Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre molaridade: I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. É verdadeira (V). A molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução, e a massa do soluto pode ser convertida em mols usando a massa molar. II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente. É falsa (F). A molaridade indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução, não apenas do soluto. III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. É falsa (F). Quando uma solução é diluída, a concentração molar diminui, pois o volume da solução aumenta enquanto a quantidade de soluto permanece a mesma. IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. Para verificar essa afirmação, precisamos calcular a massa. A molaridade é dada por M = n/V, onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Para 0,038 M em 0,250 L, temos n = 0,038 mol/L * 0,250 L = 0,0095 mol. A massa molar do CuSO4.5H2O é aproximadamente 249,68 g/mol. Portanto, a massa necessária é 0,0095 mol * 249,68 g/mol ≈ 2,37 g. Essa afirmação é verdadeira (V). V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma... (a frase está incompleta, então não podemos avaliar). Você tem que criar uma nova pergunta. Agora, com as análises feitas, temos a sequência: V - F - F - V - (incompleta). Portanto, a alternativa correta é: a) V - F - F - V.