Av1 - Química e Ciência dos Materiais

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a)
b)
c)
d)
e)
1)
a)
b)
c)
d)
2)
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, comercialmente conhecido como soda cáustica,
que apresenta fórmula NaOH. Esse composto apresenta diversas aplicações, desde o auxílio na
limpeza pesada e na produção de sabão até na indústria química como reagente ou catalisador, como
por exemplo, na indústria de produção de papel e celulose.
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A.,
2019.
 
Em relação ao NaOH, analise as seguintes afirmativas:
 
I. O átomo de sódio está ligado à hidroxila a partir de uma ligação iônica.
II. O átomo de hidrogênio está ligado ao átomo de oxigênio a partir de uma ligação covalente.
III. Ao adicionar o NaOH em água, ocorre a dissociação iônica e a hidroxila pode interagir com a água
a partir de ligações de hidrogênio.
 
IV. Ao adicionar o NaOH em água, ocorre a quebra das ligações iônica e covalente presentes neste
composto.
Está correto o que afirma em:
Alternativas:
I, apenas.
I e II, apenas.
I, II e III, apenas. Alternativa assinalada
II e III, apenas.
I, II, III e IV.
As interações intermoleculares influenciam no ponto de ebulição dos compostos. De forma geral,
quanto mais forte a interação, mais energia é necessária para separar as moléculas para que elas
passem para o estado gasoso e, assim, maior será a temperatura de ebulição.
 
Considere os compostos: metano (CH ), cloreto de hidrogênio (HCl) e água (H O). Cada um deles
realiza um tipo diferente de interação intermolecular e, por isso, é possível inferir sobre seus pontos
de ebulição. 
Assinale a alternativa que apresenta os compostos com relação à ordem crescente das temperaturas
de ebulição (do menor para o maior), baseando-se nas interações intermoleculares que eles são
capazes de realizar.
Alternativas:
CH < HCl < H O. Alternativa assinalada
CH < H O < HCl.
HCl < CH < H O.
HCl < H O < CH .
4 2
4 2
4 2
4 2
2 4
e)
a)
b)
c)
d)
e)
3)
a)
b)
c)
d)
e)
4)
5)
H O < HCl < CH .
A análise de espectrometria de massas do ácido acetilsalicílico (AAS), composto usado na
indústria farmacêutica, determinou sua massa molar como sendo 180 g mol . Já a análise elementar
deste composto apresentou 59,95% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,52% de oxigênio
(porcentagens em massa).
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico (AAS).
Alternativas:
C H O .
C H O . Alternativa assinalada
C H O .
C H O .
C H O .
Um átomo de hidrogênio tem uma massa, muito baixa, igual a 1,0 u. Já um mol de átomos de
hidrogênio tem massa igual a 1,0 g. A massa de 1,0 g é muito maior que a massa de 1,0 u. O valor
de 1,0 g é facilmente medido em balanças analíticas e esse é o motivo de utilizarmos na prática a
massa molar ao invés da massa atômica.
A massa de um átomo de hidrogênio, em grama, é
 
Dado: 1 mol = 6 × 10 unidades.
Alternativas:
1,7 × 10 g.
6,0 × 10 g.
1,7 × 10 g.
1,7 × 10 g.
1,7 × 10 g. Alternativa assinalada
Um minerador conseguiu uma pequena pedra com 0,0197 g de ouro, outro minerador conseguiu
uma outra pedra com 0,001 mol de átomos de ouro e um terceiro conseguiu uma pedra que continha
6 × 10 átomos de ouro. Considerando-se que cada grama de ouro é vendida por R$ 150.
Resumindo:
 
Minerador 1: Pedra com 0,0197 g de ouro;
 
Minerador 2: Pedra com 0,001 mol de átomos de ouro;
 
2 4
-1
6 12 6
9 8 4
10 12 3
11 16 2
13 12 2
23
24
23
-22
-23
-24
21
a)
b)
c)
d)
e)
Minerador 3: Pedra com 6 × 10 átomos de ouro.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente (do menor para o maior) em relação ao
minerador que conseguiu o menor valor em reais até aquele que conseguiu o maior valor em reais
com suas respectivas pedras de ouro.
 
Dado: Massa molar Au = 197 g mol .
Alternativas:
1 < 2 < 3. Alternativa assinalada
1 < 3 < 2.
2 < 1 < 3.
3 < 1 < 2.
3 < 2 < 1.
21
-1