Curso-Quimica Geral - Aula17
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Química GeralQuímica Geral
QFL0137QFL0137

Propriedades de SoluçõesPropriedades de Soluções

Tipos de SoluçõesTipos de Soluções

Forças IntermolecularesForças IntermolecularesConceitoConceito--chavechave

Ex:Ex:

Dissolução do cloreto de sódio_WMV V9.wmv

NaClNaCl em Hem H22OO

Interações ÍonInterações Íon--DipoloDipolo

Obs: Solubilidade NaCl = 359 g / L H2O (25
oC)

AgCl = 0,0018 g / L H2O (25
oC)

CiclohexanoCiclohexano em Hem H22OO

ciclohexano

H2O

Obs: Solubilidade
Glicose = 910 g / L
H2O (25

oC)

SolubilidadeSolubilidade

Mudanças de EnergiaMudanças de Energia Variação de Entalpia (Variação de Entalpia (∆∆∆∆∆∆∆∆H)H)

> 0

> 0

< 0

SolubilidadeSolubilidade

nh4no3 solucao.AVI

Solubilização endotérmicaSolubilização endotérmica

Solubilidade de VitaminasSolubilidade de Vitaminas

Solúveis em água: B e C

Insolúveis em água: A, D, E e K

Solução LíquidoSolução Líquido--líquidolíquido

Mudanças de EnergiaMudanças de Energia Variação de Entalpia (Variação de Entalpia (∆∆∆∆∆∆∆∆H)H)

Mudanças de OrdemMudanças de Ordem Variação de Entropia (Variação de Entropia (∆∆∆∆∆∆∆∆S)S)

Solução LíquidoSolução Líquido--líquidolíquido

Solubilidade de alcoóis em H2O e em Hexano (20
oC)

Obs: Solubilidade expressa em mol de álcool / 100 g de solvente

Solução Insaturada / SaturadaSolução Insaturada / Saturada

Solução Saturada (equilíbrio): 70,6 g / 100 mL HSolução Saturada (equilíbrio): 70,6 g / 100 mL H22O (0O (0
ooC) C)

Solução SupersaturadaSolução Supersaturada

Supersaturated Solution class participation_WMV V9.wmv ∆∆∆∆t ∼∼∼∼ 50oC

Solução SupersaturadaSolução Supersaturada

Supersaturated Sodium Acetate (Slow Crystalization)_WMV V9.wmv

Solução LíquidoSolução Líquido--gásgás

Solubilidade de gases em H2O (20
oC e 1 atm)

Solução LíquidoSolução Líquido--gásgás

Efeito da Pressão

“A solubilidade de um gás é diretamente proporcional
a sua pressão parcial acima da solução”

Lei de HenryLei de Henry

Sg = k Pg

Sg = solubilidade

k = constante de Henry

Pg = pressão parcial do gás

“A solubilidade de um gás é

diretamente proporcional a sua

pressão parcial acima da solução”

Efeito da TemperaturaEfeito da Temperatura

SólidosGases

Unidades de Concentração*Unidades de Concentração*

- Porcentagem em massa (%)

- ppm (partes por milhão)

- ppb (partes por bilhão)

- Fração Molar (mol/mol)

- Molaridade (mol/L)

- Molalidade (mol/Kg)

Propriedades Propriedades ColigativasColigativas

Propriedades físicas de líquidos são dependentes da

quantidade de soluto adicionada

Ex:

- Aumento do ponto de ebulição

- Diminuição da pressão de vapor

- Diminuição do ponto de fusão

- Aumento da pressão osmótica

Diminuição da Pressão de VaporDiminuição da Pressão de Vapor

Lei de Lei de RaoultRaoult

A pressão parcial exercida pelo vapor do solvente acima da

solução, PA, é igual ao produto da fração molar do solvente na

solução XA, vezes a pressão parcial do solvente puro, PA
0:

PPAA = X= XAA PPAA
00

Aumento do Ponto de Ebulição e Aumento do Ponto de Ebulição e
Diminuição do Ponto de FusãoDiminuição do Ponto de Fusão

∆∆∆∆∆∆∆∆TTEbEb = = KKEbEbmm
m : molalidade (mol / Kg)

Aumento do Ponto de EbuliçãoAumento do Ponto de Ebulição

∆∆∆∆∆∆∆∆TTEbEb = = KKEbEbmm

m : molalidade (mol / Kg)

Diminuição do Ponto de FusãoDiminuição do Ponto de Fusão

∆∆∆∆∆∆∆∆TTff = = KKffmm

ExemploExemplo

m : molalidade (mol / Kg)

ExemploExemplo

Propriedades Propriedades ColigativasColigativas de de
Soluções EletrolíticasSoluções Eletrolíticas

Fator de Fator de Van’tVan’t HoffHoff (i):(i):

i(25oC)

OsmoseOsmose

OsmoseOsmose

OsmoseOsmose

Red Blood Cells - Hypertonic.wmv

ExemploExemplo

OsmoseOsmose

Remoção da

casca

Solução

Hipotônica

Solução

Hipertônica

Exercícios Exercícios
(determinação da massa molar)(determinação da massa molar)

1 – Uma solução de um não-eletrólito não volátil foi preparada dissolvendo-se

0,250 g de uma substância em 40 g de CCl4. O ponto de ebulição resultante da

solução foi 0,357oC maior que o do solvente puro. Calcule a massa molar do

soluto.

R: 88,0 g / molR: 88,0 g / mol

2 – A pressão osmótica de uma solução aquosa de uma certa proteína foi

medida para se determinar sua massa molar. A solução continha 3,50 mg da

proteína em água suficiente para formar 5,00 mL de solução. A pressão

osmótica da solução à 25oC foi de 1,54 torr. Considerando a proteína como um

não-eletrólito, calcule sua massa molar.

R: 8,45 x 103 g / mol

ColóidesColóides

Efeito Efeito TindallTindall

ColóidesColóides

SurfactanteSurfactante

Ação de um detergenteAção de um detergente

Surfactante Surfactante
(diminuição da tensão superficial)(diminuição da tensão superficial)

d(S) = 2,1 g/cmd(S) = 2,1 g/cm--33

d(Hd(H22O) = 1,0 g/cmO) = 1,0 g/cm
--33

NanopartículasNanopartículas de de AuAu

Colóides de Colóides de AuAu

NanopartículasNanopartículas de de AuAu

(suspensão coloidal)(suspensão coloidal)

Colóides de Colóides de AuAu

(a) Ag coloidal (citrato)

(b) Au coloidal (BH4
-)

(c) Au nanorods (nanobastões)

(d) Au nanocubos

(e) Au em filme de quitosana

(f) Ag nanowires(f) Ag nanowires