PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

Prévia do material em texto

Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): ELTON DOS SANTOS PEREIRA
	202001075763
	Acertos: 8,0 de 10,0
	13/10/2020
		1a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
		
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	 
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	 
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	Respondido em 13/10/2020 23:46:30
	
	Explicação:
Letra B
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	 
	contém prótons e nêutrons.
	
	contém nêutrons.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	Respondido em 13/10/2020 23:01:09
	
	Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	
	Li, Ni, Bi.
	 
	He, Ar, Rn.
	
	C, Cs, Cd
	
	Au, Hg, C
	
	Ba, Ra, Rn.
	Respondido em 13/10/2020 23:05:52
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	Respondido em 13/10/2020 23:40:01
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	sal, base, sal e hidreto.
	Respondido em 13/10/2020 23:24:28
	
	Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	
	2,14.102 mols
	
	6,02.101 mols
	
	1,29.1024 mols
	 
	2,14.100 mols
	
	6,02.1023 mols
	Respondido em 13/10/2020 23:19:02
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
		
	
	2 mols
	 
	6 mols
	
	4 mols
	
	3 mols
	
	12 mols
	Respondido em 13/10/2020 23:30:01
	
	Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
		
	 
	0,14 L.
	
	1,4 L.
	
	8 L.
	
	140 L.
	
	80 L.
	Respondido em 13/10/2020 23:31:36
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿  
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2):
		
	
	-4, -6, 0, +2
	
	-2, 0, +4, +6
	
	+4, +6, +2, 0
	
	0, -2, +4, +6
	 
	+4, +6, -2, -2
	Respondido em 13/10/2020 23:35:08
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, -2.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	
	0,11V.
	 
	0,57V.
	
	-0,57V.
	
	-0,11V.
	
	0,70V.
	Respondido em 13/10/2020 23:37:26
	
	Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.