ap4 química unigranrio (1)

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10/06/2021 unigranrio
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Local: REMOTO / REMOTO / REMOTO / Polo Meier 1 
Acadêmico: 20211-EaD-03/02/2021-IEN-163-60-QUIMICA
Aluno: ANNA CLARA RIBEIRO VITA 
Avaliação: AP4
Matrícula: 1201521 
Data: 9 de Junho de 2021 - 20:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 5,94/10,00
1  Código: 31993 - Enunciado: O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido viscoso e, quando misturado
em água, ocorre uma reação extremamente exotérmica. Devemos sempre lembrar que nunca se
deve jogar água no ácido e, sim, o ácido na água. Dessa maneira, em uma capela de exaustão, um
técnico misturou 50 g de H2SO4 em um balão de 500 ml com água destilada. A concentração em
mg/L dessa solução é:
 a) 0,1
 b) 0,001
 c) 1
 d) 0,01
 e) 10
Alternativa marcada:
b) 0,001
Justificativa: É muito importante saber o conceito de concentração, pois em muitos casos estão
inseridos em legislação.                                      C=  50x10-3 mg de H2SO4 / 0,5 L de águaC = 0,1 mg/L
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2  Código: 30738 - Enunciado: O íon cálcio possui carga 2+ e pode ser representado por: .Diante
disso, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa, prótons,
nêutrons e elétrons representados no íon cálcio:
 a) 40, 20, 20 e 18.
 b) 40, 20, 20 e 20.
 c) 40, 40, 20 e 18.
 d) 40, 20, 60 e 20.
 e) 40, 20, 60 e 18.
Alternativa marcada:
c) 40, 40, 20 e 18.
Justificativa:  Pela representação , o número de massa é igual a 40, de prótons 20, o número de
nêutrons é igual a 20 (n = A - p = 40 -20 = 20), e o número de elétrons do átomo é 20 e do íon é
igual a 18, pois o íon perde 2 elétrons.
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3  Código: 30694 - Enunciado: Considerando os íons presentes na água, os compostos formados
pelos íons cálcio e cloreto e pelos íons magnésio e nitrato são denominados cloreto de cálcio e
nitrato de magnésio, respectivamente. Sendo assim, assinale a opção que representa a fórmula
química desses compostos:
 a) CaCl e MgNO3.
 b)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
 c) CaCl e Mg(NO3)2.
 d) Ca2Cl e Mg(NO2)2.
 e) CaCl2 e MgNO3.
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Alternativa marcada:
b)  CaCl2 e Mg(NO3)2.
Justificativa: Cloreto de cálcio - CaCl2Nitrato de magnésio - Mg(NO3)2
4  Código: 30748 - Enunciado: Dmitri Mendeleiev desenvolveu a tabela periódica (ou Sistema
Periódico, como ele preferia chamar) enquanto tentava organizar os elementos no ano de 1869.
Ele desenvolveu seu trabalho escrevendo as propriedades dos elementos em pedaços de cartão
e organizando e rearranjando-os até perceber que, colocando-os em ordem crescente de peso
atômico, certos tipos de elementos ocorreram regularmente. Moseley utilizou a emissão de raios
X, técnica recém-desenvolvida em amostras dos elementos, e mediu o comprimento de onda.
Por meio dessa técnica, ele encontrou uma maneira de realmente medir o número atômico. Após
sua descoberta, houve a substituição da periodicidade em função das massas atômicas, para ser
distribuída em função dos números atômicos. Sobre a tabela periódica dos elementos podemos
afirmar que:É organizada em 7 períodos, linhas horizontais, e 18 grupos, linhas
verticais.Mendeleiev deixou lacunas para elementos não descobertos e previu as propriedades
de cinco desses elementos e seus compostos, e nos 15 anos seguintes, três desses elementos
foram descobertos.A primeira tentativa de organizar os elementos químicos de acordo com suas
propriedades foi realizada por Mendeleiev.Está correto o que se afirma em:
 a) I , apenas.
 b) II e III, apenas.
 c) I e III, apenas.
 d) I e II, apenas.
 e) II, apenas.
Alternativa marcada:
d) I e II, apenas.
Justificativa: Verdadeiro.Verdadeiro.Falso, pois a tabela de Mendeleiev, em 1870, foi a tentativa
que deu origem à tabela atual.
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5  Código: 34746 - Enunciado: Um cilindro foi cheio com  2,4 L de gás hélio a uma pressão de 1,5
atm, considerando a temperatura e o número de mols do gás hélio constantes. Após um certo
período, o gás foi comprimido e seu volume diminuiu para 1,8 L. Assim, podemos afirmar que a
nova pressão exercida pelo gás hélio será de:
 a) 0,8 atm.
 b) 3,5 atm.
 c) 2,0 atm.
 d) 1,1 atm.
 e) 2,9 atm.
Alternativa marcada:
c) 2,0 atm.
Justificativa: 
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6  Código: 34745 - Enunciado: A concentração de íons hidrogênio em uma solução de revelador é
igual a  mol/L. Diante disso, calcule o pH e o pOH da solução de revelador fotográfico.
 a) 12 e 2, respectivamente.
 b) 2 e 12, respectivamente.
 c) 14 e 0, respectivamente.
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 d) 10 e 4, respectivamente.
 e) 4 e 10, respectivamente.
Alternativa marcada:
a) 12 e 2, respectivamente.
Justificativa: 
7  Código: 30693 - Enunciado: Sobre uma bancada de um laboratório de química, temos dois
balões volumétricos utilizados para o preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados
com as seguintes fórmulas, conforme mostra a figura a seguir:Em relação às soluções, analise as
seguintes afirmações:A solução 1 indica a função sal.A solução 2 corresponde ao ácido
bromoso.A solução 2 indica a função base.A solução 1 corresponde ao cloreto de sódio.Estão
corretas as afirmações:
 a) II e IV, apenas.
 b) II e III, apenas.
 c) III e IV, apenas.
 d) I e IV, apenas.
 e) I e III, apenas.
Alternativa marcada:
d) I e IV, apenas.
Justificativa: Correta.Incorreta, a solução 2 corresponde ao ácido bromídrico.Incorreta, a
solução 2 indica a função ácido.Correta.
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8  Código: 34744 - Enunciado: A Constante de Ionização da Água, Kw, é obtida a partir da medida
da condutividade da água pura e de sua concentração. Podemos afirmar que seu valor é de  a 25º
C.Quando substâncias são dissolvidas em água, as concentrações de íons hidrogênio e hidroxila
podem aumentar, de acordo com a composição da solução. Sobre as concentrações de íons
hidrogênio e hidroxila em água, considere as afirmativas a seguir:Em uma solução neutra, as
concentrações dos íons e são iguais, e seus valores são de  mol/L.Uma solução cuja concentração
de é maior que a de  é uma solução ácida.Podemos afirmar que, se a concentração de em uma
solução aquosa é igual a mol/L, a concentração de é igual a  mol/L.Uma solução ácida possui a
concentração de menor que  mol/L. Está correto o que se afirma em:
 a) III e IV, apenas.
 b) II e III, apenas.
 c) I e II, apenas.
 d) I e IV, apenas.
 e) I e III, apenas.
Alternativa marcada:
d) I e IV, apenas.
Justificativa: (Incorreta) Em uma solução neutra, a concentração de íons hidrogênio e hidroxila
são iguais, e seu valor é de   mol/L.(Correta) Uma solução cuja concentração de é maior que a de
 é uma solução ácida.(Correta) Podemos afirmar que, se a concentração de é igual a mol/L, a
concentração de é igual a  mol/L.(Incorreta) Uma solução ácida possui a concentração de maior
que  mol/L.
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Código: 30765 - Enunciado: Considerando o texto apresentado, assinale a alternativa que indica
a atração intermolecular responsável pela tensão superficial da água:
 a) Ligação de hidrogênio.
 b) Dipolo-dipolo.
 c) Força de London.
 d) Forças de Van der Waals.
 e) Íon-dipolo.
Alternativa marcada:
a) Ligação de hidrogênio.
Justificativa: A ligação de hidrogênio, muitas vezes, erroneamente referenciada como ponte de
hidrogênio, é um dos tipos de interação intermolecular (os outros são íon-dipolo, dipolo-dipolo e
forças de London). Portanto, não pode ser considerada uma ligação covalente – que confere certa
estabilidade nas ligações com átomosde alta eletronegatividade.
10  Código: 31989 - Enunciado: O tratamento de água para consumo inicia-se com a captação da
água do rio. No primeiro momento, a água passa pelo caixa de sedimentação (1), em que a areia
sedimenta no fundo da caixa e passa somente a água para o tratamento. Em seguida, ocorre a
adição de alguns produtos químicos (como coagulantes, floculantes, cloro e flúor); a água já
tratada (2) é destinada às residências. Nesse contexto, as águas nos pontos (1) e (2),
respectivamente, podem ser classificados como:
 a) Substância pura e mistura heterogênea.
 b) Mistura eutética e substância pura.
 c) Mistura homogênea e mistura homogênea.
 d) Mistura azeotrópica e mistura heterogênea.
 e) Mistura heterogênea e mistura homogênea.
Alternativa marcada:
b) Mistura eutética e substância pura.
Justificativa: A sedimentação é um processo de separação que permite separar misturas
heterogêneas – no caso, a areia da água a ser tratada. Durante o processo de tratamento de água,
ocorrem os processos de floculação, decantação e cloração, etapas que favorecem para que a
água seja uma mistura composta por apenas uma fase, ou seja, uma mistura
homogênea.Devemos lembrar que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma
única fase, enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que
apresenta aspecto visual uniforme.
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11  Código: 31983 - Enunciado: O cobre ajuda na absorção do ferro, necessário para a produção de
energia, antioxidante e regulador do colesterol. É um ótimo antioxidante, além de componente
de diversas enzimas envolvidas na produção de energia celular, na formação de tecidos
conectivos e na produção de melanina. O organismo humano contém cerca de 80 mg de cobre
para um pessoa de 70 kg. Fonte:
http://www.medicinacomplementar.com.br/biblioteca/pdfs/Nutrientes/nu-0134.pdf Qual é a
massa aproximada de bário caso houvesse a mudança pelo cobre no organismo de uma pessoa?
(Dados: Massas atômicas: Cu = 63u; Ba = 137u) 
 a) 5,82 . 10 à potência de menos 3 fim do exponencial g de Ba.
 b) 17,3 g de Ba.
 c) 1,7 g de Ba.
 d) 0,17 g de Ba.
 e) 5,04 g de Ba.
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Alternativa marcada:
b) 17,3 g de Ba.
Justificativa: 80 mg → 0,08 g 
Cobre:63 g de Cu------------------ 1 mol0,08 g de Cu --------------- X molX = 0,08 →x = 1,27.10-3 mol de
Cu 63 Bário:137 g de Ba ------------------ 1 molY g de Ba --------------------1,27.10-3 molY = 137 x
1,27.10-3 →Y = 0,17 g de Ba É importante lembrar que a relação entre cobre e bário é a
quantidade de mols. Por isso encontramos a quantidade de mol de cobre e, em seguida,
relacionamos com o bário. 
12  Código: 30612 - Enunciado: Os isótopos Carbono-12 e Carbono-13 são de grande importância
para vários estudos científicos. Nesse sentido, podemos afirmar que os isótopos de carbono
possuem o(a) mesmo(a):
 a) Número de prótons.
 b) Núcleo.
 c)  Número de massa.
 d) Número de nêutrons.
 e) Massa atômica.
Alternativa marcada:
a) Número de prótons.
Justificativa: Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número
atômico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons, mas
diferentes números de massa e de nêutrons.
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13  Código: 34720 - Enunciado: Um analista químico necessita utilizar em uma determinação uma
solução de cromato de potássio 0,25 mol/L. Qual massa de reagente deve ser pesada para
preparar 2,0 litros dessa solução?Dados: Massas Atômicas (MA): K = 39,1 g/mol; Cr = 52,0 g/mol; O
= 16,0 g/mol.
 a) 155,1 g de cromato de potássio.
 b) 97,1 g de cromato de potássio.
 c) 194,2 g de cromato de potássio.
 d) 53,6 g de cromato de potássio.
 e) 77,6 g de cromato de potássio.
Alternativa marcada:
b) 97,1 g de cromato de potássio.
Justificativa: MM = (39,1 x 2) + 52,0 + (16,0 x 4) = 194,2 g/mol 
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14  Código: 30615 - Enunciado: Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna da
Tabela Periódica são considerados da mesma família, pois possuem propriedades físicas e
químicas semelhantes. Esses elementos fazem parte de um mesmo grupo, porque apresentam a
mesma configuração de elétrons na última camada, ou seja, na sua camada de valência. Diante
disso, sobre os elementos do grupo 2 da tabela periódica, avalie as afirmações a seguir:São
conhecidos como família dos metais alcalinos terrosos.Possuem dois elétrons em sua última
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camada.São classificados como ametais.Tendem a doar sempre um elétron para atingir a
estabilidade, ou seja, oito elétrons na camada de valência.Têm como seu elétron de diferenciação
a configuração eletrônica .Está correto o que se afirma em:
 a) I, II e IV, apenas.
 b) I, III e V, apenas.
 c) II, IV e V, apenas.
 d) II, III e V, apenas.
 e) I, II e V, apenas.
Alternativa marcada:
e) I, II e V, apenas.
Justificativa: Correta.Correta.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica são
classificados como metais.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica tendem a
doar dois elétrons para atingir a estabilidade.Correta.
15  Código: 30695 - Enunciado: Como existe uma quantidade muito grande de substâncias
inorgânicas, elas passaram a ser divididas em grupos para facilitar seus estudos. Esses grupos
são chamados de funções inorgânicas. Existem quatro funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e
óxidos. Cada uma é composta por substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes, isto é,  possuem o mesmo comportamento diante de determinados compostos
químicos. Isso ocorre em virtude das semelhanças em suas fórmulas químicas (na sua
composição). Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta exemplos de um ácido, uma
base, um sal e um óxido, respectivamente:
 a) HCl, K2O, KCl, KOH.
 b) KCl, HCl, KOH, K2O.
 c) KOH, K2O, KCl, HCl.
 d) HCl, KOH, KCl, K2O.
 e) K2O, KCl, HCl, KOH.
Alternativa marcada:
a) HCl, K2O, KCl, KOH.
Justificativa: Um ácido - HClUma base - KOHUm sal - KClUm óxido - K2O
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