Curso-Quimica Geral - Aula17

Prévia do material em texto

Química GeralQuímica Geral
QFL0137QFL0137
Propriedades de SoluçõesPropriedades de Soluções
Tipos de SoluçõesTipos de Soluções
Forças IntermolecularesForças IntermolecularesConceitoConceito--chavechave
Ex:Ex:
Dissolução do cloreto de sódio_WMV V9.wmv
NaClNaCl em Hem H22OO
Interações ÍonInterações Íon--DipoloDipolo
Obs: Solubilidade NaCl = 359 g / L H2O (25
oC)
AgCl = 0,0018 g / L H2O (25
oC)
CiclohexanoCiclohexano em Hem H22OO
ciclohexano
H2O
Obs: Solubilidade
Glicose = 910 g / L
H2O (25
oC)
SolubilidadeSolubilidade
Mudanças de EnergiaMudanças de Energia Variação de Entalpia (Variação de Entalpia (∆∆∆∆∆∆∆∆H)H)
> 0
> 0
< 0
SolubilidadeSolubilidade
nh4no3 solucao.AVI
Solubilização endotérmicaSolubilização endotérmica
Solubilidade de VitaminasSolubilidade de Vitaminas
Solúveis em água: B e C
Insolúveis em água: A, D, E e K
Solução LíquidoSolução Líquido--líquidolíquido
Mudanças de EnergiaMudanças de Energia Variação de Entalpia (Variação de Entalpia (∆∆∆∆∆∆∆∆H)H)
Mudanças de OrdemMudanças de Ordem Variação de Entropia (Variação de Entropia (∆∆∆∆∆∆∆∆S)S)
Solução LíquidoSolução Líquido--líquidolíquido
Solubilidade de alcoóis em H2O e em Hexano (20
oC)
Obs: Solubilidade expressa em mol de álcool / 100 g de solvente
Solução Insaturada / SaturadaSolução Insaturada / Saturada
Solução Saturada (equilíbrio): 70,6 g / 100 mL HSolução Saturada (equilíbrio): 70,6 g / 100 mL H22O (0O (0
ooC) C) 
Solução SupersaturadaSolução Supersaturada
Supersaturated Solution class participation_WMV V9.wmv ∆∆∆∆t ∼∼∼∼ 50oC
Solução SupersaturadaSolução Supersaturada
Supersaturated Sodium Acetate (Slow Crystalization)_WMV V9.wmv
Solução LíquidoSolução Líquido--gásgás
Solubilidade de gases em H2O (20
oC e 1 atm)
Solução LíquidoSolução Líquido--gásgás
Efeito da Pressão
“A solubilidade de um gás é diretamente proporcional 
a sua pressão parcial acima da solução”
Lei de HenryLei de Henry
Sg = k Pg
Sg = solubilidade
k = constante de Henry
Pg = pressão parcial do gás
“A solubilidade de um gás é 
diretamente proporcional a sua 
pressão parcial acima da solução”
Efeito da TemperaturaEfeito da Temperatura
SólidosGases
Unidades de Concentração*Unidades de Concentração*
- Porcentagem em massa (%)
- ppm (partes por milhão)
- ppb (partes por bilhão)
- Fração Molar (mol/mol)
- Molaridade (mol/L)
- Molalidade (mol/Kg)
Propriedades Propriedades ColigativasColigativas
Propriedades físicas de líquidos são dependentes da 
quantidade de soluto adicionada
Ex:
- Aumento do ponto de ebulição
- Diminuição da pressão de vapor
- Diminuição do ponto de fusão
- Aumento da pressão osmótica
Diminuição da Pressão de VaporDiminuição da Pressão de Vapor
Lei de Lei de RaoultRaoult
A pressão parcial exercida pelo vapor do solvente acima da 
solução, PA, é igual ao produto da fração molar do solvente na 
solução XA, vezes a pressão parcial do solvente puro, PA
0:
PPAA = X= XAA PPAA
00
Aumento do Ponto de Ebulição e Aumento do Ponto de Ebulição e 
Diminuição do Ponto de FusãoDiminuição do Ponto de Fusão
∆∆∆∆∆∆∆∆TTEbEb = = KKEbEbmm
m : molalidade (mol / Kg)
Aumento do Ponto de EbuliçãoAumento do Ponto de Ebulição
∆∆∆∆∆∆∆∆TTEbEb = = KKEbEbmm
m : molalidade (mol / Kg)
Diminuição do Ponto de FusãoDiminuição do Ponto de Fusão
∆∆∆∆∆∆∆∆TTff = = KKffmm
ExemploExemplo
m : molalidade (mol / Kg)
ExemploExemplo
Propriedades Propriedades ColigativasColigativas de de 
Soluções EletrolíticasSoluções Eletrolíticas
Fator de Fator de Van’tVan’t HoffHoff (i):(i):
i(25oC)
OsmoseOsmose
OsmoseOsmose
OsmoseOsmose
Red Blood Cells - Hypertonic.wmv
ExemploExemplo
OsmoseOsmose
Remoção da 
casca
Solução 
Hipotônica
Solução 
Hipertônica
Exercícios Exercícios 
(determinação da massa molar)(determinação da massa molar)
1 – Uma solução de um não-eletrólito não volátil foi preparada dissolvendo-se
0,250 g de uma substância em 40 g de CCl4. O ponto de ebulição resultante da
solução foi 0,357oC maior que o do solvente puro. Calcule a massa molar do
soluto.
R: 88,0 g / molR: 88,0 g / mol
2 – A pressão osmótica de uma solução aquosa de uma certa proteína foi
medida para se determinar sua massa molar. A solução continha 3,50 mg da
proteína em água suficiente para formar 5,00 mL de solução. A pressão
osmótica da solução à 25oC foi de 1,54 torr. Considerando a proteína como um
não-eletrólito, calcule sua massa molar.
R: 8,45 x 103 g / mol
ColóidesColóides
Efeito Efeito TindallTindall
ColóidesColóides
SurfactanteSurfactante
Ação de um detergenteAção de um detergente
Surfactante Surfactante 
(diminuição da tensão superficial)(diminuição da tensão superficial)
d(S) = 2,1 g/cmd(S) = 2,1 g/cm--33
d(Hd(H22O) = 1,0 g/cmO) = 1,0 g/cm
--33
NanopartículasNanopartículas de de AuAu
Colóides de Colóides de AuAu
NanopartículasNanopartículas de de AuAu
(suspensão coloidal)(suspensão coloidal)
Colóides de Colóides de AuAu
(a) Ag coloidal (citrato)
(b) Au coloidal (BH4
-) 
(c) Au nanorods (nanobastões)
(d) Au nanocubos
(e) Au em filme de quitosana
(f) Ag nanowires(f) Ag nanowires