Concentração de Soluções

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SOLUÇÕES 
 
 
 As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias 
puras. Geralmente, o componente que aparece em maior quantidade é denominado de solvente, 
enquanto que o que parece em menor quantidade é denominado de soluto. Porém, esses termos 
são trocados no caso de soluções de sólido em líquidos, em que o líquido é sempre denominado 
solvente e o sólido , soluto. 
 A concentração das soluções pode ser expressa em função da quantidade de soluto 
em um volume definido de solução, ou em quantidade de soluto numa massa definida de solução 
ou de solvente. 
 As concentrações das soluções são geralmente expressas em percentuais, 
molaridade ou normalidade. 
 
a) SOLUÇÕES PERCENTUAIS: a concentração percentual indica a quantidade de soluto 
em relação à quantidade de solução em termos percentuais. 
- Percentagem em peso/peso (%p/p) - indica a massa (em gramas) de soluto 
presente em 100 gramas de solução; 
- Percentagem em peso/volume (%p/v) – indica a massa (em gramas) de soluto 
presente em 100 mililitros de solução; 
- Percentagem em volume por volume (%v/v) – indica o volume (em ml) de soluto 
presente em 100 ml de solução; 
 
b) SOLUÇÕES MOLARES: a molaridade indica o número de moles de soluto presente 
em 1 litro de solução. Uma solução é dita x molar, quando ela encerra x moles de soluto 
em 1 litro de solução. O número de moles de uma determinada massa é a razão entre 
essa massa e o mol de substância. 
 
 
 M = Número de moles / volume (l ) mas, Número de moles = massa / mol, 
 
 
 logo : Molaridade = massa / mol X volume (l) 
 
 
c) SOLUÇÕES NORMAIS: uma solução é dita x normal, quando ela contém x 
equivalentes-gramas de soluto por litro de solução. A concentração normal ou 
normalidade é o quociente entre o número de equivalentes-gramas do soluto em 1 litro 
de solução. O número de equivalentes-gramas de uma substância é a razão entre a massa 
e o equivalente grama desta substância. 
 
 
 N = Número Eq.g / volume (L) , mas: Número Eq.g = massa / Eq.g 
 
 
 Logo: Normalidade = massa / Eq.g X volume (l ) , 
 
 
 a – Eq.g de um elemento = átomo-grama / valência 
 b – Eq.g de um ácido = molécula – grama / número de hidrogênios ionizáveis 
 c – Eq.g de uma base = molécula – grama / número de hidroxilas que reagem 
 d – Eq.g de um sal = molécula – grama / número de oxidação do cátion 
 
 
 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01) - Qual é a concentração expressa em peso por volume de cada uma das seguintes 
soluções: 
 
A - 2 gramas de CuSO4 em 20 ml de solução; 
B - 3 gramas de CaCL2 em 10 ml de solução; 
C - 25 gramas de KCl em 1000 ml de solução. 
 
02) - Que volume de soluto é necessário para preparar 460 ml de solução numa concentração 
de 8% p/v? 
 
03) - Quantos ml de HCl P.A são necessários para preparar 500 ml de solução a 10% v/v? 
 
04) Calcular o volume ocupado por 100 g de solução de NaOH com densidade relativa de 
1,26 
 
05) - Foram pesados 41,5 g de FeSO4. O sal foi transferido para um balão volumétrico de 
1000 ml, dissolvido em água e a seguir completado o volume da solução, cuja densidade 
é de 1,0375. Calcular: 
 
A- Concentração percentual p/v; 
B- Concentração percentual p/p 
 
06) - Preparar 60 ml de uma solução de AgNO3 com concentração de 0,03g de AgNO3 por 
ml. 
 
07) - Uma excelente solução para tirar manchas de graxa de tecidos ou pele é a seguinte: 
80% v/v de tetracloreto de carbono; 16 % v/v de ligroína e 4% v/v de álcool amílico. 
Quantos ml de cada uma destas substâncias devem ser misturados para obter 75 ml de 
solução? 
 
08) - Quantos gramas de solução de NaCl a 5,0% p/p são necessários para se obter 3,2 g de 
NaCl. 
 
09) - Calcular o volume de solução no qual devem estar dissolvidos 13,14 g de cloreto de 
cálcio hexa-hidratado, afim de que a solução esteja numa concentração de 0,3M? 
 CaCl2 + 6 H2O -- ( Ca- 40 Cl - 35,5 H-1 O - 16 ) 
 
10) - Calcular a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 g do ácido 
em 200 ml de solução. H2SO4 ( H - 1 S - 32 O- 16) 
 
11) - Uma solução de sacarose foi preparada dissolvendo - se 13,5 g de C12H22O11 em 
quantidade de água suficiente para dar, exatamente, 500 ml de solução. Determinar a 
molaridade desta solução. 
 
12) - Calcular a molaridade de uma solução que contém 16 g de CH3OH em 350 ml de 
solução. ( C - 12 H - 1 O- 16) 
 
13) - Quantos gramas de uma solução de ácido nítrico que apresenta 7,88 g de soluto por 
litro de solução. HNO3 ( H - 1 N - 14 O - 16 ) 
 
14) - Quantos equivalentes grama de soluto estão contidos em: 
 
A - 1 litro de solução a 2N; 
B - 1 litro de solução a 0,9N. 
 
15) - Quantos gramas de ácido fosfórico são necessários para preparar 500 ml de solução 
A 0,5N? H3PO4 ( H - 1 P - 31 O - 16 )