Av1 - Química e Ciência dos Materiais

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Av1 - Química e Ciência dos Materiais
1)O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, comercialmente conhecido como soda cáustica, que apresenta fórmula NaOH. Esse composto apresenta diversas aplicações, desde o auxílio na limpeza pesada e na produção de sabão até na indústria química como reagente ou catalisador, como por exemplo, na indústria de produção de papel e celulose.
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2019.
 
Em relação ao NaOH, analise as seguintes afirmativas:
 
 I. O átomo de sódio está ligado à hidroxila a partir de uma ligação iônica.
  II. O átomo de hidrogênio está ligado ao átomo de oxigênio a partir de uma ligação covalente.
 III. Ao adicionar o NaOH em água, ocorre a dissociação iônica e a hidroxila pode interagir com a água a partir de ligações de hidrogênio. 
 IV. Ao adicionar o NaOH em água, ocorre a quebra das ligações iônica e covalente presentes neste composto.
Está correto o que afirma em:
Alternativas:
· a) I, apenas.
· b) I e II, apenas.
· c) I, II e III, apenas. Alternativa assinalada
· d) II e III, apenas.
· e) I, II, III e IV.
2)As interações intermoleculares influenciam no ponto de ebulição dos compostos. De forma geral, quanto mais forte a interação, mais energia é necessária para separar as moléculas para que elas passem para o estado gasoso e, assim, maior será a temperatura de ebulição.
 
Considere os compostos: metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCl) e água (H2O). Cada um deles realiza um tipo diferente de interação intermolecular e, por isso, é possível inferir sobre seus pontos de ebulição. 
Assinale a alternativa que apresenta os compostos com relação à ordem crescente das temperaturas de ebulição (do menor para o maior), baseando-se nas interações intermoleculares que eles são capazes de realizar.
Alternativas:
· a) CH4 < HCl < H2O. Alternativa assinalada
· b) CH4 < H2O < HCl.
· c) HCl < CH4 < H2O.
· d) HCl < H2O < CH4.
· e) H2O < HCl < CH4.
3) A análise de espectrometria de massas do ácido acetilsalicílico (AAS), composto usado na indústria farmacêutica, determinou sua massa molar como sendo 180 g mol-1. Já a análise elementar deste composto apresentou 59,95% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,52% de oxigênio (porcentagens em massa).
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico (AAS).
Alternativas:
· a) C6H12O6.
· b) C9H8O4. Alternativa assinalada
· c) C10H12O3.
· d) C11H16O2.
· e) C13H12O2.
4)Um átomo de hidrogênio tem uma massa, muito baixa, igual a 1,0 u. Já um mol de átomos de hidrogênio tem massa igual a 1,0 g. A massa de 1,0 g é muito maior que a massa de 1,0 u. O valor de 1,0 g é facilmente medido em balanças analíticas e esse é o motivo de utilizarmos na prática a massa molar ao invés da massa atômica.
A massa de um átomo de hidrogênio, em grama, é
 
Dado: 1 mol = 6 × 1023 unidades.
Alternativas:
· a) 1,7 × 1024 g.
· b) 6,0 × 1023 g.
· c) 1,7 × 10-22 g.
· d) 1,7 × 10-23 g.
· e) 1,7 × 10-24 g. Alternativa assinalada
5) Um minerador conseguiu uma pequena pedra com 0,0197 g de ouro, outro minerador conseguiu uma outra pedra com 0,001 mol de átomos de ouro e um terceiro conseguiu uma pedra que continha 6 × 1021 átomos de ouro. Considerando-se que cada grama de ouro é vendida por R$ 150. Resumindo:
 
Minerador 1: Pedra com 0,0197 g de ouro;
 
Minerador 2: Pedra com 0,001 mol de átomos de ouro;
 
Minerador 3: Pedra com 6 × 1021 átomos de ouro.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente (do menor para o maior) em relação ao minerador que conseguiu o menor valor em reais até aquele que conseguiu o maior valor em reais com suas respectivas pedras de ouro.
 
Dado: Massa molar Au = 197 g mol-1.
Alternativas:
· a) 1 < 2 < 3. Alternativa assinalada
· b) 1 < 3 < 2.
· c) 2 < 1 < 3.
· d) 3 < 1 < 2.
· e) 3 < 2 < 1.