado como
protetor. a) Cu b) Ag c) Pb d) Ni e) Mg
10) (FmuSP) Para retardar a corrosão do ferro (E° Fe2+ /Fe = − 0,44 V) dos cascos de navios e canalizações
subterrâneas, costuma-se aplicar a eles blocos de um metal que funciona como “metal de sacrifício”. Dadas as
seguintes semi-reações, com os respectivos potenciais de redução, qual será o melhor “metal de sacrifício” para
o ferro? a) Ag+ + 1 e– → Ag E° = 0,80 volts
b) Cu2+ + 2 e– → Cu E° = 0,34 volts c) Zn2+ + 2 e– → Zn E° = – 0,76 volts
d) Mg2+ + 2 e– → Mg E° = – 2,38 volts e) Não existe “metal de sacrifício”
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno113
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.09 – ELETROQUÍMICA E ESTEQUIOMETRIA 2ª SÉRIE
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Q = i . Δt (Q em C; i em A; t em s) Constante de faraday = 1 F = 96500 coulomb/mol
1) (UniforCe) Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação catódica: Aℓ3+ + 3 e- → Aℓ
Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9
quilogramas de alumínio? (Dado: MA = 27 u)
a) 3. b) 30. c) 100. d) 300. e) 1000.
2) (Enem 10) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma
recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações,
sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro,
tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente
elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02 g. b) 0,04 g. c) 2,40 g. d) 35,5 g. e) 71,0 g.
3) (Ufse) Na eletrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica:
Cu2+(aq) + 2e-→ Cu(s)
Quantos mols de íons de Cu2+(aq) são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1,0 faraday?
a) 0,50 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 e) 2,5
4) Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte
nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas
(comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é Zn → Zn+2 + 2 elétrons.
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67 min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo de
zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de (Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
(A) 0,66 g. (B) 0,85 g. (C) 1,96 g. (D) 0,33 g. (E) 0,16 g.
5) (FccSp) Admita que o cátodo de uma pilha A seja uma barra de chumbo mergulhada em solução de
Pb(NO3)2. Quando o aumento de massa for de 2,07 g, isso significa que circulou pelo fio: Dado Pb = 207 u
a) 0,01 mol de elétrons. b) 0,02 mol de elétrons. c) 0,03 mol de elétrons.
d) 0,04 mol de elétrons. e) 0,05 mol de elétrons.
Volume molar = 22,4 L
6) A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A
semi-reação abaixo mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise:
2 Cℓ–(ℓ) → Cℓ2 + 2 e– A partir dessas informações, calcule o volume (L) de gás cloro (CNTP) que se forma,
após o tempo de 100 s, com intensidade igual a 9,65 A. Dado: 1mol de elétrons = 96500C.
(A) 22,40 L (B) 11,20 L (C) 0,11 L (D) 2,24 L (E) 0,22 L
7) (UfrgsRs) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a
seguinte semi-reação catódica. Cu2+(aq) + 2e- → Cu°(s) Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula
eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária, em coulombs, é aproximadamente igual a:
a) 0, 100 b) 6,35 c) 12,7 d) 9,65 · 103 e) 1,93 · 104
8) (UfrgsRs 11) A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da
eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons. Sabendo-se que
um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a
partir de uma solução de Aℓ2(SO4)3 por uma corrente de 1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente
(A) 1,0 g. (B) 2,0 g. (C) 3,0 g. (D) 9,0 g. (E) 27,0 g.
9) (PucRs) Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em
0,5 litro de uma solução 0,2 M de AgNO3. Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para
completar a operação? a) 0,1 F b) 0,2 F c) 0,5 F d) 1,0 F e) 2,0 F
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
114
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.10 – PROBLEMAS AMBIENTAIS 2ª SÉRIE
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1) (Fmtm) As pilhas de níquel-cádmio, o “botão” de mercúrio e as pequenas baterias de chumbo, chamadas de
SLA, são muito usadas na atualidade. O manual de aparelhos com essas baterias (laptops, celulares, pagers)
orienta o usuário para descartar tais dispositivos como resíduo doméstico perigoso. Essa preocupação
justifica-se
a) pela toxidez de solventes orgânicos existentes nas baterias.
b) em função da alta alcalinidade da pasta eletrolítica das baterias.
c) pelo risco de reação química explosiva entre o lixo e essas baterias.
d) como consequência da radiação emitida por tais baterias.
e) por serem o Cd, Hg e Pb metais muito tóxicos.
2) (MackSp) Assinale, dentre os materiais abaixo, aquele que, se for depositado em lixões, não contaminará o
solo ou o lençol freático. a) Bateria de celular. b) Vidro incolor.
c) Pilha comum. d)Lixo hospitalar. e) Lâmpada de mercúrio
3) Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares
por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
4) (MackSp) AMEAÇA INVISÍVEL: Lixo tóxico importado para enriquecer fertilizantes pode contaminar o
solo, a água e toda a lavoura nacional. Na análise de certa carga de zinco em pó apreendida no porto de Santos
(o zinco é misturado ao adubo X para suprir deficiências do solo), o Ibama constatou a presença, em altas
concentrações, dos poluentes tóxicos chumbo, cádmio e arsênio, os chamados metais pesados, relacionados ao
aparecimento de doenças como o câncer. Sem sofrer degradação, os poluentes citados acumulam-se no solo e
nos cursos d´água, causando efeitos extremamente nocivos ao meio ambiente e à vida dos seres vivos.
Entretanto, a importação da mistura tóxica continua ocorrendo. Revista Isto É (texto resumido) Do texto,
conclui-se que:
a) o chumbo, em alta concentração, quando misturado ao adubo X, causa pequena contaminação, por ser usado
na forma de pó.
b) quem cultiva, quem colhe e quem come os alimentos que foram plantados com o adubo X contaminado
ignora o dano que pode vir a ocorrer para a saúde.
c) o chumbo e o cádmio, por se degradarem rapidamente na natureza, não contaminam o lençol freático.
d) o zinco, misturado ao adubo, causa certas deficiências ao solo.
e) por continuar sendo importado, o lixo tóxico não deve trazer grandes problemas ao meio ambiente.
5) (ETEs) Estudos realizados em 1995 indicam que 12% dos peixes, de amostra proveniente da região do rio
Tapajós, apresentam concentrações de mercúrio superiores ao valor–limite estabelecido pela Organização
Mundial de Saúde. Em comunidades ribeirinhas do Tapajós, pesquisas constataram a presença de mercúrio em
níveis elevados, a partir de amostras de cabelo dos habitantes que consomem peixe. Em Minamata, no Japão,
onde também ocorreu esse tipo de contaminação, os estudiosos levantaram cinco estágios desse processo:
I. contaminação ambiental pelo vapor de mercúrio;
II. contaminação do solo;
III. origem de mercúrio orgânico - mercúrio que se incorpora às cadeias carbônicas – formando compostos que
se concentram na cadeia alimentar aquática;
IV. acúmulo do mercúrio no organismo humano devido à ingestão de peixes;
V. aparecimento de sinais e sintomas da doença.
http://www.canalciencia.ibict.br/pesquisas/pesquisa.php?ref_pesquisa=168 Acesso em: 10 ago. 2006.
A partir dessas informações, é possível concluir que, na região do rio Tapajós, a contaminação máxima já pode
ser verificada por aspectos citados no estágio: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.
115
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Chuva ácida: óxidos ácidos de enxofre e nitrogênio eliminados no ar, em contato com água, formam ácidos
fortes como sulfúrico e nítrico.
Buraco na camada de ozônio: causado principalmente pelos CFCs, gases cloroflúorcarbonados.
Aumento do efeito estufa: os gases quentes ou gases do efeito estufa absorvem uma parte dos raios do sol e os
redistribuem em forma de radiação na atmosfera. Os principais são CO2, CH4, N2O, O3, halocarbonos e vapor
d’água.
Eutrofização: aumento da quantidade de nutrientes no ambiente aquático.
6) (MackSp) Seathl, chefe indígena americano, em seu famoso discurso, discorre a respeito dos sentimentos e
dos cuidados que o homem branco deveria ter para com a Terra, à semelhança com os índios, ao se assenhorear
das novas regiões. E ao final, diz: “Nunca esqueças como era a terra quando dela tomaste posse. Conserva-a
para os teus filhos e ama-a como Deus nos ama a todos. Uma coisa sabemos: o nosso Deus é o mesmo Deus.
Nem mesmo o homem branco pode evitar nosso destino comum”. O discurso adaptado, publicado na revista
Norsk Natur, Oslo, em 1974, nunca esteve tão atual. O homem, procurando tornar sua vida mais “confortável”,
vem destruindo e contaminando tudo ao seu redor, sem se preocupar com os efeitos desastrosos posteriores.
Esses efeitos podem ser causados por
I. liberação desenfreada de gases-estufa; II. destruição da camada de ozônio;
III. uso descontrolado de agrotóxicos e inseticidas; IV. desmatamento e queimadas.
É correto afirmar que contribuem para o agravamento dos problemas as causas citadas em:
a) I, II e III, apenas. b) II e III, apenas. c) I e IV, apenas. d) I, II, III e IV. e) II e IV, apenas.
7) (Uefs) Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas
de resíduos sólidos. Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão
suficientes para manter tanto lixo. Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas
do país, entre as soluções corretas para reduzir o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir
a) a incineração de resíduos sólidos descartados nos aterros sanitários.
b) o incentivo às cooperativas de catadores e aos artesões para transformar os resíduos sólidos em material
reciclado.
c) o reaproveitamento de resíduos com objetivo de requalificá-los e introduzi-los na economia.
d) a ampliação de aterros sanitários para aproveitar a energia gerada na biodecomposição de resíduos sólidos.
e) a modernização da frota de caminhões, que utilize óleo diesel isento de enxofre, para manter os grandes
centros urbanos limpos.
8) (MackSp 07) A respeito da poluição atmosférica, são feitas as seguintes afirmações:
I. O efeito estufa é causado, principalmente, pelo aumento da concentração de gás carbônico na atmosfera,
provocado pela queima de combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo.
II. A destruição da camada de ozônio é maior na região situada no polo Norte do que na Antártida, em razão
das baixas temperaturas.
III. A substituição dos CFCs (clorofluorcarbonos) por outros gases, como o propano e o butano, é uma medida
para impedir a destruição da camada de ozônio.
IV. A destruição da camada de ozônio provoca o aumento da radiação ultravioleta, aumentando a atividade
fotossintética das plantas com a ampliação das colheitas.
Das afirmações acima, estão corretas, apenas:
a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV.
9) (Enem 10) O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu chorume (líquido
derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um aterro sanitário
controlado, mudando a qualidade de vida e a paisagem e proporcionando condições dignas de trabalho para os
que dele subsistiam. Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde. Ano 1, no 4, dez. 2000 (adaptado).
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas
abordadas no texto?
A) O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas.
B) O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem.
C) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado.
D) O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de chorume.
E) O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos.
116
10) (PucRs 03) Para reduzir o impacto negativo das fontes de poluição sobre o ambiente aquático, devemos
I. evitar a liberação de esgotos sem tratamento nos cursos d’água.
II. incentivar a construção de aterros sanitários para a deposição de lixo.
III. exigir apenas a liberação de lixo biodegradável nos mananciais de água.
IV. estimular as indústrias a instalarem equipamentos que diminuam o grau de toxicidade de seus efluentes
líquidos.
Pela análise das afirmativas,conclui-se que estão corretas
a) somente I, II e III b) somente I, II e IV c) somente I, III e IV
d) somente II, III e IV e) I, II, III e IV
11) (UfmgMg) A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores e nas indústrias e as grandes
queimadas nas regiões de florestas tropicais são duas das principais causas do aumento da concentração de
dióxido de carbono na atmosfera. Esse aumento – cerca de 11% nos últimos trinta anos – contribuiu para a
elevação da temperatura média do globo terrestre, através do efeito estufa. Desse ponto de vista, o uso do álcool
como combustível em automóveis é interessante, porque não contribui, de forma permanente, para o aumento
da concentração atmosférica de dióxido de carbono.
A alternativa que melhor explica essa vantagem do álcool etílico é:
a) A queima do etanol é completa.
b) A queima do etanol não produz CO 2.
c) O catalisador usado nos carros a etanol impede a formação de CO2.
d) O replantio da cana-de-açúcar consome CO2.
12) (Enem) A maior parte da platina produzida no mundo é utilizada na produção de catalisadores para
escapamentos de veículos automotores, na forma de uma liga com ródio em uma matriz cerâmica, que é capaz
de converter compostos nocivos de carbono e nitrogênio em gases que são naturalmente encontrados na
atmosfera, tais como:
a) CH4 e NO2. b) CO e NO. c) CO e NH3. d) CO2 e N2.
13) (Enem 12) Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim,
reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução,
Reutilização e Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de:
A) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante.
B) latas de alumínio como material para fabricação de lingotes.
C) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.
D) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos.
E) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras.
14) (Enem 01) O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza, sem considerar a intervenção humana. O
ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a biosfera, naturalmente:
I. são poluídas por compostos de enxofre.
II. são destinos de compostos de enxofre.
III. transportam compostos de enxofre.
IV. são fontes de compostos de enxofre.
Dessas afirmações, estão corretas apenas
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
117
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.11 – CÉLULAS A COMBUSTÍVEL 2ª SÉRIE
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1) (Enem 10) O crescimento da produção de energia elétrica ao longo do tempo tem influenciado decisivamente
o progresso da humanidade, mas também tem criado uma séria preocupação: o prejuízo ao meio ambiente. Nos
próximos anos, uma nova tecnologia de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a
combustível hidrogênio/oxigênio.
Com base no texto e na figura, a produção de energia
elétrica por meio da célula a combustível
hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos
convencionais porque
a) transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o principal
subproduto formado é a água.
b) converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a
produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
c) transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a
produção de energia a partir dos combustíveis fósseis.
d) converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os gases
poluentes produzidos no processo sem alterar a qualidade do meio ambiente.
e) converte a energia potencial acumulada nas moléculas de água contidas no sistema em energia química, sem
que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente.
2) (UfrgsRs 15) Célula a combustível é uma alternativa para a produção de energia limpa. As semirreações da
célula são H2 → 2 H+ + 2e- ½ O2 + 2 H+ + 2e- → H2O
Sobre essa célula, pode-se afirmar que
(A) H2 é o gás combustível e oxida-se no cátodo.
(B) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da célula.
(C) H2O e CO2 são produzidos durante a descarga da célula.
(D) célula a combustível é um exemplo de célula galvânica.
(E) O2 é o gás comburente e reduz-se no ânodo.
3) (Ufam 15) As células a combustíveis (CaC) são sistemas eficientes de conversão de energia química em
energia elétrica. Dentre os vários tipos de células a combustível, as células conhecidas como PEMFC (Polymer
Electrolyte Membrane Fuel Cell) têm se destacado, pois operam em baixas temperaturas e podem ter aplicações
móveis e estacionárias. Normalmente, a eficiência da célula é máxima quando utiliza H2 e O2 como reagentes,
onde um é reduzido e outro é oxidado. As seguintes informações foram dadas acerca destas células:
I. Uma CaC funciona de forma geral como se fosse uma pilha comum comprada num supermercado.
II. Uma CaC tem dois polos, um positivo (cátodo) e um negativo (ânodo).
III. O H2 é reduzido e o O2 é oxidado em uma CaC.
IV. No lugar de H2 poderia ser utilizado outro reagente, por exemplo, metanol, etanol ou ar.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente a informação I está correta
b) Somente as informações I e II estão corretas
c) Somente as informações II, III e IV estão corretas
d) Somente a informação IV está correta
e) Todas as informações estão corretas
118
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4) (Uff 09 adapt.) A Honda inaugurou, em junho de 2008, uma linha de montagem de carros movidos a
hidrogênio. O Hidrogênio reage com o Oxigênio através de uma célula combustível (pilha) que mantém os
gases separados por uma membrana semipermeável, evitando reações violentas. Assim, a reação ocorre
espontaneamente de forma controlada, gerando calor. Esse calor é convertido em eletricidade, armazenada
numa bateria que alimenta o motor do veículo. As células combustíveis têm a vantagem de ser altamente
eficientes, pouco poluentes e portáteis. A desvantagem é o seu custo. Quando, em 1879, o alemão Karl Benz
inventou o motor de combustão interna, as células combustíveis já tinham sido inventadas por William Grove
há 40 anos. Entretanto, somente em 1960 essa tecnologia foi utilizada pela NASA a fim de fornecer energia e
água às missões Apollo e agora passou a ser usada pela Honda.
H2 → 2 H+ + 2e- O2 + 4 H+ + 4e- → 2H2O
Com base no diagrama da célula combustível, pode-se afirmar que:
(A) nessa célula as polaridades do anodo e do catodo são negativa e positiva, respectivamente;
(B) o produto da reação é a água, cujas moléculas formam ângulos de ligação de 180°;
(C) a reação global dessa célula é a soma da oxidação do Hidrogênio e da redução do Oxigênio;
(D) o produto da reação eletroquímica é a água, que é formada por ligações iônicas;
(E) a relação molar entre H2 e O2 na equação equilibrada é de um mol de H2 para um mol de O2.
5) (PucRs 14) Automóveis, ônibus ou caminhões com células a combustível são basicamente veículos elétricos
movidos por um dispositivo que funciona como uma bateria recarregável. Diferentemente de uma bateria,
porém, uma célula a combustível não armazena energia; ela emprega um processo eletroquímico para gerar
eletricidade e funciona enquanto for alimentada com combustível hidrogênio e com oxigênio. No cerne da
célula a combustível, há uma película delgada de polímero à base de fluorcarbono – uma membrana de troca de
prótons – que funciona simultaneamente como eletrólito (para transporte de carga elétrica) e como barreira para
impedir a mistura do combustível hidrogênio com oxigênio. A eletricidade que fornece potência a um carro
com células a combustível é produzida quando elétrons são removidos de átomos de hidrogênio em áreas
catalisadoras na superfície de uma membrana. Os portadores de carga – prótons ou íons de hidrogênio –, então,
migram através da membrana e secombinam com o oxigênio e um elétron, formando água, único resíduo do
processo. (Adaptado de ASHLEY, Steven. Na estrada dos carros a Hidrogênio. Scientific American . n. 35, abr.
2005).
Em relação aos processos químicos que ocorrem na produção de energia elétrica em células de combustível,
envolvendo oxigênio e hidrogênio, é correto afirmar que
A) o estado de oxidação do oxigênio aumenta de zero para +2.
B) o hidrogênio e o oxigênio são, respectivamente, agente oxidante e redutor.
C) a reação que ocorre no cátodo é 1/2 O2 + 2 H+ + 2 e− → H2O.
D) a equação balanceada para o processo global é H2 + O2 → 2 H2O.
E) o hidrogênio é reduzido de acordo com a semi-reação H2 → 2 H+ + 2 e−.
119
6) (PucSp 12) Dado: Constante de Faraday (F) = 96500 C
A célula combustível é um exemplo interessante de dispositivo para a obtenção de energia elétrica para veículos
automotores, com uma eficiência superior aos motores de combustão interna. Uma célula combustível que vem
sendo desenvolvida utiliza o metanol como combustível. A reação ocorre na presença de água em meio ácido,
contando com eletrodos de platina.
Para esse dispositivo, no eletrodo A ocorre a seguinte reação:
CH3OH(ℓ) + H2O → CO2 + 6 H+(aq) + 6e- E° = -0,02V
Enquanto que no eletrodo B ocorre o processo:
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- → 2 H2O(ℓ) E° = -1,23V
Para esse dispositivo, os polos dos eletrodos A e B, a ddp da pilha no estado padrão e a carga elétrica que
percorre o circuito no consumo de 32 g de metanol são, respectivamente,
a) negativo, positivo, ΔEº = 1,21 V, Q = 579000 C.
b) negativo, positivo, ΔEº = 1,21 V, Q = 386000 C.
c) negativo, positivo, ΔEº = 1,25 V, Q = 96500 C.
d) positivo, negativo, ΔEº = 1,25 V, Q = 579000 C.
e) positivo, negativo, ΔEº = 1,87 V, Q = 96500 C.
7) (Enem 13) O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do
Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma
delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o
oxigênio do ar, formando água. FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre
da energia cinética oriunda do (a)
(A) calor absorvido na produção de água.
(B) expansão gasosa causada pela produção de água.
(C) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
(D) contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
(E) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.
8) (Enem 14) Uma das possíveis alternativas para a substituição da gasolina como combustível de automóveis é
a utilização do gás hidrogênio, que, ao reagir com o gás oxigênio, em condições adequadas, libera energia
necessária para o funcionamento do motor, conforme a equação química a seguir:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + energia
Essa opção para a substituição da gasolina contribuiria para que a condição do meio ambiente seja melhorada,
visto que
A) o calor gerado pela reação intensificará o aquecimento global.
B) aumentará a quantidade de gases causadores do aquecimento global.
C) a emissão de gases causadores do aquecimento global permanecerá inalterada.
D) ocorrerá a diminuição da emissão de um dos gases causadores do aquecimento global.
E) os gases liberados na reação podem neutralizar aqueles responsáveis pelo aquecimento global.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.22 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO AD 2ª SÉRIE
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1) (Souza 13) A platina faz parte da lista dos metais notabilizados por apresentarem alta resistência à ação de
substâncias oxidantes. Entretanto, quando submetida ao contato com uma mistura de HNO3 e HCℓ, ela sofre um
ataque químico que pode ser representado pela equação química a seguir.
4 HCℓ(aq) + 12 HNO3 (aq) + 3 Pt(s) → 8 H2O(ℓ) + 3 PtCℓ4 (aq) + 4 NO(g)
Nessa reação, o número de oxidação do nitrogênio variou de
A) –5 para –2. B) +5 para +2. C) +3 para +2. D) –3 para +2. E) +5 para –2
2) (UfnRs 04) O flúor é o elemento oxidante mais forte da tabela periódica por ser
A) o de maior potencial de oxidação. B) o mais eletronegativo. C) um halogênio.
D) um gás nas condições ambiente. E) um elemento representativo.
3) (Souza 10) Um dos processos mais comuns de obtenção do ácido nitroso (HNO2) em laboratório envolve, em
uma de suas etapas, a reação de conversão de um nitrato em nitrito, equacionada a seguir:
NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
Assinale a alternativa com o elemento químico (ou a substância) que toma parte da reação citada e o respectivo
comportamento no que diz respeito ao fato de estarem participando de uma reação de oxidação e redução.
Substância ou elemento Comportamento
A) NaNO3 Agente redutor
B) Pb Agente oxidante
C) Na Elemento reduzido
D) O Elemento oxidado
E) N Elemento reduzido
4) (UfrgsRs 14) A pirita, de fórmula FeS2, foi uma das primeiras estruturas cristalinas resolvidas por métodos
de difração de raios X, e os cristais cúbicos simples mostram claramente a ligação enxofre-enxofre [S-S], com
carga total 2-, dentro das unidades. Assim, FeS2 poderia ser chamado de persulfeto de ferro, ao invés de
dissulfeto de ferro como é usualmente denominado. O nome persulfeto de ferro seria adequado, pois
(A) o estado de oxidação do enxofre nesse composto é -1, semelhante ao oxigênio nos peróxidos.
(B) o estado de oxidação do ferro nesse composto é +4, e é o estado mais oxidado possível do ferro.
(C) o estado de oxidação do ferro nesse composto é +1, e este é o estado menos oxidado do ferro.
(D) o enxofre nesse composto tem estado de oxidação -.4, semelhante ao enxofre no ácido persulfúrico que é
fortemente oxidante.
(E) esse composto tem estado total de oxidação diferente de zero, podendo ser considerado como um íon
positivo complexo.
5) (Serra 16) A fabricação de fogos de artifício inclui a seleção de substâncias que, ao reagirem, produzam um
grande volume gasoso. A equação química a seguir representa uma das reações que ocorrem durante a explosão
de fogos de artifício.
4 KNO3(s) + 5 S(s) → 2 K2O(g) + 5 SO2(g) + 2 N2(g)
A respeito dessa reação, assinale a afirmativa correta.
(A) Cada átomo de nitrogênio ganha cinco elétrons.
(B) O enxofre sofre redução.
(C) O nitrato de potássio é o agente redutor.
(D) Cada átomo de enxofre perde seis elétrons.
(E) O potássio sofre redução.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
121
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.25 – ELETRÓLISE AQUOSA AD 2ª SÉRIE
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1) (FeiSp) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCℓ2; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com
relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
a) H2 e O2 nos ânodos. b) H2 e Ba nos ânodos. c) Cℓ2 e Ba nos eletrodos.
d) H2 nos cátodos. e) Cℓ2 nos ânodos.
2) A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir
MgBr2(ℓ) → Mg(s) + Br2(g) Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:
a) há liberação de energia elétrica. b) os íons Mg2+ oxidam-se.
c) os íons Br- reduzem-se. d) o eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.
3) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCℓ, a solução:
a) torna-se ácida em virtude da formação de HCℓ.
b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.
c) permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cℓ2.
d) permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2.
e) permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cℓ2.
4) (PucRs 19) O metal alumínio (Aℓ) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja,
janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido
de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos
durantea eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de
grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre. Com base no
texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A fórmula do óxido de alumínio é Aℓ 3O2.
II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.
III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.
Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): A) I. B) III. C) I e II. D) II e III.
5) (Ufes) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:
a) a solução vai se diluindo. b) a solução vai se concentrando.
c) haverá depósito de sódio num dos eletrodos. d) haverá formação de ácido sulfúrico.
e) não haverá alteração na concentração da solução.
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122
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QUÍMICA DO SCHNO 2.8.28 – PROTEÇÃO DE PEÇAS AD 2ª SÉRIE
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1) (Ufpi) Os solos, por mais secos que pareçam, sempre contêm água, o
que os torna excelentes meios eletrolíticos. Para proteger uma tubulação
metálica contra o processo de corrosão, faz-se uso, frequentemente, de
uma técnica denominada proteção catódica ou eletrodo de sacrifício,
conforme ilustração da figura ao lado. Analise as afirmativas abaixo.
I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem da corrente elétrica.
II. O eletrodo de sacrifício tem E° > 0 em relação ao metal da tubulação.
III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de sacrifício é o ânodo.
Marque a opção correta. a) Apenas I é verdadeira.
b) Apenas II é verdadeira. c) Apenas III é verdadeira.
d) Apenas I e II são verdadeiras. e) Apenas II e III são verdadeiras.
2) (UfcCe) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica.
Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto
da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar
como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu2+ + 2e– → Cu;
E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo.
I Pb Pb4+ + 2 e– → Pb2+ E° = + 1,67 V
II Zn Zn2+ + 2 e– → Zn E° = – 0,76 V
III Sn Sn2+ + 2 e– → Sn E° = – 0,14 V
IV Fe Fe2+ + 2 e– → Fe E° = – 0,44 V
V Ti Ti2+ + 2 e– → Ti E° = – 1,63 V
Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais
eficaz na proteção de uma estátua de cobre.
a) Tinta I b) Tinta II c) Tinta III d) Tinta IV e) Tinta V
3) O esquema de corrosão do ferro é descrito nas equações abaixo
ânodo: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e–
Fe2+(aq) → Fe3+ + e–
cátodo: 2 H2O(ℓ) + O2(g) + 4 e– → 4 OH– (na presença de O2)
reação global: 2 Fe(s) + 3 H2O(ℓ) + 3/2 O2(g) → 2 Fe(OH)3(s)
O recobrimento do material com uma camada de tinta é uma das ações que diminui a ferrugem contra ação da
corrosão, porque a tinta
a) sendo ácida, reage com a ferrugem, neutralizando-a.
b) promove um aumento da energia de ativação da reação de oxidação, dificultando-a.
c) possui potencial de oxidação maior que o ferro, oxidando-se no lugar dele.
d) evita que o ferro se oxide, isolando-o do contato com o oxigênio e a água.
e) absorve energia solar, aumentando a energia de ativação da reação, dificultando-a.
4) (UniforCe) O esquema seguinte refere-se à
corrosão do ferro pela ação do oxigênio do ar, em
presença de água. O examinador de um vestibular
deu à digitadora o esquema correto da corrosão do
ferro. Entretanto, a digitadora cometeu vários erros e
liberou o esquema ao lado, em que
I. trocou as palavras anodo e catodo;
II. escreveu errada uma das reações de oxirredução;
III. escreveu errado a fórmula do composto de ferro
depositado na superfície.
Está correto o que se afirma em
a) I, somente. b) II, somente.
c) III, somente. d) I e II, somente.
e) I, II e III. 123
https://bit.ly/3G5SzjJ
5) (Enem 12) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas
pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de
alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a
reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver
junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e
os valores de potencial padrão de redução de alguns metais.
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar
na composição do anel das latas com a mesma função do
magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos
fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua
reciclagem?
a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de
redução.
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de
redução.
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução
mais próximo do magnésio.
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação
mais facilmente que o alumínio.
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de
redução são menores do que o do alumínio.
6) Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este
deve ser:
a) uma pintura.
b) o mesmo metal que se quer proteger.
c) um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
d) um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
e) um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger.
7) O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro.
Dados: Aℓ3+(aq) + 3 e- ----- Aℓ(s) E0 = -1,67 V
Zn2+(aq) + 2 e- ----- Zn(s) E0 = - 0,76 V Cu2+(aq) + 2 e- ----- Cu(s) E0 = +0,34 V
Mg2+(aq) + 2 e- ----- Mg(s) E0 = - 2,38 V Ni2+(aq) + 2e- ----- Ni(s) E0 = -0,25 V
Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química
correspondente?
a) Alumínio. Equação: Fe + Aℓ 3+----- Fe3+ + Aℓ
b) Zinco. Equação: 3 Zn + 2 Aℓ3+----- 3 Zn2+ + 2 Aℓ
c) Cobre. Equação:3 Cu + 2 Aℓ3+----- 3 Cu2+ + 2 Aℓ
d) Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Aℓ3+----- 3 Mg2+ + 2 Aℓ
e) Níquel. Equação: 3 Ni + 2 Aℓ3+----- 3 Ni2+ + 2 Aℓ
8) (Unirio) “A ferrugem” apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão.
Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana,
como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a
galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele.
Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro. (Dado: Fe2+/Fe = - 0,44V)
a) Cd2+(aq) + 2e- ----- Cd(s) E0 (V) = - 0,40
b) Co2+(aq) + 2e- ----- Co(s) E0 (V) = -0,28
c) Cu2+(aq) + 2e- ----- Cu(s) E0 (V) = 0,34
d) Ni2+(aq) + 2e- ----- Ni(s) E0 (V) = -0,25
e) Zn2+(aq) + 2e- ----- Zn(s) E0 (V) = -0,76
124
9) (Ufpr) A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida
útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais
sofrem oxidação. O ferro, por exemplo, oxida-se, resultando na ferrugem (Fe2O3.H2O). A transformação de
ferro metálico em ferrugem só ocorrerá na presença de um agente oxidante. As semirreações a seguir estão
envolvidas no processo de corrosão do ferro.
I – Fe3+(aq) + 3 e- ----- Fe(s) E0 = - 0,04 V
II – 2 H2O(líq) + 2 e- ----- H2(g) + 2 OH-(aq) E0 = - 0,41 V
III – O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- ----- 2 H2O(líq) E0 = +0,82 V
Uma maneira simples de prevenir a corrosão consiste em proteger a superfície
metálica pela pintura. Outra forma de proteção é a galvanização, que consiste na
aplicação de uma camada de zinco à superfície do ferro. Grandes estruturas
podem ser protegidas pela sua conexão a um bloco de zinco ou magnésio(ver
figura ao lado, em que M representa Mg ou Zn).
Conforme o caso, as semirreações envolvidas são:
IV – Zn2+(aq) + 2 e- ----- Zn(s) E0 = - 0,76 V
V – Mg2+(aq) + 2 e- ----- Mg(s) E0 = - 2,36 V
Com base no texto acima, é incorreto afirmar sobre o processo de corrosão do ferro:
a) As semirreações I e II indicam que uma película de água pura sobre a superfície do ferro é um poderoso
oxidante desse metal, resultando na ferrugem.
b) A semirreação III revela que o gás oxigênio favorece o processo de corrosão.
c) Uma película de tinta previne a corrosão por impedir o contato do metal com o agente oxidante.
d) Na galvanização, o zinco protege o ferro por ceder elétrons mais facilmente que este último.
e) O zinco é um melhor redutor que o magnésio.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
125
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.32 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO AV 2ª SÉRIE
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1) (PucRs 19) Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados
por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses
metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem
caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível
preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de
oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir
que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é
(A) NaH + H2O → NaOH + H2 (B) NaH + H2O → Na+ + H3O+
(C) 2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2 (D) NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH−
2) (UfrgsRs 12) O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás incolor de cheiro desagradável altamente tóxico. No
segmento industrial, a procedência do H2S é oriunda, geralmente, de processos de remoção de gases ácidos e de
tratamento de efluentes, como exemplificado nas reações abaixo.
Assinale com V (verdadeiro) as reações em que ocorre tanto oxidação, quanto redução do enxofre e, com F
(falso), as demais.
( ) FeS2 + H2O (alta temperatura) → FeO + H2S + S
( ) CuS + H2SO4 → CuSO4 + H2S
( ) 4 Na2SO3 + 2 H2O (vapor) → 3 Na2SO4 + 2 NaOH + H2S
( ) CH4 + 4 S (vapor) → CS2 + 2 H2S
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) V – F – F – F. (B) F – F – V – F. (C) V – F – V – F.
(D) F – V – F – V. (E) F – V – V – V.
3) (UfrgsRs 15) Postar fotos em redes sociais pode contribuir com o meio ambiente. As fotos digitais não
utilizam mais os filmes tradicionais; no entanto os novos processos de revelação capturam as imagens e as
colocam em papel de fotografia, de forma semelhante ao que ocorria com os antigos filmes. O papel é então
revelado com os mesmos produtos químicos que eram utilizados anteriormente.
O quadro ao lado apresenta algumas
substâncias que podem estar presentes
em um processo de revelação
fotográfica. Sobre essas substâncias, é
correto afirmar que os átomos de
(A) prata no AgBr e no AgNO 3 estão em um mesmo estado de oxidação.
(B) enxofre no Na2S2O3 e no Na2SO3 estão em um mesmo estado de oxidação.
(C) sódio no Na2S2O3 estão em um estado mais oxidado que no Na2SO3.
(D) enxofre no Na2S2O3 estão em um estado mais oxidado que no Na2SO3.
(E) oxigênio no KAℓ(SO4)2 estão em um estado mais oxidado que no AgNO3.
4) (UfrgsRs 16) Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam
mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que
estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das
tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em
outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom
característico. Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar
1 - Pb3O4 2 - PbO 3 - CO2 4 - Pb(OH)2 5 - PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
(A) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares.
(B) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição.
(C) Apenas a 4 é considerada substância iônica.
(D) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação.
(E) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água.126
https://bit.ly/3K1MTK2
5) (UfrgsRs 11) Para retirar manchas de roupas coloridas, existe, no mercado, um produto alvejante sem cloro,
cuja eficácia está associada ao seu “poder O2”. O principal componente desse produto é o percarbonato de
sódio, cuja fórmula é 2 Na2CO3 . 3 H2O2. A adição de carbonato de sódio permite a obtenção de um peróxido de
hidrogênio mais estável, de fácil transporte, e que se dissolve com facilidade em água, liberando H2O e O2
gasoso, o qual tem o poder de branquear e desinfetar. Na decomposição do peróxido de hidrogênio em H2O e
O2 gasoso, o peróxido de hidrogênio (A) é somente um agente oxidante.
(B) é somente um agente redutor. (C) atua como detergente tensoativo.
(D) atua como catalisador. (E) atua simultaneamente como oxidante e como redutor.
6) (UFRGS 18) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos
inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é – 2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A) V – V – V. (B) V – V – F. (C) V – F – V. (D) F – F – V. (E) F – F – F.
7) (PucRs 17) A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a
finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina
é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que
A) o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO.
B) o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele.
C) o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear.
D) o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2 → ZnO.
E) o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida.
8) (UfrgsRs 12) Em 2011, um intenso terremoto seguido de tsunami provocou sérias avarias nos reatores da
usina nuclear de Fukushima, no Japão, ocasionando a liberação de iodo radioativo em dosagem muito superior
aos limites aceitáveis. Como medida de prevenção, foram distribuídos à população evacuada tabletes de iodo. A
OMS indica, preferencialmente, que esses tabletes sejam constituídos da substância iodato de potássio (KIO3),
em vez da substância iodeto de potássio (KI), que tem menor durabilidade. Sobre essas substâncias, é correto
afirmar que
(A) o iodeto de potássio é um sal básico e insolúvel em água.
(B) o iodato de potássio é um sal neutro e solúvel em água.
(C) o iodato de potássio apresenta o elemento iodo em seu estado mínimo de oxidação.
(D) o iodato de potássio é um óxido, enquanto o iodeto de potássio é um sal não oxigenado.
(E) o iodeto de potássio pode ser utilizado como agente oxidante, pois sofre redução com facilidade em contato
com o oxigênio do ar.
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127
QUÍMICA DO SCHNO 2.8.35 – ELETRÓLISE AQUOSA AV 2ª SÉRIE
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1) Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no ânodo e de H2 no cátodo.
Qual das seguintes equações é coerente com o que ocorre no ânodo?
a) 2 OH1– → 2 e– + H2O + ½ O2 b) H2O → ½ O2 + 2 H+ + 2 e– c) H2O + 2 e– → ½ O2 + 2 H3O1+
d) 2 OH1– + 2 e– → H2O + ½ O2 e) 2 OH1– → H2 + O2 + 2 e–
2) (UfubMg) No processo de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio oíon iodeto, ao se
transformar em iodo: a) recebe um elétron. b) perde um elétron
c) recebe um próton d) perde um próton e) recebe um próton e um elétron
3) (UniforCe) Em um copo de vidro contendo uma solução aquosa de brometo de sódio, NaBr(aq), são
introduzidos dois eletrodos inertes de grafite, que são conectados a uma bateria. Iniciando o processo:
- observa-se que em um dos eletrodos, ocorre uma rápida formação de bolhas de um gás;
- observa-se que no outro eletrodo, simultaneamente, ocorre o aparecimento de uma coloração amarela que,
progressivamente, vai escurecendo, até atingir um tom alaranjado.
Abaixo, são apresentados os valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes.
Na+(aq) + e– → Na(s) Eº = – 2,71 V H2O(ℓ) + 2e– → H2(g) + 2 OH–(aq) Eº = – 0,83 V
Br2(ℓ) + 2 e– → 2 Br–(aq) Eº = + 1,07 V O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– → 2 H2O(ℓ) Eº = + 1,23 V
Sabendo-se que a coloração amarelo-laranja observada em um dos eletrodos, indica a presença de Br2(aq),
podemos afirmar que:
a) na eletrólise ocorrida, o elemento bromo sofre oxidação na superfície do catodo.
b) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, na superfície do anodo resulta da redução da água.
c) o surgimento da cor amarelo-laranja ocorre na superfície do catodo.
d) há uma diminuição progressiva do pH na eletrólise ocorrida.
e) pode-se obter um produto secundário, NaOH, ao fim da eletrólise ocorrida.
4) (Ufmg) Uma solução aquosa de iodeto de potássio, KI (aq), é eletrolisada num tubo em U,
como representado na figura. O material de que cada um dos eletrodos é constituído não reage
durante a eletrólise. Iniciado o processo, pode-se observar:
- em um dos eletrodos, uma rápida formação de bolhas de um gás; e, ao mesmo tempo,
- no outro eletrodo, o aparecimento de uma leve coloração amarelada, que, progressivamente, vai
escurecendo, até atingir um tom castanho-avermelhado. Na tabela, apresentam-se valores de
potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes nessa solução aquosa de KI.
Sabe-se que a coloração amarelada, observada em um dos
eletrodos, indica a presença de I2 (aq). Na eletrólise ocorrida, o
elemento iodo sofre __________ e a formação de gás, no outro
eletrodo, resulta de __________. Os termos corretos que
completam as lacunas são, respectivamente:
a) oxidação redução b) oxidação oxidação
c) redução oxidação d) redução redução
5) (FuvestSp) Água, contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é
eletrolisada com eletrodos inertes. Neste processo, observa-se desprendimento de gás:
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
6) (UepgPr) Dentro de um béquer, dois eletrodos inertes de platina estão imersos em uma solução de cloreto de
cobre em água. Esses eletrodos são então ligados a uma bateria externa, o que provoca a eletrólise da solução.
Acerca do sistema assim montado, afirma-se: I) Ocorre a liberação de cloro gasoso no anodo.
II) Não ocorre reação de oxidação-redução. III) Ocorre a deposição de cobre no catodo.
IV) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso no outro.
Estão corretas apenas: a) I e III b) II e IV c) I e IV d) II e III e) I e II
128
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7) (PucSp) Dados:
- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.
- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução,
adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido
formado.
- Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma
solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a
seguir. Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo
aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido.
Sobre o experimento é incorreto afirmar que:
a) haverá formação de gás no eletrodo B. b) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A.
c) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação. d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.
e) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B.
8) (Ufpe) Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás
hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos
gases recolhidos, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
c) 1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio.
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.
e) 3/2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
9) (Fesp) Entre as proposições abaixo, assinale aquela que considera verdadeira.
a) A eletrólise do ácido clorídrico em solução diluída, com eletrodos inertes, origina o gás oxigênio.
b) Na eletrólise do ácido clorídrico em solução aquosa, a solução vai se tornando cada vez mais concentrada em
ácido clorídrico.
c) Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, a solução se torna cada vez mais
ácida, isto é, mais concentrada em ácido sulfúrico.
d) Na eletrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída com eletrodos inertes, ocorre a oxidação anódica do
sulfato.
e) A quantidade de gás cloro obtida na eletrólise do ácido clorídrico em solução aquosa diluída com eletrodos
inertes, é o triplo da quantidade de gás hidrogênio que se obtém, na mesma eletrólise.
10) (UniforCe) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas: a) I é correta. b) II é correta.
c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e III são corretas.
11) (Fesp) Marque as respostas corretas:
01) Na eletrólise, a massa da substância depositada ou libertada, é inversamente proporcional à quantidade de
carga que atravessa o eletrólito.
02) Na escala de prioridade de descarga, a oxidrila tem prioridade em relação aos ânions sulfato e nitrato.
04) Na eletrólise do FeSO4 em solução aquosa diluída, com eletrodos inertes, à medida que o tempo passa a
solução vai se tornando cada vez mais ácida.
08) A eletrólise do CuSO4 aquoso, utilizando eletrodo de cobre, é muito importante em escala industrial, pois é
usada na purificação eletrolítica do cobre.
16) Na eletrólise de prata em solução aquosa com eletrodos de prata, a prata do ânodo passa para a solução em
forma de íon Ag+, e em seguida, ele volta a se depositar no ânodo.
Cola: Fenolftaleína cor rosada em ambiente básico.
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QUÍMICA DO SCHNO 2.9.01 – RADIAÇÕES 2ª SÉRIE
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1) Um átomo sofre as seguintes emissões representadas abaixo. Podemos afirmar que nesta sequência foram
emitidas, respectivamente, as seguintes radiações:
92X240 → 93Y240 → 91Z236 → 92Q236 → 92W236
a) α → β → α → γ
b) β → α → β → γ
c) α → γ → α → β
d) γ → α → γ → β
e) β → γ → β → α
2) (UelPr) Na transformação radioativa do 92U239 a 94Pu239 há emissão de:
(a) 2 partículas alfa.
(b) 2 partículas beta.
(c) 2 partículas alfa e 1 partícula beta.
(d) 1 partícula alfa e 2 partículas beta.
(e) 1 partícula alfa e 1 partícula beta
3) (Vunesp) As radiações nucleares podem ser extremamente perigosas ao ser humano, dependendo da dose,
pois promovem a destruição das células, queimaduras e alterações genéticas. Em 1913, os cientistas FrederickSoddy e Kasimir Fajans estabeleceram as leis das desintegrações por partículas alfa e beta. O elemento químico
tório-232 (90Th232) ao emitir uma partícula alfa transforma-se no elemento:
a) 88Ra228
b) 88Rn228
c) 88Ra226
d) 86Rn222
e) 83Bi210
4) (CesgranrioRj) Após algumas desintegrações sucessivas, o 90Th232, muito encontrado na orla marítima de
Guarapari (ES), se transforma no 82 Pb 208 . O número de partículas α e β emitidas nessa transformação foi,
respectivamente, de:
a) 6 e 4
b) 6 e 5
c) 5 e 6
d) 4 e 6
e) 3 e 3
5) (Unesp) No processo de desintegração natural de 92U238, pela emissão sucessiva de partículas alfa e beta,
forma-se o 88Ra226. Os números de partículas alfa e beta emitidas neste processo são, respectivamente,
a) 1 e 1.
b) 2 e 2.
c) 2 e 3.
d) 3 e 2.
e) 3 e 3.
6) (CeubDf) A partir de um átomo radioativo (X), chega-se ao elemento 86Rn220 por meio de duas emissões alfa
e duas emissões beta. Os números atômicos e de massa do átomo radioativo são, respectivamente:
a) 92 e 224.
b) 92 e 228.
c) 88 e 228.
d) 88 e 224.
e) 90 e 226.
136
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7) (CesgranrioRj) Um átomo de 92U238 emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento X, que, por
sua vez, emite uma partícula beta, dando o elemento Y, com número atômico e número de massa
respectivamente iguais a:
a) 92 e 234
b) 91 e 234
c) 90 e 234
d) 90 e 238
e) 89 e 238
8) (UelPr) Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137 podem ser usados na radiação em alimentos.
Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.
I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação gama, resulta em um novo elemento químico não
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito pequeno.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
9) (FeiSp) Um átomo X, de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma partícula alfa,
transformando-se num átomo Y, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z. Então:
a) os átomos Y e X são isótopos.
b) os átomos X e Z são isótonos.
c) os átomos X e Y são isóbaros.
d) o átomo Z possui 143 nêutrons.
e) o átomo Y possui 92 prótons.
10) (FatecSp) Há exatos 100 anos, Ernest Rutherford descobriu que havia 2 tipos de radiação, que chamou de α
e β. Com relação a essas partículas podemos afirmar que:
a) as partículas β são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
b) as partículas α são constituídas por 2 prótons e 2 elétrons.
c) as partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um átomo instável.
d) as partículas α são constituídas apenas por 2 prótons.
e) as partículas β são constituídas por 2 elétrons, 2 prótons e 2 nêutrons.
11) (Unitau) Assinale a alternativa correta:
(a) Quando um átomo emite uma partícula α, seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades.
(b) Podemos classificar um elemento como radioativo quando seu isótopo mais abundante emitir radiações
eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir estabilidade.
(c) As partículas α são constituídas de 2 prótons e 2 elétrons; e as partículas β, por 1 próton e 1 elétron.
(d) Quando um átomo emite uma partícula β, seu Z diminui 1 unidade e seu A aumenta 1 unidade.
(e) As partículas α, β e γ são consideradas idênticas em seus núcleos e diferentes na quantidade de elétrons que
possuem.
12) (Unifesp) O isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide,
assim como no tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de radiações ß e γ, esse isótopo se
transforma em outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento?
A) 13052E
B) 13152E
C) 13053E
D) 13054E
E) 13154E
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno137
QUÍMICA DO SCHNO 2.9.02 – TEMPO DE MEIA VIDA 2ª SÉRIE
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1) (UelPr) Por meio de estudos pormenorizados realizados por bioantropólogos mexicanos, constatou-se que as
feições do fóssil humano mais antigo já encontrado no México eram muito parecidas com aborígines
australianos. O fóssil em questão, com 12 mil anos, é o crânio conhecido como Mulher de Penón. A
determinação da idade de um fóssil é baseada no decaimento radioativo do isótopo carbono-14, cujo tempo de
meia-vida é de aproximadamente 6000 anos. A percentagem de carbono-14 encontrada atualmente no fóssil em
relação àquela contida no momento da morte é aproximadamente igual a:
a) 25 %
b) 37 %
c) 50 %
d) 75 %
e) 90 %
2) (PucPr) Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma
massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,125 g?
a) 5 horas
b) 25 horas
c) 15 horas
d) 30 horas
e) 10 horas
3) (Ueg) De vilão a mocinho! Assim pode ser considerado o fenômeno da radioatividade. As radiações podem
causar sérios danos biológicos. Produzem e são causadoras de leucemia e de câncer. Entretanto, em doses
controladas, a radiação é utilizada para combater e, em alguns casos, eliminar essas doenças. Considerando-se a
cinética das emissões radioativas, se a massa de um isótopo radioativo se reduz a 12,5% do valor inicial depois
de um ano, e considerando-se que um ano tem exatamente 12 meses, então a meia-vida desse isótopo, em
meses, é:
a) 8
b) 6
c) 4
d) 3
e) 2
4) (Unirio) Vestígios de uma criatura jurássica foram encontrados às margens do Lago Ness (Escócia), fazendo
os mais entusiasmados anunciarem a confirmação da existência do lendário monstro que, reza a lenda, vivia nas
profundezas daquele lago. Mas os cientistas já asseguraram que o fóssil é de um dinossauro que viveu há 150
milhões de anos, época em que o lago não existia, pois foi formado depois da última era glacial, há 12 mil anos.
O Globo, 2003.
As determinações científicas para o fato foram possíveis graças à técnica experimental denominada:
a) difração de raios X
b) titulação ácido-base
c) datação por 14C
d) calorimetria
e) ensaios de chama
5) (FuvestSp) Mediu-se a radioatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível
de sua radioatividade devida ao carbono-14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente.
Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 6C14 é 5,73 x 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 x 102.
b) 1,43 x 103.
c) 5,73 x 103.
d) 2,29 x 104.
e) 9,17 x 104. 138
https://bit.ly/3g9V8FT
6) (FatecSp) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Neste ano
“comemoram-se” os 20 anos do pior acidente da história da indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr-90 (cuja
meia-vida é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido
a:
a) 1/2 da quantidade inicialmente presente.
b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.
c) 1/8 da quantidade inicialmente presente.
d) 1/16 da quantidade inicialmente presente.
e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.
7) (Upe) A meia-vida do isótopo 88Ra226 é igual a 2310 anos. Depois de quanto tempo a atividade de uma
amostra desse isótopo radioativo se reduz de 75% da atividade radioativa inicial?
a) 2310 anos.
b) 4620 anos.
c) 9200 anos.
d) 6930 anos.
e) 231 anos.
8) (UfscarSp) Em 1999, foi estudada a ossada do habitante considerado mais antigo do Brasil, uma mulher que
a equipe responsável pela pesquisa convencionou chamar Vera. A idade da ossada foi determinada como sendo
igual a 11.500 anos. Suponha que, nesta determinação, foi empregado o método de dosagem do isótopo
radioativo carbono-14, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se afirmar que a quantidade de
carbono-14 encontrada atualmente na ossada, comparada com a contida no corpo de Vera por ocasião de sua
morte, é aproximadamente igual a
a) 100% do valor original.
b) 50% do valor original.c) 25% do valor original.
d) 10% do valor original.
e) 5% do valor original.
9) (FeiSp) Um dos materiais produzidos durante a operação de um reator nuclear é o fósforo-32. O
procedimento para evitar a contaminação radioativa por esse material é estocá-lo, para decaimento a níveis de
segurança. Sabe-se que a meia-vida do fósforo-32 é de 14 dias. Considerando 7,8 mg como nível de segurança,
assinale o tempo, em dias, necessário para este valor ser atingido a partir de 1 grama de fósforo-32:
a) 42
b) 98
c) 118
d) 256
e) 512
10) (Fatec 07) Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Neste ano
“comemoram-se” os 20 anos do pior acidente da história da indústria nuclear. Supondo-se ser o Sr-90, (cuja
meia-vida é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido
a:
(a) 1/2 da quantidade inicialmente presente.
(b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.
(c) 1/8 da quantidade inicialmente presente.
(d) 1/16 da quantidade inicialmente presente.
(e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.
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139
QUÍMICA DO SCHNO 2.9.03 – FUSÃO E FISSÃO 2ª SÉRIE
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1) Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar
um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio-48, e de átomos de plutônio-244.
Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento
químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, os números de prótons, nêutrons e
elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento são:
a) 114; 178; 114.
b) 114; 175; 114.
c) 114; 289; 114.
d) 111; 175; 111.
e) 111; 292; 111.
2) (Uerj) Nas estrelas, ocorre uma série de reações de fusão nuclear que produzem elementos químicos. Uma
dessas séries produz o isótopo do carbono utilizado como referência das massas atômicas da tabela periódica
moderna. O isótopo que sofre fusão com o 4He para produzir o isótopo de carbono é simbolizado por:
(a) 7B
(b) 8C
(c) 7Li
(d) 8Be
3) (Fepecs) “No coração das estrelas ocorre a fusão do hidrogênio em outros elementos. As enormes pressões
geram temperaturas de dezenas de milhares de graus, que causam reações capazes de fundir prótons com
prótons, formando, como num jogo de lego, outros elementos. Nas estrelas como o Sol, a fusão vai até o
carbono e oxigênio. Nas mais pesadas, até o ferro. São elas as fornalhas alquímicas do cosmo.” ALQUIMIA
CÓSMICA, Marcelo Gleiser Folha de São Paulo, Caderno Mais, 18/09/2005. Segundo o texto um elemento que
NÃO devemos encontrar no Sol é o:
a) Hélio
b) Nitrogênio
c) Boro
d) Cloro
e) Lítio
4) (Univag 20) Utilizada em usinas nucleares, a __________ nuclear é um processo que libera grande
quantidade de energia. Ao bombardear núcleos de urânio-235 com nêutrons, pode ocorrer formação de
iodo-137 e __________-97, além de nêutrons, de acordo com a reação a seguir.
1
0n + 235U→ 13753I + 9739Y + _____ 10n
As lacunas do texto e a da reação são preenchidas, respectivamente, por:
(A) fissão; ítrio; 2.
(B) fissão; tálio; 3.
(C) fusão; tálio; 2.
(D) fusão; ítrio; 2.
(E) fissão; ítrio; 3.
5) (MackSp 17) A respeito dos processos de fissão e fusão nuclear, assinale a alternativa correta.
a) A fusão nuclear é o processo de junção de núcleos atômicos menores formando núcleos atômicos maiores,
absorvendo uma grande quantidade de energia.
b) A fissão nuclear é o processo utilizado na produção de energia nas usinas atômicas, com baixo impacto
ambiental, sendo considerada uma energia limpa e sem riscos.
c) No Sol ocorre o processo de fissão nuclear, liberando uma grande quantidade de energia.
d) A equação: 10n + 23592U→ 14056Ba + 9336Kr + 3 10n, representa uma reação de fissão nuclear.
e) O processo de fusão nuclear foi primeiramente dominado pelos americanos para a construção das bombas
atômicas de Hiroshima e Nagasaki. 140
https://bit.ly/3r7tBeT
6) (Uece 16) O Sol é responsável pela temperatura, pela evaporação, pelo aquecimento e por muitos processos
biológicos que ocorrem em plantas e animais. Sua massa é muito maior que a massa do planeta Terra. A
temperatura média na superfície do Sol chega a milhares de graus Celsius. A luz solar chega ao planeta Terra
em poucos minutos, pois ela viaja a uma velocidade de 300.000 km/s. Com relação ao Sol, assinale a afirmação
verdadeira.
A) Na parte mais interior da estrela, ocorrem reações químicas como, por exemplo, a fissão nuclear entre
átomos de hidrogênio.
B) Do ponto de vista químico, o Sol é formado pelos seguintes elementos: 73% de hélio, 25% de hidrogênio e
2% de outros elementos.
C) Na parte do núcleo do Sol ocorre atrito constante de partículas de hélio. Esse processo é o responsável pela
fusão nuclear que transforma massa em energia.
D) As reações nucleares do Sol transformam o hidrogênio em hélio e nessa transformação é liberada uma
enorme quantidade de energia.
7) (UelPr 19) No texto, estão expressos os horrores causados na população de Hiroshima pela explosão da
bomba nuclear. Em relação ao princípio físico de seu funcionamento, assinale a alternativa correta.
a) A bomba de fissão nuclear, conhecida como bomba H, libera energia quando ocorre o processo de
fragmentação de núcleos de U238.
b) A bomba de fissão nuclear, conhecida como bomba A, libera energia quando ocorre o processo de
fragmentação de núcleos de U235.
c) A bomba de fissão nuclear, conhecida como bomba H, absorve energia quando ocorre o processo de
fragmentação de núcleos de U238.
d) A bomba de fusão nuclear, conhecida como bomba A, libera energia quando ocorre o processo de
fragmentação de núcleos de U238.
e) A bomba de fusão nuclear, conhecida como bomba H, absorve energia quando ocorre o processo de
fragmentação de núcleos de U235.
8) (UesbBa 18) Radioatividade é a propriedade que alguns tipos de átomos instáveis apresentam de emitir
energia e partículas subatômicas, o que se convenciona chamar de decaimento radioativo ou desintegração
nuclear. Fissão e fusão nuclear são dois tipos de reações nucleares. Considerando-se as informações sobre
radioatividade, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) Fissão nuclear é o processo de divisão de um átomo para formar dois outros, de menor massa.
( ) Fusão nuclear é o processo de colisão de dois átomos para formar um terceiro, de maior massa.
( ) O modelo atômico de Dalton pode ser usado para explicar as propriedades de radioisótopos.
( ) A quantidade de nêutrons, que são eletricamente neutros, não interfere na atividade de radioisótopos.
( ) As reações que ocorrem na região de maior massa do átomo envolvem maior quantidade de energia que
aquelas que ocorrem na região de menor massa do átomo.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
01) F V F V F
02) F F V F V
03) V V F F V
04) V V V F F
05) V F F V F
9) Físicos da Califórnia relataram em 1999 que, por uma fração de segundo, haviam produzido o elemento mais
pesado já obtido, com número atômico 118. Em 2001, eles comunicaram, por meio de uma nota a uma revista
científica, que tudo não havia passado de um engano. Esse novo elemento teria sido obtido pela fusão nuclear
de núcleos de 86Kr e 208Pb, com a liberação de uma partícula. O número de nêutrons desse “novo elemento” e a
partícula emitida após a fusão seriam, respectivamente,
a) 175, nêutron.
b) 175, próton.
c) 176, beta.
d) 176, nêutron.
e) 176, próton.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno141
QUÍMICA DO SCHNO 2.9.04 – REAÇÕES NUCLEARES 2ª SÉRIE
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1) (Cesgranrio) A partir da década de 40, quando McMillan e Seaborg obtiveram em laboratório os primeiros
elementos transurânicos (NA > 92), o urânio natural foi usado algumas vezes para obter tais elementos. Para
tanto, eleera bombardeado com núcleos de elementos leves. Na obtenção do Plutônio, do Califórnio e do
Férmio as transmutações ocorreram da forma a seguir:
238U92 + 2He4 → 94Pu239 + A ( 1n0)
238U92 + 6C12 → 98Cf 245 + B (1n0)
238U92 + 8O16 → 100Fm250 + C (1n0)
Sendo assim, os valores de A, B e C que indicam as quantidades de nêutrons obtidas são, respectivamente:
(a) 1, 4 e 5.
(b) 1, 5 e 4.
(c) 2, 4 e 5.
(d) 3, 4 e 5.
(e) 3, 5 e 4.
2) (Fameca) O processo de fissão nuclear, núcleos de urânio–235 são atingidos por nêutrons lentos, podendo
ocorrer a fissão de diferentes maneiras. Uma delas é representada por:
Na fissão de cada núcleo de urânio–235, de acordo com essa equação,
I) O número de nêutrons produzidos é maior do que o número de nêutrons consumidos;
II) A soma dos números de massa dos reagentes é igual à soma dos números de massa dos produtos;
III) Formam-se átomos de menor número atômico.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III
3) (Unifesp) 60 anos após as explosões das bombas atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações, pelo
menos, possuem armas nucleares. Esse fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo.
Na cidade de Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235 e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando
em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares como conseqüência da radioatividade. As possíveis
reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:
92U235 + n → BX142 + 36Kr91 + 3n 94Pu239 + n → 39Y97 + 55CsA + 5n
Nas equações, B, X, A e o tipo de reação nuclear são, respectivamente:
(a) 52, Te, 140 e fissão nuclear.
(b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.
(c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear.
(d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.
(e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.
4) Na reação 3375As + X → 3376As + 11p, X representa:
a) um nêutron
b) um próton
c) um dêuteron
d) uma partícula beta
e) n.d.a
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno142
https://bit.ly/3rWvjyH
QUÍMICA DO SCHNO 2.9.21 – RADIAÇÕES AD 2ª SÉRIE
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1) (UepgPr) Uma série radioativa consiste em um conjunto de radioisótopos que são formados a partir de um
radioisótopo inicial, pela sucessiva emissão de partículas alfa e beta. Na série radioativa que se inicia com o
93Np237 e termina com o 83Bi209, o número de partículas α e β emitidas é de, respectivamente:
a) 3 e 5
b) 7 e 4
c) 6 e 3
d) 5 e 2
e) 8 e 6
2) (FatecSp) Na equação representada a seguir: 86Rn222 → X + Y + 84Po210
os números de partículas alfa e beta, representados por X e Y, emitidas nesse processo são, respectivamente:
a) 1 e 2.
b) 3 e 4.
c) 4 e 5.
d) 2 e 1.
e) 4 e 3.
3) (Unesp) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons
e número de massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir.
228ThX → 88RaY + α
Os valores de Z e Y são, respectivamente:
a) 88 e 228
b) 89 e 226
c) 90 e 224
d) 91 e 227
e) 92 e 230
4) (Unirio) Um radioisótopo emite uma partícula α e posteriormente uma partícula β, obtendo-se ao final o
elemento 91Pa234. O número de massa e o número atômico do radioisótopo original são, respectivamente:
a) 238 e 92.
b) 237 e 92.
c) 234 e 90.
d) 92 e 238.
e) 92 e 237.
5) (Ufrrj) Para que o átomo de 86Rn222 se desintegre espontaneamente e origine um átomo de carga nuclear
82(+), contendo 124 nêutrons, os números de partículas α e β que deverão ser transmitidas, respectivamente,
são:
a) 2 e 2.
b) 1 e 1.
c) 2 e 1.
d) 4 e 4.
e) 4 e 2.
6) (Ufrrj) Na série radioativa natural que começa no 92U238 e termina no 82Pb206, estável, são emitidas partículas
alfa (α) e beta (β). As quantidades de partículas emitidas na série são:
a) 6 α e 6 β.
b) 8 α e 6 β.
c) 8 α e 8 β.
d) 9 α e 8 β.
e) 9 α e 9 β.
143
https://bit.ly/3u7eaVW
7) (Uff) Marie Curie nasceu em Varsóvia, capital da Polônia, em 1867, com o nome de Maria Sklodowska. Em
1891, mudou-se para a França e, quatro anos depois casou-se com o químico Pierre Curie. Estimulada pela
descoberta dos raios X, feita por Roentgen, e das radiações do urânio por Becquerel, Marie Curie iniciou
trabalhos de pesquisa que a levariam a identificar três diferentes tipos de emissões radiativas, mais tarde
chamadas de alfa, beta e gama. Foi ela também que criou o termo radiatividade. Recebeu o Prêmio Nobel de
Física em 1906 e em 1911 o Prêmio Nobel de Química. No final da vida, dedicou-se a supervisionar o Instituto
do Rádio para estudos e trabalhos com radiatividade, sediado em Paris. Faleceu em 1934 devido à leucemia,
adquirida pela excessiva exposição à radiatividade.
Assinale, dentre as opções abaixo, aquela que apresenta os símbolos das emissões radiativas, por ela
descobertas:
(a) -1α0, 2ß4, 0γ0
(b) 2α4, 0ß0, -1γ0
(c) 2α4, -1ß0, 0γ0
(d) 2α4, -1ß0,-1γ0
(e) -1α0, -1ß0, 0γ0
8) (Cesgranrio) A desintegração de um elemento radioativo ocorre segundo a sequência X→Y→V→W, pela
emissão de partículas BETA, BETA e ALFA, respectivamente. Podemos, então, afirmar que são isótopos:
a) V e W.
b) Y e W.
c) Y e V.
d) X e W.
e) X e Y.
9) (Ufal) O radioisótopo samário 153Sm pode ser utilizado na terapia do câncer de ossos. Ele emite radiação
constituída por partículas beta e raios gama. O elemento que se forma quando esse nuclídeo emite radiação é o
representado pelo símbolo:
a) Nd
b) Pu
c) Gd
d) Pm
e) Eu
10) (Fgv) Os irradiadores de alimentos representam hoje uma opção interessante na sua preservação. O
alimento irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna radioativo, uma vez que a radiação que recebe
é do tipo gama. A radiação é produzida pelo cobalto-60, cujo núcleo decai emitindo uma partícula beta, de
carga negativa, resultando no núcleo de certo elemento X. O elemento X é:
a) Mn
b) Fe
c) Co
d) Ni
e) Cu
11) (Ufrrj) Um átomo 84M216 emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento R, que, por sua vez,
emite duas partículas beta, transformando-se num elemento T, que emite uma partícula alfa, transformando-se
no elemento D. Sendo assim, podemos afirmar que:
a) M e R são isóbaros.
b) M e T são isótonos.
c) R e D são isótopos.
d) M e D são isótopos.
e) R e T são isótonos.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
144
QUÍMICA DO SCHNO 1.5.06 – LIGAÇÕES E PROPRIEDADES 1ª SÉRIE
RELAÇÃO ENTRE AS LIGAÇÕES E PROPRIEDADES GERAIS DAS SUBSTÂNCIAS
Iônica ou
Eletrovalente
Covalente ou
Molecular Metálica
Exemplos NaCℓ, BaO, KBr, MgCℓ2 O2, O3, H2O, CH4, CO2 Fe, Au, Aℓ, Ag, Cu, Pt
Partículas formadoras Íons Moléculas Átomos e cátions(pseudocátions)
Atração entre as
partículas
Eletrostática
(cátions + ânions)
Ligações
intermoleculares Pelos “elétrons livres”
Organização
Retículo cristalino Moléculas Retículo cristalino
Estado físico à
temperatura ambiente SÓLIDOS
SÓLIDO, LÍQUIDO ou
GASOSO SÓLIDOS (*Hg)
Pontos de fusão e
ebulição Em geral, altos Em geral, baixos Em geral, altos
Dureza Dura, porém quebradiça - Dura, porém maleável edúctil
Condutividade elétrica no
estado sólido Nula Nula
Alta
(elétrons livres)
Condutividade elétrica
quando fundidos
Alta
(íons) Nula
Alta
(elétrons livres)
Condutividade elétrica
em solução aquosa
Alta
(íons dissolvidos) Depende da molécula -
Solubilidade em água Em geral, solúvel Depende da polaridadeda molécula Insolúvel
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
145
CÁTIONS
+1 Monovalentes +2 Divalentes +3 Trivalentes
Família 1 Família 2 Alumínio
Prata Zinco
Amônio
Hidroxônio (Hidrônio)
+2 e +4 (Di e Tetravalentes) +2 e +3 (Di e Trivalentes) +1 e +2 (Mono e Divalentes)
Estanho II ou estanoso Ferro II ou ferroso Cobre I ou cuproso
Estanho IV ou estânico Ferro III ou férrico Cobre II ou cúprico
Chumbo II ou plumboso Cobalto II ou cobaltoso Mercúrio I ou mercuroso
Chumbo IV ou plúmbico Cobalto III ou cobáltico Mercúrio II ou mercúrico
Platina II ou platinoso Níquel II ou niqueloso
Platina IV ou platínico Níquel III ou niquélico+1 e +3 (Mono e Trivalentes)
Manganês II ou manganoso Ouro I ou Auroso
Manganês IV ou mangânico Ouro III ou Áurico
ÂNIONS
-1 MONOVALENTES
Cloreto Hipoclorito Etanoato (acetato)
Brometo Clorito Permanganato
Iodeto Clorato Tetraidroxialuminato
Fluoreto Perclorato Hipofosfito
Hidreto Hipobromito Hidrogenossulfeto
Azoteto Bromito Diidrogenofosfato ou
Nitrito Bromato fosfato diácido
Nitrato Tiocianato Hidrogenossulfito ou
Hidróxido Metafosfato sulfito ácido ou bissulfito
Superóxido Cianato Hidrogenossulfato ou
Cianeto Isocianato sulfato ácido ou bissulfato
Isocianeto Fulminato Hidrogenocarbonato ou
Amideto bicarbonato ou carbonato ácido
-2 DIVALENTES
Sulfeto Óxido Tetraidroxizincato
Sulfito Peróxido Hexacloroplatinato
Sulfato Fosfito Hidrogenofosfato
Carbonato Cromato ou fosfato ácido
Pirossulfato Dicromato Metassilicato
-3 TRIVALENTES -4 TETRAVALENTES
Nitreto Fosfito Pirofosfato
Arsenato Ortofosfato Ortossilicato
Borato (fosfato) Ferrocianeto
Perborato Ferricianeto
+1 +2 Al+3
Ag+1 Zn+2
NH4
+1
H3O
+1
Sn+2 Fe+2 Cu+1
Sn+4 Fe+3 Cu+2
Pb+2 Co+2 Hg+1
Pb+4 Co+3 Hg+2
Pt+2 Ni+2
Pt+4 Ni+3
Mn+2 Au+1
Mn+4 Au+3
Cl-1 ClO-1 CH3COO
-1
Br-1 ClO2
-1 MnO4
-1
I-1 ClO3
-1 [Al(OH)4]
 -1
F-1 ClO4
-1 H2PO2
-1
H-1 BrO-1 HS-1
N3
-1 BrO2
-1
H2PO4
-1
NO2
-1 BrO3
-1
NO3
-1 SCN-1
HSO3
-1
OH-1 PO3
-1
O2
-1 OCN-1 HSO4
-1
CN-1 NCO-1
NC-1 ONC-1
HCO3
-1
NH2
-1
S-2 O-2 [Zn(OH)4]
 -2
SO3
-2 O2
-2 [PtCl6]
 -2
SO4
-2 HPO3
-2
HPO4
-2
CO3
-2 CrO4
-2
S2O7
-2 Cr2O7
-2 SiO3
-2
N-3 PO3
-3 P2O7
-4
AsO4
-3
PO4
-3
SiO4
-4
BO3
-3 [Fe(CN)6]
 -4
BO4
-3 [Fe(CN)6] -3
152
Hidrogênio
Hélio
Lítio
Berílio
Boro
Carbono
Nitrogênio
Oxigênio
Flúor
Neônio
Sódio
Magnésio
Alumínio
Silício
Fósforo
Enxofre
Cloro
Argônio
Potássio
Cálcio
Escândio
Titânio
Vanádio
Cromo
Manganês
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinco
Gálio
Germânio
Arsênio
Selênio
Bromo
Criptônio
Rubídio
Estrôncio
Ítrio
Zircônio
Nióbio
Molibdênio
Tecnécio
Rutênio
Ródio
Paládio
Prata
Cádmio
Índio
Estanho
Antimônio
Telúrio
Iodo
Xenônio
Césio
Bário
♦
Lutécio
Háfnio
Tantálio
Tungstênio
Rênio
Ósmio
Irídio
Platina
Ouro
Mercúrio
Tálio
Chumbo
Bismuto
Polônio
Astato
Radônio
Frâncio
Rádio
●
Laurêncio
Ruterfórdio
Dúbnio
Seabórgio
Bóhrio
Hássio
Meitnério
Darmstádio
Roentgênio
Copernício
Nihônio 
Fleróvio
Moscóvio 
Livermório
Tennessino 
Oganessono 
Lantânio
Cério
Praseodímio
Neodímio
Promécio
Samário
Európio
Gadolínio
Térbio
Disprósio
Hólmio
Érbio
Túlio
Itérbio
●
 
Actínio
Thório
Protactínio
Urânio
Netúnio
Plutônio
Amerício
Cúrio
Berquélio
Califórnio
Einstênio
Férmio
Mendelévio
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