SIMULADO PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLOGICA

Prévia do material em texto

Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): ABILENE ALVES DA CUNHA
	202007036182
	Acertos: 8,0 de 10,0
	20/11/2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
		
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	 
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	 
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons.
Assinale a alternativa correta sobre o Na+:
		
	
	O Na+ ganhou 1 elétron
	
	O Na+ é um íon negativo
	 
	O Na+ perdeu 1 elétron.
	
	O Na+ é um ânion
	
	O Na+ ganhou 2 elétrons
	
		5a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
		
	 
	I e III
	
	II e III
	
	I e II
	 
	I e IV
	
	III e IV
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
		
	
	24 . 10-23 g.
	
	4,0 . 1023 g.
	
	24 g.
	 
	4,0 . 10-23 g.
	
	4,0 g.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
		
	
	1,270g
	 
	1270g
	
	12700g
	
	12,7g
	
	127g
	
	
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
		
	 
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
		
	
	(I) +3, (II) -1, (III) -2
	
	(I) 0, (II) -1, (III) +2
	
	(I) -3, (II) +1, (III) +2
	 
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
	(I) -4, (II) +1, (III) -2
	
	
		10a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.